⑵を教えてください！

舞半交旧5隊 イオンと組成式 | 。 | 次の(ア)~(オ)のイオンについて, 下の各問いに答えよ。 (⑫妥員衰05誠認のMIに)NU和四② SO人 )\、(ア)ー(ウ)のイオンは, どの希ガス原子と同じ電子配置か。 元素記生を記せ。 (エ) の多原子イオン 1 個に人各まれる はいくらか。 (⑬) 次の各イオンの組み合わせで生じる物質の組成式と名称を記せ。 生還DD且の(の(の用) Q① (⑦) He (?) Ne (②⑫) Ne (2②) (エ)は1価の陽イオンなので, 電子1 個を失っており, 原子がもつ電王の総数か 電子 1 個を引く。 7+1X4ニ1=10 (3) ①⑪ LiF フッ化リチウム ⑫ MgS0。 硫酸マグネシウム ⑧ (NH。)zSO。 硫酸アンモニウム に】 に (1) 単原子イオンは。, 原子番号の近い希ガス 原子と同い電子配置をとる場合が多い。 (2②) 各原子のもつ電子の数の和に。 イオォオン の価数分の電子の数を増減して める。 (3) 組成式では, 次の関係が成り 立つ。 陽イオンの価数X陽イオンの数 ニ陰イオンの価数X陰イオンの数 組成式の名称は 険イオン, 陽イオンの順 ー物イオン]は省略 ら,

練習2の①②③の答え合わせと④の解説をお願いします(>_<;) ④は解法が分からなかったです😥 汚くてすみません！！

酸を加えるこ塩化アルミニウムこと水素が発生する。 アルミニ リ 場合、次の問答えよ。 (9 klニラNi は様準状態で何Lか。 えー szつえ6tい ウムは何gか。 33、6+ SW = せっUL月 は何 mol か。 = 5 に 6 の塩 の休季は休 mLか。 +ロ1 >

Cu+HNO3→Cu(NO3)2+H2O+NOの係数を未定係数法で求める計算式を教えてくださいm(_ _)m 答えは、左から3、8、3、4、2です。

計算方法を教えてくださいm(_ _)m 答えは36.5%です。

請界の江拉(宙度 1.20g(cm)の質量パーセント選度は何%か。

考え方がどうしてもわからないので教えていただきたいです💦

電苑王衛 2-し< ie 年 5旨 和和 次の(1)~(5)に当てはま る塩を(ア)ー(ク)から選べ。 (ア)NaHSO。 (イ)KzS0。 (②)CuCOR (エ)NeHCOs (す)AIKGSOO。 (カ)KS (き)NHANO> (②)CHsCOONa (①酸性塩 ア,テ (②の塩基性塩 ク (3)複塩 オ

物質量は、0.2molと考えたのですが、Ca2+とCl-の合計が何molか分かりません(>_<;) 2枚目の表の原子量の概数値を参考に教えてくださいm(_ _)m

中に含まれる Caと CHの合 シウム 22.2 g の物質量は何 mol か。 計は何 mol か。

だれか教えてください。 問2 塩化ナトリウム水溶液の電気分解で、陰極に金属ナトリウムが析出しないのはなぜか？ ナトリウムイオンは水素イオンよりはるかにイオン化傾向が大きいから。 と書けばいいですか？

Exが7g /7/ss/o77 ラ 【 イオン交換障法 : 二次試験演習 】 く()17 北海道大> 民an 盆品:4App/cafgfop Por7ty 文丸(reggency キイ†) ⑪) 電気分解の際にイオン交換謀用いると、様々な化合物の工業的製造が可能となる。たとえば、陽極に炭素、際竹に の電極を用い、者化ナトリウム水溶液を電気分解する場合、陽極では反応 ① が起こり、 ② ガスが発生 する。また、陰極では反応 _ ③ が起こり、 @④ ガスが発生するとともに電極付近の_ イオンの濃 度が大きくなる。この水溢液を濃縮すると_ ⑥ が得られるが、このままではこれに塩化ナト リウムが混じってし まう。そこで、陰極と陽極のあいだに_ の⑦ イオン交換膜を入れて電解構を 2 室に分け、陰極側には水のみを、陽 極側には塩化ナトリウム水溶液を入れて電気分解すると、 陰極側から純度の高い__⑥ が得られる。また、電気分 解で発生した__ の と ④ を反応させて_ ⑧ をっくり、これを水に吸収させて ⑨ を製造する。 問1 下線わこ⑨に適切な反応式、語名、 または物質名を入れよ。 韻2 塩化ナトリウム水溶湊の電気分解で陰極に金属ナトリウムが析出しないのはなぜか。 問3 陽イオン交換膜と陰イオン交換膜で電解構を同 し大きさに区切り、陽イオン交換膜のをに陽極を浸し 室、陰イ オン交換膜の右に陰極を浸し室、 その間すなわち中央を室とした。各室に 0.20mol/L の塩化ナトリ ウム水溶 液を2.0L ずつ入れ、9.65 x10!Cの電気量を流 して電気分解した. (!) この時、陰極で発生するガスの体積は標準状態で何し か。 有効数字 2 桁とする。 () 相室の塩化ナトリウム濃度は、電気分解の前後で大きく なるか、小さくなるか。 (衣) 電気分解前後でエイ室の溶液体積が一定なら、電気分解終了後の室のナトリ ウムの濃度を求めよ。 (iv) 上記の 2 枚のイオン交換膜の位置を互いに入れ替えると、 電気分解終了時の各室のナトリウムイオン濃度 の大小関係まどうなるか。等号もしくは、不等号を用いて表記せよ。 解答例 :I>I>I

この問題がよくわからないです！詳しく説明してください！お願いします！

(0 多度隊電除 次式は 層酸が多彼階に電区するようすをイオン反応式で表した ) に適当な化学式と名称をそれぞれ入れよ。 9 ( (1) 硫化水素 HzS @⑫ (68D8) リン酸 HaPO4。 (aのD。 ) (@ ) 計 H 還 玉 3 ま++ (⑥ ) (@) ( ( ( @@@ ) ) ) ものである。 ao ET 9 | MIV_HS- | 大化水長44ン | 維3 SA 太4%物4ン | ① HapPの4_ | リ>勿44ッ @|② HPのデー | リッ前」<胡4オン @ p0々~ リン棚.イオン

答えが合っているか見てほしいです🙏 1枚目 NaClの物質量 5.0×10^-3mol Na2CO3の物質量 1.0×10^-2mol 2枚目 112mL 間違っていれば解き方を教えてほしいです。お願いします🙏🙇

〇 2段階の中科定 例 : 濃度不明の礎酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合 フタレインを指示楽として 1.0moL の塩酸で中和滴定を行った。 塩酸を 15mL 清下したところで, 水溶液の赤色が消えて無色になった。次に, この水溶液に指 示薬としてメチルオレンジを加えて滴定を続けたところ, 初めから 20mL の塩酸を加えたとこ ろで, 水溶液が黄色から赤色に変化した。 試料の水溶液 20mL 中に含まれていた水酸化ナトリウムと炭酸ナトリ 「 ウムの物質量はそれぞれ 頂各APP eEfがたンーつう.Aa/ もの の- 2は人ほ んHOO360 溶流を 20mL はかりとり, フェノール

問2です。 なぜ化学式は4Na+O2になるのですか？ ⓵空気って酸素以外もないんですか？ ⓶酸素のように分子になるのって覚えるしかないですか？それとも法則みたいのがあるんですか？ この2点教えて欲しいです！！！