高校化学 酸化還元の問題です。(３)のイオン反応式から化学反応式に変化させる方法が解説を読んでもわかりません。

1-F C させよ｡ HNO3 + [ ] H+ + [] e → [ ]+[] HO Cu²+ + [ ]e- 第6章 酸化還元反応 141. 希硝酸の反応 に希硝酸を加えると,それぞれの物質は次のように反応する。[] を埋めて反応式を完成 Cu (②2) 銅と希硝酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 79 ウ酸の反応硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュ

至急です。 今まで解いた問題を解き直していたのですが、答えがない自習プリントで、過去の自分と違う答えになってしまって、1枚目と2枚目どっちがあっていますか？ この問題は質量の段の12ｇということしかわかっていない問題です。 よろしくお願いします🙏

一酸化窒素 NO を完全燃焼させると NO2 が発生した。 (原子量 N=14,0=16) 一酸化窒素の燃焼 反応式 係数の比 物質量[mol] 体積[L] 質量 [g] 2 No 2 + 12g 02 1 0.40mol 0.20mol 8.96 4.48 6.4g 2NO.2 2 0.4mol 8.96 18.4g

こちらの表についてです。なぜ酸化剤は左辺に電子(e−)があり、還元剤は右辺に(e−)があるのですか？？？

3 酸化剤と還元剤 ｢剤｣は薬品を意味するので, 酸化剤・還元 酸化剤 相手を酸化する物質=自身は還元される物質=酸化数が減少する元素を含む物質 還元剤 相手を還元する物質=自身は酸化される物質=酸化数が増加する元素を含む物質 酸化剤 Cl2 (Br2.I2 ) KMnO4 (酸性) MnO4 +8H+ + 5e (中性・塩基性)* MnO4+2H2O +3e- K2Cr2O7 HNO3(濃) HNO3 (希) H2SO4 (熱) H2O2 |SO2 イオン反応式 Cl₂ +2e <->2CI- → Mn²+ +4H2O → MnO2 +4OH → 2Cr3++7H2O Cr₂O72-+14H++6e¯ HNO3 + H+ + e- HNO3+3H++3e¯ H₂SO4+2H++2e= H2O2+2H++2e- NO2 + H2O → NO +2H2O SO2 +2H2O → 2H2O |SO2+4H+ + 4e → S + 2H2O PRAT 還元剤 Na (Mg. Al) Na H2 H2 Fe2+ Fe³+ + e Sn2+ → Sn4+ +2e FeSO4 SnCl2 H2C2O4 イオン反応式 H2S H2O2 SO2 Na++ e- 2H+ +2e H2C2O4 → 2CO2+2H++2e- H2S → S+2H++2e- H2O2 O2+2H+ +2e" SO2+2H2O→SO +4H++2e- 中性や塩基性ではMnO2 までしか還元されない。 ※この表のイオン反応式がつくれるようにしておくこと。

⑹空欄の答え左から6と２なんですが どちらが3でも正解とはなりませんか？

せ 181 [酸化還元のイオン反応式] 次のイオン反応式を完成さ (1) Cl +2e-→2 ( ) (2) 2I→I2+(e- X Fe2+ → ( ) +- (4) H2S→S+(H+ +2e- (5) HNO3+ (3)H+ + (S) → NO+ (2) H2O )H+ + ( Cr₂O7²- +( e- → ( Cra+ + ( 7 ) H2O 還元され 力が強い る。 11814 ① 酸化 eで ②両 ラン

イオン反応式、化学反応式の組み立て方を教えて欲しいです。🙇🏻

② 酸化還元反応式 ★★★ 43 44 7 に,次に示す酸化還元反応をそれぞれイオン反応式と化学反応 式で表せ。また, 酸化された原子, 還元された原子とその酸化数の変化も示せ。 (1) 過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液と硫酸鉄(ⅡI) FeSO4水溶液(硫酸酸性) (2) 銅 Cu と希硝酸HNO3

酸化剤と還元剤のイオン反応式が全く理解できません。どれか例にして、教えていただきたいです。

96 酸化される 還元される 増加する 減少する 3 酸化剤と還元剤 「剤｣は薬品を意味するので, 酸化剤・還元剤は元素ではなく物質である。 酸化剤 相手を酸化する物質=自身は還元される物質 = 酸化数が減少する元素を含む物質 還元剤 相手を還元する物質=自身は酸化される物質 = 酸化数が増加する元素を含む物質 酸化剤 |Cl2 (Br2.12) Cl2 +2e- → 2Cl KMnO4 (酸性) MnO4 +8H+ +5e- (中性･塩基性)* MnO4 + 2H2O +3e- K2Cr2O7 Cr2O7²- +14H++6e- SO2 (還元するもの) イオン反応式 第2編 物質の変化 HNO3 (濃) HNO3 + H+ + e → NO2+H2O HNO3 (希) HNO3 +3H+ +3e- → NO + 2H2O H2SO4 (熱濃) H2SO4 +2H+ + 2e- → SO2 +2H2O H2O2 → 2H2O H2O2 +2H+ +2e SO2 + 4H+ + 4e" MnO2 + 4HCI MnCl2 + 2H2O + Cl2 (+4) (-1) (+2) (0) 酸化数減少 還元された → Mn²+ +4H2O MnO2 +40H 2Cr3++7H2O S+ 2H2O 還元剤 Na (Mg. Al) Na → H2 FeSO4 |SnCl2 H2C2O4 H2S H2O2 SO2 イオン反応式 Na++ e H2 → 2H++2e- *+e Fe2+ Fe3+. Sn2+ → Sn4+ +2e- H2C2O4 2CO2 +2H++2e- H₂S →S+2H+ +2e- H2O2 → O2+2H+ +2e- SO2+2H2O → SO +4H + + 2e_ 中性や塩基性ではMnO2 までしか還元されない。 ※この表のイオン反応式がつくれるようにしておくこと。 (酸化するもの)

重問224 (２)の部分なのですが、環を構成する不斉炭素原子の見分け方が分かりません。 右回りと左回りとはどういうことでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

〔実験5〕 試験管に入れたアンモニア性硝酸銀溶液に化合物A~Eを加えておだやかに 加熱すると、 化合物Eの場合のみ試験管が鏡のようになった。 [実験] 過マンガン酸カリウムの水溶液に化合物 A~Eを加えて加熱すると、化合物 C.Eからはジカルボン酸である化合物F が生じた。 CV (1) 化合物 A, B.C. D. E の構造式を記せ。 02) 実験5の反応は、化合物Eのもつ官能基のどのような性質のために起こったか。 そ の性質を記せ。 (3) 化合物Fとエチレングリコールを縮合重合させて得られる高分子の構造式を記せ。 [12 同志社大] 225. 〈異性体の数> 異性体に関する次の問いに答えよ。 (1) CaHsCl2のジクロロアルカンには構造異性体が何種類存在するか。 ただし、 立体異 性体は含めないものとする。 (2) CsHg の環式化合物Xに臭素Br2 を付加すると,不斉炭素原子をもたない化合物Yが 生成する。 Yの構造式を書け。 [09 東京薬大〕 (3) C5H12O2 である二価アルコールで,不斉炭素原子を2つもつものは何種類存在する か。 ただし, 立体異性体は区別しなくてよい。 [09 横浜市大〕 (4) キシリトールはHOCH2CH (OH)CH (OH)CH (OH)CH OH の示性式をもつ五価アル ス

銅と希硝酸の化学反応式についてわからなくて困っています。教えてください！ 途中まではわかったのですが、途中からわかりません。 「Cu → Cu²⁺ ＋ ２e⁻ ・・・ ① NO₃⁻＋4 H⁺ ＋ ３e⁻ → NO ＋ ２H₂O ・・・ ② ①×3+②×2 ... 続きを読む

問)2NO+O^2➝2NO^2の反応において、標準状態で2.24LのNO 気体を全て反応させるときに必要となるO^2の体積を求めよ。 (有効数字2桁) という問題の解き方が分かりません！ どなたか教えて下さると大変助かります💦

計算方法を教えてください

理数化学(1年次) 第4回考査問題 No.2 思考問題 以後の計算では次の値を用いること。 数値は有効数字2桁で答えよ。 原子量: H=1.0, C=12, N=14, 0=16, Mg=24, S=32, Cl=35.5, Ca=40 5. エタンC2H6 2.8L の完全燃焼について、 次の問いに答えよ。 (1) この反応の化学反応式を書け。 (2) 生成する水の質量は何gか。 (3) 生成する二酸化炭素の気体の体積は標準状態で何Lか。 (4) 燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし,空気は窒素と酸素が体積比で 4:1の混合気体であるとする。 18 2H2O 16+2