【1】だけでもよいので、問題の解き方を教えてください。

への 入試攻略 次の(1)~(6) (+) (2) Fe NaCi 水溶液 必須問題 (⑥) の電気分解の各電極の反応式を書け。 (2) (-) CL CuSO4水溶液 P! H2SO4水溶液 (5) (+) P1 NaOH水溶液 (1) 極 2C1→ Cl2 + 2e- 陰極 2H2O +2e H2 + 2OHT (2) 陽極 2H2O→O2 + 4H+ + 4e 陰極 2H+ + 28→H2 (3) (3) 陽極 2H2O→O2+4H+ + 4e [陰極 Ag+ +eAg (6) 陰極 (右側)では, Ag Cu²+ H+ (HO) の順に還元されます。 Na は 水溶液中では還元されにくいです。 陽極 (左側)では,白金Ptや炭素Cは酸化されにくいが、 (4) の場合は Cu な ので電極が酸化されます。 それ以外では, CIOH(H2O) の順に酸化され ます。 NO3やSOは酸化されにくいです。 AgNO3 水溶液 (1) 陽極では CF が酸化され,陰極では Na+ ではなく HO が還元されます。 (②2) 陽極では SO.ではなく HOが酸化され、陰極ではH" が還元されます。 (3) 陽極では NO」ではなくH2Oが酸化され、陰極では Ag' が還元されます。 (5) (-) (4) 陽極がCuなので、極板が酸化されます。陰極では Cu** が還元されます。 (5) 陽極ではOHが酸化され、陰極ではHOが還元されます。 (⑥) 陽極ではSOではなくH2Oが酸化され、陰極ではNaではなく HO が還元されます。 [陰極 (6) 陽極 陰極 Na2SO4水溶液 (4) [陽極 Cu →Cu²+ + 2e 陰極 Cu2+ + 2e → Cu 40 → O2 + 2H2O+40 2H2O + 2e2+ 2OHT 2H2O → O2 + 4H + 4e 2H2O + 2e H2 + 2OHT

教えてください！！

7問 次の①~③の気体は、それぞれ下の(ア) ~ (オ) のうちのどれか。 ① ある気体 0.355gの体積は、標準状態で112mLであった。 ② ある気体の密度は、標準状態で2.59g/Lであった。 ③ ある気体の質量は、同温・同圧で同体積の酸素の質量の2倍であった。 (ア) C4H10 (イ) CO2 (ウ) SO2 (エ) Cl2 (オ) HC1

（2）から全く分かりません。2枚目の写真の（2）が何故16×4なのかも分かりません。。詳しく教えて欲しいです🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

⑩ [質量・体積・粒子数の関係―応用] 次の計算をせよ。 (1) 炭酸ナトリウム Na2CO3159g中にナトリウムイオン Na+ は何個あるか。 (2) 硫酸ナトリウム Na2SO4 中に〇原子は質量で何%含まれ ているか。 答は小数第1位まで答えよ。 (3) 塩化マグネシウムMgCl2 19g中のイオンの総数は何個か。 (4) メタンCH」に対する比重が1.75である気体の分子量を求めよ。 (5) 標準状態での密度が1.96g/Lである気体の分子量を求め よ。 答は小数第1位を四捨五入せ (S) (1) Na 2mols (2) N は4m (1) 1 (2) 4 (3) 3 (4) 2 (5)

(3)だけ自分で今やってて全くよく分かんなくてこまってるのでどなたか助けてください😭😭😭🙇‍♀️

各問いに答えよ。 数値は有効数字3桁で示せ。 原子量; H 1.00, 0 16.0, S32.1, C135.5, Cu 63.5, Ag 108, Pb 207 ファラデー定数 ; 9.65 × 10°C/mol, 気体 1.00 molは0℃ 1.013 x 10 Pa (標準状態)で22.4L 右のような装置で, 塩化銅(II) CuCl2 水溶液と 硝酸銀 AgNO3 水溶液を, 白金電極を用い, 2.00 Aの一定電流で2時間40分50秒間電気分解し た。 (1) 電極①~④で起こる反応を電子eを用いたイオン反応式で示せ。 munkkiämmtenkahvat 26 (2) 3 2 H ₂ QZ H H t Qtite Ⓡ ③3③ m Cu²+2e=-=-7 Cu Agite-zAg (2) 電気分解で流れた電気量は何Cか。 それは電子何 mol に相当するか。 α650(S)×2.00(A)=19300C 193x104 9.65×10=0.200mg/l 酸化還元 さんか CuCl2 水溶液 =1.93x10+C 公式 AXS=C/mol=0.65x (3) 各電極で生成する物質の化学式,質量(g),および気体の場合は標準状態での65× 積も求めよ。 ただし,発生する気体は水に溶けないものとする。 (c) 酸化還去 さんか AgNO3 水溶液 (3 4 (5 C

化学基礎の問題です この問題の解き方と答えを教えていただけないでしょうか🥲🙏🏻

b 高度さらし粉は、漂白剤や殺菌剤に広く用いられている物質であり,その 主成分は次亜塩素酸カルシウム二水和物 Ca (CIO) 2・2H2O(式量179)である。 高度さらし粉に塩酸を加えると, 高度さらし粉に含まれる Ca (CIO) 2・2H2O が反応して塩素 Cl2 (分子量 71) が発生する。このとき, 高度さらし粉の有効 塩素量を次のように定義する。 有効塩素量=- 発生する Cl2 の質量 用いた高度さらし粉の質量 カナ ある高度さらし粉の有効塩素量を求めると 71%であった。この高度さら し粉中のCa (CIO)2・2H2O の含有率(質量パーセント) は何%か。 最も適当 な数値を,後の①~④のうちから一つ選べ。 ただし, Ca (CIO)2･2H2O と塩 酸の反応は式 (3) のように表される。 また, 高度さらし粉に含まれる他の成分 は,塩酸と反応しないものとする。 15 % 122 Ca (CIO) 2・2H2O + 4HCI → CaCl2 + 4H2O + 2Cl2 -X100 (%) ② 45 3 90 4 99 (3)

求め方が分かりません。どなたか教えてください！

2.29 酸化数の変化 次の酸化還元反応において, ①酸化された原子と, ②還元された原子 を指摘 し,その原子の酸化数はいくつからいくつに変化したか書け。 (1) 2KB + Cl2 2KCl + B21003) (3) Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 (1)① 酸化数 2 (3) ① 2 (2) CuO + H2 - (4) 4A1 +302 (2) ① → Cu + H2O 2A1203 2 (4) ① (2) ↑

授業プリントで分からない所があったのですがこの－2Xってなんですか？ ②－Xも❓って感じです

[98] 10:24 結合エネルギー 演習問題 1 次のエンタルピー変化を用いて, H-C1 の結合エネルギー(kJ/mol) を求めよ。 HCI() AH = -184kJ AH = 436kJ AH = 244 kJ H2(気) + Cl2 (気) - H2 (気) → 2H (気) Cl2 (気) → 2C1 (気) → 2HC1 OH ΔH=CHI-CH2の式 z -184=436+244-22 2x=436 +244784 x=432 =864 A.432kg/m) あ る 電解 テス範 不思なる

88(1)の解き方がなぜ2枚目の写真のように解くとだめなのか分からないです。マグネシウムの質量0.12gから塩酸のモル質量を求めてLに直したのですが答えが合いません。3枚目の解答の意味は理解していますが、なぜ2枚目の解答と数値が合わないのでしょうか。教えて頂きたいです。

_Mg + 2HCl → MgCl + H2 マグネシウム 0.12gと塩酸の反応について, 加えた塩酸の体積 〔mL] と発生した気体 68 反応の量的関係 マグネシウムに塩酸を加えると次式の反応が起こる。 の標準状態における体積 [mL] の関係を下表にまとめ 加えた塩酸 [mL] 50.0mL 100mL 150mL 200mL 発生した気体[mL] 44.8mL 89.6mL 112mL 112mL (1) マグネシウム 0.12gと過不足なく反応する塩酸は何mL か。 (②) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 例題 17

酸化還元が苦手です。反応の前後の酸化数を見ると思うのですがどの元素に着目すべきか分かりません。

問題2 以下の反応において、酸化剤と還元剤はどれか答えなさい。 41456 42/2 0 +2-2 1) KIO3+ 5KT + 3H₂SO4 3K₂SO4 + 3H₂O + 312 2) Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 3) MnO2 + 4HCl →MnCl2 + 2H₂O +Cl₂

27が解説を読んでもよく分からないので詳しく解説して頂きたいです💦

III 次の 26 28 に入れる最も適当なものを,それぞれの解答群から一つ 選び、解答欄にマークせよ。 原子量はH=1.0.0=16,S=32, Ba=137 とする。ただ し、 解答は有効数字2桁で求めよ。 ~ 二酸化硫黄 SOzと硫化水素 H2Sからなる混合気体を分析したい。 この混合気体を, 0.010mol/L ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液 (ヨウ素溶液) 1Lにゆっくり通して,これ らの気体を完全に吸収させた。このとき,体積の変化は無視できるとする。 式 (1)(3)に 示すように, I によってSO2 は硫酸イオン SO, に, HgS は硫黄Sにそれぞれ酸化さ れる。 I2 +2e- (1) SO2 + 2H2O (2) H2S 2H+ + S + 2e (3) 続いて、この溶液をビーカーAとBにそれぞれ100mLずつ分注した。 ビーカーA の溶液100mLに塩化バリウム BaCl2 水溶液を十分に加えたところ 139.8mgの硫酸バ リウム BaSO が生成したことから,この溶液1L中にはSO²が 26 mol含ま れる。一方,ビーカーBの溶液100mLを用いて, デンプン溶液を指示薬として 0.020 mol/L のチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定したところ, 青色が消失す るまでに Na2S2O3 水溶液20mLを要したことから, この溶液1L中にSは 27 mol含まれる。 このとき, Na2S2O3 の反応は式(4) で表される。 2S2O32→SO2 +2e- 以上から,式(1)-(3) の反応にかかわった SO2とH&Sのモル比は 28 となる。 - 2I 一 - SO² + 2e + 4H*