この問題の(a)なんですけど、 反応後のMnの酸化数が+2になるのは何故ですか？？ よくわかってないので教えて欲しいです🙇‍♀️

138. 酸化還元反応 次の化学反応のうち酸化還元反応はどれか。 また, そのときの酸化剤, 還元剤を答えよ。 酸化還元反応でない ものは× と答えよ。 (a) MnO2+4HCl → MnCl2+2H2O+Clz (b) HCl + NaOH → NaCl+H2O (c) I2+ SO2+2H2O (d) 2FeCl3+ SnCl2 2HI+H2SO4 2FeCl2+ SnCl4

イオン化傾向の覚え方教えてください🙇‍♂️

nt 52 (a) 希塩酸と反応 A, C 11(a) 希塩酸と反応しない B, D Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 高温の水蒸気と反応 C A (b) D+ + B → D+B+ B>D

高校3年化学の問題です お願いしますm(_ _)m

類題 4 炭素電極を用いて, 塩化銅(ⅡI)水溶液を0.500Aの電流で電気分解した ところ,陰極に 1.27gの銅が析出した。 発生する気体は水に溶解せず, ファラデー定数は 9.65 × 104C/mol として, 次の問いに答えよ。 (1)流れた電子は何mol か。 (2)陽極で発生した気体の体積は,標準状態で何Lか。 (3) 電気分解していた時間は何秒間か。 例列 Li K Ca Na Mg A1 Zn Fe Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au 第2章 電池と電気分解 |135

アニリンの合成についてです。 NH3Cl の付加したベンゼンにNaOHを加えることで弱塩基遊離反応が起こりますが、具体的にどんな反応をしてるのか教えてください。

これを覚えよう! 56D 10 アニリンの合成方法 説明 1 (1) NO2 ニトロベンゼン Sn HCI HON+10CHN Suf 別冊 p.32,35,44 NH3Cl 左 NaOHNH2 11 性を示すか アニリン

赤丸をつけている沸点の順番は暗記ですか？

る。 は 3 1 [°C] ↑ 100- 50- 0- 50- 572320 -50- -100- -150- 0 ● H2O DEPRECAT HF LACRED BURGO NH3 SCH4 20 16族元素 の沸 + 17 族元素 15族元素 H2S PH3 HCI SiH4 JAR 14 族元素 ▲図8 水素化合物の沸点 分子量が大きくなると ファンデルワールスカ が強くなり、沸点が高 くなる。 H₂Se AsH3 ルス力が強くなる。 60 40 分子量 りが大 なり、ファンデルワー 水素結合がはたらき、 沸点が高い。 HBr GeH4 180 100 H₂Te SbH3 HI SnH 120

5. 解説お願いします!! イオン化傾向についてです

(問1) [反応の進行] 次の金属と化合物 (水溶液) の組み合わせで, 反応する ものはその変化をイオン反応式で示し、 反応しないものは×印を記せ。 () CuSO4, Fe Cu+Fe-Cu+Fe** (1) Mg.. NaCl (2) Zn, (CH₂COO)₂Pb (4) Hg, AgNO3 (5) A1, HCI (1) X (2) Zn + Pb ²² -> Zn²+ + Pb (3) X (4) Hg + 2 Ag+ -> Hg²+ + 2 Ag |(5) ZAR+ 6H² → 2Al³+ + 3H₂. CX Na > Mg (2) 2+ Na → Na²+ +2e- 24 Mg2+ + 2e - → Zn → Zn² 24 +2e= Pb2+ + 2e- → Pb → Mg Na + Mg²+ → Na²+ + Mg Zn> Pb (3) Ag, Cu(NO₂) z Lik Ca Na Mg Al Zn FelNi Sn Pbl H₂ Cu Hg Ag| Pt Au 2+ Cu²+ +2e- Cut Ag² +2e=→→ Ag 2+ Zn+ Pb²+ → Zn²+ + Pb (5) Al>H 2+ 4) Cu > Ag Cu Ag²²+ + 2e² (4) Hg > Ag 2+ Hy → H₂²² +2e² 2 Ag+ + 2e → Ag → Cu²+ + Ag 2+ 24 H₂ + 2A₂₁² ²→ H₂²² + Ag Hg 6 2A1→2A1² +8e- 6 BH+fe → 3H₂ 2A1+BHT →2A1²+ + 3H₂ 6 イオン化傾向が水溶液>金属のときは反応しない イオンのままでいたい

6→7の反応で、濃硝酸を加えることでCuSからCu2+になっているのはどんな反応なのですか？

Na+ [Ag, Pb²+, Cu²+, Fe3+, Al3+, Zn²+, Ca²+, 1 沈殿 溶液② 熱湯に溶かす 沈殿 4 K2CrO4(g) を加える 1 希塩酸を加える 過剰の NH3(aq) を加える 沈殿 3 溶液 ⑤ う 溶液Cu²+, Fe3+, Al3+, Zn²+, Ca²+, Na 2H2S(気)を通じ 沈殿 ⑥ 溶液7 濃硝酸 を加える 過剰の 溶液 ⑨ NH3(aq) を加える 溶液 ⑧ 13A4 沈殿 1 kad sun & tans 3 264 沈殿 13-√*10* S PHAYN Ca²+, Na+ (11) (13) (14) 16 ① Al(OH)3 18 Fe(OH)3 ↓ 溶液 13 希塩酸 を加える MROCKY 18 本 過剰のNaOH (aq) 4 H2S(気)を通じを加えるLOV 1gです 5 溶液 14 う 溶液 11 溶液 16 ②1 溶液を煮沸する ② 硝酸を加える 1. CO 7 Cu²+⑧ [Cu(NH3)4]2+ 3 過剰のNH3(aq) を加える 1.15 沈殿 15 中 (NH4)2CO3(aq) 希塩酸 を加える翼を少量加える 沈殿 17 溶液 19 □ 答え ① AgCl. PbCl2+ (2) (3) PbCrO4 AgCl↓ ⑤ [Ag (NH3)2] 変化⑥ Cus! 塩酸で酸性になっている水溶液にH2Sを通じているから. 酸性下でも沈殿する硫化物だけが沈殿する > 参照 p.75 が右に K4[Fe(CN)6] (aq) を加える 黄色沈殿 20 BAS Pb2+PbCl2は熱湯には溶ける 希塩酸 を加える C⑨ Ca²+ Na+, [Zn (NH3)4]2+ Zn²+はNH』と配位結合して錯イオン を形成する 参照 ハ 味方 Xa られる反応です S ⑩0 ZnSNH3 水で塩基性になっている水溶液にH2Sを通じているから, 中塩基性下なら沈殿するZnSも沈殿する 参照 p.75 12 CaCO3 202H MA 00 [Al(OH)4] AI (OH)3は両性水酸化物 $02 [Al(OH)4] +H+-Al(OH)3+H2Oが起こる [Al(OH 19 Ca²+弱酸(H2CO3) 遊離反応: CaCO3+2HCI→CO2+H2O+ CaCl2 Na+ 炎色反応は黄色 15 Fe(OH)3, Al(OH)3 02 S apk 1068& Fe3+中和反応: Fe(OH)3 +3HCI→ • FeCl3+3H2O 1.0268 68

（3）の省略されたイオンを補うことについてです。 なぜk +は12個でSO 42-は8個だと分かるんですか？教えてください

このとき, 水溶液中では,次のような酸化還元反応が起こっている。 2KMnO4 + 10KI +8H2SO4→2MnSO4 +5I2+8H2O+6K2SO4 ③ ●酸化還元反応の化学反応式のつくり方 酸化還元反応の反応式は,次の (1)~(3) の手順でつくられる。 実際に3式を導いてみよう。 (1) 酸化剤, 還元剤の反応式をつくる p.141 表1にあるように,酸化剤および還元剤それぞれのはたらきを, 電子 e" を用いたイオン反応式で表す。 [酸化剤] MnO4 + 8H+ + 5 ] [還元剤] 2I- → I + 2e (2) 電子の数を合わせて酸化還元反応のイオン反応式をつくる SN 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取る電子の数と、還元剤の放出する電 子の数は等しいので、やりとりする電子 e"の数が等しくなるように, 2 つのイオン反応式を整数倍し, 組み合わせる。 4式を2倍, 5式を5倍し, それぞれの式を加えてe を消去すると, +) 2MnO4 + 16H+ + 10e→2Mn²+ +8H2O (4×2) (5×5) 2KMnO4 +10KI +8H2SO4 → Mn²+ + 4H2O 101 51₂ +10e 2MnO4 + 16H+ + 10I →2Mn²+ + 5I2 +8H2O 酸化還元反応を表すイオン反応式8式が得られる。 (3) 省略されていたイオンを補って化学反応式をつくる 2- 反応に直接関係しないため、省略されていた12個のK* と8個のSO を8式の両辺それぞれに加えて整理すると, 2MnO4 + 10I' + 16H → 2Mn²+ + 5I2 + 8H2O ↑ ↑ ↑ ↑ 2K+ 10K + 8SO 2SO 12K++6SO² 2- 4 2- [5] 20 7 • 2MnSO4 +5I2+8H2O+6K2SO4 25 9 10

（3）の考え方を教えてください！

【7】 ある濃度の酢酸水溶液25mLを (a) で量り取り (b)にうつした後フェノールフタレイ ンを一滴加えた。 この容器に、(c) に入れた0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下して中 和滴定を行ったところ、 中和点までに10.5mLを要した。 ホールピペット (1) 器具 a,b,c を図から選び、 記号で答えなさい。 また、名称を書き (2) 図の器具 (ア) は水溶液を25.00mLまで量ることができる。一番 上の目盛りに付けられている数字を答えなさい。。 (3) この滴定の中和滴定曲線として, 最も適当なものを次のうちか ら選びなさい。 pH 10 7 4 1 (ア) NaOH水溶液 [mL] pH (1) 10 7 NaOH水溶液 〔ml) pH 10 7 4 1 NaOH水溶液 [mL] pH 10 7 4 1 CO (I) コニカル NaOH水溶液 [mL] スプラス (I) HHSNT HHSNH HHS

問7を教えてください！

3 金属と酸の反応 A1, Zn, Fe,Ni, スズSnなどのイオン化傾向が 図11 水素より大きい金属は,塩酸や希硫酸と反応して､水素を発生する。 + -> 2A1 6HC1 2Cl + H21」のだろうか (29) 反応 3 FeSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 (30) イオン化傾向が水素より小さい銅 Cu, 水銀 Hg, 銀 Agなどはこれ のら酸の水溶液とは反応しない。 イオン化傾向が水素より小さい金属のうち,Cu, Hg, Agは硝酸ゃ 加熱した濃硫酸(熱濃硫酸)と反応して溶け,水素以外の気体を発生する。 3Cu (NO3)2 + 4H2O + Cu(NO3)2 + 2H2O + CuSO4 + 2H2O + 3 Cu + 8HNO3 希硝酸 Cu + 4HNO3 濃硝酸 Cu + 2H2SO4 熱濃硫酸 白金 Pt や金 Auは,硝酸や熱濃硫酸にも溶けにくいが, ふどうたい で進行しない)。 このような金属の状態を不動態という。 2NO↑(31) 一酸化窒素 2NO2↑(32) 二酸化窒素 問7 3/4(土) × X SO2↑ (33) 二酸化硫黄 Al, Fe, Ni などの金属は,希硝酸と反応して溶けるが, 濃硝酸にふ ちみつ ひまく れると表面に緻密な酸化物の被膜をつくって溶けなくなる(酸化が内部ま おうすい ① 王水に溶ける。 to , 4 金属の反応性 1 23より, イオン化傾向が大きい金属の単体 は水・空気・酸などと激しく反応し,イオン化傾向が小さい金属の単体 はそれらと反応しにくく安定であることがわかる。 15 次の物質に,ナトリウム, アルミニウム, 亜鉛, 銀のそれぞれを加えた とき, 反応する金属 (内部まで反応が進行するもの) があれば化学式で答 えよ。 (1) 希塩酸 (2) 希硝酸 (3)濃硝酸 (4) 常温の水 (5) 高温の水蒸気