分かりやすく教えていただきたいです。 よろしくお願いいたします。

138.酸化剤·還元剤のはたらきを示す反応式。 下線を付した原子の反応前後の酸化数を(反応前の酸 化数→反応後の酸化数)という形で書き,酸性溶液中でのそれぞれの反応を e"を含むイオン反応式で表せ。 (例) HCO』 が CO2 になる反応(+3- +4) H:C2O。 2C02 + 2H*+ 2e (1) MnO がMn?+ になる反応 (2) HNO。が N02になる反応 くれ。 (3) SO2が SO.?- になる反応 (4) H.SO』が S02になる反応 の((eは → )) いる。その (5) Fe がFe'* になる反応 加 なく る (6) Cr:0;?- が Cr°+ になる反応 の の 0S:0 くる

急ぎです💦1枚目の写真の『半反応式の作り方』①で、例は右辺(生成された物質)がMn²+しかないので左辺と右辺でMnの酸化数を比べたら良いと分かりますが、2枚目の写真の(3)のH2O2とH2Oは原子がHとOで2種類あるのでどの原子に着目して酸化数を比べればいいのか分かりません... 続きを読む

半 反応 式の作り方 (例) MnO4 の 酸化剤(還元剤)と、 それが反応してでき|MnO4 Mn2+ た物質を書く。(前記の表で覚えておく!) ヤ2 2 酸化剤(還元剤)と反応後の物質との酸| MnO4- +5e Mn? 2+ 化数の増減に応じてe-を加える。 (= 移動したe-を書く。) ③ 両辺の電荷の総和が等しくなるように、 H*を加える。 ー6 +2 MnO4-+5e-+8H* Mn2+ の 両辺にあるO原子の数が等しくなるよ| MnO』-+5e-+8H+ うに H20 を加える。 2+ Mn 4H20

化学基礎の酸化還元の単元の質問です。イオン反応式から化学反応式になる時に何故両辺にカリウムイオンと硫酸イオンが追加されるんですか？

C. 酸化剤と還元剤のはたらきの強さ 同一物質で,酸化剤としても還元剤としてもはたらく物質がある。 TH 式 過酸化水素 H-02の作用 さ十田 第(西緑化剤)としてはたらくことが多いが, 硫酸酸性の KMnO4 などの強い酸化剤に 対しては(還元和)としてはたらく。21 例)過酸化水素 (酸化剤)とヨウ化カリウムの反応(HzS04によって画安小生) [酸化剤] [還元剤] イオン反応式(Hz02+2Ht+2I-→ 2H20+I2 化学反応式(Hz02+21KI+ H2S04→ 2H20+I2+F2s0+ P165 Ha sO4 にI→2ヒ1+ 2I- 木 (株) H2O2 + 2H+ + 2e~ → 2H20 2I- → I2 + 2e- 2kt.sofTtかる 新示 へ

(3)がなぜこのようになるのか全く分かりません💦

B 次のように物質が水溶液中で酸化剤·還元剤としてはたらくときに起こる変化を、電子 e- を含む反応式で示せ。 (1)塩素 Cl2が酸化剤としてはたらき、CI-になる。 lz 2e →2C (2)二酸化硫黄 SO2が酸化剤としてはたらき、 §になる。 ー2 SO2+4e-t4H" → S+2420 0 (3)過酸化水素 H2O2が酸性の水溶液中で酸化剤としてはたらき、 H20 になる。 H202 +2e t2H ー72H.0

この問題は、どうやって解けばいいのですか？

問2 右向きの反応において, 水H.O はブレンステッド·ローリーの定義による酸· 塩基のいずれのはたらきをしているか。 (1)CH,COOH + H,O → CH,COO" + H,Oo* + H,O 一→ HCO3 + OH

(5)についてです！！！ 物質量比が2:10と書いてたんですがどうやって求めたんですか？😭😭 教えてください💦💦💦💦

D 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と硫酸鉄(IⅡ)水溶液を反応させた。これに ついて,次の問いに答えよ。 (1) 過マンガン酸カリウムの酸化剤としてのはたらきを, e- を含む反応式で示せ。 (2) 硫酸鉄(IⅡ)の還元剤としてのはたらきを, e-を含む反応式で示せ。 (3)(1)と(2)の式から e-を消去した式をつくれ。 (4)(3)の式で省略されているイオンを補い,化学反応式を完成させよ。 (5) 020 mol/Lの硫酸鉄(IⅡ)水溶液50mL をちょうど酸化するためには, 0.10 mol/L ま の過マンガン酸カリウム水溶液を何 L加えればよいか。

四角5番の解答をお願いします。

第3章 粒子の結合 31 4水分子の極性 ○問題61 気的な引力で結びつくと塩化ナトリウムの結晶が形成 される。このような結晶を( ソ )結晶とよんでいる。 水分子が極性をもつ理由の組合せとして, 正しいもの を(a)~(f)から選べ。 の 酸素原子は水素原子よりも電気陰性度が大きいた め,H-O 結合の共有電子対が酸素原子側に引き寄 せられている。 2個のH-O 結合が一直線上になく,分子が折れ線 形となっている。 ③ 酸素には非共有電子対が存在するため, 酸素原子 が負の電荷を帯びている。 の質量数が水素原子よりも酸素原子のほうが大きい ため,酸素原子の原子核に電子が強く引き寄せら れている。 原子が( タ )イオンになりやすいかどうかを示す 尺度として、(チ )がある。(チ)が大きいほど (タ) イオンになりにくい。 また, 原子が(ツ )イオンに なりやすいかどうかを示す尺度として, ( テ )があ る。(テ)が大きいほど(ツ)イオンになりやすい。 【語群) O 水素 2 炭素 ③ 酸素 の窒素 6 リチウム ⑥ ヘリウム のネオン アルゴン ③ キセノン O ラドン の 陰 ② 陽 ファンデルワールス の イオン (a) O. @ (b) O, ③ (c) O, ④ 共有 金属 のI (d) 2, 3 (e) 2. の (f)3, ④ @J 9 K の L の M 2N 2 0 (摂南大 改) のP Q R ② 電子親和力 イオン化エネルギー 1 の 2 の3 5化学結合 ○問題 72~74 4 5 の6 )に最も適当な語句を下の語群より選び, 記 号で答えよ。ただし, 同じ記号を何回用いてもよい。 化学結合には様々な種類がある。ここでは, 化学結 合の種類とその仕組みについて考える。 ダイヤモンドは炭素原子で構成されている。1個の 炭素原子は周囲にある( ア )つの炭素原子と1つず 次の( 67 8 3の9 (ア) (イ) (ウ) (エ) (オ) (力) (キ) (ク) (コ) (ケ) つ電子を出しあって結合している。この際, 炭素原子 (サ) (シ) は( イ)殻に( ウ )つの電子をもつ( エ )と同 じ電子配置をとることで安定化している。非常に多く の炭素原子がこのような形で結合しているダイヤモン ドは( オ )結合の結晶とよばれている。 単体のナトリウムは,各原子から供給された (カ )つずつの電子をすべての原子で( キ )して 原子どうしの結びつきを形成している。 この結合を (ク )結合とよぶ。 一方,塩素原子は( ケ )殻に( コ )つの電子を もつので( サ ) 価の( シ)イオンとなり, (ス )と同じ電子配置になることで安定化する。 また,2つの塩素原子は(サ)つずつ電子を(セ) することにより安定化し, この(セ)結合により, 2原 子分子をつくる。 このようなことから,ナトリウム原子から塩素原子 へ(サ)つの電子が移ることが可能となる。 これにより, 非常に多くのナトリウムイオンと塩化物イオンが静電 (ス) (ソ)エ) (セ) (タ) (チ) (ツ) (テ) 79 干 の OVO 1O 1O ちら - () (東京理科大) 合 方 す sTロ こぼれ話 酸素は、 鉄などと同じように常磁性 (磁気を帯びた)の物質であり, 気体または液体の状態ではわずかではあるが磁石に吸 い寄せられる。

解説や教科書を見たのですが理解が出来ません。考え方を教えてください。

第5問 二酸化炭素とその水溶液に関する次の文章を読み, 下の問い (問1~4) に答えよ。(配点 20) 二酸化炭素は,1個の炭素原子に2個の酸素原子が結合してできた直線形の分子 で、 (a)炭素の完全燃焼によって生じる。二酸化炭素は水に溶けると,次の式(1)の ように一部が電離して水素イオンと炭酸水素イオンを生じ, 平衡状態になる。 CO。 + H0 - エ+ HC03 ヒトの体内において, 二酸化炭素は代謝によって細胞内で生じ, 血液に溶けた状 態で存在する。からだが正常に機能するためには, 血液の PHが7.4に保たれてい る必要があり,それには二酸化炭素と,おもに体液中に存在する炭酸水素ナトリウ ムなどの塩から生じる炭酸水素イオンが深く関わっている。 血液を二酸化炭素 (炭酸)と炭酸水素けトリウムの混合水溶液と考えると,.式(1)よ り,体内が少し酸性に傾くと平衡は左に動き, 塩基性に傾くと平衡が右に動くため, 血液の PHはほとんど変化しない。これを緩衝作用といい, 緩衝作用のある溶液 を緩衝液という。血液の pH は,式(1)の平衡における二酸化炭素の電離定数を [H*][HCO。] K。 [CO] とし, pK。= -logio K。とすると, 次の式(2)で表される。 [HCO。] [CO] pH = pK。+ logio 1

(3)の問題なのですが解説を見たら炭酸カルシウム2.00ｇを使って3枚目の画像のように式が作られていました。なぜ炭酸カルシウム2.00ｇを使うのですか？ 他の炭酸カルシウムの質量では、ダメなのですか？

[実験2] 石灰石に含まれる炭酸カルシウムの純度を調べるために,次の操作1·2を行いました。 操作1] ビーカーの中にうすい塩酸を20cm*入れて全体の質量を80.00gとしました。このピー カーを5個用意し,それぞれのビーカーに質量の異なる炭酸カルシウムを加えると, (c)気体が発 生しました。気体の発生がおさまったあと,ビーカー全体の質量を測定しました。以下の表は, 会、さ その結果をまとめたものです。 団さおd SS L 炭酸カルシウムの質量(g) 反応後のビーカー全体の質量(g) 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 80.28 80.56 80.84 81.12 81.62 にあ 粉末状にした石灰石5.00gを操作1で使用したうすい塩酸50cmと, 気体が発生しなくな 操作2

⑶の下線部がよくわかりません なぜ反応速度式では濃度の平均ではなくなるのでしょうか

クラノ 303. 過酸化水素の分解■少量の酸化マンガン(IV)MnO2に1.00mol/L の過酸化水ま H-O2水溶液を 10.0mL 加え,発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を放 の表に示した。反応中の温度,水溶液の体積は一定として,下の各問いに答えよ。 時間(秒) 酸素の物質量(mol) 0|| 60 0|1.00×10-3|1.85×10-3|2.53×10-33.01×10-3|3.41×10-3|3.69×10-3 120 180 240 300 360 分解開始から60秒間の H:O2の平均分解速度は何mol/(L·秒)か。 くしたとき (2) HO2のモル濃度をa[mol/L], 反応時間をb秒としたとき, 表の結果についてa とbの関係を表すグラフ1, および60秒間ごとの平均分解速度をa[mol/(L·秒)], そ の間におけるH202濃度の単純平均値を 6[mol/L]としたときのaとbの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。次の(ア)~(オ)から選べ。 ok(L (ア) MOSE (イ) a4om (ウ) (オ) (エ) の素二ト さ s0+ンS a。 a。 a (THo) こそれ を少 反 0 0 b る0 6 (3) 反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが,反応物の濃度には依存しな いことから、反応速度定数をグラフ2から求めることができる。今回の実験結果から、 0 6 b 0~60秒間における反応速度定数を有効数字2桁で求めよ。 (東京理科大 改)