解き方を教えてください！！

に9る と,体積は何Lになるか。 7一定質量の気体について,圧力カPを1/2倍,絶対温度Tを2倍にすると,気体の体積は もとの体積の何倍になるか。 立 会 という o 式開 本 実0 プロセス·ドリルの解答 1(ア)反比例 (イ)ボイル (ウ) 絶対温度 (エ) シャルル 2(オ)状態方程式 (カ)気体定数 3(キ)全圧(ク)分圧 (ケ)ドルトン 【4(1) 273K (2) 253K (3) 400K (4) 0℃ (5) -120℃ (6) 27℃ 5 25L 16 20L 74倍 基本例題22 ボイ!i」!|

なぜ、答えが四捨五入をした数になるのか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️ 四捨五入しなかったらバツになりますか？

191. 次の各気体の標準状態における体積を求めよ。 !20 60 0、50 x22,4 200 (1) 水素 0.50mol (3) アンモニア 3.0me (5)ネオン 10g 2 60 (2) 酸素 0.50mol 67.2,8 (4)二酸化炭素 66g 1.5 2 (6)窒素 42g (8) CO。分子 1.2×10個 =05 (7) He 分子 2.4×104個

有効数字の０の数を間違えてしまいます。どう考えたらいいですか？

3.物質量と質量 以下の各問いで指示された物理量を有効数字2桁で求めよ。 H=1.0, C=12, N=14, 0=16, Al=27, Cl=35.5, Ca=40 (1) 炭素 1.0mol の質量 (2) アルミニウム 3.0mol の質量 Q12 18 O?1 ]g Q7218 05.6 ]g Co.05 ]mol 3×27 (3) 水 0.40 mol の質量 (4) 塩化カルシウム 0.050 mol の質量 90+71 = 111 ×0-05 2+(6-189/mol x O,40 5) 二酸化炭素 2.2gの物質量 6) 酸素 1.6gの物質量 7) アンモニア5.1g の物質量 14+3-178/m0l 3) 炭酸カルシウム5.0gの物質量 (00g/00l ) グルコースC。H1206 7.2 g の物質量 ( 20 [ 0.3 ]mol 0,30 (0,05 Imol 01050 Jmol o.05 72t12+96-1809/w110.04)mol O.040

どうして解説のようにイコールで結べるのか理屈を教えてください！ 前から疑問だったのでお願いします！

蒸気圧 oロ H H るF 手蒸気圧(飽和蒸気圧)に関する次の問い (a b)に答えよ。ただし、 気体定数 はR= 8.3 × 10°Pa·L/(K·mol)とする。誰ぶ本き千① (lom\g) M 38tは 0.9 1.0 2 選宝ロ代 、 エタノール CH;OH の蒸気圧曲線を次ページの図1に示す。ピストン付 発光 きの容器に 90℃で1.0×105 Pa の CHgOHの気体が入っている。この気体 O内器容か3 0.8 の体積を90 ℃ のままで5倍にした。その状態から圧力を一定に保ったまま 0.7 温度を下げたときに凝縮が始まる温度を2桁の数値で表すとき, 一 0.6 と 5 に当てはまる数字を, 次の0~0のうちから一つずつ選べ。ただ し,温度が1桁の場合には, 0.5 にはOを選べ。また。同じものを繰り 千代今雅者のへ親心貸 5 4 返し選んでもよい。 4 さ (X 105 Pa) 0.4 次の問い(国~ D 1 画O千でせキへ 6 次の記述 (アイ) 0.3 2 3 3 4 4 6 5 I O O 7 8 に当 ~年せに 選 Ⅱ 9 0.2 0 急すのを、 下 0.1 お依大間千代間 の予価砂間の小な広問予食いも点 代の本利 上ケ神新 Ⅲ 0 70 80 90 40- -- 50 温度(C) 10 20 30 60 確酸塩が水に蓄けやすいもの S.0 図1 CHsOH の蒸気圧曲線 1.0

2019年度第1回全統マーク模試の化学の解答を見せていただけませんか？

試験開始の指示があるまで, この問題冊子の中を見てはいけません。 2019年度 第1回 全統マーク模試問題 理科1 物理基礎 化学基礎 【生物基礎 地学基礎 2料目 100点 60分) (物 理化 学 理科2 (2科目 200点 120分) 【生 物地 学, |1科目 100点 60分) 2019年5月実施 注意事 項 1 出題科目,ページ, 選択方法及び解答用紙については, 下表のとおりです。 *理科の3科目選択は理科①から2科目と理科②から1科目の組み合わせに限り ます。 理科の 出題科目 選択 方 法 左の4科目のうちから, 1科 目又は2科目を選択し, 解答 しなさい。 *センター試験を課す大学を志望す 「理科①」解答用紙に1 る場合は,必ず2科目を選択し,解 科目又は2科目を解答 答しなさい。解答時間 (60分)の配分 は自由です。 *1科目のみを解答する場合でも, 2科目を解答する場合でも, 試験時 間は60分です。 ページ 解答用紙 物理基礎 4~17 化学基礎 18~27 生物基礎 28~39 しなさい。 地学基礎 40~55 理科2 出題科目 選 択方 法 解答用紙 「理科2(第1解答科 目)」と「理科2(第 2 解答科目)」の2種類が あります。 ページ 左の4科目のうちから, 1科 目又は2科目を選択し, 解答 物理 56~79 化 学 80~103|しなさい。 *第1解答科目を指定している大学 1科目のみを選択する 物| 104~127 については, 第1解答科目の成績を 用いて合格可能性評価を行うので, 生 場合は, 「理科②(第1 解答科目)」解答用紙に 解答しなさい。 地 学 128~156 注意して選択しなさい。 この注意事項は,問題冊子の裏表紙にも続きます。 問題冊子を裏返して必ず読み なさい。

（2）についてです。 なぜ、0.03molではなく0.0300molなのですか？ 詳しく教えてほしいです。

3 物質量と気体の体積 以下の各問いで指示さ れた物理量を求めなさい。気体はすべて標準 状態とする。 例 水素 0.20mol の体積 気体の体積(L)= 22.4L/mol ×物質量 [mol) より,22.4L/mol×0.20mol=4.48L=4.5L (1)水素 0.50mol の体積 中に L (2) 酸素 0.025mol の体積 中に合 子の数 L (3) アンモニア 0.30mol の体積 0 ち L

物質量の計算をマスターするためのコツみたいなものはありますか？？ あれば教えて欲しいです！！🙇‍♀️(皆さんがどのように公式覚えたか、とかでも全然OKです🙆‍♀️)

代量に一 二相対質 物質量の計算まとめ 粒子の数 17 6.0×102/mol 0 物質量[mol] に比 こる。 の 粒子の数= 6.0×10°%/mol ×物質量 [mol] 粒子の数 H-1 0…16 質量(g) 3 物質量(mol) モル質量(g/mol) 1) の 質量(g) モル質量(g/mol) × 物質量 [mol) 3 5 気体の体積 物質の質量 物質量 気体の体積(L) 22.4 (L/mol) [mol) (標準状態) 5 物質量(mol) 6 気体の体積(L) 22.4 (L/mol) × 物質量 [mol] の

(１)〜(3)の解き方と考え方を教えてください

3一定量における物理量の大小 次の問いについて, 最も適当な気体を下の(ア)~ (オ)から選べ。 (1) 1L当たりの質量が最も大きいもの。 (2) 各気体10g を比較したとき,物質量が最も大きいもの。 (3) 各気体10gを比較したとき, 構成する原子の総数が最も大きいもの。 コ (ア) He (イ) CO2 (ウ) SO2 (エ) CHA (オ) CaHs

単位格子の長さです。(4)です。 なぜ1.09倍になるのでしょうか？ 初め、密度どうしを比べようと思ったのですが、鉄1個あたりの7量は同じだし、格子の長さも同じだし、残るのは、原子の個数だけになるのですが、それだと、2と4で、1.09にはならなく、困っています。 回答して... 続きを読む

3 各設問に答えよ。選択肢の中からあてはまるものを選ぶ問題では、 複数解答もあり得る。 原子量、各種物理定数の値、 対数の値、および平方根の値は以下ドにまとめてあります。 必要が あれば、これらの数値を用いてください。ただし、各設間の「ただし書き」 で数値が指定してあ る場合は、その値を用いてください。 特にことわりのない限り、 気体は理想気体であるものとします。 解答欄に酸化数を書く場合、符号 ("+" や"-") をつけて書いてください。 反応式の係数のみを解答する穴埋め形式問題では、解答が1の場合には解答欄に1と書いてく ださい。 原子量 H 1.0 C 12.0 N 14.0 0 16.0 F 19.0 Ne 20.0 Na 23.0 Mg 24.0 Al 27.0 Si 28.0 P 31.0 S 32.0 CI 35.5 Ar 40.0 K 39.0 Ca 40,0 Cr 52,0 Mn 55,0 Fe 56,0 Cu 63.5 Zn 65.4 Br 80.0 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207 気体定数 R= 8.31 × 10°L·Pa/(K·mol) = 8.31m-Pa/(K·mol) = 0.0821L-atm/(K·mol) 理想気体の体積 標準状態 (0℃、1.013 × 10Pa(1atm))、1mol で 22.4L アボガドロ定数 N』= 6.02× 10/mol 水のイオン積 Kw = 1.00 × 1014 (mol/L)?(25℃) ファラデー定数 F= 9.65 × 10'℃/mol れい 絶対零度 -273℃ 対数値 logio2 = 0.301 logio3 = 0.477 logio5 = 0.699 logio7 = 0.845 V2 = 1.41 平方根値 V3 = 1.73 V5 = 2.24 V7 = 2.65 鉄は温度によって結晶構造が変化する。 911℃より低い温度で存在する鉄をa鉄、 911℃から 1392℃ の温度で存在する鉄をy鉄と呼ぶ。これらの結品の単位格子は、a鉄が体心立方格子、y鉄が面心立 方格子である。いずれの場合も、 鉄原子の半径は 0.126nm である。次の設問(1)から(4)に答えよ。 (1) a鉄およびy鉄中の鉄原子はそれぞれ何個の鉄原子と隣接しているか答えよ。 (2) a鉄およびッ鉄の単位格子中に含まれる鉄原子の数を -r 数 (3) 鉄の単位格子の長さはa鉄の単位格子の長さの何倍か、有効数字3桁で答えよ。 (4) y鉄の密度はa鉄の密度の何倍か、有効数字3桁で答えよ。 14

練習問題③が分かりません。 どなたか教えてください。 よろしくお願いします。

○イオンの組み合わせでできる物質 (Crossover with Physics) 静電気的な引カ 離れてはたらく力の一つ。 接してはたらくカ カく -離れてはたらくカ 陽イオンと陰イオンは静電気的な引力によって結合する。 物質となる。 例ナトリウムイオン Na* と塩化物イオン CI' の場合 Na*1個と CI1個 でちょうど電気が ±0となる。 (電気的中性という) Na* 0 CI の 1:1であればいいので, ①:①という記号にしてある。 Na 0 CI の NaCI 塩化ナトリウムを表す式 含まれるイオンの数の比で表しているので組成式という。 ○イオンの組み合わせ方と物質名のルール イオンの組み合わせ方(やり方の一例。ほかにもさまざまな方法がある。) 組み合わせ方の手順 作成例 0陽イオンと陰イオンの価数から考えて, 陽イオンと陰イオンを何個 ずつ組み合わせれば, 電気的中性になるかを考える。(最も簡単な Na* と SO 2個との個 整数比) 2 イオンの数に数字をつけて式で表す。 このとき①でも, まだ省略し Na*2(SO,)0 ない。多原子イオンは全体を ( )でくくる。 3イオンの右上の+一の記号を外す。 Na2(SO,)0 丸数字をふつうの数字に戻すのと同時に, ①は省略。多原子イオン も( )の外の数字が①だった場合は, ( ) を省略する。 Na,SO。