どちらも、リチウムの電子配置なのに どうして黒丸(電子の数？)が3個と2個と違うんですか？

(ア) ECE

化学基礎の問題です。 (1)の答えで本当は、キなのですがウではなぜダメなのでしょうか？

発展問 題 平和通午賞の午別(b) SHOU 55. 原子の電子配置と化学結合■5種の原子の電子配 SARDO 置を図に示す。 次の各問いに答えよ。 50 (L) 組成比が1:1のイオン結合をつくる原子の組みもの Matbo 合わせを, 下から1つ選べ。 (2) 組成比が1:4の共有結合をつくる原子の組み合年月 わせを,下から2つ選べ。導くのが (3) 組成比が1:2で, 二重結合を2つもつ分子をつ くる原子の組み合わせを、下から1つ選べ。 干風 (b) CD ( d e (ア)a,b (イ) a,c (ウ)a,e (エ) b, c (オ) be (カ) ce (キ) d, e Opp 考 ( 10 大妻女子大改) E U

(2)の問題なんですが、なぜ硫酸銅に5H2Oってつくのですか？？

基本例題43 銅とその化合物 (1) 次の文中の下線部について。 下の各問いに答えよ。 銅は希硫酸や塩酸とは反応しないが, 酸との反応液から 青色結晶が得られる。 液を加えると,青白色沈殿を生じる。この沈殿の一部をとり加熱すると黒色に変化す 硝酸や熱濃硫酸には反応して溶ける。熱濃硫 この結晶の水溶液に水酸化ナトリウム水溶 (2) る。また,残りの沈殿を含む水溶液にアンモニア水を加えると, (1) ①で銅が濃硝酸に溶ける変化を化学反応式で表せ。 (2) ②で得られた結晶の化学式を記せ。 Halor (3) ③で沈殿を生じる変化をイオン反応式で表せ。 (4) ④ の変化を化学反応式で表せ。 (7 95 (5) 5⑤の水溶液中に含まれる錯イオンの化学式を示せ。 問題385 考え方 (1) 銅は硝酸や熱濃硫酸などの強い酸化作用を示す酸と は反応する。 濃硝酸とは二酸化窒素 NO2 を発生して溶 ける。 REAKCE (4) Cu(OH)2は加熱によって黒色の CuO になる。 (5) Cu(OH)2は過剰のアンモニア水に溶けて, 錯イオン [Cu(NH3)4]2+ を生じ, 深青色水溶液となる。 深青色水溶液になる。 5 (1) ③中文の輪の488 T. LORE) ( T )ORD AN 解答 (1) Cu+4HNO3 - Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 (2) CuSO4・5H2O (3) Cu²+ + 2OH→ Cu(OH)2 (4) Cu(OH)2 → CuO + H2O (5) [Cu(NH3)4]2+

この問題の(1)で、２枚目の写真のように解いたのですが、答えが合いませんでした。 炭素の生成熱を代入する数字が間違っているようなのですが、なぜこれだといけないのか教えてください。

4. 次の (1)~(3) にそれぞれ整数値で答えなさい。 ただし, エタンC2H6(気),水(液), 二酸化炭素の生成熱は, それぞれ 84kJ/mol, 286kJ/mol, 394kJ/mol とし, エチレン C2H4(気)の燃焼熱は1412kJ/mol とする。 また, 燃焼の際に生成する水は液体とする。 (1) エチレンの生成熱 [kJ/mol] を求めなさい。 (2) エチレンと水素から、 エタン 1mol を生成する反応の反応熱 [kJ] を求めなさい。 (3) エタンの燃焼熱 [kJ/mol] を求めなさい。 7C+2H2=Cetle

(4)の解き方がわからないです。

• LT / Student4_R / Student/OACT_TestPerformance.aspx?ctestid=3725041201&ctestgroupid=4611&ctestattempt=1&cbigquestionnumber=1&grade=S- H2 + 12 2HI (a) 真空容器に水素とヨウ素を入れ、一定温度に保つと (a)式に従い反応は平衡に達する。反 応開始から平衡に達するまでの正反応の反応速度 01 は 2 のに対し、 逆反応の反応速度 は 3 また,平衡状態における 01 と v2の関係は 4 である。 3 に対する解答群 反応開始直後が最も大きく, 時間の経過とともに小さくなる ②反応開始直後が最も小さく, 時間の経過とともに大きくなる (3 平衡状態に達するまで一定である 2 4 に対する解答群 ① v1=02=0 ②01020 ③ v1+02=0 4 0+02 V₁ V₂ .=1 (3) 真空容器に水素 0.70 mol とヨウ素 0.90 molとを封入し, 400℃に保ったところ, (a) 式の 反応が平衡状態に達し, ヨウ化水素 1.2 mol が生成した。 このとき容器に残っているヨウ素 の物質量は 5 mol であり, 平衡定数Kは 6 と求められる。 (4) 別の真空容器にヨウ化水素のみを封入し、 400℃に保ったところ, (a) 式に従い平衡状態に した。 このとき, 最初に封入したヨウ化水素の7%が分解して水素とヨウ素になって いる｡

銀アセチリドの反応式が理解できません なぜアンモニア性硝酸銀なのに 2（AG（NH3)2)NＯ3 にならないのかわかりません 教えて欲しいです

凄てなあと アセチレンにアンモニア性硝酸銀(I)通、アセチリド AgC=CAgの白色沈殿を生じる。 よって、この反応は、 (X)) (石→HNO3 イイン NO.3 [Ag(NH)]NO² H tpds (41052²) 乾燥したものは不安定で、加熱、または、摩擦によって 激しく爆発する。 CH=CH+2[Ag(MH)2] AgC=CAg+2MH2NH² ends (1964) 銀アセチド WC-C=C-C1の場合、銀アセチリドできない] C-CEC アンモニア性破局報 Date 13-> →銀アセチリドと同じ [この場合、Hが切れて、アセチリドが生成する] 未端に3重結合があるかどうかを見分けれる!! アセチレンにアンモニア性塩化鋼)を通じると、銅(Ⅳ)ア セチリド CaCECCaの赤色沈殿が生じる。 HC≡CH+2[Cu(NH3)4]Cl→CuC=CCa+8Mto+2HCl 鋼アセチリド この方も、 ま 主端に3重があるかどうかを見分けられる!!

どこから解いたら簡単に解けますか？ ぐちゃぐちゃになって全然答えにたどり着けません

解とい 成する。 アルミニウムのモル質量は27g/mol なので, アルミニウムの (3) 電子1mol の電気量 (9.65×10C) で, アルミニウムが1/3mol生 生成量は次のようになる。 CASTE 27g/mol× 3.0 × 104A × ( 60×60×100) s CE 9.65×104 C/mol 量=1.00×103kg ミニウムの製錬 x 190 =1.00×106 g L J

386Cまでは求められたのですがなぜ386C×2をしないのでしょうか？ 私の考えだと386Cは銅の電気量で式で銅に×1/2しているので電子は2molなので×2しないといけないのかなと考えました。語彙力なくてすみません。その後900－386をしているので並列回路なので引くのは... 続きを読む

発展例題22 並列回路による電気分解 2421 硫酸銅(ⅡI)水溶液の入った電解槽Aと,希硫酸の入った電 解槽Bに, それぞれ白金電極を浸し, 図のように並列につ ないで500mAの電流を30分間流した。 このとき,電解槽 Aの陰極の質量が0.127g増加した。 電解槽Bの両極で発 生した気体は, 0℃, 1.013×105Paで何mL か。 ただし, LINE 電気分解によって発生する気体の水への溶解は無視してよ い。 考え方 並列回路では,電解槽AとB を流れた電気量の和が回路全 体を流れた電気量である。 電 解槽Aの陰極では銅が析出 する｡ Cu2+ +2e- - Cu また,電解槽Bでは, 酸素と 水素が発生する。 2H2O → O2+4H + + 4e- 2H++2e¯ H2 172 1 2 解答 回路全体を流れた電気量は 0.500A×(60×30)s=900C･･･① 一方、電解槽Aの陰極では, 1mol の電子に相当する電気量 (9.65×10C) で 1/2molの銅が析出するので、流れた電気量を x [C] とすると, 63.5g/mol× -=0.127g x=386C・・・ ② 電解槽B では, 9.65×104C で 1/4molの酸素と1/2mol の水素 が発生し, 流れた電気量は①-②なので, R 22.4×103mL/mol× × 問題 305-306 電流計 可変抵抗 A q x [C] 9.65×10C/mol B H₂SO4 CENT POS <(1/1/+/)×1 900-3860. 9.65×104. mol = mol=89.5mL

ここの話で ギ酸はホルミル基を持つから還元性を持つ と動画授業で言っていたんですが、なぜそう言えるのかわからないです 教えて欲しいです

t 08 カルボン酸 学習 項目 FACEN STAGE 1 代表的なカルボン酸 代表的なカルボン酸 ② カルボン酸の反応 4001 -6-6- カルボン酸は,分子内にカルボキシ基-COOHをもつ化合物で,天然に広 く分布しています。慣用名を用いることが多く、名前と構造式が一致しにくい ので,p.116~118を何度もくり返しながめて、頭に定着させてください。 これを覚えよう! 35 D 代表的なカルボン酸とその例 ① 【脂肪酸】 説明 1 (1) 飽和脂肪酸 名称 酢酸 acetic acid [OHO 構造式 ギ酸(酸) 還元性を formic acid 性をもつ EHO! || H-C-OH 水1つを換!! カルボキシに エ、 || CH₂ C-OH O || プロピオン酸 propionic acid CH3-CH2-C-OH カルボキシ基=アルギキシ基 HO HO HO HO C-OH || HO HO-HO-HO-OHO 沸点[℃] 説明 2 101 www. 118 141 EHO (2) 不飽和脂肪酸 HOT HO-HO-HO-HOHO 名称 構造式 沸点[℃] PHO-HOH HOH アクリル酸 C=C acrylic acid 性質 -142 ホルミル (アルデヒド) 基をもつ。 飽和脂肪酸 の中では,酸として最 も強い｡ 酢に含まれる。 純度の 高い酢酸は低温で凝固 ひょう するので、 氷酢酸という。 不快な臭いをもつ。 性質 HD-HO-HD-HO-HO:20 吸水性ポリマーなどの 原料となる

反応式自分で書いたのですが間違ってますか？

○アンモニア性塩化銅()水溶液をアセチレンの反応 M₂ Cl₂ 11- C₂H₂ + 2CaCl₂ →→ CuC₂ + 2HCl H-CEC-H (n-C=C-Cu