原子数の比を求めるときに、小文字のa.b.cは単位がｇで、大文字のABCはパーセントだと思うんですけど、どっちも分母をモル質量にして割ったら比が出てくると考えていいですか？(ｇと%どっちも使えるということで良いのか)説明下手ですみません

1組成式の決定 C, H, O を含む有機化合物 W[g] 完全燃焼 CO2wco2〔g], H2O…wH20〔g] 第酊章 C 12 C:wco2× = CO2 =wco2X =a 加熱・燃焼 H2O を吸収 CO2 を吸収 44 試料と酸化銅(Ⅱ) 2H H:wH20× =WH20x 2418 H2O2 18 0:W-(a+b)=c tottua. b. 2.0 吸引 =b 乾燥した 酸素 塩化カルシウムソーダ石灰 C:H:O= 12 1.0 16 =x:yz (整数比) 組成式は CxHyOz となる。 注 質量組成値が与えられた場合 C··· A [%] H･･･B[%] O･･･100- (A+B) [%] =x:y:z (整数比) () C: H: O=AB 100- (A+B) 1.0 16 12 有機化合物

(3)を教えてもらいたいです。 答えは⒐6になります。右が拡大図になります。

アンモニア水中では,次の電離平衡が成立する。 アンモニアの電離定数を2.0×105mol/L, 水のイオン積を (1.0×10-14 (mol/L)として次の各問いに答えよ。 (10g102=0.30) NH3 + H2O ← NHQ+ + OH¯ ... ① kw Scko (1) 0.20mol/Lのアンモニア水のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, アンモニアの電離度αは1に比べて 十分に小さいものとする。 [G]= 1016019 √0.20y2.0×105 (2)0.10mol/Lのアンモニア水 1.0Lに固体の塩化アンモニウム 0.20mol を加え溶解させた。 この混合溶液の pHを小数第1位まで求めよ。 ただし, 塩化アンモニウムの添加による溶液の体積変化はないものとする。 (3)(2)の混合水溶液に水酸化ナトリウムの結晶 0.10mol を加え溶解させた。 この混合水溶液のpHを小数第1 位まで求めよ。 ただし, 水酸化ナトリウムの溶解による溶液の体積変化はないものとする。

なぜ2分の1や２分の３が出てきたのですか？ 教えてください🙇‍♀️

61 [結合エネルギー] アンモニアの生成エンタルピーは46kJ/mol である。 水 素のH-H 結合, 窒素のN=N結合の結合エネルギーを, それぞれ432kJ/mol 958 kJ/mol とすると, アンモニアのN-H結合の結合エネルギーはいくら になるか。

132の問題です。 問の4の解き方が理解できません。 水素イオンは完全に反応するということですか？

82 A 第 132問 緩衝液のpH 水に強酸や強塩基を少量加えるだけで,pHは大きく変化する。例えば,25℃の純粋な 水のpHは 7.0 であるが,1.0Lの水に 1.0mol/Lの塩酸 1.0mL を加えるとpHは3.0と なる。また,1.0L の水に 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加えるとpHは (ア)となる。 一方,弱酸とその塩の混合水溶液,あるいは弱塩基とその塩の混合水溶液は,その中に 酸または塩基が少量混入しても,pHの値がほぼ一定に保たれる作用 (緩衝作用)がある。 そのような水溶液を緩衝液とよび、一定に保ちたいpHの値に応じて (1) さまざまな緩衝液 を用いることができるが,ここでは酢酸と酢酸ナトリウムからなる緩衝液のはたらきにつ いて考えてみる。 加水分 トリウム 04000 HỌ 平定数を なすことができる 物です。 =(a)... ② 右辺の分 のイオンK を用 酢酸は水溶液中で,式 (1) の電離平衡にあり,その電離定数Kは式 (2) で表される。酢 酸は弱酸であり,K は 2.0 × 10 - 5 mol/Lと小さい。 CH3COOH CH3COO+H+ [CH3COO-] [H+] Ka= [CH3COOH] (!!) ......(1) 10 …………… (2) 式 (1) の電離平衡および式 (2) は酢酸水溶液に酢酸ナトリウムを加えた混合水溶液でも 成り立つ。 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mLと, 0.10mol/Lの酢酸ナトリウム水 溶液100mLを混合した水溶液を作った。 この混合水溶液中では,酢酸ナトリウムはほぼ 完全に電離し,酢酸はほとんど電離していないと考えてよい。 この混合水溶液に酸を加え ると式 (3) の反応が進み, 加えた酸が酢酸イオンによって消費される。 逆に, 塩基を加え ると式(4) の反応が進み, 加えた塩基が酢酸によって消費される。 CH3COO + H+ CH3COOH CH3COOH + OH→ CH3COO + H2O ....... (3) .......(4) 加えた酸および塩基の量に比べて,溶液中にあらかじめ存在する酢酸イオンおよび酢酸 [CH3COO¯] [CH3COOH] の量が十分多い場合には として機能する。 4=(b) .. 1. Cmol/Lの酢酸ナ して平衡に達したと 0001は(c)mc ml/Lと近似できる。 うに表すことができる。 Ky=(d)... とりは共にKを表 [OH] なので、 一の変化、つまりpHの変化が小さくなるので緩衝液 れいて次のように表す 神の空(a) 20.070mol/L L). K.-10 まで求めよ。 * 問1 (ア)にあてはまる値を小数第1位まで示せ。 ただし,水酸化ナトリウム水溶液 を加えたときの溶液の体積変化は無視してよい。 問2 下線部(i) について,次の(a)~(d)に示す2成分を1:1の物質量の比で含む混合 水溶液のうち,緩衝液に分類できるものはどれか、全て選んで記号で答えよ。 (a) NH4CI/HCI (b) NazHPO4/NaH2PO4 (d) KCI/KOH (c)NaHCO3/H2CO3 問3 下線部 (ii) の水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, log2 = 0.48 とする。 = 0.30, log3

化学の中和反応と塩の単元です。(８)の答えがなぜ1.5mol、1.0molになるのか分からないので教えてほしいです🙇

化カルシウムでは □ (8) OH を 3.0mol 出すために必要な量は, 水酸 LOXTO-111.5 水酸 1.0X10-11mol 化アルミニウムでは 10×615 mol である。 □(9) 濃度不明の酸または塩基の水溶液の濃度を,

同じ選択肢を選んでもよいと書かれていなくても、選んでいいんですかね、、、？ 問題文読んで、いいと思わなくて無理やり違う答え選んでしまいました💦

解答群 II 0 a, b 1 a, c 2 a, d 3 a, e 4 b, c 5 b, d 6 b, e 7 c, d 8 c, e 98/6) ハロゲン単体の水に対する反応性 2(a) 希ガス(貴ガス)の融点および沸点 Fd. Br 同じやつ選んでOKだと思わなかった…… (5) 周期表における元素の諸性質(a)~(d)について, (ア) 原子番号が増えるにした ってどのように変化するか、(イ) その性質と最も密接に関係する事項の正 しぃ組み合わせを解答群Ⅲの中から選びかその番号を解答用マークシートの指 定された欄にマークしなさい。 9d, e DA F+H2O BEN OF ME Flad 大きくなる、ファンデルワールス 小さく切る。個化力 2 電気陰性度 ② 第3周期の元素の最高酸化数だ が関係65 第3周期の元素と酸素との間の単結吾の極性 さる)できくなる FOM →小さく切る、電気陰性度 POS CO める。

143の水溶液の変色って暗記ですか？ それとも解き方ってあったりしますか?? 明日テストなので大至急お願いします🙇

C 10. 希硝酸の反応 第6章 酸化還元反応 81 銅に希硝酸を加えると,それぞれの物質は次のように反応する。 [ ]を埋めて反応式を完成 させよ。 HNO3 + [ ]+[] → [ ] + [ H₂O Cu → Cu² +[ le (2)銅と希硝酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3)銅と希硝酸の反応を化学反応式で表せ。 141. ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュ ウ酸水溶液を混合すると,それぞれ次のように反応する。 Cr2072 + [ □] H+ + [ 〕e → 2Cr3+ + [ (COOH)2→2CO2 + [ ] H+ + [ Je JH2O (1)上式の[ ]を埋めてニクロム酸カリウムとシュウ酸のはたらきを示すそれぞれの式を完成さ せよ。 (2) ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液の反応を化学反応式で表せ。 SO2とH2O2 二酸化硫黄や過酸化水素は酸化剤としても還元剤としてもはたらく。 次の式は二酸化硫黄と過酸化水素の酸化剤や還元剤としてのはたらきを示す反応式である。 SO2 + 4H + + [a〕e → S + 2H2O SO2 +2H2O SO + 4H + [be H2O2 + 2H+ + [c] → 2H2O ...① ...② ...③ 第6章 H2O2 → O2 + 2H+ + [de (1)上の反応式中の[ ] に適当な数字を記せ。 ...④ (2) 過酸化水素水に二酸化硫黄を通したときに起こる反応を化学反応式で表せ。 ただし、このと き 過酸化水素が酸化剤, 二酸化硫黄が還元剤としてはたらく。 (3) 二酸化硫黄の水溶液に硫化水素を通したときに起こる反応を化学反応式で表せ。 ただし, こ のとき, 硫化水素は次のように反応する。 H2S → S +2H+ + 2e 143. 酸化剤 還元剤の色の変化 次の変化が水溶液中で起こるとき、水溶液の色はどのよ うに変化すると考えられるか。 ただし, 水溶液を呈色させるのは与えられた物質のみであるとす る。 (1) MnO4 Mn2+ (2) Cr2O72- 2->>> 2Cr3+ (3)21¯ →I (KI 水溶液中) (4)21 ← I (デンプン水溶液中) の解説動画

この問題の(x)について質問です。どうして回答の式は、0.020molではなく0.010molをかけているのですか? 解説よろしくお願いします🙇

気体の圧縮 一定の温度 27°Cのもとで、ピストン付きの30Lの密閉容器に窒素 0.010mol と水蒸 気 0.010mol を入れたのち、ピストンを押して気体の体積を10Lにしたところ,圧力はw [Pa] となった。 さらに気体を圧縮すると,体積 x [L]になったところで液体が生じ始めた。 さらに続けて気体を圧縮し、体 積が 0.50x [L] に達すると、圧力はy [Pa] になった。このとき,気体として存在する水はz [mol] である。 27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×10 Pa として,w, x, y, zを有効数字2桁で求めよ。 w: Pa Lyi Pa i mol

解説お願いします。 組成式がウ、結晶構造がカが回答ですが解説が無く困っています。

Ⅲ 次の問1~ 問5に答えよ。 (25点) 問1 11 元素 X と,元素 Y からなる化合物がある。 X の原子はM殻に2個の価電子をも Yの原子は M殻に7個の価電子をもつ。 この化合物の組成式ア~エと結晶構造オーキの組合せとして適切なものを,下のA~Hのうちから 1つ選べ。 ただし,結晶構造において X の原子をYの原子を〇で表している。 ア X7Y2 オ イ X2Y ウ XY 2 I X2Y7 カ キ 図図 A 0108 Jm 0 to 050) Mon

これってどうやって分子式特定するんですか？　あとできればでいいのですが、解き方も教えていただきたいです。

(3) 分子量 102で,分子式 Cm Ho O2 で示される三種類のエステルA, B, Cがある。これらを加水分解すると, エステルAからはカルボン酸D と第二級アルコールE, エステルBからはカルボン酸Fと第一級アル コールG, エステルCからはカルボン酸Hと第二級アルコールⅠ が得 られた。 カルボン酸のうち、還元性を示したのはカルボン酸Dのみで あった。また,得られたアルコールはすべてヨードホルム反応を呈し た。 次の問いに答えよ。 (i) エステルA~Cの構造式を記せ。 (ii) 化合物 A~Iのうち、不斉炭素原子をもつ化合物をすべて選び、 記号で答えよ。