(4)の問題が分かりません。 なぜ0.5に6をかけると硝酸マグネシウムに含まれる酸素こ物質量が求められるのですか。

77. 質量粒子の個数と物質量次の各問いに答えよ。 (1) 3.0molの水H2O は何gか。 また、含まれる水素原子Hは何 mol か。 (2) 3.2gのメタノール CHOは何mol か。 また、含まれる水素原子Hは何gか。 (3) 3.4gのアンモニアNH3 は何mol か。 また、含まれる水素原子Hは何個か。 (4) 0.50molの硝酸マグネシウム Mg (NO3)2 に含まれる硝酸イオン NO3は何mol また, 酸素原子0は何gか。

（3）の問題についてです。 解説では、ヨウ素が1mol反応したとき水素イオンが4mol発生することはわかるのですが、 4×1.0×10^-3mol/L× x/1000L=1.0×10^-3mol/L×（30+x）/1000L この式がわかりません、、。 解説お願いします。

止めで いう ■177 二酸化硫黄の定量 CON 東京大改 硫黄分を含んだ化石燃料を燃焼させると,酸性雨の原因となる可能性が指摘されてい る。燃焼さじに少量の単体の硫黄をとり, バーナーの炎を近づけると,青白い炎をあげ, 刺激臭を放って燃焼しはじめた。 蒸留水を少量入れた集気瓶にこのさじを入れ,燃焼さ せ続けた。燃焼後ふたをしてよく振り混ぜ気体を溶かした。 この水溶液は弱酸性を 示した。 下線部 ① で得られた水溶液 30mLに1.0×10-3mol/L ヨウ素溶液を加えたところ, はじめは滴下したヨウ素溶液の色が消えたが, 〔mL]加えたところでヨウ素溶液の 色が残るようになった。 また,このときの溶液のpHは3.0であった。 次の各問いに答えよ。 33 大 (1) 下線部①で得られた溶液に硫化水素を導入したところ,溶液は白濁した。このとき の反応を化学反応式で示せ。 (2) 下線部②に関して, このときの反応を化学反応式で示せ。 (3) 下線部③のxの値を有効数字2桁で求めよ。 9

(ウ)を求める式の中にある52ってどこから来たんですか？

HF の結合エネルギーの値を求めよ。 X1 HFの生 『1molのアセチレン C2H2 に水素が結合して, 1mol のエタンC2Hg が生成する反応は, (0(3) 4 x (2) メタンCH4 の燃焼熱を求めよ。 ただし, 生成する水は気体とする。 構造式を用いると次の式で表される。 C-C結合の結合エネルギーの値を求めよ。 NOCH H H cons T H-C≡C-H + 2H-H = H−C−C−H + 309kJ H H Mactan は、次の れよ。ただし、水およびすべての溶液の比熱は4.2J / (g・K), 密度は1.0g/cm3とする。 (実験1) ふた付きの発泡ポリスチレン製容器に水 294 反応熱の測定 次の実験について,文中の(ア)~(ク)に適当な語句・式・数値を入 50mLを取り、水酸化ナトリウム2.0gを入れ, よくかき混ぜながら温度を測定した。このときの 発熱は(ア) 熱によるもので,その温度上昇度は温 L 右図の(イ)に相当し, 10.5Kであった。 したがっ て、水酸化ナトリウムの(ア) 熱は(×) kJ/mol と算出される。 カツ) 0 (実験2) 同じ容器で1.0mol/Lの塩酸100mL に ABUS CAES 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 50mL を加 EDC Nack) BK 199 542 m ADOLĀ MARIAN 質) (1) 4 me6 2 時間[分〕 え,よくかき混ぜた。 この反応の発熱は (1) 熱 Favoru によるもので,その値を 56kJ/mol とすると、温 度上昇は(笑)Kと算出される。 (実験3) 同じ容器で1.0mol/Lの塩酸100mL に水酸化ナトリウムの固体2.0gを加え よくかき混ぜるとき, その反応熱は ( ) の法則により,水酸化ナトリウム 1mol あ たり(羊)kJ/mol溶液の温度上昇度は (*)Kと算出される。(近畿大) 1940- 道: 080-67 (1) ******#*£¶°0[*0. Jas No (C) for ( cap LSD-2 Laste 89 83 (ter di M BUT TELADOR$1.elom 08241 熱化学方程式①の右辺の熱量Qを答えよ。 Na () +C()

イって硫酸水素イオン増えるらしいんですけどナトリウムイオンが増えちゃうから硫酸水素ナトリウムが増える方に平衡が進むって考え方じゃダメなんですか？

①5.0×10-3 b硫酸水素ナトリウム NaHSO4水溶液に,次に示す物質ア〜ウのいずれか を加える。 物質ア~ウのうち、硫酸水素イオンのモル濃度[HSO-] が大き くなるものはどれか。 すべてを正しく選んでいるものとして最も適当なもの 後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、物質を加えたことによる溶液 70%上の体積変化は無視できるものとする。 30 NaHSO→Na+ +HSO4 →Ht+SQ42. ア イ ウ ② 1.0> 気体の塩化水素 HCI 固体の硫酸ナトリウム Na2SO4 固体の水酸化ナトリウム NaOH アデ ④ ア, イ ( ① ②イ ⑤ アウ MSA SHA 1③ウ ⑥イ,ウ

この問題の解き方が全く分かりません。。御手数ですが、解説を詳しく頂けるとありがたいです！

問4 化学反応式とその量的関係 亜鉛Zn 13g に 0.10mol/L塩酸 HCIを加えて、 水素H2 を発生させた。 問いに答えよ。 ① この反応の化学反応式を書け。 ② 亜鉛 13gとちょうど反応する0.10mol/L塩酸の体積は何Lか。HMS ③ また, ②のとき発生した水素の体積は何Lか。 lont HE 原子量:zn=65

この問題がわかりません！化学基礎です🧪 どなたかお願いします🤲

13:04 < 必須 化学基礎 課題12 (2年 化学基礎+化学 ) 1.1molのエタノール C2H5OH を完全燃焼させ るのに必要な酸素は何molですか。 単位をつけ ずに整数で解答しなさい。 * (1点) 回答を入力してください 2. エタノール C2H5OH を完全燃焼させたとこ ろ、44gの二酸化炭素が生成しました。 このと き燃焼したエタノールの質量は何gですか。単 位をつけずに整数で答えなさい。(原子量 H=1.0、C=12、O=16) * (1点) 回答を入力してください 3. 密閉容器に一酸化炭素1.0Lと酸素2.0Lを入れて 点火し、一酸化炭素を完全燃焼させました。 2CO+O2→2CO2 燃焼後の気体(=反応せずに残った気体と生成 した気体)の体積は何Lになりましたか。 単位 をつけずに答えなさい。 ただし、温度と圧力は 常に一定で変化しないものとします。 * (1点) 回答を入力してください all? アクティビティ 000 (O) Teams (10 課題 : その他

硝酸カリウムの質量はなぜ110-40ではなく90.5-40になるのでしょうか

重要例題 8 TOO ① ② (3) (4) ⑤ N=14,0=16,K=39 問1 質量パーセント濃度が20%の硝酸カリウム KNO。 水溶液のモル濃度は何mol/Lか。最も適 当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、溶液の密度を1.1g/cm とする。 ① 0.20 ②0.22 ③ 1.0 ④ 1.1 ⑤ 2.0 6 2.2 [2015 追試〕 OF SE 問2 図は硝酸カリウム KNO3 の温度による溶解度の変化を表している。 60℃の水100g に硝酸 カリウムを 90.5g 溶かし、この水溶液を30℃に冷却した。このときに析出する硝酸カリウムの 質量とその物質量の組合せとして正しいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 考え方 問1 濃度 結晶の析出 KNO3 水溶液 質量 ● 質量 [g] 物質量 [mol] 50.5 Sa 0.50 50.5 1.0 70.0 20.50 70.0 101 ×質量パーセ ント濃度 Of 1.0 1100g × - =220 g 20 100 したがって, KNO3 の物質量は, 220 g 101g/mol よって, モル濃度は 2.2mol/L。 1.0 - Notel 水溶液1L中のモル質量水溶液1L中の KNOの質量 KNO3 の物質量 LUNT KNO3 水溶液 1Lの質量は, 1L=1000cm より, 1.1g/cm × 1000cm=1100g この水溶液に含まれる KNO の質量は, ON 溶解度[g/100g 水] =2.17...mol≒2.2 mol 110 40 30 60 温度 [℃] NO 問2 グラフより,60℃で水100g に KNO3 は 110 g溶けるので, 加えた 90.5g はすべて溶ける。 また, 30℃で水100g に 40g溶けるので,この水溶液を 30℃まで冷却すると, 水溶液中に KNO3 は 40g 溶 けている。 したがって, 溶けきれずに析出した KNO3 の質量は, FMS TIME 90.5g-40g=50.5g KNO3 のモル質量が 101 g/mol であるので, KNO 3 の物質量は, REC 50.5 g 101g/mol 解答 問 1⑥ RE -=0.500 mol 問2①

物質量の問題です。答えが合いません💦教えてくださると嬉しいです🙇‍♀️

4,5g 8,5 CO LOMBA V HOD X FEANIT' 問8 水素は、パルミチン酸高級脂肪酸中にも存在している。 パルミチン酸 C16H32O2 K (分子量 256)の融点は約63℃であり、この温度での液体のパルミチン酸の密度は 0.85g/cm²である。 63 ℃の液体のパルミチン酸1.0L中に含まれている水素原子の質量は C-327 H-10 OFTE 2=85 LUETU ENED TO 何gか。 MS 4,50。 7 wel 850

画像の問題で、枝つきフラスコの半分以下の液量。 と解答すると間違えになりますか？

8. 蒸留 図のような装置を組み立てて、 青色の硫酸銅(II)水溶液から水を取 (2) 器具Aに入れる溶液の液量は器具Aの容量のどれくらいか。 Ams 温度計 例題1 混合物の分離 リービッヒ 冷却器 b ・フラスコ h 20

②と③のようにH2O2が酸化剤として働くのか還元剤に働くのかをみきわめるのってどうしたらいいですか？？おぼえるしかないですか？

168.酸化還元反応●次の電子 e- を用いた反応式①~①について MnO4-+8H++5e- H2O2+2H++2e → 2H202 HS → Mn?++4H20 1 H2O2 → O2+2H++2e-O aMS ③ OH 2I - I2+2e- 4)