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ドリル 物質量
一mol- L
口 85. 物質量と質量
『→mo- L
ロ 84. 物質量と質量
、5.0mol の水素H2(分子量 2.0)は
導入間題
物質量のまとめ
48gの酸素 O。(分子量 32)は何
導入間題
何gか。
mol か。
物質量を用いることによっ
て、物質の構成粒子の数。
質量、気体の体積を互いに
換算することができる。
質量(g)
モル質量(g/mol]
質量(g) =モル質量(g/mol]× 物質量 (mol)
)g/mol×(
)g
物質量(mol)=
)mol
=(7
粒子の数(個)
)g
)g/mol
)mol
×(6.0×10)
/mol
>次の物質量を答えよ。
(1) 3.2gのメタン CH4(分子量16)
>次の質量を答えよ。
(1) 3.0mol の酸素分子 O。(分子量32)
+ (6.0× 10°)
/mol
001
Ond
×モル質量
[g/mol)
物質量 Lmol
(2) 2.0mol のアンモニア分子 NH」(分子量17)
×22.4L/mol
(2) 14gの窒素 Na(分子量 28)
001
物質の質量(g)
+モル質量
[g/mol)
気体の体積(L)
(標準状態)
+22.4L/mol
(3) 4.4gのプロパン CJHg(分子量 44)
(3) 0.20mol の塩化マグネシウムMgCl2(式量 95)
口 82. 物質量と粒子の数
ロ 83. 物質量と粒子の数
□ 86. 物質量と気体の体積
g一-
口 87. 物質量と気体の体積
し
『一ol-
g 一mol→は
1一町- 3
導入間題
水素分子 Ha3.0×10"個は何 mol か。
導入問題
導入問題
2.0mol の酸素O%に含まれる酸
素分子 Oは何個か。
解法粒子の数=アボガドロ定数(/mol] ×物質量 (mol)
)/mol×(1
標準状態で44.8Lの酸素 O2 は何
導入問題
3.00mol の窒素 N2は標準状態で
粒子の数
アボガドロ定数Umol)
mol か。
何しか。
体積(L)%=モル体積(L/mol] ×物質量 (mol]
=(7
=(ウ
解法物質量(mol] =
気体の体積 (L)
モル体積(L/mol
物質量(mol)=
(ア
=(7
ー(ウ
)mol
)L/mol× (1
L
)mol
)mol
)/mol
L
i(^
L/mol
)mol
>次の物質量を答えよ。
(1) 3,0×10個の塩素分子 Clz
>次の粒子の個数を答えよ。
(1) 3.0molの酸素に含まれる酸素分子 0。
ト次の物質量を答えよ。 気体は標準状態とする。
(1) 44.8L の水素 H2
>標準状態における,次の気体の体積を答えよ。
(1) 2.00mol の酸素 O2
(2) 1.5×10°個の二酸化炭素分子cO2
(2) 0.50mol の窒素に含まれる窒素分子 N2
(2) 5.60Lの窒素 N2
(2) 0.250mol のメタン CH4
(3) 3.0×10個のアンモニア分子NHs
(3) 0.20mol の水に含まれる水分子 H,0
(3) 11.2Lの二酸化炭素 CO2
(3) 0.500molの二酸化炭素 CO2
38 第1 物質の変化
O×用語CHECK(p36)の解答 0x (6.0×10個) @0 00
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