赤い線を引いたところで、 なぜ0.02をかけるのかがわかりません

白金電極を用いて、硫酸銅(Ⅱ)水溶液を100Aの電流で32分 10秒間電気分解を行った。 次の各問いに答えよ。 (1) 各電極でおこる変化を､それぞれイオン反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何mol の電子に相当するか。 (3) 陽極に発生する気体は, 0℃ 1.013 10 Pa で何Lか。 (4) 水溶液のpHは大きくなるか､小さくなるか。 (2) 間通じる A]の電流を[s] と。 流れる電気量はixtであ る。 電子1 mol のもつ電気量は 9.65×10°Cなので流れた電 子の物質量は Z(A) XI[s] 9.65×10°C/mol (3) 電子の物質量から変化する である。 解答 merre (1) 陽極:2H2O → O2+4H+ +4e 陰極:Cu²+ +2e- Cu 1.00.AX (60×32+10)s. P1 Pt CuSO4aq =2.00×10-2 mol 9.65×10°C/mol (3) 流れた電子 1 mol で O2 が 1/4mol 発生するので、 22.4L/mol× x1 ②2.00×10-2mol 0.112L (4) 陽極では、水分子が電子を失う変化がおこりH+を 生じるので、 [H+]が大きくなり、pHは小さくなる。

丸2と丸3から作られるシス型、トランス型それぞれの構造式を教えてください！

P問4 次の化合物は植物精油の成分の一つである。この構造式で示される化合物に は幾何異性体はいくつあるか。 下の①~⑧のうちから一つ選べ。 24 CH3 CH₂ ① ① 幾何異性体は存在しない 4) 4 ⑦ 7 CH3-C=CH-(CH2)2-C=CH--(CH2) 2-C=CH-CH2OH (2) CH3 (2) 2 (5 5 8 (3) 6 3 6

化学の物質量計算の問題です この問題の解き方がわかりません。 答えもないので答えと解き方を教えて欲しいです！

問6 炭酸水素ナトリウム NaHCO を加熱すると, 炭酸ナトリウム Na2CO3と二 酸化炭素CO2 に分解する。 この反応は, 次の化学反応式で表される。 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 0.05m.l 炭酸水素ナトリウム 4.20gを加熱すると一部が分解し、炭酸水素ナトリウ ムと炭酸ナトリウムの混合物 X が得られた。 この混合物 X に十分な量の塩酸 を加えると、次の反応が起こり, Q0.040 melの二酸化炭素が発生した。混合物 Xに含まれる炭酸ナトリウムの物質量は何mol か。 最も適当な数値を,後の ①~⑤のうちから一つ選べ。 6 | mol とうと 0.04 NaHCO③ + HCI → NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + COz ① 0.0050 0.010 ③ 0.015 0.020 42 84 0.025 = 0.05 o

これの解き方がわかりません‥ 色々考えたんですが答えが出ませんでした。 ちなみに答えは 一酸化炭素0.025 エタン0.010 でした

. 1 0¹ ok 0 10 20 30 0 10 20 30 0 10 20 30 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 [mL] 加えた塩酸の体積[mL] 加えた塩酸の体積 (mL) 加えた塩酸の体積[mL] 14. 一酸化炭素とエタンC2H6 の混合気体を, 触媒の存在下で十分な量の酸素を用いて完全に燃 焼させたところ, 二酸化炭素 0.045mol と水 0.030mol が生成した。 反応前の混合気体中の 一酸化炭素とエタンの物質量は, それぞれいくらか。 【思判表】 各3点 n HELII Tho ませ Helm WINT * 7 +#14

(3)でどうして私の式では答えを求めることが出来ないのか教えて欲しいです🙏解説お願いします🙇‍♀️

08.08-10 S8=2 TS-IA AS-SM 01-0 1-0 0.1H=1.0 C=12 O=16 Al=27 思考 117. 過不足のある反応 3.9g のアセチレン C2H2 と0℃, 1.013×105Paで11.2Lの酸 O,Ha 素を燃焼させた。 次の各問いに答えよ。 (1) この変化を化学反応式で表せ。 (2) 反応終了後, 反応せずに残る気体は何か。 また,その質量は何gか。) (3) 生成した二酸化炭素は0℃, 1.013 ×105Pa で何Lか。 また, 生成した水は何gか。

(1)(2)の解き方を教えていただきたいです🥲

(1) H2S S (3) H2SO4 → SO2 (4) HNO3 NO [知識] 174. 酸化還元反応次の電子e を用いた反応式 ①~④について、下の各問いに答えよ。 MnO4- +8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O 2 HS+502 (8) •1HS H2O2+2H++2e- 2H2O IOHA+OnM (a) - ......( (2) H2O2 O2+2H+ +2e- ....... ③ come ear 2I¯ I2+2e- ...... 4/10) (1) 過マンガン酸イオンMnO4 - と過酸化水素 H2O2 の反応をイオン反応式で表せ。 (2) 過酸化水素とヨウ化物イオンの反応をイオン反応式で表せ。 酸化剤として働いた

どうしてもこの問題が2枚目の解答になるのですが先生に毎回バツされます。どこが間違ってるか解説して頂きたいです😭

化学平衡の小テスト 【塩の加水分解 ID 9-2 4:00 ②/2】 0.16 mol/Lの酢酸と同濃度の水酸化ナトリウム水溶液の中和における中和点の pH を求めよ。 ただし、 水のイオン積 K-1.0×10-™ moF/L酢酸の電離定数K-2.7×105mol/L log2-0.30, log3-0.48 とする。 0.16×2.7×105 CH3COONa. CH3COO- Nat VA

(1)はどうして最初の式で2倍しているんですか？？

液の (f) と 58 の積に比例し、その比例定数は YOUN 82 血液の浸透圧 1.0L 中に 9.0gの塩化ナトリウムを含む水溶液を生理食塩水と いい,ヒトの血液とほぼ同じ浸透圧を示す。 (1) 体温を 37℃とする。 ヒトの血液の浸透圧は何Paか。 (2)浸透圧がヒトの血液と同じ水溶液 500mL をつくるには,グルコース C6H12O6 何gが 必要か。 73 lom\x-X8.1 20 の所 THE TEM 2 At (1) 濁 (2) 霧 (3) デ オ (4) 熱 (5) 墨

molの問題の（2）と（3）を解いてみたんですけど、ニアイコール（＝の点がついてるやつ）がついててそれぞれ17L、34Lという答えが模範解答となっているのですが、なぜ16.8L、33.6Lではダメなんでしょうか？ ちなみに問題文に注釈などはありませんでした。 今回質問に使... 続きを読む

(2) ² mol =) gth xtamo 4 6.0x1s5/pol 4₁5=16015 ?C 2214 0.75 (4) 37 0.75×22=168L-17L 3.

塩化カルシウムCaCl2 333mgが溶けた水溶液1Lがある。この溶液のモル濃度、ならびにCa2＋,Cl -の各当量濃度（mEq/L）を示せ。 どのように解くのでしょうか。教えて下さい。