この問題のCのところなんですけど、一円硬貨の直径って覚えておかないととけませんよね😅

(1) 物質や物質を構成する粒子に関する比較として, 次の値A~Cを大きさの順に正しく並 べたものはどれか。次のア~カの中から1つ選べ。 (水素分子1個の質量)/(水素原子1個の質量) B(ダイヤモンド 1.2g)/(炭素原子1個の質量) C(1円硬貨の直径)/(アルミニウム原子の直径) 原子量C=12 A アA>B>C イ A>C>B ウ B>A>C エ B>C>A オ C>B>A カ C>A>B , 日

問4が分かりません。答えは⑤です。 解説をお願いします

ンの総物質量と加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積との関係を表した図として最 も適当なものを、次の①~⑥から一つ選びなさい。ただし、水の電離は考えなくて のを、次 下線部の調製の際に必要な実映器具の組合せとして最るも適当なものを、w 18 のから一つ選びなさい。 ひァンモニアNI ①電子てんびんとメスシリンダー の 化水素 ②電子てんびんとメスフラスコ の電子てんびんとピュレット のホールピペットとメスシリンダー ホールピペットとメスフラスコ 。原子の はか。 当なのと を、 6ホールピペットとビュレット 96.0×10円 問2 このシュウ酸水溶液のモル濃度は何 mol/L か。最も適当な数値を、次の①~6 さび @ 始 次の①~①から一つ迷びなさい。 3 0.18 HO0H) から一つ選びなさい。 19 |mol/L 12 50 の 0.20 DRO 6 0.28 00.050 ② 0.070 09 問3 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何 mol/L か。 最も適当な数値を、次 の0~6から一つ選びなさい。 20 |mol/L 公 00.10 HCO の 0.40 2 0.20 3 0.30 02m ) 間4 0.10 mol/Lの希硫酸 20.0mL をコニカルビーカーに入れ、問3で濃度を状た。 5 0.50 102 た水酸化ナトリウム水溶液を用いて滴定した。コニカルビーカー中に存在すの と、田、 よいものとする。 21

答えはロなんですけど、一向に答えが合いません。

3 酸化還元滴定× D-日D- H-H ( CH-CH (24) ある種の魚類は水溶液中の鉄イオンの存在に敏感である。そこで, 水槽の水 10.0 CH mL を取り出しチオシアン酸カリウム(KSCN)水溶液を少量加えた。 KSCN 水溶液は Fe**が存在すると血赤色に星色する。この溶液を 2.0×10-4 mol/L のチオ硫酸ナト 3+ リウム水溶液で滴定したところ, 7.50㎡L滴下した点で血赤色が消えた。 この滴定で 還元されるのは Fe°*のみと考えた場合,水槽中の Fe**イオンの濃度 [mol/L] は, 次 のうちどの値に最も近いか。ただし, チオ硫酸イオンは次式のように還元剤としては たらく。 2S.0。- S.O- + 2e (イ) 7.5×10-4 (ロ) 1.5×10-4 ) 7.5×10-5 (ニ) 1.5×10-5 (ホ) 7.5×106円 1.5×10-6円

明日までの課題なのですが一向に解き方が分かりません💦 解説だけでもいいのでお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

al ※解度に関する次の問1~間4の各問いに答えよ。 なお, 硝酸カリウムの水に対する溶解度は, 20℃で 32. Or:で 110,硫酸館(II)CuSO4の水に対する溶解度は, 20℃で 20, 60℃で 40 とする。 d1 60℃の硝酸カリウムの飽和水溶液 630g を 20℃に冷却した。その際, 析出する硝酸カリウムの質量を計質 過程を示しながら答えよ。 円2 60℃の硝酸カリウムの飽和水溶液 630gから水を20g蒸発させた。 その際,析出する硝酸カリウムの質量 を計算過程を示しながら答えよ。 間3 60℃の硫酸銅(IⅡ)の飽和水溶液 200gにおける溶媒と溶質の各質量を計算過程を示しながら,小数第一位 を四捨五入して整数で答えよ。 問4 60℃の硫酸銅(II)の飽和水溶液 200gを 20℃に冷却した際, 析出する硫酸銅五水和物の質量を求めた い。析出する硫酸銅五水和物の質量をXgとおき, 立式せよ。 なお, Xの値を計算して求める必要はないもの とする。

この問の解き方の解説をお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

al ※解度に関する次の問1~間4の各問いに答えよ。 なお, 硝酸カリウムの水に対する溶解度は, 20℃で 32. Or:で 110,硫酸館(II)CuSO4の水に対する溶解度は, 20℃で 20, 60℃で 40 とする。 d1 60℃の硝酸カリウムの飽和水溶液 630g を 20℃に冷却した。その際, 析出する硝酸カリウムの質量を計質 過程を示しながら答えよ。 円2 60℃の硝酸カリウムの飽和水溶液 630gから水を20g蒸発させた。 その際,析出する硝酸カリウムの質量 を計算過程を示しながら答えよ。 間3 60℃の硫酸銅(IⅡ)の飽和水溶液 200gにおける溶媒と溶質の各質量を計算過程を示しながら,小数第一位 を四捨五入して整数で答えよ。 問4 60℃の硫酸銅(II)の飽和水溶液 200gを 20℃に冷却した際, 析出する硫酸銅五水和物の質量を求めた い。析出する硫酸銅五水和物の質量をXgとおき, 立式せよ。 なお, Xの値を計算して求める必要はないもの とする。

1の(5)(6)2の(4)解説が欲しいです 休み明けテストなので至急お願いしますm(_ _)m

1. 物質を構成する、化学的に分解できる最小粒子を原子と いう。 右の図は1) 電荷を帯びたA格があり、その周囲にB 十がある。 A は正電荷を帯びたC陽12個と電荷を帯びていない DPE2個からなっていて、Cの数とBの数は同じである。 この原子の大きさ(図x)は約 0.3nm である。 原子核を1円硬貨のサイズに例えると、電子は(s). A 原子の模式図である。中心部には正の C B 離 x れたところにある 0-5mm (1)この模式図は何原子か、元素記号で答えよ (2) 下線ABCDに適する語句を答えよ 3 3 の 10°(十億) Dメートル (3)下線 nm の読み方をカタカナで書け 03入m ② 10° (千) ③ 10°(百万) cm である。 (4) 1m は何nm か、 102(兆) 0 10°(百) Lm 1形か が 1円硬貨のサイズは、 電子は1円硬貨からどのくらいの距離にあることになるか 3 10m 0.3 ④ 1km 6 100km 0 10cm 1m (7) 次のうち、正しいものをすべて答えよ ② 35㎝L =D 350mL 1MB = 1000GB ① 1dL = 100mL の 10um = 0.01mm 2. 下線に適する数を答えよ。必要なら、原子番号は下記周期表を参考にせよ ()HA1原子には、陽子が」了 個、中性子が「個、電子が」く個ある。 個ある。 (2) 37C1原子には、陽子が_「個、中性子が20個、電子が (3) H:O 分子には、陽子が[0個、 電子が|U個ある。 14 Ca'*には、 陽子が 個、電子が」 個ある。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16|17 18 11 H He 2 Li Be B C N 0 F Ne 3 Na Mg Al Si P S CI Ar 4 K Ca Sc| Ti V Cr Mn Fe | Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb|Te 1I Xe 6 Cs | Ba Hf| Ta W Re Os Ir Pt|Au Hg|TI Pb Bi Po At Rn

教えてください。お願いします

2.(a) 水素分子3.00 mol の分子の数は何個か求めなさ い、(計算式と説明は詳しく書くこと) (b) 塩素分子 1.20×104個は何molか, また何gか求めなさ い。 (c) 10円硬貨1個の質量は4.50gである.10円硬貨が純銅か らできているとする.(a) 1個の10円硬貨は何モルの銅か らできているか,また,(b) その中に含まれる銅原子の数 を求めなさい。 (d) 硫酸H,SO, 2.50 molの質量は何gか求めなさい。 4 (e) アンモニア1.70g は何molか,また,この中に含まれる 窒素は何gか求めなさい。 ()鉄(分子量55.8)の比重は7.86 (g/cm°)である.鉄原 子1個当たりの体積はどれ程になるか求めなさい.

1.2.3.4.がよくわかりません。 なぜ、この答えになるのか教えてほしいです。

b 原子とイオンの大きさ 0 同じ族の元素では, 原子番号が大きいほど原子は[° 2 同じ周期の元素では, 原子番号が大きいほど原子は[° (18 族は除く) ]くなり, 陰イオンになると[ く ③ 原子が陽イオンになると [0円 なる。 ④ 電子配置が同じイオンどうしでは, 原子番号が大きいほどイオンは[12 J。 4

正極の反応で、なぜCuが使われないのですか？ Cuは溶けないのでしょうか？なぜですか？

TPlus α ボルタ電池 ボルタ(イタリア)は, 1800年,亜鉛板と 銅板を塩化ナトリウム水溶液に浸すと, 亜 鉛と銅の間に起電力が生じることを見出し た。その後,水溶液は希硫酸に代えられ, この電池はボルタ電池とよばれる(図a)。 ボルタ電池の負極,正極の反応,および, 全体の反応は,次のように表される。 15 2e 2e H2 voltaic cell 20 Zn?+ Zn SO- H Cu 負極 Zn → Zn?+ + 2e (酸化) HeSOag 正極 2H+ + 2e- H2 (還元) 図き ボルタ電池 全体 Zn + 2H+ → Zn?+ + H2 ボルタ電池は,およそ1Vの電圧を示すが, 放電をはじめると, すぐに電圧が 25 低下する(電池の分極)。い伝が極(藤)に言とれ1フくから。 polarization 円園+ w 負極」

化学基礎 酸化還元反応です。1枚目問題、2,3枚目解答です。 (3)についてなのですが、 係数の求め方(3枚目☆印した部分)が分かりません。どのようにしてこうなるのですか？

(1) 過マンガン酸イオン MnO4- と過酸化水素 H.02の反応をイオン反応式で表せ。 (2) 過酸化水素とヨウ化物イオンI- の反応をイオン反応式で表せ。 2I- → I+2e 175.酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に、 硫酸鉄(II)水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn?+ と鉄(II )イオン Fe*+が生成 した。この反応について, 次の各問いに答えよ。 (1) 過マンガン酸イオンと鉄(IⅡ)イオンの変化を, 電子e-を用いた反応式でそれぞれ 表せ。 (2) 過マンガン酸イオンと鉄(II )イオンの反応を,イオン反応式で表せ。 過マンガン酸カこウムと硫酸鉄(11 )の反応を, (2)で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。 論述」 176. 酸化還元反応の量的関係硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオンとシュウ酸は, それぞれ次式のように反応する。下の各問いに答えよ。 MnO-+8H++5e- → Mn?++4H20 (COOH)2 2CO2+2H++2e- 0 20molの過っ ンガン 腕カl 。 と丘応士 7