この問題の解説がなくて求め方がわからないです！2番と3番を解説して頂きたいです🥺

化学問題 Ⅰ 次の文章を読んで、 問1~問3に答えよ。 必要であれば, 原子量として H=1.0.C=12.0を、 気体定数として 8.31 × 103Pa･L/ (mol･K) を用いよ。 解答 の数値は有効数字2桁で示せ。 気体はすべて理想気体とする。 湖沼や湿原などの湿地では硫化水素やメタンなどのガスが発生することがある。 メ (a) (b) タンは二酸化炭素についで地球温暖化に影響を与えていると考えられており, 湿地に おけるメタン発生に関する研究は世界各地で行われている。 湿地の水 (湿地水)に溶け ているメタンの物質量を求める実験の内容を, 手順1~3と図1に記す。 なお, 実験 は27℃で行った。 メタンの湿地水への溶解度はヘンリーの法則に従い, 1.00 × 10 Pa, 27℃において, 湿地水1.00Lに対して1.40×10mol溶けるものとす る。 また. 水の蒸気圧. 気体の水への溶解にともなう水の体積変化は無視できるもの とする。 手順1 ゴム栓で密封したガラス瓶の中に, 体積 50.0mLの湿地水をすき間なく満 たした。 手順2 ガラス瓶内から湿地水を注射器で吸い出し、 それと同じ体積の窒素ガスを別 の注射器で瓶内に送り込んだ。 このとき、瓶内の窒素ガスの分圧は 1.00 × 105Pa であった。 ゴム栓 化 湿地水 窒素ガスコ ガラス瓶 手順 1 一湿地水 手順2 図1 実験の模式図 手順3

教えて欲しいです。

(4) 気体のアンモニア NH3 を 0.200 mol/Lの希塩酸 HCI 200mLに完全に通じたところ, 反応後 の水溶液は酸性であった。 この水溶液から 20.0mLを取り出して0.100mol/Lの水酸化カルシ ウム Ca(OH)2 水溶液を少しずつ加えていったところ, 10.0mL加えたところで完全に中和し た。 はじめに通じたアンモニアの体積は標準状態で何mLか。 最も近いものを、 10 の解 答群から1つ選びなさい。 ただし, アンモニアを通じたことによる水溶液の体積変化は無視で きるものとする。 10 の解答群 (1) 224mL 4 560 mL 336mL 672mL (③3) (6) 448mL 851 mL

ここの問題の（1️⃣）から（4️⃣）までわかりません、 解き方をおしえていただきたいです。

問4 以下の(1)~(7) に答えなさい。 ただし、 答えはすべて有効数字2桁で答えること。「間 必要であれば以下の値を用いること。 H...1.0 O...16 Na...23 Ca...40 モル体積... 22.4L/mol (1) 0.30molの塩化水素を中和するのに、水酸化カルシウムは何mol 必要か。 (2) 0.20molの塩化水素を中和するのに必要な水酸化カルシウムは何gか。 (3) 2.0mol/Lの酢酸水溶液50mLを中和するのに、水酸化ナトリウムは何g必要か。 (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液50mLを中和するのに, アンモニアは標準状態で何mL必要か。 (S)

「化学基礎］ ［酸・塩基の中和と塩］ 写真の上側が問題、下側が解答なのですが、（1）の解法のマーカーを引いている部分の意味が分かりません。この式は何の式ですか。何か公式がありますか。教えてください🙇‍♀️

重要 154 中和とpH電離度 次の各問いに答えよ。 (1) pH 3.0 の塩酸0.10Lを0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき,中和 に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 (2) pH 3.0 の酢酸(電離度 0.010)0.10Lを0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和 するとき,中和に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 154 (1) 1.0×10-3L (2) 1.0×10 'L(0.10L) KeyPoint 中和点での量的関係 H+ の物質量= OH の物質量 解法 (1) pH 3.0より, [H+]=1.0×10-3 mol/L HCI は1価の強酸(α=1) なので, [H+]=caより 1.0×10-3mol/L=c×1 c=1.0×10-3mol/L 必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積をV[L] とすると, 1×(1.0×10-3)mol/L×0.10L=1×0.10mol/L×V[L] HCI の物質量 価数 V=1.0×10-L (2) pH 3.0 より, [H+]=1.0×10-3 mol/L 酢酸の電離度が0.010 であるから, [H+]=caより 1.0×10-3 mol/L=cx0.010 c=1.0×10mol/L 必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積をV[L] とすると. 1x (1.0×10-1) mol/L×0.10L=1×0.10mol/LX V[L] 価数 価数 NaOH の物質量 CH3COOH の物質量 価数 NaOH の物質量 V=1.0×10 1L センサー ●中和点での量的関係 acV=bc'V' α酸の価数 c:酸のモル濃度 V:酸の体積 6 : 塩基の価数 c': 塩基のモル濃度 V': 塩基の体積 センサー 1価の酸の水素イオ ン濃度[H+] [H+]=ca c: モル濃度 α: 電離度

なぜNaHCO3→Na+,H+,CO3^2-に別れないのですか？

※183 塩の加水分解 次の塩の水溶液は酸性、中性、塩基性のいずれを示すか。ま た。その理由をそれぞれ簡単に説明せよ。 (2) 硫酸アンモニウム (1) 塩化カルシウム (4) 硝酸カリウム (5) 酢酸ナトリウム (3) 炭酸水素ナトリウム (6) 硫酸水素ナトリウム

143の問題全て解説見ても分からなかったです、誰かお願いします(＞人＜;)

て、 ■」 と決め 1(e) (a) 143 酸化還元反応 Cu+2H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2 について答えよ。 (1) この反応で, 銅原子, 硫黄原子の酸化数はそれぞれいくつからいくつに変わるか。 (2) この反応で, 硫酸は電子を与えたのか, 受け取ったのか。 (3) この反応で, (4) この反応で, 酸化剤, 還元剤はそれぞれ何か。 硫酸は酸化されたのか, 還元されたのか。

高一化学です！ (オ)はなぜ酸性塩じゃないんでしょうか？

112 塩の分類 ● (1) 次の塩のうち, 酸性塩, 塩基性塩であるものをそれぞれすべて選べ。 (ア) NaCl (イ) K2SO4 (ウ) NaHCO3 (エ) NaNO 3 (オ) CH3COONH4 (キ) NaHSO4 (ク) CH3COONa (ケ) (NH4 ) 2SO4 酸性塩: (カ)Mg 塩基性塩

この＋1とかなんか色々書いてあるやつはどうやって分かりますか??化合物の酸化数をイオンにして考えるっていうのがよく分からなくて

例題 2 酸化数と酸化剤・還元剤 ● 次の反応から酸化還元反応を選び, 酸化剤 還元剤をそれぞれ化学式で示せ。 ① H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (2) I2 + SO2 + 2H2O → 2HI + H2SO4 ③ 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 502 +8H2O + K2SO4 ポイント ? 2 ● 酸化剤(相手の物質を酸化する物質) ->> 還元剤(相手の物質を還元する物質) 解答 [解説] ① 酸化数に変化がないので, 酸化還元反応ではない。中和反応である。 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O T +1 +6 +1 -2 +1 +1 +6 -2 +1 ② I:I2 -2 → HI ③Mn: KMnO4 → MnSO4 +7 →→ +2 酸化数が減少 →酸化剤 自身は還元される (酸化数が減少する原子を含む) 自身は酸化される (酸化数が増加する原子を含む) 酸化数が減少 →酸化剤 -2 S:SO2 → H2SO4 +4 +6 O:H2O2 → O2 -1 ②･･･ 酸化剤:To 還元剤 SO ③ ・･･ 酸化剤: KMnO4, 還元剤: H2O2 酸化数が増加 →還元剤 酸化数が増加 →還元剤

下線部をα=の形への直し方が分からないので、教えてくださいm(_ _)m

平衡定数 は, Kp (PNO₂)² K₂= PN₂04 aF Kp √ 4P+Kp O Nomor (PX (px 1+a PX (1-a)/(1+a) = 2 2a ² 4q² 1-a² 2.0×105 V 4x1.5x105+2.0×105 XP 151 =0.50 .0 (d)

アンモニアと塩化アンモニウムの緩衝液についてです。 この水溶液に酸を入れたとき、NH3が電離してできたOH-と反応して水が出来ずに、アンモニアと反応するのは何故ですか？

(ウ) このように,少量の酸や塩基を加えても,その影響を緩和し,水 溶液のpHがほぼ一定に保たれる水溶液を緩衝液という {エ},{オ} 同物質量を混合して緩衝液になる組み合わせは,アンモニ ア NH3と塩化アンモニウム NH4CI である。 この場合は,次のような 21008 x (lon 現象がおこる。 NH3+H2O ← NH4++ OH- Jom-X) NHCl→NH4++ CI- この水溶液に少量の酸や塩基を加えると,それぞれ次のような反応がお こり 水素イオン濃度および水酸化物イオン濃度はほぼ一定に保たれる。 少量の酸を加えた場合 :NH3+H+ 少量の塩基を加えた場合 : NH4++OH- こうではなく、 H² + CH²= H₂ Q ATL — 1.08.0 NH4+ 102 にならないの NH3+H2O (\lom)