問2 4 5 の3問の解説をお願いします🙇‍♀️ 途中計算も教えてくださるとありがたいです

II 一価の酸と一価の塩基を用いた中和滴定の実験に関する次の文章を読んで,下記の各問い に答えなさい。なお,必要があれば次ページのグラフ用紙を用いて考えなさい。 (18点) 濃度不明の水溶液Aを を用いて 10.0mL はかりとり, を加えて正確に 100 mL の溶液とした。この溶液から 10.0mL を正確にはかりとってビー 25) 26) に入れた後,水 カーに入れ,さらに水10.0mLを加えた後,指示薬としてフェノールフタレイン溶液を数 滴加えた。次に溶液の pH を25℃ で測定しながら, を用いて0.10mol/L の水溶液 27) Bを少量ずつ滴下したところ,次のデータが得られた(データは一部を表示)。 滴下量(mL) 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0|12.0| 14.0|16.0 18.0|20.0 溶液の pH 2.9 3.9 4.3 4.6 4.8 5.1 5.4 5.9 11.4 11.9 12.1 問1 空欄 25) 27) に入る器具として最も適当なものをそれぞれ選びなさい。 0 三角フラスコ ホールピペット ビュレット のメスシリンダー 5) メスフラスコ 問2 滴下量が18.0mLの時の反応液中の水酸化物イオンのモル濃度は何 mol/L か。最も 近い数値を選びなさい。 28 mol/L O 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 6 10-10 の 10-11 10-12 O 10-14 10-13 問3 この実験におけるフェノールフタレインの色の変化として最も適当なのはどれか。 29) 0(機)黄色から赤色 赤色から(機)黄色 黄色から青色 @ 青色から黄色 6 無色から赤色 赤色から無色 の 無色から黄色 黄色から無色 問4 フェノールフタレインが変色するのは,水溶液Bの滴下量[mL]が次のどの範囲か。 30) mL 0 0.0~2.0 22.0~4.0 3 4.0~6.0 の6.0~8.0 6 8.0~10.0 6 10.0~12.0 の 12.0~14.0 14.0~16.0 9 16.0~18.0 O 18.0~20.0

例題１の問２についてです。 計算式より20という数字が出て、なぜそれが10Bの存在比なるとわかるのですか？

例題1 90-13 = 190 (解答 以下の問に答えなさい。 各同位体の"℃に対する相対質量は,いずれも質量数に等しいものとする。 問1 炭素Cには質量数12と 13の同位体があり、その存在比(存在率)はそれぞれ99%, 1%である。炭素Cの原子品。 小数点以下2桁まで求めなさい。 97 27 )0 25 07 66 18 (1 E川期一● 13 12 12.01. (2 9 G 問2 ホウ素Bには質量数10と 11の同位体がある。また, Bの原子量は 10.8である。"Bと"Bの存在比(存在率)は ぞれ何%か。整数で答えなさい。 S nyl Fri Marc (00-ズ 「B- (0 = C4。 (Ox 00 tilメT00 = 10.8 (解答·解説) B = 11 =100-0% (02 (00 t L1001/2e 問1 C= 12 99 % 27 97 =c0.8 |28 入試〈前期〉 6L 『B:200 .B-8042. 18C = 13……1% (00 07 を推薦入試 12 99 よってCの原子量= 12 × 100 1 + 13 × 100 (072t1100-12 = (080 13 12.01 一C = (080ー10 原子量の基準は12C = 12であるが, 我々が普通あつかっている物質に含まれるC原子の 100粒のうち99粒は"Cで,! 9 nyl Fri Novem 粒は1Cであるので, 原子量を小数点以下2桁まで求めると12.01 になるのである。 2 = 20 -とを |と記す

中和滴定の計算です。 1番から何を求めたらいいかさっぱり分かりません。 教えてください🙇‍♀️

10倍希釈食酢10.0mLに対し 2回目 NAOH 始点(始めのめもり) V」 終点(終わりのめもり) V2 V2-V,滴定量[mL] 1回目 3回目 10.7 L8.11 10.7 Z2 10倍希釈食酢10.0mLに対し NAOH 始点(始めのめもり) V 終点(終わりのめもり) V2 V2-V;滴定量[mL] 4回目 5回目 6回目 2 (考察) 回分の滴定量の平均値 7,55 * 使用データにO mL 「.水酸化ナトリウム水溶液の濃度と、上記の結果から10倍に薄めた食酢中の酢酸のモル濃度を水めは さい。(四捨五入して少数第4位まで求めよ) 【計算) Co 0.007. 26 mol/L a76 2.10倍に薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度を求めなさい。 【計算) 0:007% mol/L 3. 食酢中の酸はすべて酢酸(CHgCOOH)であると仮定して、食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何% になったか求めなさい。 【計算】ただし食酢の酸CH。COOH=D60(g/mol), 密度1.00(g/cm°)とする。(四捨五入して少数第2位まで求めよ) *考察へのアプローチ 中和反応の関係式(考察1) 農度c[mol/L]のa価の酸V 「」 [L] と, 濃度c'[mol/L] 6価の塩基V' [mL] が過不足なく中和するとき。 V 1000 V' 1000 bxc'× または acV=bc'V' 三 axc× 酸の(価数)×(濃度)x(体積) = 塩基の(価数)×(濃度)×(体積) 豊から生じるH*の物質量[mol] 量パーセント濃度を求める(考察3) モル濃度(mol/L) 溶質の物質量(mol) 溶液1L (感想) 塩基から生じるOH~の物質量[mol] 質量パーセント濃度(%) 溶質の質量(g) 溶液の質量(g) 100 (自己評価) 1.実験により、器具の扱いが充分に習得できたか。 B C D(とても悪い) (とても良い)A 2.積極的に実験に取り組めたか。 A . B. C.D 1血和滴定について理解が深まったか。 C.D 印 1 ↑

10mLのとき、指示薬としてフェノールフタレインを用いた水溶液の色はなぜ無色なのでしょうか？ pHは11近くになっているので赤色ではないのですか？

|N 回3 0.1 mol/L 酢酸10mL を0.1 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 図のような 滴定曲線が得られた。混合水溶液の色について答えよ。 指示薬としてメチルオ 指示薬としてフェノー 滴下量レンジを用いたときのルフタレインを用いた ときの水溶液の色 12 水溶液の色 11 赤- 無色 10 0mL 赤色 9フェノールフォレイン変色域 無色 無色 無色 無色 無色 園色 腕色 色 1.0mL 腕色一変色 8 中和点) 無 する 7 pH 6 関色 関色 関色 5.0mL 5 黄一 9.0mL 4 メチルオレンジ変色域 赤 3 9.5mL 関色 関色 10mL) 一 変色 11 する 0 1.0 10) 15 (mL) 10.5mL 5.0 関色 関色 9.0 9.5 10.5 11 11 mL 滴下量 15mL メチルオレンジは中和点より前に変色してし まうので指示薬として使うことができない フェノールフタレインを用いると、 変 色により中和点を知ることができる 口 器

過去問の解答がないため、解答のみでもいいのでお願いします。

化学 問題 I [1] 第4周期までの元素の周期表を次に示す。この表に関して,間1~間7に答えよ。 族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13|14 15 16|17| 18 周期 1 H He 2 Li Be B C N 0 F Ne Na| Mg |A| siP|s|| Ar 3 S 4 K Ca Sc| Ti V Cr| Mn Fe| Co Ni | Cu | Zn | Ga| Ge 「As Se | Br |Kr 間1.表中にある元素の中で非金属元素の数はいくつか。 問2.表中にある元素の中で遷移元素の数はいくつか。 問3.第2周期の元素の中でイオン化エネルギーが最も小さい元素はどれか。元素記号で答えよ。 問4.第2周期の元素の中でイオン化エネルギーが最も大きい元素はどれか。元素記号で答えよ。 問5.第3周期の元素の中で電子親和力が最も大きい元素はどれか。元素記号で答えよ。 問6.表中にある元素の単体の中で単原子分子として存在するものはいくつか。 問7.メンデレーエフが 1869年に発表した周期表は,元素を何の順に並べてあったか。

17　最後のH₂Oの質量の求め方、解説読んだのですが分からないので教えて頂きたいです🙏

b えよ。 CaClz 水溶液とした。 こ 実験I 試料A11.5gを 50.0mLの水に溶かし, (a) の水溶液を陽イオン交換樹脂を詰めたガラス管に通し,さらに約100 mLの 純水で十分に洗い流して Ca+がすべてH* に交換された塩酸を得た。 実験I 実験Iで得られた塩酸を希釈して500 mL にした。 実験I 実験IIの希釈溶液をホールピペットで10.0mL とり,コニカルビー カーに移して、指示薬を加えたのち,0.100 mol/L の水酸化ナトリウム NAOH 水溶液で中和滴定した。中和点に達するまでに滴下した NaOH 水溶 液の体積は40.0mL であった。 下線部a)の CaClz水溶液のpH と最も近い pH の値をもつ水溶液を a 次の0~Oのうちから一つ選べ。ただし,混合する酸および塩基の水溶液は すべて,濃度が 0.100 mol/L, 体積は 10.0mLとする。 15 0 希硫酸と水酸化カリウム水溶液を混合した水溶液 塩酸と水酸化カリウム水溶液を混合した水溶液 塩酸とアンモニア水を混合した水溶液 の 塩酸と水酸化バリウム水溶液を混合した水溶液

この問2の［イ］に当てはまる問題をお願いします。 解答の1行目、「モル濃度が等しい溶液をつくればよい」とあるのですが、何故ですか。

次の文章を読み、問1~3に答えよ。ただし、原子量はH=1、C=12、 0=16、Na=23、 C13D35.5、 気体定数 R=8.31×103 Pa·L/(K· mol)、 水のモル凝固点降下を1.85 K· kg/mol とし、浸透圧は37°Cにおける 値とする。 第四間 [解答番号| 11 13 10.6 gのグルコース CeH1206 を水に溶かして200 mLとした。この水溶液の浸透圧は 「ア】 Pa であり、これはヒト血液の浸透圧と等しい。一方、 500 gの水に 【 イ 】gの 塩化ナトリウムを溶解させると、 ヒト血液と同じ浸透圧の塩化ナトリウム水溶液ができる。 この塩化ナトリウム水溶液の凝固点は、【ウ】 °Cとなる。 問1 (ア1にあてはまる最も近い値を選べ。 [解答番号 11 OM 1. 3.0×104 2. 7.3×104 3. 7.6×104 5. 3.0×105 6. 7.3×105 4. 9.0×104 8. 9.0×105 9. 3.0×106 7. 7.6×105 0. 7.3×106 武 液の体積は 500 mLとし、溶液中で塩化ナトリウムはすべて電離するものとす 12 ] 問2 【イ】にあてはまる最も近い値を選べ。ただし、 調製した塩化ナトリウム水溶 [解答番号 る。

化学基礎のpHの問題です。恐らく水溶液のpHの値を使って、水溶液のモル濃度を求めるのだとは思うのですが、その方法が分かりません。教えてください。2枚目の写真は、問題文にある｢図9｣です。

PH2の硝酸HNO。 と pH14 の水酸化カリウム KOH 水溶液について、 各水溶液の モル濃度は何 mol/L か。また, この硝酸100mLを過不足なく中和するのに必要な このKOH水溶液の体積は何 mLか。p.143 の図9も参考にして答えよ。

5番が電子の数が10個になる理由がわかりません。

81r4 41.アンモニウムイオン 61分 アンモニウムイオン NH4*の構成に関する記述として正しいもの を、次の0~6のうちから一つ選べ。 0 アンモニアNH3 と水素イオンH*のイオン結合でできている。 の 立体的な形がメタン CH』とは異なる。 )それぞれの原子の電子配置は, 貴ガス原子の電子配置と似ている。 Q 四つの N-H結合のうちの一つは, 配位結合として他の結合と区別できる。 6 電子の総数は 11個である。 い [2000 本試)

11 ① 12 ④ になるんですけどなぜそうなるのかが分かりません。 教えてください🙏

第2問 物質量と溶液の濃度, 化学反応式に関する,以下の問1~問3に答えよ。 次の記述(a)~ (c) 中の 11 15に当てはまる最も適切なものを, それぞ 問1 れの解答群のうちから一つずつ選べ。ただし, 同じものを何度使用してもよい。 (a)次の気体(ア)~ (カ)のうち, 10gの物質量が最も大きいものは11]. 10c。 標準状態における体積が最も小さいものは 12」,標準状態における密度が等しい ものの組み合わせは13]である。C01 Hoch (ア) CH。 (イ) CaHs (ウ) CaH。 岡 (エ) SO2 (オ) CO2 (カ) HCI |11], 12の解答群 0(ア) 2(イ) ③ (ウ) の(エ) (オ) 6(カ) 1の解答群 0(ア)と(エ) 2(ア)と(オ) 3(ア)と(カ) ④ (イ) と(エ) ⑤ (イ) と(オ) 6(イ)と(カ) ① (ウ) と (エ) 8 (ウ) と(オ) (ウ)と(カ) の (土)