科学基礎無知です。 この実験ではヨウ素が水に溶けにくくヘキサンに溶けやすいという性質から ヨウ化カリウムのヨウ素がヘキサンによって溶けてわかれたのですか？ 上がヘキサン層（ヨウ素？）で、したがカリウム層とかですか？

実験 5.ヨウ素の分離 ヨウ素とヨウ化カリウムとの混合水溶液(ヨウ素 題三 液)がある。この混合水溶液をガラス器具Aに入れ,さらにヘキサさあうし ンを加えてよく振ったのち静置すると,図のように液体が2層に分 かれた。このとき,上層(ア)は赤紫色になっていた。 こき変( (1) この分離法の名称を記せ。 (2)ガラス器具Aの名称を記せ。 (3) ヘキサン層は,図中の(ア), (イ)のいずれか。 A. -(ア) 初菌 ら小 (イ) 品書の水S の間U 6 S

アルカン、アルケンと臭素の反応っていう実験を行って、この分野に関連した内容のレポートを書きたいのですが、日常生活に関係していることなど何かいい話題がありましたら教えていただけませんか？

p＝p＊・x1の部分ですが、n2/n1＋n2ではないんですか？

によ、間生、、/ NAS 4 3 計時の理肌0な取り択い 還誰わボにスクロース(分子明 DANWWかいた六症AE 万のココ エマ 3908のボドグルコース(分了 、 JNN き深めした注流Bす、れ (WWy (mw (may g) きNMWのフラスコに入れ、較1のよ ュ GT う9コッタのついた省いガラス世で NNUた、 SNMWの下で、 コックを閉じたまましばらく放置したのち, 図2の 9ヨッツタを間けた、上ガのフラスコの湾の量は次第に洲少し その分だけ他 552うえヨコの潤の時が装川し、下分な時間が継過したところで平衛状態に志し の現昌は、溶漁の直気民と湿度の関係から、次のように語叶される。 朝N6Iに押傘性の電解山 mol が溶けた希誤溶液の場合、この溶液 )穫のようにまされることが実験に知られている。 に みきが ・み ANの閑気民、x は溶湾四の溶料のモル分率、すなわち、 リクを月ける前の溶爆のモル分半 は 溶液Aは(1 IS(-目|) である、したがって, 共気圧は溶液[1 ] 訪が曽く なる。その粘果、コックを開けると溶媒の水は, に移動し、この移動した水の質量が[ ウ ]gに する。

答え3です 教えてください

問 3 濃度未知のSnClの薩性水溶液 200 m/がある。これを 100 m ずつに分け. それぞれについてSn?* を Snf* に酸化する実験を行った。一方の SnCb 水浴 液中のすべてのSn** をSn** に酸化するのに, 0.10 mol/7 の KMnO0x水溶液 が 30 mr必要であった。もう了一方の SnCb水溶液中のすべてのSn をSn に酸化するとき, 必要な0.10 mol/ の KzCrs0z 水溶流の体積は何 7か。最 も適当な数値を. 下の⑩-のうちから一つ選べ。ただし, Mn0。~ と CrzO:*~ は酸性水溶液中でそれぞれ次のように酸化剤として働く。 3 |m Mn0。 寺 8H* + 5eー一Mn 二 4HO CO 14H*オ 6eー一- 2Gで7HO ⑩ 5 @ is @ 55 @ 6 @ s0

解説お願いします 答えは3番です

問 3 濃度未知のSnClの薩性水溶液 200 m/がある。これを 100 m ずつに分け. それぞれについてSn?* を Snf* に酸化する実験を行った。一方の SnCb 水浴 液中のすべてのSn** をSn** に酸化するのに, 0.10 mol/7 の KMnO0x水溶液 が 30 mr必要であった。もう了一方の SnCb水溶液中のすべてのSn をSn に酸化するとき, 必要な0.10 mol/ の KzCrs0z 水溶流の体積は何 7か。最 も適当な数値を. 下の⑩-のうちから一つ選べ。ただし, Mn0。~ と CrzO:*~ は酸性水溶液中でそれぞれ次のように酸化剤として働く。 3 |m Mn0。 寺 8H* + 5eー一Mn 二 4HO CO 14H*オ 6eー一- 2Gで7HO ⑩ 5 @ is @ 55 @ 6 @ s0

解説お願いします 答えは3番です

問 3 濃度未知のSnClの薩性水溶液 200 m/がある。これを 100 m ずつに分け. それぞれについてSn?* を Snf* に酸化する実験を行った。一方の SnCb 水浴 液中のすべてのSn** をSn** に酸化するのに, 0.10 mol/7 の KMnO0x水溶液 が 30 mr必要であった。もう了一方の SnCb水溶液中のすべてのSn をSn に酸化するとき, 必要な0.10 mol/ の KzCrs0z 水溶流の体積は何 7か。最 も適当な数値を. 下の⑩-のうちから一つ選べ。ただし, Mn0。~ と CrzO:*~ は酸性水溶液中でそれぞれ次のように酸化剤として働く。 3 |m Mn0。 寺 8H* + 5eー一Mn 二 4HO CO 14H*オ 6eー一- 2Gで7HO ⑩ 5 @ is @ 55 @ 6 @ s0

空欄の部分を教えてください

[内の各物質の分子量または式量を求めよ。 (1) 水素日2 (2) ヘリウム He (3) 窒素 Nz /ox 9 寺 4 y2 I2+ilx訂 2 2@ 12002 76 (5)アンモニア NHs (⑥)水 HzO (7) 塩化水素 HC1 (8) 硫酸 HzSO4 和7かっ jx2+ 2 1x 2*2276x 747す 2 2+/6 52 2+22+(# /7 7@ = (9⑨) 硝酸 HNOs (1O) 酢酸 CHsCOOH (1 1) へキサン CeHis 謗2.00ラ /27 1x2 + 4767/6z1 I2w6+1xl御 /テ7 I2 7 29す2+76+/6+1 2+/F =/う 国の =@6 (12)グルコース CeHizOs (13)フッ化物イオンF- (14)アンモニウムイオン Ne 7 7x/2+ 6x6 人4ょ1x生 ののィ727 06 /ょ千 /%o Mo (15)水酸化ナトリウム NaOH (16)水酸化マグネシウム Mg(OH) 2 (17の塩化カルシウム CaCls 22+/6+ 1 +0+ 955 x2 に 4 = オゥで條 = (78) 硫酸銅 CuSO4 (19) 硝酸カリウム KNOs (20) 硫化鉄 FeS 97 22+/64 29+/4+ 6xう 561 32 証 だ7 174198 >69 イッ (4) メタン CH = 79] 、

化学の問題です。全くわからないので教えてくださると嬉しいです！！

失間 PP 、理論的には三段階の解離が可能だが、解離するほどその酸性度は低くな N 第三 複中で観察することは上難しい。リン酸の第一第三解離式及びそれぞ| 定数 Ka ~ Ka。 の式と値を以下に示す。 に ・第一解離式 : HiPO。 つ HH 十 HzPOr : Kai= [H"][HaPOr]/【HaPO4] = 10" mo1/L ・第二解離式 : HPO。 一 H 十 HPOZ : Ka。= [H'][HPO]/[HPOr] = 1077 mo1/ル ・第三解離式 : HPOZ 一 HH 十 PO i Ka。= [H][PO]/[HPOT] = 10 7 mo1/L 上記の各解離式と各解離定数の式を参照し、各種リ ン酸塩水溶液に関する以下の問いに答えなさい。 ただし、常用対数を計算に用いる場合には、1ogio2 = 0.30, 1og3 = 0.48 と 表@5 ①) NaHPO。 と NasHPO。 がそれぞれ 0.100 mo1ル の濃度で浴けているリン酸緩衝液があるとき、この pH を適切な有効桁数で求めなさい。 (2⑫) (1) のリン酸緩衝裕 100 を三角フラスコに取り、ここに ときの緩衝液の pH を、 適切な有効桁敷で求めなさい。 3) ②⑫② の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 no1/L 塩酸を加えていき、NatkPO, 水溶液と したときの pH を適切な有効桁数で答えなさい。 セント : [HiPO]=【HPO/ ] として Ka とKaz の積を考えること (④ (①) のリン酸緩衝液 100 叱 を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/L 水酸化ナトリ MP をxm 加えてから緩衝液の pH を測定したところ、この壮衝液の pH は 7.39 となった。こ の の値を適切な有効桁数で求め なさい。 了 IS の提作を行った緩和校にさ らに 0.100 mo1/L 水酸化ナトリ ウム水浴節を加えてり Ca e したときの pH を適切な有効桁雪で求めなさい。 ェント: [HbPOr]=IPOe 1として Kes 回 了 0.100 mol/L 塩酸を 25.0 mL 加えた みみ

分からないので解説お願いします。 答えはありません…。

NiP+イオンを含む水溶液が50 mLある。 この水深液に対し、 0.1 mol/L の EDTA 水溶液をビュレットに入れ、 キレー ト滴定を行った。 以下の問いに答えよ。 ) この滴定を行う際に適当な金属指示和は何か。 (2) キレート滴定をするには Ni水深液の pH をどれ位に調整して行う必要があるか。 は) 当量点を判定するための色の変化は何か。 (4) 当量点になるまで滴下した EDTA の量は 123 mL であった。 水溶液中の NFよイオンのモル濾度を求めよ。

（b）の求め方を詳しく教えていただきたいです🙇‍♀️

【2-2】(@ 0.5 モルの A と 1.0 モルのB を水に溶解して 1 dm とした溶液で, A と B が次の ように反応するとき, 平衡 (を = 0.6) における A, B, Cの濃度を計算せよ. (有効数字 3 桁) Alg1 と= の6 (⑪) (④の問題において平衡定数を 5.0x 10?とし, A の濃度を 0.4 M, B の濃度を 07Mとし た場合, 平衡における A, B, C の濃度はいくらになるか. (有効数字 3 桁)