問2についてなのですが凝固点降下が起きても凝固が始まる時間は変わらないと考えて良いのでしょうか？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

理論: 補充問題04 冷 次の文章を読み, 下記の問1~問3に答えよ。 原子量はH=1.0, C=12,016,0 35.5 とする。 液のこのような性質の1つに凝固点降下度がある。 ベンゼンを溶媒として用いて、 凝固点降 希薄溶液は,溶質の種類に関係なく,溶媒に溶けている溶質粒子の質量モル濃度に比例する いくつかの性質を示す。そして, その比例定数は溶媒の種類によって決まっている。 度を測定する実験を行った。 〔実験 〕 次の3つの試料を準備した。 試料 1: ベンゼン 100g 試料 2: ベンゼン 100g にパラジクロロベンゼン 1.47g を溶かした溶液 試料 3: ベンゼン 100gに安息香酸 0.610gを溶かした溶液 それぞれの試料の凝固点を測定するために, 図1に示す装置を用意した。試料を図に示す ラに内側の容器に入れ、外側を冷却剤で冷やした。測定中は試料の温度が均一になるように、 →きまぜ棒で試料および冷却剤をよくかきまぜた。 試料の温度が約 10℃になったときから 〇秒ごとに試料の温度を精密温度計で読み取り,冷却曲線を作成した。 試料 精密温度計 880.0 O 度 温度計 かきまぜ棒 C D MB 冷却剤 ベンゼンの凝固点 時間 図2 図1 空気 〔結果〕 図2に試料1の冷却曲線の凝固点近傍をグラフに示す。 試料の温度は、測定開始後、徐々に 飲料の温度はほぼ一定となった。 直線 CD を延長して曲線ABと交わった点Mの温度を試料 低下し, 点Aを経由して点Bまで到達したところで急激に上昇した。 そして、 点以降では, 1の凝固点とした。 2 では 0.512 K, 試料3 では 0.154 K であった。 試料2, 試料3についても試料1と同様にして凝固点を求めたところ、凝固点降下度は試料 [考察] る。 試料の凝固点降下度と試料2の質量モル濃度からベンゼンのモル凝固点降下が求められ 試料3の凝固点降下度とベンゼンのモル凝固点降下から求められた試料3の溶質濃度は,実 際に加えた安息香酸の質量から計算される濃度よりも低くなっている。 これは、ベンゼン は安息香酸分子の大部分が水素結合により2分子会合して、 安定な二量体を形成するためで (b) ある。 安息香酸の二量体は1分子のように振る舞うため、 見かけの溶質濃度が低くなる。 問1 下線部(a)に関して,凝固点降下度の他に,溶質粒子の質量モル濃度に比例する希薄溶液 の性質を2つ記せ。 ただし,溶質は不揮発性とする。 問2 冷却曲線に関して,以下の(1)~(3)に答えよ。 (1)図2の冷却曲線上の点では,ベンゼンの状態は液体である。 点C, 点Mにおける ベンゼンの状態をそれぞれ記せ。ゅう 冷却曲線は純粋なベンゼンの冷却曲線とは異なり、 図2の直線 CDに相当する 一部分が一定温度にならないことが多い。 その理由を30字以内で記せ。 (3) 試料2の冷却曲線を模式図で記せ。図2の冷却曲線を示した図に違いがはっきりわ かるように示し、図2にならって凝固点に対応する温度を矢印で示せ。 問3 下線部(b)に関して, 以下の(1)~(3)に答えよ。 (1) 安息香酸の二量体を構造式で記せ。 ただし, 水素結合を点線で示すこと。 (2) 試料3の溶液中の安息香酸分子のうち二量体を形成している安息香酸分子の割合(会 合度)を有効数字2桁で記せ。 解答は答えだけでなく, 求め方や計算過程も記すこと。 (3) ベンゼンに溶かす安息香酸の量を増やしたとき、会合度の値はどのように変化するか を記せ。 R 26

4番の問題です。 中和の計算では価数をかけて計算するイメージがあるのですが、ここでは化学反応式の係数をかけていて、係数をかけるのは前提で価数がある場合はさらに価数をかけるということですか？教えてください🙇🏻‍♀️՞

M116. <中和滴定で酢酸の濃度を求める〉 酢酸水溶液の濃度を求めるために, 以下の実験操作(i)~(v)を行った。 また, 酢酸水溶 液の密度は1.00g/cm² とする。 計算値の答えは四捨五入して有効数字3桁で記せ。 (H=1.00, C=12.0, O=16.0) [実験操作 〕 (i) 水酸化ナトリウム約4gを蒸留水に溶かして500mLの水溶液をつくった。 (ii) シュウ酸二水和物 (COOH)22H2O の結晶 2.52gをはかりとり 蒸留水に溶かし, 200mLのアに入れて標線まで蒸留水を加えた。 (ii) 実験操作(ii)でつくったシュウ酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入れ, 指示薬を2~3滴加えたのち, 実験操作 (i)でつくった水酸化ナトリウム水溶液を エに入れて滴下すると, 中和点までに 21.0mL を要した。 (iv) 酢酸水溶液20mLをイで正確にとり 200mLのアに入れて標線まで蒸 留水を加えて薄めた。 a (v) 実験操作(iv)でつくった薄めた酢酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入 れ,これに指示薬を2~3滴加えて,実験操作() で濃度を求めた水酸化ナトリウム 水溶液をエに入れて滴下すると, 中和点までに 16.0mL を要した。

問5の問題で吸熱方向に移動するのはわかるのですがpv＝nRtでv一定のままtが大きくなるのでPも大きくなってしまうため右方向にも平衡が進むのではないかと思ってしまいました。どのように考えれば良いのか教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

次の文章を読み, 下記の問1~ 問5に答えよ。気体Xのモル濃度は [X] [mol/L], 分圧は Px [Pa〕, 気体定数は R 〔Pa・L/(K・mol)] で表すものとする。 温度と容積を変えられる反応容器中で,水素と窒素とアンモニアの気体が絶対温度T [K]で 平衡に達している。 N2 + 3H22NH s …① この反応の濃度平衡定数Kc は, [NH3] 2 Kc= [N2] [H2] 3 分圧で表した平衡定数である圧平衡定数 Kp は, (PNH3 ) 2 Kp= PN2X (PH2 ) 3 で表される。 L/(K・mol)とし、か 問1 気体Xの物質量を nx [mol], 反応容器の容積をV[L] とし,Xのモル濃度[X] [mol/L] をnx と Vを用いて記せ。 Kc KP 問2 2つの平衡定数の比 を, RとTを用いて記せ。 ein とする。 夜の 問3 温度をT 〔K], 反応容器の容積をV[L]に保ったまま、上記の平衡混合物にアルゴンを 添加し,新しい平衡状態に到達させた。 この操作により, アンモニア分圧はどのようにな るか,理由とともに40字以内で記せ。 クロース水 問4 問3の状態にある平衡混合物を,温度をT [K] に保ったまま、反応容器の容積をV[L] から減少させ,新しい平衡状態に到達させた。この操作により, 窒素分圧はどのように変 化するか, 理由とともに60字以内で記せ。 問5 ①式の可逆反応のうち正反応は発熱反応である。 問3の状態にある平衡混合物を含む反 応容器の容積を V[L]に保ったまま、温度をT [K] から上昇させ、新しい平衡状態に到達 させた。この操作により, 水素の分圧はどのように変化するか, 理由とともに60字以内 で記せ。

⑤⑥までは絞り込むことが出来たのですが加水分解の説明が分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

2021 年度 化学 49 させ、質量数(m) と電荷(z) の比(m/z)に応じて分離・検出し、 試料分子の質量を決定するこ 6 高電圧をかけた真空中で有機化合物の試料をイオン化し、静電気力によって装置を飛行 とができる。これを質量分析という。 小さなイオン(フラグメントイオン)が得られる。 なお、電荷 z の値は1をとることが多く、こ の場合m/zはmと同じ値となる。 本間ではz=1のみであるとする。 分析で得られたmlzを横 試料のイオン化の際に、 試料と同じ質量をもつイオン(親イオン) と、 それが分解して生じる 軸, 信号強度(検出されたイオンの量)を縦軸とするグラフをマススペクトルという 次の図は,化合物Dのマススペクトルである。 図のm/z=99のピークは親イオンに対応し、 mlz=72のピークは, 親イオンのC-C結合が切断されて, 炭化水素基が脱離したフラグメン トイオンに対応している。 化合物Dの構造式として適切なものを,下の選択肢 ①~⑧のうちか ら一つ選べ。 ─99 解答番号 41 立 信 信号強度 41 MACIE 50 72 75 100 125 150 175 200 225 250 275 300 Hmlz @ CH2=C(CH3)-C-NH, 3 CH2=C(CH3)-S-C=N 72 ⑤CH2=CH-CH2-N=C=S © CH-CH=CH-N=C=S 72 ② CH2=C(CH)-N=C=S ④ CH2=CH-CH 2 -C-NH2 CH2=CH-CH2-S-C=N ® CH3-CH=CH-S-C=N EAA SAAA

化学の知識がなくても解けるらしいのですが、分かりません(/_;)教えて下さい！

- 38A 285 ジペプチドの成分元素 33分 グラフ 思考力 ジペプチドAは,図1に示すアスパラギン酸, シ ステイン、チロシンの3種類のアミノ酸のうち、同種あるいは異種のアミノ酸が脱水縮合した化合物 である。 ジペプチドAを構成しているアミノ酸の種類を決めるために,アスパラギン酸,システイン, チロシン、ジペプチドAの成分元素の含有率を質量パーセント (%) で比較したところ, 図2のように なった。ジペプチドAを構成しているアミノ酸の組合せとして最も適当なものを、後の①~⑥のう ちから一つ選べ。. H2N-CH-C-OH CHz c-o 0 H2N-CH-C-OH H2N-CH-C-OH CH2 CH2 SH C 9.0→3 OH →404H7→4.0→2 OHHIN アスパラギン酸 (分子量133) H27.5 1 システイン (分子量121) チロシン (分子量181) 図1 (19 センター本) アスパラギン酸 ■システイン チロシン ジペプチドA 70 チアシン 60 ン 40 8503020 質量パーセント (%) ① アスパラギン酸とアスパラギン酸 ② アスパラギン酸とシステイン (3 アスパラギン酸とチロシン ④ システインとシステイン OTAMN (5) システインとチロシン チロシンとチロシン C N H S 成分元素 ジペプチドナ 図2 システイン >>>2

カの問題でメタンと一酸化炭素の混合気体なのに分子量が18になっているのはなぜですか？

メタンと一酸化炭素の混合気体に酸素を加え完全に燃焼させた。 ただし, 生じた水はすべて液体 で、その体積は無視してよいものとする。また、気体の体積は標準状態におけるものとする。 問 混合気体の体積が11.2L, 生じた水の質量が7.2g のとき, 次の問い (問1-1 えよ。 ~ 6)に 1-1 混合気体中のメタンの物質量[mol] はいくらか。 最も適当な数値を,次の①~⑥の中 から一つ選べ。 ア ① 0.10 0.20 3 0.40 ④ 1.0 ⑤ 2.0 6 4.0 問1-2 メタンと一酸化炭素の体積比はいくらか。 最も適当なものを,次の①~⑥の中から つ選べ。 イ の ① 1:1 1:3 (h) ③ 2:1 (4 2:3 (5) 2:5 (6 3:5 問 1-3 一酸化炭素の質量は何gか。 最も適当な数値を,次の①~⑥の中から一つ選べ。 ウ 玉 ① 2.8 ② 5.6 8.4 ④ 11.2 ⑤ 16.8 ⑥ 19.6 問1-4 この反応で生じた気体と、同じ気体を生じる反応はどれか。 次の①~⑤の中から二つ 選び 同じ解答欄にマークせよ。 I ① 石灰石に塩酸を加える。 過酸化水素に酸化マンガン (IV) を加える。 (3) エチレン C2H4 を燃焼させる。 ④ 亜鉛に希塩酸を加える。 ⑤ 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混ぜて加熱する。 問1-5 反応に必要な最小限の酸素の体積 [L]はいくらか。最も適当な数値を、次の①~⑥の 中から一つ選べ。 オ ① 9.0 ② 11.2 ③ 12.4 ④ 13.4 ⑤ 14.6 6 15.7 問1-6 この混合気体の平均分子量はいくらか。最も適当な数値を、次の①~⑥の中から一つ 選べ ① 20.0 ② 20.8 22.0 ④ 23.2 ⑤ 24.0 6 25.0

(2)、(4)がわかりません。 (2)の4molでH2が2mol、O2が1molというところは、電子を4で統一して考えた場合でのことですか？ (4)は解説の丸がついているところがわかりません。

[識 (R) 295. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電気分解すると, 陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ せると, 0℃, 1.013×105 Paで6.72Lであった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2)流れた電気量は何Cか。 で。 (3)この電気分解を 2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。 この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 老

シの問題でマーカーが引いてあるとこでこのイオンがどこの数値を使って求められてるのかが分かりません。 お願いします

問1-6 ア 液中の水素イオン濃度 [H+] は(2)式より、酢酸と酢酸イオンのモル濃度が 求まれば算出することができる。 いま, 0.100mol/Lの酢酸水溶液 50.0mLに 0.500 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mLを加えると、酢酸と酢酸イオンのモル 濃度 [mol/L] が同じになった。下の問い (問 1-6-1~1-6-2) に答えよ。 数値を、次の①~⑨の中から一つ選べ。 問1-6-1 この混合水溶液中の酢酸イオンのモル濃度 [mol/L] はいくつか。 最も適当な シ ① 2.50 × 10-3 ② 5.00 × 10-3 ③ 4.34 × 10-2 ④ 4.55 × 10-2 ⑤ 8.74 × 10-2 ⑥ 1.00 × 10~1 ⑦ 2.50 × 10-1 ⑧ 5.00 ×10 -1 ⑨ 7.50 × 10-1 問1-6-2 この混合水溶液の水素イオン濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次の ①~⑨の中から一つ選べ。 ス C ① 1.75 × 10-5 ② 2.55 × 10-4 ③ 8.74 × 10-4 ④ 2.50 × 10-3 ⑤ 3.80 × 10-3 ⑥ 4.34 × 103 ⑦ 4.55 × 10-2 ⑧ 5.00 × 10-2 ⑨ 8.74 × 10-2

問6の問題で気体の分子量が57.6になった理由が分からないので教えてください

の場合は緑に 問6 標準状態で,ある体積の空気の質量を測定したところ0.29gであった。 次に標準状態で、 同体積の別の気体の質量を測定したところ 0.58gであった。この気体は何か。 次の①~⑥の 中から一つ選べ。 ただし, 空気は窒素と酸素の体積比が41の混合気体とする。 シ ① 二酸化炭素 ④ キセノン ② ヘリウム ③アルゴン ⑤ ブタン(C4Hto) ⑥ プロパン(C3Hg)

赤で波線引いてる、4.0×10^5は、0.8×10^5と3.2×10^5の和だと思うんですけど、この値は227℃の時の全圧ではないんですか？それと、2CO+O2→2CO2の式は問題文にある「容器内で点灯」って所の式だと思うんですけど容器Bに入ってるO2は燃焼の式が書けないか... 続きを読む

3 1.0 L 2.0L 121 (1) コックを開いて両気体を混合した。このときの容器内の全圧は何 Pa か。 (2) コックを開けた状態で, 適当な条件の下, N2とH2 を反応させた後, 温度を27℃に保った。 容器内の圧力は何 Paか。 問3 下図に示すように容積 3.0Lの容器Aと容積 2.0Lの容器Bをコックで連結した装置がある。 すべてのコックは閉じており、27℃において, 容器Aには 5.0×10 PaのCOが、容器 B には 3.0×105 PaO2が入っている。 このとき次の問いに有効数字2桁で答えよ。 問 容器 A 容器 B 3.0L 2.0L 00 (1) 中央のコックを開き, 温度を127℃に保った。 このときの容器内の全圧は何 Pa になるか。 (2)次に容器内で点火し、 反応を完了させた。 その後, 容器を 227℃に保つと、容器内の全圧 は何 Pa になるか。 273 60 3