未定係数法の解き方がわかりません。考え方を教えてください😔

104.未定係数法 未定係数法によって係数を補い, 次の化学反応式を完成させよ。 (1) NO₂+ (H₂O (0) HNO3 + (d)NO (2) (Cu + ( )H₂SO4 ( ) CuSO4 + ( )H₂O + ( )SO2 ( ) Cu(NO3)2 + ( )H₂O + ( )NO (3) ( ) Cu + ( )HNO3 )HNO3 (4) ( )Cu + ( ( )Cu(NO3)2 + ( )H₂O + ( )NO2 - → - chN:a = c+d → C+d=a 0:2a + b = 30+d2+b=3c+d H:2b = c → 2b +c

どうして[H₂O₂]は２乗にならないのですか？

10 5 (60)式と(62)式のように,反応物の濃度と反応速度の関係を表した式 を 反応速度式または速度式という。このとき,比例定数k, k′は rate equation 速度定数とよばれ,反応の種類が同じで、温度が一定ならば一定の値 rate constant となる。温度を変えたり,触媒を加えたりした場合には,速度定数の値 は変化する。 反応速度式は化学反応式の係数から単純に決まるようなものではなく, 実験によって求められるものである。 例えば, (58) 式の反応速度”は, 実験によって (63) 式のように表せることがわかっている。 ●参考 2H2O2 2H2O + O2 v" =k" [H2O2](k" は比例定数) -2乗ではない 問 14 A + 2B Cの反応がある。 Aの濃度だけを0.5倍にすると, 反応速度 は 0.5倍になった。 Aの濃度を0.5倍に, B の濃度を 1.5倍にすると, 反応 速度は0.75倍になった。 この反応の反応速度式を示せ。 参考 反応速度式の決定 参 p.145の と濃度を算出した。 ここで,平均の反応速度が平均の濃度に比例すると仮定する。 v = k c ( k は比例定数) で, 2H2O2 2H2O + O2 で表される反応の反応速度 このとき,各時間帯の についてんを求めると, その値 はほぼ一定となる (右表)。 時間 [s] 速度定数k [×10-/s] と求めることができる。 また, に対する をグラフに すると、右図のようになる。 これに したがって, 反応速度式はvk [H2O2] と決定でき, その値は 2.3 + 2.3 + 2.3 + 2.3 + 2.1 k= = 5 x 10™/s ≒ 2.3 x 10-2/s la [x1 (58) Op. 143 (63) X 1.6 1.4 1.2 10 0 30 60 90 120 150 2.3 2.3 2.3 2.3 2.1 絡

過不足のある化学反応式を考える時、何かが過分なのか何かが不足しているのかの見分け方が分かりません🙇🏻‍♀️どう考えれば良いでしょうか🙇🏻‍♀️

①はなぜ中和されて中性にならないんですか？？

問30.1mol/Lの酸と0.1mol/Lの塩基または塩の水溶液とを同体積ずつとり、混 合した。得られた水溶液の性質に関する記述として誤りを含むものを、次の① ~⑤のうちから一つ選べ。 3 ① 硝酸とアンモニア水を混合すると酸性になる。 ② 塩酸と炭酸ナトリウム水溶液を混合すると中性になる。 ③ 酢酸と水酸化バリウム水溶液を混合すると塩基性になる。 ④ 硫酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合すると酸性になる。 ⑤ 硝酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合すると中性になる。

化学反応式の数合わせ？ができないです…(T^T) 明日から本格的に授業するんですけど全く分からなくて、オレンジで線が引かれてる所になんの数字が入るか教えて欲しいです！ (欲張りで申し訳ないのですが出来たら解き方も教えてください…)

4A1+30₂ → 2A/2 03 H₂S + 5O₂ → S + H₂0 5) _Mn Ox+ HCl → MnCl₂+_c/₂+ H₂O 4 N₂ + 3H₂ → 2 NH3 2Na+ 2H₂O → 2NaOH + H₂ -> 7 C₂H4 +00₂ > CO₂ + H₂O Chốt 0.7 Cort Heo + NH4CQ7 Ⓒ_No₂ + H₂O → HNOW_ Ne No NO + H₂O

(1)と(2)がわかりません。

問5 次の文を読み, 下の (1), (2) に答えよ。 ただし, 物質 A,B,Cは0℃, 1.013×105 Pa (標準状態)においていずれもすべて気体であり,以下に示す気体の体積はすべて標 準状態における値である。 AとBが反応してCが生成する反応は, 次の化学反応式で表される。 A + 2B → C V〔L〕 の A と (12.0-V) [L] のBを合計 12.0Lになるように混合し, V の値を 変化させて反応させたときの反応後の気体の体積変化を調べた。 その結果を次の表 2 に示す｡ 混合したAの体積 V[L] 混合したBの体積 [L] 反応後の気体の体積 [L] 表2 02.06.0 12.0 10.0 8.0 12.0 10000 6.0 10.0 2.0 10.0 12.0 12.0 に適する数値を求め, 四捨五入により有効数字2桁で (1) 表2中の空欄 記せ。 (2) 混合した A の体積V[L] と反応後の気体の体積 [L] の関係を表すグラフを解 答用紙の図中に実線 (-)で記せ。

こんな時間ですが、どなたかお優しい方92～96教えてください😭😭😭🙏🏻💦💧 とき方まるまるわかんなくて、、、、涙 テストが明日でかなりピンチです。。。

92 係数の決定■ 次の化学反応式の係数 α, b, C, (1) a Cu +6HNO3 (希) →cCu (NO3)2 + d NO+eHzO (2) α NO2+6H2O → CHNO3 + dNO ・を求めよ。 -77 93 二酸化炭素生成量■炭素と水素のみからなる化合物5.8mgを完全燃焼させた ところ、水9.0mgが生じた。このとき, 標準状態で何mLの二酸化炭素が生成したか。 [センター追試]80 94 反応式の推定■ ある金属 M0.200 molと十分な量の塩酸の反応で、標準状態の 水素 6.72L が発生した。 金属をMと表して, この金属と塩酸の反応の化学反応式を記 [星薬大] せ。 95 カーバイドの純度■ カーバイド (炭化カルシウム) CaC2 が水と反応すると, ア セチレン C2H2 と水酸化カルシウムが生じる。 不純物を含むカーバイド 2.5gと水との 反応で,標準状態のアセチレン 0.70Lが発生した。 このカーバイドの純度は何%か。 ただし, 水の量は十分で, 不純物は水と反応しないものとする。 96 気体生成量■ 窒素 3.0L と水素5.0Lを混合して触媒を加えたところ、 一部が 反応してアンモニアが生じ、 反応前と同温・同圧で体積は 7.0Lになった。 反応後の気 体の物質量の比(窒素:水素アンモニア) を, 簡単な整数比で答えよ。 -82

至急‼︎（3）の②がよくわかりません。教えてください。

Ne Na 6 図は,原子A~Fの電子配置を表したものである。 A 8+ D My Ai SSPS cl Ark.la AH. LL E LL Na Ar (1) ①1価の陽イオン、 ②2価の陰イオンになりやすい原子はどれか。 それぞれ図のA〜Fから1つずつ 選び、その記号とイオン式を書け。 ① D Nat ②BO2- (2) 図のA~Fの中で, ① 最も陰性が強い。 ②最もイオン化エネルギーが大きい,と考えられる原子 はどれか。 それぞれ1つずつ選べ。 O C(F) ②F(Ar) (3) 図のA~Dの原子が最も安定なイオンになったとき,どれも同じ電子配置になる。 ① A~Dがつくる安定なイオンと同じ電子配置の原子は何か。元素記号で書け。 Ne ② A~Dがつくる安定なイオンの半径はどうなるか。 大きい順に左から書け。 ↓ DABC A.B.C.P

自分で考えた反応でも正常に進むか教えてください🙇‍♀️

120 14 芳香族化合物 化合物A NHCOCH3 化合物 B COOCH3 OH NH2 〔反応操作〕 (a) ニッケルを触媒に用いて水素と反応させる。 (b) 濃硝酸と濃硫酸の混合物を加えて加熱する。 (c) スズと濃塩酸を加えて加熱した後に塩基を加える。 (d) 触媒を用いてエチレンと反応させる。 (e)過マンガン酸カリウム水溶液を加えて加熱する。 (f) 濃硫酸を加えて加熱する。 (g) 固体の水酸化ナトリウムを加えて高温で融解した後に酸を加える。 (h) メタノールと少量の濃硫酸を加えて加熱する。 (i) 無水酢酸と反応させる。 (j) 氷冷下で希塩酸と亜硝酸ナトリウム水溶液を加えた後, 室温まで温度を上げる。 〔反応操作の順〕 ①b → c → i→b→a→j ②b → c → i→e→h ③b → c →j→e→i ⑤ d → be→a→h ④ b → e→a→i ⑥ f → g→e→h 211. 〈酒石酸の立体異性体) 田 [10 東京工大]

⑶の炭化カルシウムに水を加えた時の反応式をかけと言う問題で、私の書いた化学式がだめなのはなぜですか

解答 (1) CH4+Cl₂ → CH3CI+HCI (2) C₂H5OH → CH2=CH2+H2O (3) CaC2+2H₂O - CH=CH+Ca(OH)₂ (4) CH₂=CH₂ + Br2 → CH₂Br-CH₂Br (5) 3CH=CH → C6H6 ヒ CaC2 + H₂O C2H2 Cao ・乏しいが、塩