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-|問
適当な
100
1000
っしたと
COOH
5.0×10-mol
0.10mol/L×
混合水溶液の全量が500mLとなっているので,そのモル濃度は,
わる
L+0.20mol/L×
問題 129 131
(2)混合水溶液中のHCI の物質量は, 0.10mol/Lの塩酸100mLに含
まれる HCI と 0.20mol/Lの塩酸 200mL に含まれる HCI の和である。
L=5.0×10-mol
200
1000
30.
消す
500/1000L
0.10mol/L
かけるにするときは逆数
解答
|酸化
(3) 0.25mol/Lのアンモニア水100mL に含まれる NH3 の物質量は,
アン
0.25mol/L×
100
1000
L=2.5×10-2mol
にお
したがって,このNH3の0℃, 1.013 × 105 Pa における体積は,
2)
とに
こと
@
反
言え
(2)
22.4L/mol×2.5×10-mol=0.56L=5.6×102mL
(4) (COOH)2.2H2Oのモル質量は126g/molなので,その6.3g は,
6.3g
=5.0×10-mol
126g/mol
1molの (COOH)22H2O には (COOH)2 が1mol含まれているので,溶
質の (COOH)2 も 5.0×10-2mol となる。 したがって,これを水に溶か
して200mLにした水溶液のモル濃度は,
5.0×10-2 mol
=0.25mol/L
キ) 10
解説
1) [1
を示す
nol/L
別解
H+][
した
(3)
..0x
E
ev
る
5.
200/1000L
129. 水素イオン濃度
解答
(1)5.0×10-3mol/L (2) 2.0×10-3 mol/L
(3)1.0×10-13 mol/L (4) 5.0×10 -12 mol/L
解説 c[mol/L]の1価の酸 (電離度α)の水溶液では, [H+] = ca
[mol/L], c[mol/L] の1の塩基 (電離度α) の水溶液では, [OH-]=ca
[mol/L] となる。 また, 水酸化バリウム Ba (OH)2 などの2価の強塩基で
は、完全電離によって次のように2倍のOHを生じている。
Ba(OH)2 → Ba² + + 20H-
(1) 水でうすめて, モル濃度を10/1000倍にしたので、塩酸のモル濃度
は 5.0×10-3mol/Lとなる。 塩化水素は1価の強酸なので, [H+] は,
[H+] =ca=5.0×10-mol/L×1=5.0×10-3mol/L
(2) 酢酸は1価の弱酸であり, 0.20mol/Lの酢酸水溶液中で,その電
離度は0.010 なので, [H+] は,
[H+]=ca=0.20mol/Lx0.010=2.0×10-3
mol/L
(3)水酸化バリウムは2価の強塩基であり, 完全に電離するので,その
0.050mol/L 水溶液の水酸化物イオン濃度 [OH-] は,
[OH-]=c×2=0.050mol/L×2=0.10mol/L
Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)なので
(4)
中性
とき
(5)
水溶
注意
13
解
解
め
る
(2)
(3
水
濃
J
[H+]=-
Kw
[OH-]
1.0×10-14 (mol/L) 2
0.10mol/L
=1.0×10-13mol/L
(4) アンモニアは1価の弱塩基であり
