酸と塩基の問題です。 画像が多いのでまとめています。見づらいところがあれば言ってください。 右と左で薄めたものを考慮している式としていない式がありますがその違いはなんですか。 教えてください

ok 第37問 食酢の定量 市販されている食酢中の酢酸の濃度を調べるため、次の実験①~⑤を行った。 実験① 水酸化ナトリウム約0.4gを水に溶かして100mLの水溶液をつくった。 (2) シュウ酸二水和物 (COOH)22H2O を正確にはかりとり メスフラスコを用いて 0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液を100mLつくった。 ③実験②でつくったシュウ酸水溶液 10.0mLをホールピペットにより正確にはかり とり、実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 12.5mLを 要した。 食酢 10.0mL をホールピペットにより正確にはかりとり 容量100mLのメスフ ラスコに入れ, 標線まで水を加え, よく振り混ぜた。 実験 ④でつくった溶液10.0mLをホールピペットにより正確にはかりとり 実験 ①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 8.50mL を要した。 * 問1 実験②についてはかりとるシュウ酸二水和物は何g必要であるか。 ただし,原子 量はH=1.00, C = 12.0, 0 = 16.0 とし, 答えは有効数字3桁で求めよ。 取り、 問2 水酸化ナトリウムの水溶液をつくるとき、実験②と同様の操作を行うことが難しく 不正確さをともなう。このため,その水溶液の濃度を正確に決めるには,実験③の操 作を要する。 これは水酸化ナトリウムのどのような性質によるか、簡潔に記せ。 * 問3 実験③ で起こる中和反応の化学反応式を記せ。 問4 食酢中の酢酸のモル濃度は何mol/Lであるか。ただし、食酢中の酸はすべて酢酸 であると仮定し, 答えは有効数字3桁で求めよ。 問5 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%であるか。 ただし、食酢の密度は 1.00g/mLとし, 答えは有効数字2桁で求めよ。 - (防衛大 〈改〉) -0.082 mol/L CH,COUT #RE "NDOH が出す OH の mod 37 問1 0.630 g 問2 水酸化ナトリウムは空気中の水分や二酸化炭素を吸収する性質があるから。 問3 (COOH)2 + 2NaOH 問40.680mol/L 問5 4.1% - (COONa)2 +2H2O H++ SO- よりHが生じ酸性 学式 [塩の分類 強塩基・・・中性) したときの組み合わ 解説 強塩基・・・中性) 0.0500 mol/Lx 問1 (COOH)22H2Oの式量=126.0より 10.0 0.0500 mol/Lx1000 LX 2 (COOH)2が出すH のmol 100 1000 L×126.0g/mol = 0.630 g 塩基・・・酸性 強塩基・・・塩基性 塩基・・・塩基性 塩基酸性 ・・・酸性) 酸性] E 問2 固体が空気中の水分を吸収して, 固体 の一部が溶解する現象を潮解という。 水酸化 ナトリウムは潮解性があり水分を吸収するほ か空気中の二酸化炭素とも反応するため, 正確な質量がはかれない。 問4 実験①~③より、水酸化ナトリウム水 溶液の濃度が求まる。 実験の様子を図に示す。 10.0 mL =x(mol/L) x 12.5 NaOH が出すOHのmol 1000 LX 1 x=0.0800mol/L 実験⑥ ⑤より、食酢中の酢酸の濃度が求 まる。 実験の様子を図に示す。 -NaOH水 10.0mL 10.0 mL 0.0800 mol/L 8.50 mL 10倍 希釈 NaOH 水 x mol/L 食酢 12.5mL 100 mL (1.00g/mL) 食酢中の酢酸の濃度を ymol/L とすると, mol/Lx: LX 1 (COOH)2 水 10.0 y x 0.0500 mol/L 100mL 10 うすめたCHCOOHの濃度 1000 水酸化ナトリウム水溶液の濃度をmol/L とすると, CHCOOH が出すH のmol = 0.0800 mol/Lx: 8.50 1000 LX 1 L NaOH が出すOHのmol y=0.680mol/L 問5 波の を100として、食酢中 Fit to F

②の問題なのですが、どこが間違っているのでしょうか？ 解いたのは3枚目です わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♂️

(3)下の図は、酢酸水溶液の濃度と電離度の関係を示したものである。 水溶液の濃度 pHについて、次の問いに答えなさい。 ① 0.05mol/Lの酢酸水溶液のpHを求めなさい。 ② 0.10mol/Lの酢酸水溶液を0.01mol/Lに希釈すると 水素イオン濃度は何倍になるか。 8102=0.05x 0.02x=0.05010.05 2=25 0165 5 電離度 (i). 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 Co 0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 濃度[mol/L]

（b）の（I）のグラフを書く問題で、3枚目の上の方に加えた水酸化ナトリウムの1/2がCu(OH)₂になるとあるのですがそれが理解できません🙇🏻‍♀️よろしくお願いします🙇‍♀️

80 2020年度 化学 燥空気中で加熱されると 埼玉 埼玉大理系後期 色の酸化銅(II)になり,さらに,乾燥空気 になる。鉄と銅の化学的性質 (1) 中で1000℃以上に加熱されると赤色の ウ には、異なっているところもある。たとえば,鉄に塩酸を加えると,水素を発生 して溶けるのに対して,銅は塩酸とは反応しない。また、銅は希硝酸や濃硝酸 と反応して溶けるが,鉄に濃硝酸を加えても,表面に酸化皮膜ができ,それ以上 は反応しない。 板(鉄) に エ 複数の金属元素を組み合わせることで,単体の金属では得られにくい、優れた 性質をもつ材料をつくることができる。 ③ ある金属材料の表面を別の金属で覆う ことをめっきといい,めっき製品としてプリキやトタンがよく知られている。鋼 を被覆したプリキは,鋼板そのものよりもさびにくい。 しか し,その表面に傷がついてしまうと,鋼板が露出して,鉄はさびやすくなる。一 方,鋼板(鉄)に亜鉛を被覆したトタンでは,その表面に傷がついて,鋼板が露 出しても,鉄はさびにくい。複数の金属元素からなる材料として、⑤合金も私た ちの生活に大いに役立っている。 たとえば,鉄を主成分とした複数の遷移元素か らなるステンレスは,単体の鉄よりもさびにくく, さまざまな用途がある。 H にあてはまる適切な語句または化学式を書け。 元素 (a)空欄 ア なお, イ には色, ウ には化学式,および エ の名称を書け。 (b) 下線部①の酸化銅(II) を水酸化銅(Ⅱ) の熱分解によって合成するため、 0.100 mol/Lの硫酸銅(II) 水溶液 200mLに0.100mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液を滴下して, 水酸化銅(II)を沈殿させた。 以下の問(I) と (II) に答えよ。な お,各滴下量における金属イオンの物質量やpHについては、沈殿生成に十分 な時間をおいてから測定した。 また、水酸化銅(Ⅱ)から解離する Cu2+ イオン および OH イオンは無視してよい。 (I) 水酸化ナトリウム水溶液を20.0mLずつ合計 80.0mL滴下した。 滴下量 10,200, 40.0 60.0 および 80.0mLにおける水溶液中のすべての金 属イオンの物質量と滴下量の関係をグラフ上に黒丸を用いて示せ。

(1)です💦 なんで左辺、2NaOHに2がついてるんですか？

[168] [塩の液性] 次の(1)~(4)の溶液の組み合わせを,それぞれ1個のビーカーに 混ぜあわせたとき, 混合溶液の状態はどうなるか, (ア)~(オ)のうちから一つ選 べ。 (1) 0.1mol/L NaOH 20mLと0.05mol/L H2SO4 20mL (2)0.1mol/L-NaOH 20mLと0.1mol/L CH3COOH 20mL (3) 0.1mol/L Ca (OH)220mL と 0.1mol/L HCI 20mL (4) 0.1mol/L NH320mL と0.05mol/L H2SO420mL (ア) 中和が完了して,溶液は酸性になる。 (イ) 中和が完了して,溶液は塩基性になる。 (ウ) 中和が完了して,溶液は中性になる。 (エ) 中和が完了せず, 溶液は酸性になる。 (オ) 中和が完了せず, 溶液は塩基性になる。 (HO) 108M ((S)

この問題について聞きたいです 平衡定数を考える時，水の濃度は含めずに考えると学校で習いました これではなぜ含めて考えているのですか？

187:35g 反応前の物質量は,酢酸: エタノール: 46 g 46 g/mol 40% 300 gx 0.40 60 g/mol =2.0 mol = = 1.0 mol 水: 酢酸エチルがx [mol] 生じたとする。lom (反応前) (平衡時) (変化量) 第 6901x8.1 (lom 300 gx(1-0.40) 18 g/mol OMS =10 mol Iom 01.0= lom 00.1-(lom)x+lo0e CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H₂O 2.0 -x 2.0-x 1.0 -x 1.0-x 溶液の体積を V[L] とすると, X 0 lom (01-0 x 10 [mol] 08 +x (mol)p 10+x (mol) +x (mol/L)x 10+x (mol/L).\fom*¨01×2.0 V V K= =4.0 2.0-x (mol/L)x 1.0-x [mol/L) V V 11 ±√97 3x²-22x+8=0 X mol=0.40 mol, 6.9mol TXЯ> 3 Omol<x<1.0 mol 5, x=0.40 mol よって、酢酸エチルの質量は, 88g/mol×0.40mol=35.2g≒35g SLOT LON (TA

なぜ（a）のグラフが（オ）で、（b）のグラフが(エ)だと分かるんですか？ （a）の蒸気圧降下の度合いが（b）の2倍になるところまでは分かるんですが、それでなぜグラフが選択できるのか分かりません。

63. 蒸気圧曲線 図中の(ウ)は,水の蒸気圧曲線の一部を表したものである。 (1) (a) 0.2mol/kg 塩化ナトリウム水溶液 (b) 0.2mol/kg 尿素水溶液の蒸気 圧曲線が図の(ア)~(オ)のいずれかであるとき,それぞれどれと考えられるか。 (a) (b) (2) 0.4mol/kg 尿素水溶液が 99℃ で沸騰したとすると,大気圧はいくらか。 を用いて表せ。 例題 13 Pr Po Ps PA [Pa〕 ps EFE HE (エ) (オ) P2 P1 99 100 101 温度 [℃]

(2)の解説お願いします🙇🏼🙇🏼

思考 化学 論述 159. 塩の性質■次の(a)~(e)の化合物について,下の各問いに答えよ。内風 (a) 硫酸ナトリウム (d) 塩化アンモニウム (c) 硫酸水素ナトリウム (e) 炭酸水素ナトリウム (b) 酢酸ナトリウム (1) 酸性塩をすべて選び、記号で記せ。 (2) 希硫酸を加えると気体が発生するものを選び, 記号で記せ。 (3)水溶液が酸性を示すものをすべて選び、その理由を反応式を用いて説明せよ。 (4) 水溶液が塩基性を示すものをすべて選び, その理由を反応式を用いて説明せよ。 思考 (08 山形大改) 160. アンモニアの定量 アンチーマなじのだは直接中和滴定し,定量することは難し

・高一化学基礎 (3)(4)のような問題を解くときに初めに考えなきゃいけないことはなんですか？ 解き方のプロセスを教えてほしいですよろしくお願いします🙇

次の(a)~(e)の化合物について,下の各問いに答えよ。 (b) 酢酸ナトリウム (c) 硫酸水素ナトリウ (a) 硫酸ナトリウム (d) 塩化アンモニウム (e) 炭酸水素ナトリウム (1) 酸性塩をすべて選び, 記号で記せ。 Nomo. 03- (2) 希硫酸を加えると気体が発生するものを選び, 記号で記せ。 水溶液が酸性を示すものをすべて選び、 その理由を反応式を用いて説明せ 水溶液が塩基性を示すものをすべて選び、 その理由を反応式を用いて説 思考 (08 山形一 且

(2)の解説の意味がわかりません💦何で1Lで考えるんですか？

12.食酢の濃度食酢を純水で正確に5倍に薄めた溶液をA液とする。A液を 10.0mL とり, 0.12mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ,中和点までに 12.5mL必要で あった。食酢の密度は1.02 g/cm²(g/mL)で,食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何mol/Lか。 (2)食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。にとっ 例題 21

176の(3)において、化合物K2SO4、MnSO4、Fe2(SO4)3が出てくるところまでは分かるのですが、赤で囲ったところがなぜそうなるのか分かりません。係数の1/2や5/2は、どういう考えからでてきたのでしょうか？教えて欲しいですお願いします🙏

H=1.0C=120-16: 思考 76. 酸化還元反応式のつくり方硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン (II)イオン Mn2+ と鉄(III)イオン Fe3+ が生成 した。 この反応について、次の各問いに答えよ。展示振り替 (1) MnO4-と Fe2+ の変化を,電子 e-を用いた反応式でそれぞれ表せ。s (2)MnO4とFe2+の反応を, イオン反応式で表せ。 DV (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を化学反応式で表せ S [知識] 177. 酸化還元反応の量的関係 水溶液中で硫化水素 H2S と二酸化硫黄 SO2 は,それぞ れ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 S81 木合