質量パーセント濃度からモル濃度変換の公式を使って解くやり方を教えてくださいm(_ _)m

香量バーセント濃度からモル濃度への変換 濃度o[%〕の溶液夜の密度をd{g/cm') レ1、そのモル濃度c[mol/L]を,溶液1L(=1000cm=D 1000mL)で考える。 I mL=0.001L 10m=0.001L M:溶質の分子量·式量(モル質量) 1000×d× c[mol/L) = 100 M 1000-1mL

化学基礎の酸化と還元の質問です。②の問題でヨウ素が還元される物質を持っているのがH2Sだと分かったんですか？暗記ですか？

183 く差がつく下に示すa~eはいずれも気体を発生する反応を表している。 これらのうちから,次の①.2の記述中の( )に該当するものを1つずつ選べ。 0 反応( )では,単体または化合物中の金属原子が還元される。 )で発生する気体を,ヨウ素が溶けたヨウ化カリゥム水溶液に通す (2 反応( と,ヨウ素の色が消える。 M) NaCI + HeSO4 NAHSO。 + 気体 a b Zn + HeSSO4 ZnSO, + 気体 3 関量の 0と C c CaCOs + 2HCI CaCle + H2O + 気体 d MnO2 + 4HCI → MnCle+ 2H2O + 気体 e FeS + H2SO4 FESO。 + 気体 家蔵示監計婚 ③ 口ガイド の金属原子の酸化数が減少する反応である。 10md 2I2 がIとなる反応で,ヨウ素が還元される反応である。

化学基礎の酸化と還元の質問です。③は酸化還元反応ではないらしいのですがそしたら何の反応ですか？

179 酸化還元反応 A 次のの~6の反応のうち, 酸化還元反応でないものを1つ選べ。 ① MnO2 + 4HCI → MnCle + 2H2O + Clz ② 2KI + Cle → 2KCI + I2 3) 2NH.CI + Ca(OH)2 CaCle + 2NH3 + 2H2O の 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O (⑤ 2H9CI2 + SnCle Hg2Cle + SnCla 口ガイド 酸化数の変化のある原子が存在する反応は酸化還元反応である。 の酸化数は0,化合物の原子の酸化数は0ではないことに着目。

②の式は分解して考えるとどうなりますか？

第3問 A君は,授業で学んだ化学反応の量的関係を実際に実験で確認してみたいと考え X 読み,問い(間1~3)に答えよ。 (配点 15) 【目的】 マグネシウムと塩酸を反応させると, 次のような反応がおこり, 水素が発生すること。 学習した。 マグネシウムと塩酸の反応の量的関係を調べる Mg+2HCI -→ MgCla+H2 この反応におけるマグネシウムと水素との量的関係を確認する。 【方法】 0.04g, 0.08g, 0.12g, 0.16gのマグネシウムについて, 20℃, 1.01×10°Paのもとで握 作1~4を行い, マグネシウムの質量と発生した水素の体積との関係を調べた。 操作1 マグネシウムの質量を正確に測定した。 操作2 ふたまた試験管の一方にマグネシウムを入れ, もう一方に3.0mol/L の塩酸5.0mL を 入れた。 ゴム栓をした後, 図1のような装置を組み立て, 塩酸をマグネシウム側に移して反応さ せ,発生した水素を 200mL メスシリンダーに捕集した。 操作4 反応が停止した後,メスシリンダー内の液面を水槽の液面と同じ高さにしてから発生し た水素の体積を測定した。 操作3 図1 ふたまた 試験管 メスシリンダー 【結果】 実験結果を表にまとめると, 表1のようになった。またマグネシウムの質量(g]を横軸,発生し た水素の体積(mL)を縦軸として, グラフを作成すると, 図2が得られた。 表1 マグネシウム 実験 の質量 水素の体積 1 0.040g 40mL 2 0.080g 80mL 3 0.120g 122mL 4 0.160g 160mL 80

左が解答、右が自分の解答なのですが、自分の解答ではマズイ理由を教えて頂きたいです。(一応問題も添付します)

CH2 II C-CH2-OH

化学基礎の範囲です。 6がわからないです。同じ電子配置をもつ希ガスを選ぶにはどう考えたらいいんですか？

の中性子の質量は, ( )の質量にほぼ等しい。 第2章 物質の構成粒子17 1.次の文の( )に,陽子, 中性子, 電子のいずれかを入れよ。 際答 3)原子番号は, 原子核中の( )の数に等しい。 次の原子を構成する陽子,中性子, 電子の数を記せ。 基礎CHECK 1.(1) 陽子(2) 電子 (3) 陽子(4) 中性子 2.(陽子,中性子, 電子) つ。 (3) 原子番号は、原子核中の( )の数に等しい。 M)原子核中の陽子の数と()の数の和を質量数という。 (2) 6, 7, 6 (3) 17, 18, 17 (4) 20, 20, 20 (1)%C (2) C (3) CI (4) Ca (5) Fe (5) 26, 30, 26 3.同位体 R原子核中の陽子の数が等しく, 中性子の数が異なる原子ど 4.N·K(2)L(5) うしを何というか。 いN C. Kの電子配置を例のように記せ。例 C…K(2)L(4) Cl…K(2)L(8)M(7) K…K(2)L(8)M(8)N(1) 5.(最外殻電子, 価電子) 5次の原子の最外殻電子の数と価電子の数をそれぞれ答えよ。 (NH (2) N Ne (4)K )CI, Mg, K から生じるイオンのイオン式を記せ。また,そ のイオンと同じ電子配置をもつ貴ガスの名称を答えよ。 (2) 5, 5 (3) 8, 0 6.(イオン式, 貴ガス) CI-, アルゴン Mg*, ネオン K*, アルゴン 7.(1)周期,7 (2) 族,18 8.(1) 1族 (2) 2族 (3) 17 族(4) 18族 入周期表において, (1) 横の行(2) 縦の列 をそれぞれ何と いうか。また, (1), (2)はそれぞれいくつあるか。 2+ 8.次の元素はそれぞれ周期表の何族に属するか。 アルカリ金属元素 (2 アルカリ土類金属元素 (4)貴ガス元素 13ハロゲン元素 tな城 京子

解き方がわからないです💦 教えて欲しいです🙇‍♀️

化学基礎 2学期期末考査対策練習プリシト③ 化学反応の量的関係 原子量 H=1.0 C=12 O=16 Mg-24 AI=27 S=32 【問題集ドリル B】 アルミニウム Ai と硫酸HzSO4 が反応すると、硫酸アルミニウ ム Al2(SO4)3 と水素 H2 が生じる。 この反応について、次の問いに答えよ。 (1) 1mol のアルミニウム Al からできる硫酸アルミニウム Az(SO4) 3 は何 mol か 。 (2) 3mol の水素 H を得るのに必要な Al は何 mol か。 (3) 40 個のアルミニウム Al が反応したときに生じる水素 Hz は 何個か。 (4)+ 分な量の希硫酸 HaSO4 に 54.0 gのアルミニウム Al を入れ、反応させた。 2A1 3H2SO4 Ab(SO4)3 +3 H2 アルミニウム Al と反応した硫酸 H2SO4 は 何 mol か。 また、その硫酸 HASO4 は何gか。 反応によって生じた硫酸アルミニウム Al2(SO4) 3 は何 mol か また、その硫酸アルミニウムは Ak(SO4) 3 は 何 gか。 反応によって生じた水素 Hz は何 mol か。 また、その水素 Hz は 標準状態で何Lか。 2) o 4) (5 6 【問題集ドリル C】 水素 H2 と「酸素 O2 から水 Ha0 ができる反応について、次の 問いに答えよ。 2H2 O2 2H20 (1) 6.0mol の水 H20 を得るのに必要な酸素 O2 は何 mol か。 (2) 100 個 の水素 Hz と 反応する酸素 O2 は 何個か。 (3) 標準状態で、 4.48L の酸素 O2 と 反応する水素 Hz は 何 Lか。 (4) 8.0g の水素 Hz と反応する酸素 O2 は何gか。 (5) 3.0g の水素 H2 を完全燃焼させると、何gの水 H20 を生じるか。 (6) 標準状態で 6.72L の 水素 Hz を完全燃焼させた。 必要な酸素 O2 は 何 g か。 生じた水 H20 は何gか。

7と8と11番を説明も含めて教えてください。

(7) ( )MnO2+( )HCI → ( )MnClz+( )H:0+( )Clz 21 21 122 (8) ( )NH.CI+( )Ca(OH)2 → ( )CaClz+( )H:O+( )NH。 さ *スーロ R0.21 A 1211 (9) ( )Zn+( )H+ → ( )Zn?*+( )H2 2( 21 (2^12337.21 I0)( Ag*+( )Zn → ( )Ag+( )Zn?* 1 2623 (1) ( )AI+( )H* → ( )AI3*+( )Hz_ 2AL 6H 2A He5uos (SaEモ代)-aッxe #か 1 6 2 Al H H

MnO2 + 4HCI→MnCl2 + 2H2O + Cl2 （4HClのClに下線） 4HClの酸化数が-1 MnCl2の酸化数が-1 Cl2の酸化数が0 Cl2の酸化数が増えているのでが全部は増えていると判断しても良いのでしょうか。

どういうことですか? 教えて下さいお願いします(_ _)

2 化学反応と量的関係のグラフ 024gのマグネシウムに1.0mol/Lの塩酸を少量ずつ加え, 発生した水素を捕集し その体積を標状態で測定した。 このとき加えた塩酸の体積と発生した水素 の体積との関係を表すグラフとして最も適切なものを, 次の(~(国)のうちから1 Mg=24 つ選べ。 (ア) (イ) (ウ) エ) 200 200 200 200 100 100 100 100 [mL) [mL) [mL) (mL) 0 0 10 20 30 0 10 20 30 加えた塩酸の 体積(mL) 加えた塩酸の 体積(mL) 0 10 20 30 加えた塩酸の 体積(mL) 0 10 20 30 加えた塩酸の 体積[mL) ) マグネシウムと塩酸との反応は, 次の化学反応式で表される。 Mg + 2HCI -→ MgCl2 + Hz マグネシウム0.24gが反応し終わるまでは, 塩酸を加える量に比例して水素が発生する。 そ れ以後は,反応するマグネシウムがないので, 塩酸を加えても水素の発生量は増加しない。し たがって,グラフが折れ曲がって横軸に平行となる点が, マグネシウムと塩酸が過不足なく反 応したところである。 化学反応式の係数に注目すると, Mgl mol と HCI 2 molが反応して水素Heが1 mol発生する。 0.24g 24g/mol 0.010mol 0.24gのMgの物質量は, このMgと過不足なく反応するHCは0.020mol であり, そのとき発生するHaは0,010mol とな る。 塩酸の体積をx[mL] とすると, 1,0mol/L× 1000 (L)= %3 0.020mol x= 20mL 水素H2の発生量は, 0.010mol × 22.4L/mol3D0.224L=D 224 mL したがって、加えた塩酸の体積(横軸)が20mL, 水素の体積(縦軸)が224mLのところでグラ フが折れ曲がっている(エ)が, 正しいグラフである。 溶液中の溶質の物質量 溶質の物質量(mol] = モル濃度 (mol/L) × 溶液の体積 (L) 解 ()