青丸のところなんですが、凝固がはじまると温度が上昇するのはなんでですか？

冷却曲線 純溶媒を冷却していくと 精密温度 センサー 凝固点より温度が低下して過冷却となり、凝 supercooling 固が始まると温度は上昇し, 凝固点で一定と なって凝固が進む。このような温度変化を測定 してグラフに表したものを冷却曲線とよび, cooling curve かきまぜ 試料 試料容器 空気- 試料を急 冷却しない 冷却剤一 (氷, 水, 希薄溶液の場合と比較すると次のようになる。 Note. ▲図 17 冷却 液体の温度を穏やかに下げていくと, 凝固点以下になっ ても固体にならないことがある。 このような状態を過 冷却という。この状態は安定ではなく、振動や微小な 粒子があると凝固する。 の水 温度4 液体のみ 液体と固体が共存 固体の 溶媒の 固点 [過冷却 過冷却が起こらなければ 固点 下度 At ① ここで凝固が 始まる 凝固が始まる点 液体のみ 液体と溶媒の固体が共存 の点 II 冷却 ここで溶媒の -凝固が始まる 疑固点が純粋な溶媒よりも低くなる 溶媒が凝固するにしたがって溶液の濃度が大きくなるため, 凝固が進む 8 冷却曲線 共晶

教えてください！

温度と溶解度の関係を示す曲線を 180 硝N 溶解度曲線という。 固体の溶解度は,温度 solubility curve が高くなるほど大きくなるものが多いが,な 160 140 溶解度〔g/100g水) 120 100 80 60 40 201 2 塩化ナトリウム NaCI や水酸化カルシウム Ca(OH)2のように変化が小さいものもある。 ■水和物の溶解度 硫酸銅(II)の結晶は, CuSO45H2O のように水和した水分子を

2枚目の写真で矢印をしたところからがわかりません。そこからの計算がいまいちわからないので教えていただきたいです🙇‍♀️ また、いろいろ調べてみて、この問題は弱酸の遊離があると知ったのですが、それはどこをみて判断するのか知りたいです！！ どなたかすみませんがよろしくお願いしま... 続きを読む

問6 塩化アンモニウム NH4CI と水酸化カルシウム Ca (OH)2 の混合物を加熱すると, 式 (1) の反応が起こり, アンモニア NH3 が発生する。 2NH4Cl + Ca (OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3 (1) 2.14gのNH4CIと2.22gのCa (OH)2 からなる混合物がある。 この混合物を式 (1) にしたがって反応させたとき,得られる NH3の体積は, 0℃, 1.013×10 Pa のもとで何mL か。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 7 mL ① 224 ② 448 ③ 672 ④ 896 ⑤ 1340

化学の滴定の問題なのですが、0.10mol/Lのアラニン塩酸塩水溶液10mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下した時の滴定曲線を選ぶ問題で、何をすればいいのか最初からさっぱり分からなかったので教えていただきたいです。

① 14 14 7 14 7 7 30 0 0 10 20 NaOH水溶液の滴下量(mL) Hd 10 20 30 NaOH水溶液の滴下量(mL) 14 7 0 30 0 0 0 10 20 NaOH水溶液の滴下量(mL) 10 20 30 NaOH水溶液の滴下量(mL)

β-グルコースのヘミアセタール構造は青で丸した部分ではないのでしょうか？

QR A 単糖 単糖はすべて還元性を示す。 加水分解によって, それ以上に簡単な糖を得られない糖を単糖という。 ①単糖の構造と例 ※ | ヘミアセタール構造 (同じ1つのC原子に -OH-O を1個ずつ ■グルコース C6H12O6 (ブドウ糖) H ⑥CH2OH ⑤ ICH I- H ⑥CH2OH 還元性あり ⑥CH2OH CH2OHC C ⑤ C-OH H H OH [HO C−H H H OH ③ OH H ② OH H OH H OH H CHOH OH O OH H HO-C H ③ HO② ③ ② ホルミル基 H OH H OH α-グルコース グルコース (鎖状構造) β-グルコース | フルクトース C6H12O6 (果糖) 日常 ※水溶液中では上記のような平衡状態にある。 動植物の体内に 在する。 図のよう 曲がった構造をし H エー 還元性あり H 蜂蜜

点Bは反応前のCH3COOHの50%が中和した点。というのはなぜ分かるのですか？教えてください。

問4 図3は, 0.20mol/Lの酢酸水溶液20mLに、0.10mol/Lの水酸化ナトリ ウム水溶液を滴下していったときの滴定曲線である。 後の問い (a~c)に答 えよ。 PH 7 A B • C 20 40 60 80 NaOH水溶液の滴下量〔mL] 図3 酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液の滴定曲線

気体の体積を減少させたら、液体が気体になるようにするのではないんですか？

vapor pressure curve 気体の体積と蒸気圧 一定温度で気 変わる 液平衡の状態にあるとき, 気体の体積 を減少させても,減少した体積の分の 気体が凝縮して液体になり,再び気液 平衡の状態になるため, 蒸気圧の大き さは変わらない。 また, 蒸気圧は,他 の気体が共存しても変わらない。 ? 問2. 蒸発 体積増加 図11 気体の体積と とき,気体の体積を変化さ 限り気液平衡に達するので わらない。 図10の蒸気圧曲線をもとにして、次の問いに答えよ。

反応速度式の問題です　(4),(5)の問題の考え方がわかりません　教えて欲しいです

88 [反応速度式] 化合物 A, B, Cはすべて気体分子であり,次式にしたがい: 化合物 Aから化合物 B, C が生成する。 mA→nB+C(m, n は係数) …① 体を入 化合物 える。 式 ① の反応において, Aの減少速度はCの生成速度の2倍, Bの生成速度 とCの生成速度は同じであった。 したがって,m=(ア), n=(イ) となる。このとき, Aの減少速度とBの生成速度の比は(ウ)である。 また, ある温度で,Aの濃度を2倍にすると, 反応速度が4倍となった。 反 応物の濃度が大きくなると分子間のエ )が増すために反応は速くなる。 一方,温度上昇にともない反応が速くなるのは,大きなエネルギーをもつ分 子が増え、(オ)状態になりやすいためである。 (1) (ア)~(オ)に適当な語句および数字を入れよ。 (2)化合物 A,BおよびCのモル濃度をそれぞれ[A],[B],[C]で表し、 反応速度定数をkとして,反応の速さ”を表す反応速度式を示せ。 (3) 右図の実線で示した曲線は,ある温度における 式①の化合物Cの生成量の時間変化を表したも のである。 この実験において,次のような変更を 行うと,そのグラフはどのようになるか。 図中の 記号で答えよ。 (i) 体積一定で,化合物 A の物質量を増やす。 (ii) 体積一定で,化合物 A の物質量を減らす。 (Ⅲ) 触媒を加える。 Cの生成量 ウ I 時間 (4) ピストンのついた容器に 25℃, 1.0×105 Paで体積VA の化合物 A が入 っている。この容器に25℃で,全圧を1.0 × 105 Pa に保ち、不活性気体 D を加え,体積を 2VAとした。このとき,反応速度は,Dを加える前の 何倍になるか。 (5) ピストンのついた容器に 25℃, 1.0 × 10° Paで体積VAの化合物A が入 っている。この容器に,化合物 Aと同じ物質量の不活性気体Dを加え, ピストンを動かし25℃で全圧を2.0×10 Paにした。このとき、反応速度は、 Dを加える前の何倍になるか。 89

1枚目の右側の実験の状況が3枚目の1番上の図になっているんですけどどうしてそうなるかよく分からなくて問６と問8の問題が分からないので教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

NI 次の文章を読み、後の各問いに答えよ。 温度はすべ 水に対する塩素 Cl の溶解度は, 25℃, 1.013 × 10 Pa で 0.090 mol/Lであり、水に けた Cl は一部が水と反応して塩化水素 HCI と次亜塩素酸 HCIO を生じる (①式)。 6.09mal ル Cl + H2O HCI + HCIQ ... D 0.5mol 0.03 marz 0.03 mol/L HCI は強酸であり水溶液中で完全に電離する。 一方, 弱酸である HCIO は水溶液中で その一部が電離して水素イオンH+と次亜塩素酸イオン CIO を生じ, ②式のような平衡 状態となる。 25℃におけるHCIOの電離定数 K を③式に示す。 次に, 0.090mol/Lの塩素水 20mLに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウムNaOH水溶液 を滴下したところ,図1のように二段階からなる滴定曲線が得られた。ただし,V[mL) は水酸化ナトリウム水溶液の体積を表している。 PH↑ 0.03 HCIOH+ CIO- K=[H+][C10] [HCIO] ......② 3.0×10mol/L ...... ③ 0.090 mol/Lの塩素水では, 0.060mol/LのCl 分子は分子の形のままで溶解し、残りの 0.030mol/LのCl 分子はHCI と HCIO に変化する。 HCI から放出されたH+により、 HCIO の電離は大きく抑えられるので、塩素水中のH+はHCI の電離によるもののみを考 えればよい。 よって, 0.090mol/Lの塩素水のH+のモル濃度は, [H+]= mol/L [CIO] となる。 また, ③式より, 0.090mol/Lの塩素水では キ [HCIO] と求まり, 塩素 水中ではHCIO はほとんど電離していないことがわかる。 10+10 -6 CD2H2O 2 Hol + Hclo 0.09 -003 0.06 3.0×10 36×10^ 8 0.03 70.03 7003 0.03 0.03. [C20] [HCRO] V 1.5V 2V 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 〔mL) 図1 塩素水の滴定曲線 滴定曲線が図1のようなグラフになったことを,次のように考察した。 《考察》 (i) NaOH は, HCI および HCIO と中和反応する。 () 中和反応で酸が消費されると、 ①式の反応が右に進み、酸が新たに生じる。 () 塩素水の中和が完了すると、 分子の形のままで溶けていた Cl2 も ①式の反応を通じ 塩化ナトリウムNaCl と次亜塩素酸ナトリウム NaClO だけが てすべて消費され 溶けている水溶液になる。 図1の滴定曲線で, 中和が完了したのは滴下量2V 〔mL] のところである (iv) 中和反応が進行中の段階で、水溶液中に HCI が存在するときは、その電離によっ て生じたH+によってHCIO の電離が抑えられる。 そこで、 ①式の反応で新たに生じ るものも含めてHCI がすべて中和されてなくなった後, HCIO が NaOH により中和 されていく。 このため二段階からなる滴定曲線になる。

問2,3がわかりません。 問1は　60℃の時100g＋溶解度:60℃から80℃の析出量＝200:X として比で求めましたが、問2では同じ方法で求まらず詰まってしまいました。 問3は図の利用法と求め方を教えていただきたいです。

問題2 次の文章を読み, 問い (問1~3)に答えよ。 H=1.0,0=16, Na=23,S=32 図1は硫酸ナトリウムの溶解度曲線, 図2は図1の0℃付近を拡大したものである。 溶解度は水 100gに溶ける無水物の質量で表される。図中の(a,b)は,温度(℃)と溶解度(bg/100g 水)を表 す。 32.4℃未満では硫酸ナトリウム十水和物 Na2SO410H2O が析出し, それ以上では無水硫酸ナトリウ Na2SO4が析出する。 図1および図2に共通する直線部分では, H2O が析出する。 溶解度(g/100g 水] (32.4, 50) (60, 45) (80, (40) (20,20) (-1.2, 4.0) 溶解度 [g/100g 水] 問1 (-1.2, 4.0) 0 図 1 1454 =200: 1858= 1000 温度[℃] (45-40):100 11000÷=5=100- 温度 [℃] 図2 16 15:45=200=70 145K=9000 =62. 60℃の硫酸ナトリウム飽和水溶液200g を 80℃に加熱したとき,析出する固体は何gか。 最 も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし,加熱したときに溶媒の蒸発はないも 1280 のとする。 1 0 ② 3.4 ③ 5.0 4 6.9 5 8.1 ⑥ 10 60=150 5:100=70=138 100%=690 1=6.9 問2 80℃の硫酸ナトリウム飽和水溶液 210gを20℃に冷却したとき,析出する固体は何gか。 最 も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 1 0 ② 43 (3 61 ④ 74 5 91 ⑥ 120 138 問3 図1および図2から、水のモル凝固点降下を求めると何 K kg/molか。 最も適当な数値を, 次 の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 硫酸ナトリウムは水溶液中では完全に電離するものとす る。 0.47 ③ 0.71 ② 0.52 ④ 1.0 ⑤ 1.4 ⑥ 1.8