(3)です どうしてもこうなってしまうので解説お願いします！ 編集⤵︎ ︎ もしかしてこうですか（3枚目）

、 (記明と生成長 8g のマグネシウムを完全に処才させ, 酸化マグネシウムにした。 ⑦① マクネシウムの燃巡を表す化学反応式を記せ。 (⑫ 48gのマグネシウムの能焼に必要な陰来は何 mol か。 0=16, Mg=24 生じた際化マグネシウムは何せか。 3 ]g (9 マグネシウム48gと酸素24g の反応で生じる隊化マグネシウムは何gか。 [胃記呈と穫是 へ 団き / 本 ⑪⑰ 2Mg+0。 一> 2MgO (2② 010mol ③ 80g ⑭ 60g 反応量・生成量の計算には, まず化学反応式が必 020 mol の燃焼には不足する (Mg molx2ニ015 mol が生じる。

なぜ0.6molに1/2をかけるのですか 2枚目が答えです

< ュ ヾ (2) マグネシウムの燃焼で24g の酸化マグネジ ウムを生じた。このと き必要な酸素は何L が。 6 ) )

なんでMgを0.15、O2を0.075使っているのに出来る2MgOが0.15molになるんでしょうか？

4.8 4 単 。 2.4g (4) Mg は 24 g/mol 0.20 mol, 0。 は 32g mol 0.075 mol。 2Mg十 0。 一2Mgo (反応前) 0.20 0.075 -0 (mo) (変化量) 015 0.075 0.15. (moD) <もな (反応後) 005 < ie よって, Mgが 40 g/)

こちらの問題がどうしても分かりません 2Mg+O2→2MgOの化学反応式と、酸素(O2）が6.4gあることまではわかったのですがそれから先が分かりません。どなたか教えて頂けませんか？

4 類題 8 と Su の。 う し 際 きる。 トンウム 7.2g と標準状態で 4.48 L の酸素を反応させると、酸化マグネ 6) で成する酸化マグネシウムの質信価をか。 (②) しずに残った物

(2)の解説をお願いします。

【3】マグネシウムの燃焼 マグネジウムが交考すると, 次のように酸 化マグネシウムを生じる。 2Mg+O〇 一> 2MgO 0=16, Mg三24, 気体の体積は林準状態での値として, 次の各問い に答えよ。 ①) 4.8gのマ アグネシウムの燃焼で生じる酸化マグネンシウムは何gか。 ( ,の ) ん29 + のの ラ の 9 9 パル だ 2 47 > 2 の Co の の イ92 胃衣| !・ イ『/ 5の / !Z72 Mi ィ,/ & の (の】 ングネシウムの燃焼で 24g の酸化マグネシウムを生じた。この とき必要な酸素は何L か。 了 、 法だ

(1)を目算法で解くときの答えと式を教えてください

化学反応戒のつくりかた 反物 | |生成物 反応物を左辺生成物を右辺に化学式で記し, 矢印で結ぶ。 kの3 1) ・ 両辺の各原子の種類と数が等しくなるように係数をつける。 2Hz+0。一了2HO ・ 化学変化しない物質 (浴媒や触媒)はかかない。 各辺でHは4個,Oは2個 ⑨イオン反応式のつくりかた ・イオン式を用いて反応する物質だけを示す。 2Al+6H* 一+ 2APY 3H ・両辺の電荷の合計も合わせる。 各辺でAl は2個. 日は6個、 電荷は+6 。 次の空間に適切な係数を入れて反応式 @⑯) ( )Na+( )HO を完成せよ。 ただし. 係数が1 の場合は1 を記せ。 (HMSOTTセ(年 ⑪⑬ ( )Mg+( )o一>( )Mgo

明日テストなんです💦 （４）の意味がわかりません。どなたかお願いします。

反応量・生成量を求める場合ほ請 反応式の係数の比三分浅 国司 ) 2Mg+0。 一一 2Mg0| (② Mg 9g格 の7 MgO のぞ押皇 4.8 (9) Mg は フル5 2Mg (反応前) 。 0520 (変化量) 0斉 閉じる

(変化量)のところと(反応後)のところがわかりません

p80 シウム4.8g させ, 酸化マダネシウムにした。0=16, Mg=ニ24 とする。 ) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 @ マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 @) (②で生じた酸化マダネシウムは何gか。 | (⑰ マグネシッウム 4. 9g 革末44 の反応で生じる陳化マグホンウムは何gか。 反応量・ 生成古を求める場合は 化学反応式を書き, その係数を用いる。 | 反工の係数の比=分子 (和子) の数の比=物質量の比=包体の体積の比(同温・同圧) 菩財 ) 2Mg+0。 一 2MgO (② Mg 4.8gは フー 0.20 mol。化学反応式の係数より, Mg 2 mol の燃焼に 必要な 0z 介M so 0. 20 molxテー 0.10 mol 岡 2) 人式の人 り, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる 40 g/molX0.20 mol=8.0 g 羅 MgO のモル質量 放すー 較CO (4) Mg は gmo 0.20 mol、0。 は 3 g/mol 0.075 mol。 伏60 005 1 9 15 WPF 土0.15 (mo)

(4)の解き方がわかりません！！

@⑳ マグネシウム 4.8g と酸素 2.4 g の反応で生じる隊16マクインスタデドンーー 較八生貞Si | ニニーーニーー 強導者疾個光*衝や 人 反応量生成是を求める場合は, 化学反応式を書き。 その係数を用いる。 記子 (幸包の数の比=物質量の比気体の体積の比(同温・同庄) 遼還() 2Mg+0。 一” 2MgO 48g のMg48gは 5 必要な 0。 は 1 mol とわかるので, 0.20 molXす=0.10 mol 胡了志の信到より 反応する Mg と生成する Mg0 の物質是が等しいとわかる。 40 g/molX0.20 mol王8.0g MgO のモル質量 (⑩ Mgは ol 2 mel 0。ほ 5誠T 0075 mo 2Mg+ 0。 一2MgO (反応前) 0.20 0.075 0 (me) (変化量) 一0.15 一0.075 0.15 (mol) (反応後) 0.05. 0 0.15 (moD) ょって, Mg が0.05 mol 余り, 生じた Mg0 0.15 mol の質量は, 40 g/molX0.15 mol=6.0g 0.20 mol。 化学反応式の係数より, Mg 2 mol の燃焼に

(2)についてです。2Mg必要なのになんで物質量を求める時はモル質量が24のままなんでしょうか、48じゃないんですか？？

マグネシウゥム 4.8g を燃焼させ, 酸化マダネシウムにした。0=16, Mg王24 とする。 () マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8 g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 (3 @⑳で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (《⑭⑳ マグネシッウム 4.8 g と酸素 2.4 g の反応で生じる酸化マグダネシウムは何gか。 菩還反応量 ・生成量を求める場合は、 化学反応式を書き, その係数を用いる。 |応示の伯数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比ニ気体の体積の比 (同温・同圧) 圏財0) 2Mg+0。 一っ 2MgO の Mg48g は 計計」ー0.20 mol。 化学友店式の係攻より。 Mg 2 mol の欠境に 必要な 0z は 1 mol とわかるので, 0.20 molxテ=0.10 mol