この問題の⑴について質問です。 解説にNH3を先に吹き込み塩基性にすると酸性である二酸化炭素が溶けやすくなると書いてあるのですが、なぜ二酸化炭素で酸性にしてからじゃだめなのですか？理由がわかりません。教えてください🙇

次の文章を読み,下の(1)~(3)の問いに答えよ。 C=12.0, O=16.0, Na=23.0, Cl=35.5 アンモニアソーダ法(ソルベー法)は, 工業的に炭酸戦ナトリウムを製造する優れた方法 である。この方法は,以下に示す5つの反応から成り立っている。 反応I:塩化ナトリウムの飽和水溶液に NH3 と CO2 を吹き込むことにより,溶解度の 小さい炭酸水素ナトリウムを沈殿させて, 分離する。 NaCl + NHs + CO2 + H2O -→ NaHCO。 + NH4CI V T8 (1) 20°℃の水1㎡L に対する気体の溶解度は,NH3 が319mL, CO2 が0.88mL である。 反応Iでは,どちらを先に吹き込む方が, 効率的に反応を進行させることができるか, 反応I:反応Iで生成した炭酸水素ナトリウムを焼いて, 炭酸ナトリウムを得ると同時 に,反応Iで消費した CO2 の半分量の CO2を回収する。 反応I:炭酸カルシウムを熱分解し,酸化カルシウムと反応Iに用いる半分量の C0:を 供給する。 金:W CACO。 - → CaO + CO2 反応V:反応Iで生じた CaO を水と反応させ, Ca(OH)2 とする。 反応V:反応Vで生成した Ca(OH)2と反応Iで生成した NH.CI を反応させる。これに より,最初に使用した NHs の全量を回収することができる。 (1) 20°℃の水1mL に対する気体の溶解度は、NHs が319mL, CO2が0.88mL での。 反応Iでは,どちらを先に吹き込む方が,効率的に反応を進行させることができる 気体の分子式で答えよ。 (2) 反応IIと反応Vの下線部の化学反応式を書け。 (3) 炭酸ナトリウム 742kgを製造するために必要な塩化ナトリウムの質骨情門

どうやったら解答のような比にすることができるのでしょうか？

解説(1)元素分析値の質量%を100 から引いた残りは酸素。 37.0.2.22 . 18.5 . 42.28 12 C:H:N:O= 1.0 16 ※24 =3.08:2.22 :1.32: 2.64=7:5:3:6 14 化合物Cの組成式は, C;HsN.O。

ここで、なぜ反応前の電解槽2に存在していたOH-と足すのかがわかりません。この、元から入っていたOH-は反応では使われないということで合っていますか？

A ニッケル水素電池は,従来, 単1~単3などとよばれてきたマンガン乾電池に、 そのまま置き換えて使用することができるものも多く、充電可能な二次電池であ る。ニッケル水素電池では, 負極活物質として水素吸蔵合金 M(以下,合金 M) に吸収させた水素 H。 を,正極活物質として酸化水酸化ニッケルNIO (OH)を, 電解液として水酸化カリウム水溶液を用いている。 水素吸蔵合金は, 可燃性で取り扱いが難しい気体の水素を金属結晶の隙間に吸 蔵させ,必要に応じて水素を取り出せる合金である。水素吸蔵合金として, マグ ネシウム,バナジウム, マンガン, ニッケル, ランタノイドなど、様々な元素の 組合せのものが試みられている。合金Mが水素原子を吸蔵した状態の化学式を MH と表すと,合金Mが水素分子 Hzを放出したり吸蔵したりするときの反応式 は,次のように書ける。 2MH = 2M+H2 また,電池が放電するときの負極および正極の半反応式は次のようになる。 負極 MH+OH » M+H:0+e" 正極 NiO (OH) + H.0+e--→ Ni (OH)2+0H- 次ページの図の装置を組み立て, ニッケル水素電池を数個直列につないで電源 とし,電解槽Iに電極として黒鉛, 電解液として1.00mol/L 塩化カリウム水溶 1 液 100mL を入れた。電解槽Iには, 電極としてステンレス電極, 電解液として 0.0150 mol/L 水酸化カリウム水溶液100mL を入れ, 両電解槽の間を陽イオン交 換膜で仕切り,電気分解を 386秒間行った。 このとき流れた平均電流は 0.625 A であった。 なお,電解液の体積変化は無視できるものとし, 電流効率を 100%とする。必 要ならば,次の値を用いよ。 ファラデー定数 F=9.65×10* C/mol 水のイオン積 K.=1.00×10~4mol'/L* 常用対数 1og2.0=D0.30, login3.0=0.48, logw7.0= 0.85

(2)の解説を読んでもわかりません。なぜn²になるのでしょうか。

(10 名城大) 6. 〈電子殻と原子核) 原子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は, 電子殻と呼ばれる。電子 設はエネルギーの低い順からK殻,(ア)]殻,M殻, N殻と呼ばれる。。K 殻では2個,(ア)|殻では8個, M殻では[(イ)]個, N殻では32個まで電子 が収容される。それぞれの殻には,電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ 以上あり,1つの軌道は,電子を2個まで収容することができる。右上図に示すように, 元素記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。電子はなるべく対に ならないように軌道に収容される。対になっていない電子は[ウ) ]電子と呼ばれ,その 数は )]に等しい。 周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると, 2族元素の原子では, 原子核の正の 電荷が。(増大·減少)し,原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。原子から1 個の電子を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ ネルギーと呼ぶが,1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く なる結果,2族元素の原子の第一イオン化エネルギーは。(大きく·小さく)なり, 原子 の大きさは。 (大きく小さく)なる。 (1)(ア)~(エ)に入る最も適切な語句, 数値, あるいはアルファベットを答えよ。

bはなぜ中和することができないのですか？？ 画像2枚目の計算で答えが異なるから、中和は出来ないと言う解釈であっていますか？

2134 酸と塩基, 中和」酸 塩基に関する次の記述 a~cについて, (02 本試験) 水溶液中で,水素イオン濃度を増加させても,水酸化物イオン濃度は a 変わらない。 濃度 0.10 mol/L のアンモニア水中のアンモニアの電離度は,25 ℃に おいて 0.013 である。この溶液1.0Lは, 0.013 mol/L の硝酸 1.0Lで過 不足なく中和することができる。 c 水酸化カルシウムは, 弱塩基である。

問2の×4とはどういう意味でしょうか？

本チェック 容易に離れ,金属内全体を自由に移動することができる。このような電子を が金属中のすべての原子に共有されてできている結合を 金属元素の原子は電子を失って陽イオンになりやすい。このため金属の電子はもとの際子。 とい。 という。一般に。 のいずれかである。 Me 結晶格子は下図に示すような (3) 2n 怒 Dcr Na. K 4 (5)日 SA では中心に原子1個分で それぞれの単位格子中に含まれる原子の数を考えてみると, (6.8) |個分。 個分で頂点に 個分となる。 A(O、 頂点に では面に原子 O は正六角柱に原子を配置した構造となり, 単位格子は六角柱の 1 になる。最初に,六角 3 個分となる。 柱について考えると, 中心付近に原子3個分と面に したがって,単位格子中には原子 個分で頂点に (10) No. 個分となる。 6.24.水 Date IXEO にあてはまる適当な語句や数字を記入せよ。 問1 X O 問2 金属マグネシウムの結晶格子は(5)である。 X線を用いた研究から,a=3.21× 10-8 'cm であ ることがわかっている。 このときのマグネシウムの密度(g/cm°)はいくらか。ただし, Mg の 原子量を24.3, アボガドロ定数を6.02×10^/mol, ¥2 = 1.41, V3 = 1.73 とし,数値は四捨 P円e 作に、fcc が 並にがいるとして、 五入して有効数字2桁まで求めよ。 材料の日常生活 の利用例 し ー59 24.3 中 で て広がどんどんくな * 4 600x00 (Fo)? 気コー ある テー1 Ma A A g/ mel 31pmml

1の②について、H2Oの配位数はどうやって決まるんですか？

第1講 無機反応-1 1. 次の1~①の各水溶液に,(i) NaOH(aq),(i) NH,(aq)を加えていったときに起こる変 基本演習-4 化を化学反応式で記せ。 の AICI。 (aq) 0 ZnSO,(aq) っ 錯塩 CoClo(NH。)』の水溶液はほぼ中性である。(i) この液 10ml , (ii) この液10ml - ③ CuSO,(aq) の AgNO。(aq) NoO日を加えて加熱して錯塩を完全に分解した液,それぞれにAgNO。 (aq) を十分に加えて 生じたAgClの質量を測定すると, (i):(i)=D1:3であった。錯塩中の錯イオンの可能な機 造をすべて示せ。 10日+0) く解答) の| AICI。 +3NH。+ 3H,0 1.0~のの各陽イオンは, いずれも NaOH or NH。(aq)より生じる OH" で, まず沈殿します。 さらに NaOH を加えたとき, 両性元素の Zn°*, A* は OH で錯イオンとなって溶解します。ま た,さらに NH。を加えたときは Zn°*, Cu**, Ag* は NH。で錯イオンとなって溶解します。 H) AI(OH)。+3NH,CI CUSO,+2NH。+2H,0 Cu(OH)。+(NH),SO, Cu(OH)。+4NH。 →[Cu(NH,),](OH)。 2+ の|2AgNO。+2NH。+H,O Ag,0+2NH,NO。 (i) O|ZnSO,+2NaOH Zn(OH)。+Na,SO。 Ag,O+H,O+4NH。 2 2[Ag(NH。)JOH Na,[Zn(OH),] Al(OH)。+3NaC1 Na[AI(OH),] Zn(OH)。+2NaOH ② AICI。+3NaOH AI(OH)。+NaOH なお, Al* は6配位で, [AI(OH),] は 正しくは[AI(OH),(H,O),] と書くべきで すが,通常は H,0 を省略しています。 CUSO,+2NaOH 沈殿 Ag,O が水に溶けると Ag,0+H,O -→ 2Ag*+20H となります。この Ag* に NH。が配位する と考えると反応式が書きやすいでしょう。 2.まず,水溶液がほぼ中性であったことより,4つ 1

大学の赤本を解いています 解説が０なので困ってます。よろしくお願いします

ロ IV 次の間1,間2に答えなさい。 (3 問1 次の文を読み, 下の問いに答えなさい。 食物には,タンパク質, 炭水化物, 脂肪をはじめとしてさまざまな成分が含まれている 一般にタンパク質は窒素原子を質量パーセントで 16%程度含むとされ,窒素原子の最を 測定することで食物中のタンパク質の量を推定することができる。以下の【実験】 を行い きな粉に含まれるタンパク質の量を求めた。 【実験】 きな粉 1.0gに濃硫酸を加えて加熱· 分解し,きな粉のタンパク質に含まれる 窒素をすべて硫酸アンモニウムとした。さらに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱 (あ) し,発生したアンモニアを0.100mol/Lの希硫酸25.0mLにすべて吸収させた。こ の水溶液にpH指示薬を加え, 0.0800 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したと (い) ころ,水酸化ナトリウム水溶液を12.5mL 滴下したところで過不足なく中和した。 (う)

解説お願いします 答えは5です

ベンゼン環にアルキル基が直接結合した化合物を酸化すると, 芳香族カルボン酸が得られる。 こ の反応は,未知化合物の構造決定に利用することができる。 ベンゼン環を含むむ構造未知の化合物 A を酸化したところ, カルボン酸Bが得られた。 カルボン 酸B1.00g を中和するのに, 1.00mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が 12.0mL 必要であった。化合物 Aとして最も適当なものを, 次の①~⑥の中から一つ選べ。 0 トルエン 2 0-クロロトルエン 3 m-ニトロトルエン の エチルベンゼン 6 p-キシレン

どうして4.0×10^4Pa以上になるのか分かりません。教えてください。

A 図1に示した容器A (内容積3.0L)と容器B (内容積 2.0L)がコックCで連結さ れた装置がある。容器Aと容器Bは恒温槽に入れられており, それぞれ独立に 度を設定することができる。 容器A, Bを真空にした後, 操作I~Ⅲを順に行っ [解答番号 1 D(配点 21) 6 だ。ただし,連結部の体積および液体の体積は無視できるものとする。 恒温槽 恒温槽 コックC 容器A 容器B 3.0L 2.0L 図 1 操作I コックCを閉じた状態で, 容器A内に物質Xを封入し, 127 ℃ に設定 した。このとき物質Xはすべて気体として存在し, 圧力は 4.0×10' Pa を示し た。 操作I コックCを開き, 容器A, Bともに温度を127℃に保って十分な時間 放置した。 操作I コックCを開けた状態で, 容器Bの温度を127 ℃に保ったまま, 容器 Aのみ温度を下げて 27℃に保ち, 十分な時間放置したところ, 一方の容器内 に液体が生じていた。