(3)の問題で、酸素Oの係数の求め方が分かりません。 答えを見て、2/5になるのはわかりました。ですが、その後の4/5になるのがわかりません。教えて頂きたいです！

78.化学反応式の係数 次の化学反応式 (1) aCaHa+b02 → CC02+dH:0 -09+HND () → cCu'++dAg → cNO+dH2O (5) aCu+bAg" (7) aNO2+6H0 へ → CHNO3+dNO

問一 33% 問二　14.7mol/l になるんですけど計算方法を教えてください🙏

問1メタンCH。 とエタンC2H6の混合気体Aを完全燃焼させると,二酸化炭素 と水が生じた。燃焼に必要な酸素の体積は,同温, 同圧でAの体積の3倍であっ た。Aにおけるメタンの体積百分率は何%ですか。有効数字2桁で答えなさ い。 計 問2 水11.05gに, 標準状態で5.60Lのアンモニアを完全に溶解させると,密 度0.900g/cm° のアンモニア水が得られた。 このアンモニア水のモル濃度は 何 mol/L ですか。 有効数字3桁で答えなさい。 なはたらきを持った の S

計算過程が分かりません、教えてください！ 答えは0.40です

問 12 濃度不明の硫酸鉄(II) FeSO,水溶液 5.0 mL に希硫酸を加えたのち、0.020 mol/L の過マ ンガン酸カリウム KMNO,水溶液を滴下していくと、20 mL 滴下したところで、硫酸鉄(II)と過マ ンガン酸カリウムが過不足なく反応した。硫酸鉄 (II)水溶液のモル濃度は何 mol/Lか。最も適 当な数値を、下の①~⑤のうちから一つ選べ。ただし、このとき Mn04が酸化剤、 Fe*が還元 剤としてはたらき、それぞれ次のように反応する。 17 mol/L MnO4 + 8H* + 5e" -→ Mn? 2+ + 4 H20 Fe2+

化学の知識を問う穴埋め問題で、 a~hまでの回答が知りたいです。 この問題には回答がなく正解がわからないので困ってます。

直接蒸 用いて 間1.次の文を読み,(1) ~ (3) の間に答えなさい。 て。 12.5 水素分子では,共有電子対が2原子間で均等に分布している。しかし, 塩化 水素分子では2原子間の共有電子対は塩素原子に偏っている、このような共有 結合している原子間に電荷の偏りがあるとき, 結合に a があるといい,共 有電子対を引きつける強さの程度を表した値をb という. 異なる原子間の 結合では,bの差が大きい程, その結合のa が大きくなる. 例えば, 塩 化水素におけるb の差は 0.9であるのに対し、 塩化ナトリウムでは 2.1であ る。この場合,塩化水素に比べて塩化ナトリウムの共有電子対は完全に一方へ 移った状態と考えることができる. このような状態の化学結合をc )という. アンモニア分子ではb の大きい窒素原子が電子を強く引きつけるため, aに帯電した水素原子がとなりにあるアンモニア分子のe に帯電した 窒素原子と強く引きあっている. このような分子間の結合をf」という メタン分子では分子の形が正四面体であるため, 各結合のa が打ち消し 合う、このような分子をg]という. [g]であっても分子間には弱い引カが はたらき,このような引力を分子間力または h という。 (2

過マンガン酸カリウムの酸化還元滴定の際硫酸を加えますが、塩酸ではダメな理由をカッコにあうように教えて欲しいです

(6) 滴定実験の際, 溶液を酸性にするために硫酸の代わりに塩酸を用いてはならない理由 を述べた文を以下に記す。 空欄(ェ )~( カ)に適切な語句をそれぞれ5字以内で 記し,適切な文にせよ。 塩酸の電離で生じる塩化物イオンが( エ )剤どしてはたらき, 過マンガン酸カリウ ム水溶液の消費量が( オ )なるので, 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は正しい値 よりも( カ )く算出される。 0.0

この問題の⑵で①＋②と書いていますが、左辺がSO42-＋2Cl -＋4H＋にならないんですか？教えてください！

9 酸化·還元(3) 1 次の酸化還元反応をイオン反応式または化学反応式で書きなさい。 例硫酸酸性のヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 2KI+HO2+ HSO4I2+2H0+K.S0 解法 ヨウ化カリウム KI中のヨウ化物イオンIは、 還元剤としてはたらき。 通酸化水素H:02 は酸性水溶液中で酸化剤としてはたらく。 それぞれのイオン反応式は次のようになる。 21 I2 + 2e HO2+ 2H*+2e 2H20 ①+②より、 eを消去すると, 21+ H2O2+ 2H k+2H:0 2 21+H.0+2H" レ+2H0 (1) ヨウ化カリウム水溶液に塩素を吹き込む。 2KI+ Clz →2KCI+ I2 解説ヨウ化カリウム KI 中のョウ化物イオンは還元剤。塩素 Cをは酸化剤としてはたらく。 Cle+ 2e→2C 2 込む 21 - I2+2e ①+②より、 eを消去すると, 21 +Cle 2C +I2 21+ Ck 2C+12 (2) 二酸化硫黄の溶けた水溶液に塩素を吹き込む。 SO2+Cle+2H20 H SO4+2HCI 解説二酸化硫黄 SO2 は還元剤、塩素 Cleは酸化剤としてはたらく。 SO2+2H-0- SO +4H、+2e ①+②より、 e"を消去すると、 SO2+ Cle+ 2H0 Cle+ 2e -H-SO4+2HC -2C -2 2 SO2+Ck+ 2HO H-SO4 +2HCI の (3)硫化水素水に二酸化硫黄を吹き込む。 SO2+ 2HS-3S+2H20 解説硫化水素H-S は還元剤, このとき二酸化硫黄 SO2 は酸化剤としてはたらく。 HeS S+2H*+2e ① ×2+②より、eを消去すると、 SO2+2H2S SO+4H*+4e S+2H.O 3S+ 2H-0 SO2+2H S-3S +2H-0 (4)硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 2KMnO4 + 5H202+3H2SO4 →K2SO4+2MNSO4 +502+8H-0 解説過マンガン酸カリウムKMNO4 中の過マンガン酸イオンMnO4は酸性水溶液中で酸化 剤としてはたらき、 このとき過酸化水素 H:02は避元剤としてはたらく。 MnO+8H*+5e ①x2+2×5より.e を消去すると、 2MnO4+5H.02+6H* M Mn+ 4H20 0 HO2 -O2+2H* +2e - 2Mn+502+8H.0 2MNO4+5H-02+6H 2Mn+50+8H-0 20 反応にかかわらないイォンを除いて表した反応式をイオン反応式といい。 化学反応式と同じになることがある。

3ばんのもんだいで何故2が着くのですか？

解答(1) 酸性 (2) KNO, は強酸と強塩基の塩であり,水溶液は中性を示す。 (1) NaHCO, は水に溶けると Na*と HCO3 を生じる。HCO, 次の(1)~(4)のうち反応するものについて,その化学反応式を熱 (教p.163) 問12 (2) KNO3 と HSO』 (1) NaHCO, と HCI 考え方 基としてはたらき, HCI からの H*と反応する。 (2) KNO;は強酸と強塩基の塩であり,水溶液は中性を示す。 (H*)とは反応しない。 (3) NH,CI は水に溶けると NH』"と CIを生じる。 NH,*は酸として He たらき, OH にH*を与える。 (4) Na,SO,は強酸と強塩基の塩であり,水溶液は中性を示す。 KOH (OH)とは反応しない。 解答(1) NaHCO, + HC1 NACI+ H,O + CO2 He1 CaCo ONHg + 2H,0 (2)反応しない NomO1xT (3) 2NH,CI + Ca(OH)2 (4) 反応しない

⑵教えてください

答えよ。 硫酸で酸性にした過酸化水素水に過マンガン酸カリウ ム水溶液を滴下すると,過酸化水素がすべて反応した 後は,溶液の色が赤紫色に着色して消えなくなる。 (1)このときのそれぞれのはたらきを示す反応式は 電子を得 質は還元 次の通りである。過酸化水素と過マンガン酸カリ ウムの反応のイオン反応式を答えよ。 その物質 MnO4-+8H++5e Mn?+ + 4 H2O 一 である。 H2O2 → O2 + 2H*+ 2e (2)) 10mLの過酸化水素水について, 0.10mol/L 過マ ンガン酸カリウム水溶液を 40mL 加えたところ で着色し,色が消えなくなった。過酸化水素水の モル濃度は何mol/L であったか。 ロと減少

全部の回答解説お願いします

子 礎 問2 身の周りで利用されている物質に関する記述として下線部に誤りを含むもの (解答番号 を,次の0~6のうちから一つ選べ。 2 1 13 0 ポリエチレンは,付加重合により合成され,接着剤や消レゴムなどに利用さ 必要があれば,原子量は次の値を使うこと。 れる。 C 12 0 16 Ca 40 の ヨウ素は,殺菌作用をもつため, うがい薬や消毒薬に利用される。 O 銅は銀に次いで2番目に電気をよく通すため, 電線や電気器具などに利用さ れる。 第1問 次の問い(問1~7)に答えよ。(配点 30) O ケイ素は半導体の性質をもつため,高純度の単体は電子部品などに利用され る。 問1 日常生活の中には物質のさまざまな状態変化が見られる。次の現象(ア·イ)に 関係する用語の組合せとして正しいものを、下の0~⑥のうちから一つ選べ。 6 酸化カルシウム(生石灰)は, 吸湿性があり, せんべいや海苔などの乾燥剤に も利用される。 53 1 問3 宝石のパールの主成分はCaCO。 である。 CaCO。 1.0g中に酸素原子は何個合 だし,アボ ア もちを焼くと,もちに含まれる水分が水蒸気になり,プクーっとふくらんだ。 まれるか。最も適当な数値を, 次の0~6のうちから一つ選べ。 イ 寒い冬の早朝,空気中の水蒸気が氷の粒に変化しダイヤモンドダストが見ら ガドロ定数は6.0× 10/mol とする。 3 個 れた。 0 2.0 × 10 2 3.6 × 10 3 1.8 × 102 ア イ の 6.0× 102 6 9.0× 102 6 1.8 × 103 0 凝固 昇華(凝華) 問4 ダイヤモンドと鉛筆の芯に含まれる黒鉛は互いに同素体である。 ダイヤモンド と黒鉛がどもに炭素からなることを確認する方法として最も適当なものを、 次の 0~0のうちから一つ選べ。 の 凝固 凝縮 の 蒸発 凝固 の 蒸発 昇華(凝華) 4 6 融 解 凝縮 凝固 0 それぞれを完全燃焼させ, 生じた気体を石灰水に通じると白濁する。 2 それぞれを完全燃焼させ,生じた液滴を白色の無水硫酸銅(IⅡ)に垂らすと青 6 融解 変する。 O それぞれの水溶液に硝酸銀水溶液を加えると, 白色沈殿を生じる。 ④ それぞれの水溶液を白金線につけて炎の中に入れると、 黄色の炎色反応が見 られる。

途中式を教えてくださいm(*_ _)m

問3 一定量の有機化合物Xを酸化するのに,過マンガン酸カリウム1 mol が必要 であるとすると,同じ量の有機化合物×を酸化するのに必要な敵酸素の物質量は 何 mo! と考えられるか。最も適当な数値を,下の0~④のうちから一つ選べ。 ただし,過マンガン酸カリウムおよび酸素の酸化剤としてのはたらきは, 電子 を含む次のイオン反応式で表される。 9 mol 2+ MnO4 +8H" + 5e → Mn + 4 H:0 O2 + 1H* +4e →2 H2O X4 0 0.8 21 3/1.25 0 1.5