β線を出して崩壊する式を書けと言われたときはβ線を一回崩壊するっていうことであってますか？ 教えてほしいです🙇

24 問3 Na はβ線をだして崩壊する。 11 (1) 崩壊する式をかけ。 24 & Na-B +++ Mg 14 Na > B Namg

(5)の0.72×10^5paの出し方が分からないです。それと、(5)で水が飽和蒸気圧に達しているとわかったのは何故ですか？教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

8 温度 57℃において,分圧 X10 らなる混合気体が入っている円柱状の容器 1~4 がある。 容器 1~4に対して以下に示す 操作を行うものとして (1)~(5) に答えよ。 なお, 57℃での水の蒸気圧を0.170×105 Pa, -3℃での氷の蒸気圧 (昇華圧) を0.00530×105 Pa とする。 また, アルゴンはすべての 容器中で常に気体として存在する。 気体はすべて理想気体であるとし、 混合気体の全圧と各成分気体の圧力の間にはドル トンの分圧の法則が成立するものとする。 水および氷の体積は無視する。 また, 気体ア ルゴンの水あるいは氷への溶解も無視する。 各容器に対する操作 [容器1] 容器の体積一定のまま, 容器全体を90℃に保つ。 [容器2] 容器の体積一定のまま, 容器全体を -3℃に保つ。 [3] 容器内の温度を57℃に保ち、 容器の体積を半分にする。 [容器4] 容器の体積一定のまま, 容器の上半分を57℃に下半分を-3℃に保つ。 (1)容器1に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧 (Pa) を求めよ。 (2)容器2に対する操作を行ったときの、 容器内の全圧 (Pa) を求めよ。 (3)容器3に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧 (Pa) を求めよ。 (4) 容器4に対する操作を行ったときの、 容器の上半分と下半分に存在するアルゴンの 原子数の比を求めよ。 (5)容器4に対する操作を行ったときの, 容器内の全圧 (Pa) を求めよ。 277 90

お願いします💧🙇🙇😭

11. 水素原子には'H,2H,酸素原子には160, 170,180 が存在する。 以下の各問いに答えよ。 (1)'HHの関係を何というか。名称を答えよ。 (2) 塩素原子には35Cl, 37CI が存在し、2個の原子より分子が形成されたとき,分子は以下の3種類が存 在する。 35C1-350! 35C-37CI 37CL-37CI 同様に考えた時。 上記の水素原子と酸素原子から何種類の水分子 H2O が形成されるかを答えよ。

有機化学です。 プリントの付箋で貼ってるところがわかりません。 すみませんがどなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

2722 C原子(mg):484(mg)× 24,212,1 12 問 炭素 水素、酸素のみからなる、 有機化合物の試料 22.0mg を完全燃焼させたところ、二酸化炭素 48.4mg、 水 26.3mg を生じ、 また有機化合物の分子量は60と測定された。 この有機化合物の組成 式と分子式をそれぞれ答えよ。 原子量はH=1.0、C= 120 16 とする。 組成式を求めるCC.H.O原子のmolt) CO2:48.4mg、H20:26.3mg 12.1 (2 242 121 12+16×2 (4) 12 12 12.1×12 (3.2(mg) 1122 145,2 13.1 11/145.2 29. ・35 51613 (8 井原子(mg)=26.3(mg)× ・21 33 ? 83 110×2+16 9 26.3 2.922... 2.92 (9) 2 81 20 189 48.46 (1) ○原子(wig)=48.4(mg)× 387,2 328 48.4×8 =35.2(mg) 35,4 J C11387.2 33 57 552 (ii) ○原子(mg)=22.0(μg)-(13.2+2.92)=5.88(wg) (1)は、H原子が割り切れず不安だった ので、H2O26.3gより〇原子を求めた。 (1)は、有機化合物 22.0mg-(C.O 原子の和)で求めた。 ●(1),(it)で答えがちがう理由 B (同じ〇原子なのになぜなのか? どっちが合ってるか ↑上の2つが知りたいです。 55 2

二段滴定の問題です 硝酸カリウムと塩酸がどのように反応するのかわからず問題が解けません

考え方 5 y=0.0495 次の文のアウに当てはまる数字や記号を答えよ。 Na2CO3 と KNO3 の混合物 0.880gがある。 これを蒸留水に溶かして100mLの溶液とし, その 10.0mLをメチルオレンジを指示薬として0.100 mol/LHC1 で中和滴定を行ったとこ 10.0mL必要とした。 この混合物中に存在する KNO3 の質量パーセントは, アイ.8% である。 また, この滴定において塩酸の滴定量を20.0mLまで行うと,滴 定中のpHの変化は,ウ に示すグラフになる。 ただし,アは十の位を,イは一の 位を示すものとし, その桁が存在しない場合は, 0と答えよ。ウのグラフは ①~⑥ か ら選べ。 C=12.0, N=14,016.0, Na=23.0,K=39.1 とする。 ① PH ②pH 14 14 12 12 10 10 2086420 -2086420 ③pH 14 12 10 42086420 11 A 5 10 15 20 0 5 10 15 20 20 5 10 15 20 滴下液量 [mL] 滴下液量 [mL] 滴下液量 [mL] pH 14 12 542086 111 10 6 4 ⑤ pH 12 14208642 ⑥ pH 14 12 10 2 0 5 10 15 20 0 5 10 15 20 0 5 10 15 20 滴下液量 〔mL] 滴下液量 〔mL] 滴下液量[mL] 042086420 Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3

高一化学です (3)周期表から考えてエのナトリウムイオンだと思うのですが、、よろしくお願いします

(4) 貴ガス以外 電子の数と価電子の数は等しい。 であるため、価電子の数を0とする。 基本例題4 原子・イオンの電子配置 である。( (ウ) (ウ) 次の (ア)~ (オ)の電子配置をもつ粒子について, 下の各問いに答えよ。 →問題22.24 (オ) (エ) 11+ (1) イオンはどれか, (ア)~ (オ)の記号で記せ。 また, そのイオンは,どの貴ガス原子 と同じ電子配置か。元素記号を記せ。 (3)原子のうち、陽イオンになりやすいものはどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 (2) 原子のうち, 周期表の第2周期に属するものをすべて選び, (ア)~(オ)の記号で記せ。 考え方 原子のうち、化学的に極めて安定なものはどれか。 元素記号で記せ。 陽子の数=原子番号なので、 元素が決定できる。 ■解答 (ア)は0原子,(イ)はF原子, (ウ) は Ne 原子,(エ)は Na+ (オ) は Mg 原子である。 (1) (I), Ne (1) 陽子の数と電子の数が等しいものが原子, 異なるも のがイオンである。 原子が安定な電子配置のイオンにな ると,原子番号が最も近い貴ガスと同じ電子配置になる。 (2)第2周期に属する原子の最外電子殻は すべて内側 から2番目(n=2)のL殻である。 (2) (ア)(イ),(ウ) (3) は価電子を2個 (オ)のMg (3) 価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。 もつ。 (オ) (4) 貴ガス原子は化学的に非常に安定な電子配置をとる。 78 (4) Ne

この問題に「eと同じ電子配置のイオンをつくり、そのイオンが最も小さいもの」があり、答えはhなのですが、なぜなのでしょうか。私はdと答えてしまったのでdが違う説明もしてくださると嬉しいです

4 次の表は元素の周期表の一部である。(1)~(8)に該当する元素を a〜q からすべて選べ。 する元素がないときは, なしと答えよ。 周期 族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 a 8b 該当 234 fg 1m n C d h i O. p j J. 0 e k

至急！ 化学基礎です教えてください…

- Microsoft Edge min.com/OLT/Student4_R/Student/OACT_Test.aspx 第3問 I. (1) 次の反応式(a)~(d)において、下線部の物質がブレンステッドの塩基として働い ているものを、正しく選んでいる組み合わせは①〜⑦のうちどれか。 1 (a) HC1+HO HOT+CT* (b) CO₂+H₂O HCO +OH (c) NH3+H2O NH+OH (d) CH3COOH+H2O HO+CHCOO (2) ① (a) (b) ④(d) (5) (a), (b) ⑥ (a), (c) ⑦ (b), (c) ⑧ (a), (b), (c) (9 (a), (b), (d) (b), (c), (d) 以下に酸と塩基による完全な中和反応について、化学反応式中の係数の組合せ として正しいものをそれぞれ一つずつ選べ。 HNO3+ (b) _Ca(OH)2 _Ca(NO3)2+(d). H₂O 2 ① a a b C d 8 1 2 1 1 2) 1 2 2 2 ③ 2 1 1 1 9 ④ 2 1 1 2 (e) _H2SO4+ (f). NH3 (g) _(NH4) 2SO4 10 3 e f g ① 1 2 1 ② 1 2 2 ③ 2 1 1 A 2 1 2 11 12 (3) 0.10mol/Lの硫酸H2SO4 7.5mLを中和するのに濃度未知の水酸化カリウム 13

赤丸の11(2)がどうしてこの答えになるのか分かりません。 わかる方がいれば教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

10.0Aの電流が965 秒間流れたときの電気量は何Cか。 (1)の電気量で AgNO3 水溶液を電気分解したときに析出する は何gか (反応式は, Ag+ + e → Ag)。 Ag=108, ファラデー定数 = 9.65×10 C/mol とする。 12 全屋の

至急教えてください🙇‍♀️

化合物 A が分解して、 化合物BとCが生成する 次の反応を考える。 A → B + C 反応時間 Aの濃度 Aの平均濃度 [mol/L] (mol/L) 分解速度 (mol/(L-s)) 0 (ア) A の分解速度を調べるために、 温度を一定に保 ちながら30秒ごとにAの濃度を測定した。 各測 定区間におけるAの平均濃度および分解速度を算 出した結果が右表である。 3.0% (イ) 30 2,67 2.39 187×10-2 60 2.11 1.88 90 1,65 1.47 120 133×10-2 120 x 10 1,29 116 150 6.02 0.90 × 10-2 (1) 表の(ア)(イ)に適する数値を有効数字3桁で記せ。 (2) 表から、 化合物 A の平均濃度と分解速度の関係を図示するとどのように表されるか。 最も 適するものを次の①~⑤から選び記号で答えよ。 200 1800 ② ③) 0 平均温度 平均 0 0 0 平均濃度 平均濃度 平均温度 (3) 反応速度定数を k、 化合物 A の平均濃度を [A] とするとき、 分解速度vをどのように表せる か。 (4) 反応速度定数 kに関する下の記述 ①~③のうち、誤っているものを選べ。 ①一般に、kは反応物濃度の増加にともない、 大きくなる。 ②一般に、kは反応温度の上昇にともない、 大きくなる。 ③一般に、kは触媒が存在すると、 大きくなる。