化学の中和反応と量的関係についてです。 なぜNaClで中和しないのですか？ 教えていただけると嬉しいです！🙇‍♀️

15 (3) のとき、加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積と水溶液中の(a) H, (b) CIT, (c) Na (d) 0.10 mol/Lの塩酸1Lに0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えていった｡ こ OH の物質量の変化を表すグラフとして最も適当なものを、 次の ① ~ ⑥ のうちからそ れぞれ一つずつ選べ。 グラフの横軸は加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積を,縦軸は イオンの物質量を表している。 [mol] 物質量 物質量 物質量 [mol] [mol〕 0.20 0.10 0 2 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [L] 0.20 0.10 0 20 0.20 0 1 2 SZEM 水酸化ナトリウム水溶液の体積 〔L〕 0.10 0 1 2 0 1 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [L] 物質量 (mol) (4) 0.20 物質量 m 10.10 0 JOHDO 〔mol〕 物質量 m 2 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [L] 0.20 0.10 [mol] 201 0 1 2 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [L] 0.20 0.10 04 0 2 水酸化ナトリウム水溶液の体積 〔L〕 1

なぜアンモニアになるのかわかりません。 教えてください、、、！

入試攻略 M V 式量ではなく分子量を用いるのが適当なものを、次の①~⑥のうちから 1つ選べ。 Llom ① 水酸化ナトリウム②黒鉛資 ③ 硝酸アンモニウム アンモニア ④ ⑤ 酸化アルミニウム ⑥金(センター試験) -- への 必須問題 【解説】 化学の勉強を始めたばかりの人には判断がむずかしいかもしれません。 そ ういう人は第1章, 第2章を読んでからチャレンジするとよいでしょう。 ①~⑥を化学式で表すと, #12slom ① NaOH ② C 3 NH4NO3 4 NH3 5 A1₂03 6 Au Forxa 答え となります。 このうち 量は分子量ということになります。 場合と同じ数の NH。 の化学式 のNH。はアンモニアという物質の分子式です。 5 om 15 or D>JXCUSTO F ●と●が多数集まっ 物質 含まれbado アンモニア 残りの④以外の化学式はすべて組成式です。 構造は正確ではありませんが 次のようなイメージです。特湿は正確ではありません。 £ (ond & Tom\) *£* .**0*S (CVSSOIRET ●が多数集まった物質 ANDERERSEBUS! NH3 (lom O 1) lom I (2) 6 Au 041 最も簡単な 組成比 O ① Na + OH ③ NH4+ NO3 ⑤ A13+ O2- これらの化学式量は,組成式1つ分の相対質量で式量です。 は RADIOSAAT BERON 1:1 1:1 2:3 OERS X>>JRES

酸はプロトンを放出する、塩基はプロトンを受け取ることは分かったのですが、画像のようなフェノールなどの物質をどうやって酸だと見分けるのですか。暗記でしょうか。教えていただきたいです。

酸 性質 Hを放出する 塩基 Hを受容する CH₂-CEO X1 DOH OH 3 O-H R-C=C-H ← 5 R−NH2 + H 7 9 + H+ =

①この計算途中で行き詰まってしまいました(>_<) 手を貸してくれませんか🤲´- 答えだけしかついてなくて困ってます😭

9. 例題 1 固体の溶解度と濃度 硝酸カリウム KNO3 は、 水 100gに対して27℃で40g,80℃で169gまで溶ける。 次の各問いに答えよ。 式量 : KNO3=101 (1) 27℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 ま た、モル濃度は何mol/Lか｡ ただし, この水溶液の密度は1.20g/cm3とする。 円分の (2)80℃の飽和水溶液200gに含まれる硝酸カリウムは何gか。室 (3)80℃の硝酸カリウム飽和水溶液200gを27℃まで冷却すると,何gの結晶が 析出するか｡ point (1) 溶解度の問題は,溶媒が100gのときの量的関係を基準として,比例計算で解く。 140 -xero = 20% モル 40 You ( 1200x 480g 480g mol 6

手順2の図が全然理解できません、 動画授業とか見ましたが、分からなかったです、、 どなたか1から解説して欲しいです 一応自分が理解しようと思って書いていたノートが2枚目です 下に書いてある①②以外は理解しました（ちゃんと理解出来てないからわかってないんですよね、、w）... 続きを読む

STAGE 蒸気圧の値を用いた状態の判定方法 3 揮発性の液体Xをn [mol] 用意し, 容積V [L] の密閉容器内で温度 T〔K〕 蒸発しやすい性質 で放置したとしましょう。 容器内のXはすべて蒸発するのか､ それとも気液平 衡になるのか, 蒸気圧を用いた判定方法を紹介しましょう。 V(L) 液体X- n(mol) P仮= nRT V 判定結果 |T〔K〕 tallmentBORDE まず,気体のXについては理想気体の状態方程式を用いることができるとし P仮>Po ます。 手順1 まず, 液体Xが容器内ですべて気体になったときの圧力 P仮 を計算 する｡ P=Pu P 仮 <P Do うわっ! 蒸気多すぎ 蒸発開始 手順2 P仮の値を,この温度TにおけるXの蒸気圧 Pと比べる。 vapor ( 蒸気 ) T ギリギリです T もっと液体 があればね T(K) 気液平衡 長時間 放置 別の気体が容器内に存在するときは, P後は分圧となります。 気体を理想気体とする限り、 別の気体が存在していても、 何 もないときと同じように蒸発するとしてかまいません T 凝縮寸前だが すべて気体 すべて気体 O別冊 p.24 どんな状態? 実際の圧力 P P=PU (気液平衡) P=P仮 P=Pu=P仮 一 蒸気圧の値は、 気体が示す圧 力の上限値で す Do *

なぜ硫酸水素ナトリウムの液性が酸性なのか理解できません 僕の考えは 2枚目の写真です

酸性塩や塩基性塩の水溶液の液性は, 化学式からは判断できません。 この握されて溶かす!? PROTES CONT alts (HOT CAGE 酸性塩 炭酸水素ナトリウム He Coz NaHCO3 リン酸二水素ナトリウム NaH2 PO4 リン酸一水素ナトリウム Na2 HPO4 硫酸水素ナトリウム NaHSO4 AXEN Do Nat [[at] 16,74 PCO₂ 塩基性 酸性 オン地 塩基性 水溶液の液性 HCO3 + H2O H2CO3 + OH H2PO4- ⇒ H+ + HPO4²- HPO4² + H2O 酸性 HSO4¯ oard in 1ƆGM NaHCO3とNaHSO4水溶液の液性だけは、記憶しておくとよいでしょう A 自然界態では、 Hがくっつき OHは離れてる人 よって、塩基性 IT TEL.4 H2PO4 + OHT H+ + SO4²- (OH) (Nat) ASO₂) Nay (ay) 2 Loce SALE

糖が環状化する流れを教えてください(..;) 写真は授業で取ったノートです。 上のα‬-Dグルコピラノース⇔Dグルコース⇔β-Dグルコピラノースの変形が授業内で理解できず、YouTubeで手順を追った動画(フルクトース鎖状構造→環状構造 というタイトルです)を見て流れは掴... 続きを読む

P33 HO. CH₂OH 糖の環状化 アノー素 FTOH OH ・トランス() Q-D-グルコピラノース &C CH₂OH OH C OH OH C-C OH ..CH₂OH.... 11(1 C-C COHER! CH₂OH... HO (CH₂OH) アノマー炭素 鎖状では不育しでなかったものが 環状で不有しになったもの Hill o .O. C-C-0-C C-C C/C-0 C- C Kan いいく .O. .......... ..H... ✓ ·H.. ·((11 & CH₂OH KOH OH C-OH ........... OH C OH O C₂ OH D-グルコース ✓ COH OH CH₂OH.. 1 ·COH.. C1e5 ver ローグルコース C OH CH₂OH H 2-D-グルフラノース C-C C C C- H C/ O C H OH Clefver H 1 CH₂OH Hot, O OH OH 六環 CH₂OH Ho OH B-D-グルコピラノース D-グルコース OH (OH) =72(8) OH β-Dグルコピラノース アノマー 炭素 α-Dグルコピラノース 五員環 B-D-グルコフラトース

至急お願いします！🙇‍♀️💦💦 (３)の問題 K(２)L(8)M(５)と答えなるのですが、どうしてですか？

15 20 25 3 電子配置と周期律 表は周期表の一部を表したものである。これ (ア) (イ) (ウ) ( Li Be B ら16種類の元素について, 次の問いに答えよ。 (オ) Mg (カ) Si (①) (ア)~(ク)に当てはまる元素記号を記せ。 Na AC (2) Li の電子配置は右の①,②のように表すことができる。P. の電子配置を右の①,②にならって表せ。 こっちになるなーか eagy Uth? (3) Mg が安定なイオンになったときの電子配置を､ 右の② に ならって表せ。 (z) (号)M(5) どうして? va 陽性が最も強い元素を元素記号で記せ。 4 元素の周期表 図は周期表の第 P (キ) (ク) Ar (4) (5) イオン化エネルギーが最も大きな元素を元素記号で記せ。 Ve (6) 一価の陰イオンになりやすい元素を2つ選び, 元素記号で記せ。 (3+) ②K (2) L (1) DP SY doooo 周期までの概略を示したものである。 次の(1)~(4) に当てはまる

(4)の圧力は溶ける酸素の体積には関係ないと書かれていますが、なぜですか？

1 例題② 気体の溶解 A A A A ・ 20℃において水100mL に 1.01 × 10Pa で酸素は 0.00475g(体積では3.60mL), 窒素は PL AMBYOU A H 0.00201g溶ける。 次の各問いに答えよ。 & (1) 20℃の水100mLに 3.03×105Paで窒素は何g溶けるか。 (2) 20℃の水300mLに2.02×10 Paで窒素は何g溶けるか。 (3) 20℃の水1.00Lに1.01 × 10 Paで酸素は何mL溶けるか。 4 20℃の水 500mLに3.03×105Paで酸素は何mL溶けるか。 その質の微粒結晶を投入し (5) 20℃,1.01×10Paの空気を水1.00Lに接触させておいたとき, この水に溶けている酸素 と窒素はそれぞれ何gか。 ただし, 空気は体積比で, 窒素 酸素=4:1の組成であるとする｡

化学基礎の問題です。 (1)の答えで本当は、キなのですがウではなぜダメなのでしょうか？

発展問 題 平和通午賞の午別(b) SHOU 55. 原子の電子配置と化学結合■5種の原子の電子配 SARDO 置を図に示す。 次の各問いに答えよ。 50 (L) 組成比が1:1のイオン結合をつくる原子の組みもの Matbo 合わせを, 下から1つ選べ。 (2) 組成比が1:4の共有結合をつくる原子の組み合年月 わせを,下から2つ選べ。導くのが (3) 組成比が1:2で, 二重結合を2つもつ分子をつ くる原子の組み合わせを、下から1つ選べ。 干風 (b) CD ( d e (ア)a,b (イ) a,c (ウ)a,e (エ) b, c (オ) be (カ) ce (キ) d, e Opp 考 ( 10 大妻女子大改) E U