わかりません…

7, 元素と単体品 次の文中の酸素は, 元素を表すか, 単体を表すか。 () 二酸化炭素は炭素と酸素からなる化合物である。 (Y水を電気分解すると水素と酸素が生じる。 (3) 空気中には,窒素が 78%, 酸素が 21%, アルゴンが1%含まれている。 酸素とオゾンは, 互いに同素体である。

写真の黄色で囲ってある等式はなぜ成り立つのか例を用いて教えていただきたいです。

週イ 不足なく中和する。この 中和する点を 中和点 という。中和点では, 次式の関係が成り neutralization point (酸の価数)× (酸の物質量) %3D(塩基の価数)× (塩基の物質量) H* の物質量 OH- の物質量(塩基が受け取る H の物質量) 硫酸の中和反応 硫酸は2価なので1 mol

NaClはどうして2倍するのでしょうか？ いつも勘で2倍とかにしているのですが理屈を教えていただきたいです🙇‍♀️

-Nacd 1.0L中に9.0gの塩化ナトリウムを含む水溶液を生理食塩水といい,ヒ の 39. 浸透圧の計算 62分) トの血液とほぼ同じ浸透圧を示す。体温を37℃とするとき,ヒトの血液の浸透圧として最も適当な値 [Pa]を,次の0~6のうちから一つ選べ。Na=23, Cl=35.5,気体定数 R=8.3×10° Pa·L/(mol·K) 0 4.7×10 の 9.4×104 3 4.0×10° の 7.9×10° 6 1.6×10° る。また。上さ る 。

相対質量についてです！ 例えば質量数12の炭素原子を基準にして考えると、水素原子の相対質量は1となる ように、本当の原子の質量ではなく、基準と比べるとこのくらいになる、ということを表しているのが相対質量の意味で合ってますか??💦

解き方を教えて欲しいです！ 答えは(１)4.9×10²ml (2)29.8×10²mlです

問8 酸素は1.0×10° Paのとき,0℃の水1.0Lに49mL溶ける。 2.0×10° Paの酸素が0℃の水10Lに溶ける体積は, (1)0°℃,2.0×10° Paのもとでま何mLか。 (2) 0℃, 1.0 ×10° Paに換算すると何mLか。

(ウ)教えてください。答えは10です

(11 広島工業大 改) 204)蒸気圧■次の文中の空欄に適切な数値を記入せよ。た だし、温度は27℃, 大気圧は1.01×10 Pa=760mmHgで あり,水の密度を1.00g/cm?, 水銀の密度を13.5g/cm°, 水蒸気圧を3,00×10°Paとして、有効数字2桁で答えよ。 図に示すように,一端を閉じた断面積が2.00cm} のガ ラス管に水銀を満たし, 水銀を入れた容滞中で倒立させた。 容器の水銀面から上に出ているガラス管の長さが80.0cm であるとすると,ガラス管の内部には( ア )cmの長さ (ア)Cm 80.0cm - ガラス管 水銀 の空間が生じる。次に,ガラス管の下端からエタノールを入れたところ,上部の空間は 広がって,水銀面から 69.0cm の高さで止まり,管内の水銀面に微量のエタノールの液 体が残っていた。このことから,エタノールの飽和蒸気圧は( イ )Paとなる。また, 水銀の代わりに水を用いると,大気圧は( ウ )mの水柱が示す圧力に相当する。 (近畿大 改

118です。 1枚目が問題、2枚目が解説です。 解説の解説をお願いします🙇‍♂️

LIWIIIU04 T512 + 8H,0 + 6K.SO。 [2009 追試) A118. H.O2の反応 酸性水溶液中で過酸化水素と反応したときに, 下線部の原子の酸化数が ののうちから一つ選べ。 1分 減少する化合物を, 次の0 0 K.Cr.O7 2 SnCl2 3 FESO。 の H-S O [1999 追試)

高度さらし粉がなぜCa(ClO)2•2H2Oになるのかわかりません。どなたか教えてください。

この( )の個数は自分で考えたんですけど合ってるか教えて欲しいです。 あと、下の空いている( )に何の言葉が入るか分からないです。

教P.147 B 中和滴定 ■中和の量的関係 (例1)塩化水素3個を水酸化ナトリウムで中和すると· HCI HC1 HC1 …NaOH は( )個必要 NaOH (例2)硫酸3個を水酸化ナトリウムで中和すると··. H2SO4 H2SO4 H2SO4 NAOH …NaOH は( )個必要 6 (例3)酢酸3個を水酸化ナトリウムで中和すると·.. CH3COOH CH3COOH CH3COOH NAOH …NAOH は( )個必要 3 ★酸と塩基が過不足なく,ちょうど中和する点を(_中和点 )という。 ★中和点では,次の関係が成り立つ。 酸の持っている )の個数 塩基の持っている ( )の個数 モル数 モル数 ニ (酸のモル数)×(酸の価数) (塩基のモル数)× (塩基の価数) ポイント 中和では酸や塩基の強弱 (電離度) は」

読みましたが、全体的に理解出来ません。英語で理解出来なかったので多分、全文和訳しても理解出来ません。 なので、この写真に載っていることを分かりやすく教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

Free energy changes determine if a reaction is endothermic or exothermic. Processes in nature are driven in two directions: toward least MAIN IDEA enthalpy and toward greatest entropy. When these two oppose each other, the dominant factor determines th direction of change. As a way to predict which factor will dominate fora given system, a function has been defined to relate the enthalpy and entropy factors at a given temperature tropy and constant pressure. This combined enthalpy-entropy function is callepd t free energy, G, of the system; it is also called Gibbs free energy. This function simultaneously assesses the tendencies for enthalpy and entropy to change. Natural processes proceed in the direction that lowersthefree energy of a system. Only the change in free energy can be measured. It can be defined in terms of changes in enthalpy and entropy. At a constant pressure and temperature, the free-energy change, AG, of a system is defined as the difference between the change in enthalpy, AH, and the product of the Kelvin temperature and the entropy change, which is defined as TAS. Free Energy Change AGO= AH°- TASO Note that this expression is for substances in their standard states. The product TAS and the quantities AG and AHhave the same umor usually kJ. The units of AS for use in this equation are usually N If AG<0, the reaction is spontaneous. AH and AS in the free-energy equation can have positive or negative values. This leads to four possible combinations of terms.