解き方と答え教えて欲しいです

時間 →H2+Iz 時間 図2 平衡状態にいたる過程 0.50mol/LのH2 と0.50mol/LのI2を反応させたときの濃度変化(左)および、正 反応の反応速度と逆反応の反応速度の時間変化 (右)。 問1 H2 とL2を等物質量ずつ容器に入れ、一定温度に保つとH2 + b 2HIの反応 が平衡状態になった。 そのときの状態を適切に表した文を次からすべて選べ。 (ア) 正反応と逆反応がともに停止した状態。 (イ) 正反応と逆反応の速度が等しくなった状態。 (ウ) H2 と I2とHIの濃度の比が1:1:2となった状態。 (エ) H2, I2, HIの濃度がそれぞれ一定となった状態。 可逆反応: reversible reaction 正反応:forward reaction 逆反応: reverse reaction 不可逆反応 : irreversible reaction 平衡状態: equilibrium state

密度とモル濃度の関係を教えて欲しいです。 密度とモル濃度が関係すると問題が解けなく、コツなど教えていただけると助かります。 詳しく書いていただいたら嬉しいです😭

4 濃度の換算 % mol/L → 150× +250× 100 = 5.5 100 濃度 98.0%の濃硫酸 (密度1.83g/mL)のモル濃度 [mol/L] を次の①~④の順に従って求めよ。 分子量 H2SO4=98.0 ※濃硫酸とは濃度の大きい硫酸水溶液のことであり, 溶質は硫酸分子 H2SO4 である。 c mal / L X VILE CU (mol) ① この濃硫酸1.00Lの質量は何gか。 (1L=1000mL) 100*224 = 1.83 × 1000 = 1,88×103 1.83×103g ②この濃硫酸 1.00L中に含まれる硫酸分子 H2SO4の質量は何gか。 ①の値を使った式で記せ。 ③ この濃硫酸1.00L中に含まれる硫酸分子 H2SO4 の物質量は何molか。 ④①~③より濃硫酸のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 g mol mol/L

化学　電気分解 この緑線を引いた部分はどのようにして計算したのかが分かりません 教えてください！！！

解答 (1) 陰極:2H2O +2e- - H2+2OH- 陽極:40H- → O2 +2H2O+4e- → Lm008.05037ERI (2)3.86×10°C (3)193×10秒 (4)3.60g 解説 Xlom (1) 白金電極を用いて,水酸化ナトリウム NaOH水溶液を電 気分解するときの変化は,次のように表される。 陰極 : 2H2O+2e → H2+20H- 11:40H- 陽極 : 40H O2+2H2O+- ... ② (2)この電気分解では,陰極に水素 H2,陽極に酸素 O2が得られる。こ のとき,電子4molでH2が2mol, O2が1mol発生する。 両極で発生し また気体の体積の合計が0℃, 1.013×10 Paで6.72Lであったので、こ のとき発生した水素と酸素の体積は, H26.72L× 2 2+1 =4.48L O2:6.72L× =2.24L 1 2+1 ①式から発生した水素 H2 の体積 4.48L を用いて, 流れた電子の物質 量を求めると次のようになる。 x2=0.400mol 4.48L 22.4L/mol 1molの電子が流れたときの電気量は9.65×104C なので,このとき流れ た電気量は次のようになる。 9.65×104C/mol×0.400mol=3.86×104C

答えを教えてください お願いします 　

個人- Microsoft Edge Volt.toshin.com/OLT/ student4_R/Student/OALT_TestPerformance.aspx?ctestid=83417511016&ctestattempt=1 (2) 分子式 CH12O で表されるアルコールA と B を脱水すると, A からはシスト 5 ランス異性体をもつアルケンC が生じ, B からはC とアルケンD が生じた。ア ルコールA, B およびアルケンC の構造式を,次の①~⑥のうちから一つずつ選 べ。 6 7 A: 8 B: 9 C: 10 ① CH3-CH2-CH2-CH-CH3 -CH-CH3 OH CH3-CH2-CH-CH2-OH CH3 CH3-CH2-CH-CH2-CH3 OH CH3 CH3-CH-CH-CH3 CH OH 5 CH3-CH2 CH3 CH3CH2CH2、 C=C- H H abc:不正解 abc: 正解 8 9 10

解けません 教えてください

個人- Microsoft Edge Volt.toshin.com/OLT/ student4_R/Student/OALT_TestPerformance.aspx?ctestid=83417511016&ctestattempt=1 (2) 分子式 CH12O で表されるアルコールA と B を脱水すると, A からはシスト 5 ランス異性体をもつアルケンC が生じ, B からはC とアルケンD が生じた。ア ルコールA, B およびアルケンC の構造式を,次の①~⑥のうちから一つずつ選 べ。 6 7 A: 8 B: 9 C: 10 ① CH3-CH2-CH2-CH-CH3 -CH-CH3 OH CH3-CH2-CH-CH2-OH CH3 CH3-CH2-CH-CH2-CH3 OH CH3 CH3-CH-CH-CH3 CH OH 5 CH3-CH2 CH3 CH3CH2CH2、 C=C- H H abc:不正解 abc: 正解 8 9 10

教えてください

olt.toshin.com/ /student4_R/Student/ALI_Test Performance.aspx?ctestid=83417511016&ctestattempt=1 (2) 分子式 C5H12O で表されるアルコールAとBを脱水すると, A からはシスト ランス異性体をもつアルケンC が生じ, B からはC とアルケンD が生じた。 ア ルコールA, B およびアルケンC の構造式を、次の①~⑥のうちから一つずつ選 べ。 A: 8 B: 9 C: 10 ① CH3-CH2-CH2-CH-CH 3 -GH-CH OH CH3-CH2-CH-CH2-CH3 OH ⑤ CH3-CH2-CH-CH2-OH CH₁ CH3-CH2. CH3 CH3-CH- HIGH CH-CH OH CH3 CH3CH2CH2 CC=C H

解答は(１)C₃H₄ （2）n＝2です！ 解説お願いします！

<練習問題20> まとめ 次の各問いに答えよ。 アルケン・アルキン?? (1) ある炭化水素を標準状態で3.0Lとって完全燃焼させたところ、標準状態で9.0Lの二酸化炭素 が得られた。 また, 炭化水素 3.0Lに水素を付加させると、標準状態で6.0Lの水素が吸収され た。この炭化水素の分子式を答えよ。 (2) 5.60gのアルケン C, H2 に臭素Br, を完全に反応させたところ, 37.6gの化合物C, H2, Br2が得 られた。 このアルケンの炭素数nはいくらか。

1.0×10のマイナス2乗より大きいというのは何故言えるのでしょうか？ 水素イオン濃度を c×α×価数で求めた時、例えばαの値を1より小さい0.1にしたら小さくなるのではないでしょうか？

22 酸・塩基と水素イオン濃度 29酸と塩基に関する記述として正し ウム: から一つ選べ。 ① 酸や塩基の電離度は濃度によらない。 濃度や温度によって変化 ( ③ 1.0×10mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10mol/Lである。 ④ 1.0×10mol/Lの塩酸を水で10倍に薄めると, pHは8になる。 ⑤ 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 +++SOF) er0.0 水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと, 中和点では水溶液の電気伝導度が最小になる。 本 5 最も HSO4H++HSOF(1) [H]=1.0×120 [2005 本試 改] 合

おしえてください！！

問 2 0.030 mol/L酢酸 (電離定数K = 2.7×105mol/L) について答えよ。 (1) この酢酸の電離度 αを求めよ。 (2) この酢酸中の水素イオン濃度 [H+] を求めよ。

化学基礎 ファンデルワールス力には 極性関係なく全分子に働く弱い引力と 極性分子間に働く静電気的引力があると 教科書に書かれてあるのですが、静電気的引力とはクーロン力とは異なるものなのですか？