ここで×2分の1をしているのはなぜですか？ 教えてください🙏

75 [直列電解] 右図のように二つの • check! 電解槽を直列につないで 5.0A の電流で20分間電気分解した。 次の問いに答えよ。 (-). (+) 電極 I 電極 Ⅱ 電極Ⅱ 電極ⅣⅤ 銅板 (1) 電極I, 電極ⅡIで起こる反応 をそれぞれイオン反応式で示せ。 銅板 白金板 白金板 硫酸銅(II)水溶液 水酸化ナトリウム水溶液 (2)この電気分解で流れた電気量は何Cか。 (3) 電極Iを電気分解したあとに取り出すと、電気分解前に比べて何g増 加あるいは減少したか。 (4) 電極ⅣVでは,気体が発生した。この気体を分子式で答えよ。 (5) 電極Ⅲで発生する気体は0℃ 1.0×10 Paで何Lか。 ただし、この気体 は理想気体とする。

(3)の問題で－2.22kJはどこからきた数字ですか？ 教えてください🙏

46 64 [ヘスの法則] 次の①~③の化学反 Check! 応式は,それぞれ固体の水酸化ナト リウムの溶解, 固体の水酸化ナトリ ウムと塩酸の中和反応, 水酸化ナト リウム水溶液と塩酸の中和反応を示 している。 NaOHaq (°C) t3 t2 t1 ○印は測定値である 64 温度 る。 NaOH (固) + aq AH₁(kJ) ...1 NaOH (固) + aq + HClaq ← NaOHag + HClaq→ NaClaq+H2O (液) H2O() 0 60 (投入) 120 180 240 300 時間 〔秒] ・NaClag + H2O (液) AH2 〔kJ〕･･･② AH3(kJ)...3 反応エンタルピーAH [kJ/mol], AHz [kJ/mol], AH3 [kJ/mol] を求めるた めに,次の実験1と2を行った。 実験 1: 質量 30gの断熱容器に蒸留水 100mL を入れた。 この中に水酸化ナ トリウムの固体 2.0gを投入して, ガラス棒でよくかき混ぜてすみやかに 溶かした。 水酸化ナトリウムを入れたときから30秒ごとに5分間液温を 測り,上の図を得た。 容器の外に熱が逃げなかった場合の温度上昇を求め ることで,正確な溶解エンタルピーが得られる。 なお、発生した熱は水溶 液と断熱容器の温度上昇に使われたものとする。 (1) 容器の外に熱が逃げなかった場合の温度上昇はいくらか。 (2)(1)の温度上昇が5.0℃であるとき,得られた水溶液の密度を1.0g/cm, 比熱を 4.2J/(g･K) とし,断熱容器の比熱を0.84J/ (g・K) とすると,水酸 化ナトリウム 2.0gあたりの発熱量はいくらか。 ただし,得られた水溶液 の体積を100mL とする。 (3) AHの値はいくらか。 第2章 物質の変化と平衡・・・・・・・

この問題はpv=nRTを使って計算することはできないのですか?解説よろしくお願いします

例題8 39. 混合気体の圧力 容積 6.0Lの容器中に, He, Ne をそれぞれ10gずつ含む混合気体が入っている。 (1) この混合気体の圧力は57℃で何 Pa か。 Pa ? (2)容器を加熱して 137℃にした。 このとき, 混合気体の圧力は何 Pa か。 Pa

この問題の(3)の前半のウ地点のpHを求めろっていう問題なんですが、答えが9、0なのに対して、僕の答えが8、5で絶妙に答えが合いません。どこが間違っているのでしょうか？

思考論述グラフ T 344. 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液 50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaq を滴下して 混合液のpHを測定したところ, 図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数 K』 を 2.0×10 - mol/L, 水 のイオン積Kw を1.0×10-14 (mol/L)2, √2=1.4, pH 14 (20首都大学東京) 中 I ウ 7 イ log102=0.30, log103=0.48 として、 次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イでpHの変化がわずかである理由を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 196 ア 025 50 75 NaOHaq の滴下量〔mL] (10 大阪薬科大 改)

実際には動ける体積が減少してるので理想気体ではその分を増やさなきゃいけないと考えました。なぜマイナスになるのでしょうか。教えて頂きたいです🙇‍♀️

する。 ① 分子間力に対する補正 分子間力がは たらくと,分子が器壁に衝突するとき,近 くの分子に引かれて圧力が低くなる。この 分子間力による圧力の低下は気体分子の濃 度の2乗に比例する。 比例定数をα(気 体の種類によって異なる定数) とすると,補正 n² された圧力は P+ αになる。 分子間力 実在気体の体積V 図A 圧力の補正 -気体の圧力 +(1/2)a 補正 a 補正 分子間力位 ② 分子自身の占める体積に対する補正 気体の体積とは, 気体分子が自由に動ける 体積のことであるが, 分子自身の体積によ り、動ける体積が減少する。 この減少する 図 B 体積を排除体積とよび, 1mol 当たりの排 除体積を6(気体の種類によって異なる定数)と すると, 補正された体積はVnb になる。 以上より, V=nRT に補正された 圧力と体積を代入すると, ファンデル ワールスの状態方程式になる。 実在気体の体積V 分子1個が 自由に動ける 体積 分子自身が 占める体積(mb) 図B 体積の補正 De-nb 補正゜ ▼表A ファンデルワールス定数a,b 気体 a b [Pa・L2/mol] [L/mol] ヘリウム He 3500 0.0240 水素 H2 24800 0.0266 窒素 N2 136000 0.0386 なお, 定数 a b はファンデルワー 酸素 O2 138000 0.0319 ルス定数とよばれており,気体の種類 二酸化炭素 CO2 365000 0.0428 表 A によって決まる。 アンモニア NH3 424000 0.0373 n2 (Px + 1/2 a) (Vx-nb) = nRT 問 A 1.0molの酸素を27℃で1.0Lにしたときの圧力を, 理想気体の 状態方程式を使って求めよ。 また, ファンデルワールスの状態方 程式を使った場合の圧力も求めよ。 気体定数はR = 8.3×10°Pa・L/ (mol･K) とし, ファンデルワール のものを用いよ。 「=25×106Pa 24X 106 Pol

最後にh➕の対イオンを加えるのはなぜですか？ ③以降全て分かりません。 教えてください😭

反応式のつくり方 亜鉛Znと希硫酸の反応式 ① (Zn → Zn2+ + 2e ① まず、亜鉛とHの半反応式を書きます。 Znを希硫酸に入れると, 還元剤として働いて電子を放出し、その電子を希硫酸中のHが受け取りま Znu OHE+ LAS A A ② + 2H + 2e ①式十国式より,eを消去して ← H2 ..ii DER Zn + 2H+ ← ・Zn2+ + H2 3 これを両辺に1個ずつ加えましょう。H+Ons 最後にH+の対イオンを加えます。 反応物が硫酸ですからSOです 2 A Zn + H2SO4 ← ZnSO4 + H2 完成! となって水溶液中に溶け

問3ってどのように解けばいいんですか？💦

R 分子式 CaHoO をもつ化合物は金属ナトリウムと反応する異性体群Ⅰ と, 化学的に不活性であ あるが、 沸点が低く引火しやすい異性体群IIに大別される。 セルゴール -CH 異性体群Ⅰの中の物質 A を酸化したところ物質Bに変化し, それ以上反応しなかった。 物質B はアンモニア性硝酸銀水溶液を還元する性質はないが, ヨウ素を含む水酸化ナトリウム水溶液と - CHOC 反応し黄色の沈殿を生成した。 異性体群の中の物質 C, D を酸化したところ, それぞれ物質 E, F に変化し、物質 E, F はアンモニア性硝酸銀水溶液を還元し試験管内壁に銀鏡ができた。 異性 体群Ⅰの中には酸化を受けなかった物質Gもあった。 CHEL 問1 異性体群Ⅰと異性体群IIに含まれるそれぞれの異性体の個数を記せ。 2物質Aの構造式と化合物の名称および物質 B の構造式を記せ。 問3物質 C,D の構造式と化合物の名称および物質E, F の構造式を記せ。 問4 酸化されなかった物質Gの構造式と化合物の名称を記せ。

本当に分からなくて泣きそう。 (3) 密度🟰質量/体積なので 0.98➗1.8ではないのか？ もう、本当に分からない。なんの🟰98だよ。

(3)質量パーセント濃度98%の濃硫酸 (密度1.8g/cm²)を希釈して1.0mol/Lの希硫 酸 1.0L をつくりたい。 濃硫酸は何mL必要か。 H=1.0, O=16,S=32 her mol/2= 100m 2 M 10da [19 金沢工大 改

2024追-12 私はこの問題は過不足の問題だと思って1枚目に書いてあるようにといて、選択肢⑤を選んだのですがどうして答えは③になるのですか？解き方の流れとこの問題では何を問いたいのかが知りたいです どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

②Hess+SO2→3s+2H2O 2mol (mol 3mol 化学基礎 (mol 0.5mol 1.5mol 問10 単体の硫黄Sは,式(1)と(2)の反応で生成させることができる。 まず硫化水 素H2S を酸素 O2 中で燃焼させ、式(1)に従って二酸化硫黄 SO2 を生成させる。 次にH2Sと式(1)で生成したSO2 を,式(2)に従って反応させる。 3.0mol 2HS + 3O2→ 2H2S + SO2 3-E 2 mol 2502 +2H2O x1 3S+2H2O 0.6 (1) (2) ここで、H2Sの全物質量を3.0mol とする。 このうちx (mol) の H2S を式 ( 1 ) の反応に従ってすべてSO2に変化させる。 次に,このSO2と残りの (3.0-x) (mol) の H2Sを用いて式(2)の反応を行う。 xを0から1.0mol まで変化させると生成するSの物質量は,図3に示すよ うになる。 x を0から3.0molまで変化させたときに生成するSの物質量を表 すグラフとして最も適当なものを、後の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし、 式 (1)および(2)以外の反応は起こらないものとする。 12 生成するSの物質量(mol) 2 10 9 8 7 6 LG 6 1 0 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 式(1)の反応に使うH2Sの物質量x (mol) 図3 式(1)の反応に使うH2S の物質量xと 生成するSの物質量との関係 20 19902 201

2023-6 下の2枚目の方の写真が私が解いた時に書いたものなのですが、解き方の解法は理解できてるのですが、どうしてg とmolを連立したら物質量の%が求められるのですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

X 問6 ヘリウム He と窒素 N2からなる混合気体 1.00 mol の質量が 10.0gであっ を次の①~⑤のうちから一つ選べ。 た。 この混合気体に含まれるHe の物質量の割合は何%か。 最も適当な数値 6 % ① 30 ② 40 ③ 67 ④ 75 ⑤ 90