化学基礎 ꔛ‬ pH ✿.画像のエをmol/L 【H＋】にしたところ pH8になってしまいました 回答には約pH7(ただし7未満)と書いてあり, 混乱しているので教えて頂きたいです 🙇🏻‍♀️՞ ✿.また, オについても教えて頂きたいです🤚🏻

202 pH の比較 次のア~キの水溶液を酸性の強いものから順に並べよ。ただし,酸や塩基の電 離度は1とする。 ア. pH 10 の水溶液 イ. 純水 ウ.0.01 mol/Lの塩酸 エ. [H+] = 1 × 10-5 mol/Lの酸の水溶液を純水で1000 倍にうすめた水溶液 オ.0.01 mol/Lの硫酸 力. 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 キ. [OH-]=1×10-10mol/Lの水溶液 てみよう 性の水戸 なならなし

（39）教えてください🙇

9. CsCI の結晶の単位格子を図に示した。 次の問題に答えなさい。 (37) CIのまわりのCs+の数はいくつか。 ① 2 24 36 48 ⑤ 12 (38) CIの半径を0.17mm とすると, Cs+の半径は何mmか。 ① 0.04 ② 0.07 0.12 ④ 0.18 5 0.26 133+ (39) CsCI の結晶 1mol の体積は何cmか。 4.13=69 とする。 ① 9 ② 20 3 35 4 41 ⑤ 56 6 82 (40) CSCI の結晶の密度は何g/cm3 か。 ① 1.0 (2) 2.0 3 3.3 ④ 4.1 5 5.6 ⑥ 0.44 -0.41 nm- 0.41 6 8.1 Cs CI 0.41.2 2r 2r

錯体の命名の問題です。なぜ最初がクロリドから始まるのか分かりません。

4312 (2) Nag [FeCl (CN) 51 2 (3) 3 [Ru(en)]Cl2 triamminetrifluoridochromium (III) クロリドペンタシアニド鉄(Ⅲ)酸ナトリウム sodium chloridopentacyanidoferrate (III) トリス (エチレンジアミン) ルテニウム (ⅡI) 塩化物 tris(ethylenediamine)ruthenium(II) chloride

このチオ硫酸2つの酸化数の数え方がわかりません。 教えていただきたいです。

(18) 1 二酸化硫黄 +2+9_6 4) H.S103 - Si (1 H-O-S-O-H (1 2 (18) 0: (1+2 +/+-2 6) NaC1O Ihrig bort?? =0= (1 H-O-S-S-H ☺) (0,+4) tr A[ 20= + ( +5,0) H₂ SOFOSF な チオ硫酸なって(4才) ☺ チオ硫酸 Sp3 Helos DX3

化学基礎 9 の問題がよくわかりません。解説お願いします🙇‍♀️🙏

BaSO4 Ba co Co₂ Ba(oft). 問5 水酸化バリウムは、硫酸や二酸化炭素と反応して硫酸バリウムや炭酸バリ ウムの沈殿を生じる。 ある高校の化学部では,次の実験Ⅰ〜Ⅲのように水酸 化バリウム水溶液と希硫酸を用いて, 硫酸と水酸化バリウムの反応における 電流の流れ方と, 海水に溶けている二酸化炭素の量を調べることにした。 実験 Ⅰ 図1のようにプラスチック製の計量カップに鉄でできた針金電極を入 れ,直流電源と電流計をつないだ。 そして, 0.10mol/Lの希硫酸 5.00ml を計量カップに入れた後, マイクロビュレットを用いて同じ濃度の水酸化バ リウム水溶液を滴下して電流の強さを調べたところ, 電流計の針が安定せず, 値を読めなかった。 実験ⅡI 実験Iで用いた水酸化バリウム水溶液 5.00mL を別の計量カップに入 れた後、マイクロビュレットを用いて0.10mol/Lの希硫酸を滴下して電流 の強さを調べたところ、 電流計の針が安定したので値を記録した。 実験Ⅲ 図2のAに海水 100mL を, B に 0.010 mol/Lの水酸化バリウム水溶液 40 mL を入れた。次に,Aに希硫酸を加えた後、そこに窒素を15分間吹き込 み,海水中の二酸化炭素をすべてBに通して炭酸バリウムとして沈殿させ た。 電流計 Bの上澄み20mLを沈殿が入らないように注意深くとり、 メチルオレンジ を加えて 0.010 mol/Lの塩酸で滴定したところ, 中和点までの滴下量は 8.0mLであった。 CHI マイクロビュレット (10mL) 針金電極 20mL計量カップ 直流電源 図 1 窒素・ 2NaCl+H2SO4 N₁₂ SO4 + 2HC1 37 100~ A (海水) B(水酸化バリウム水溶液) T Hasoa (第7回-3) COLL 二酸化炭素の吸収管 図 2

上を酸化して、ベンゼン環に炭素原子で結合した置換基のみをカルボキシ基に酸化すると、下のようになりますか？

A CH₂ - CH₂ - CH₂=CH-CH| ₂ CH₂OH 日 cool cooff ↓

酸化すると、c原子が取れるのはなぜですか？

CH=CH₂ #· CH₂OH -COOF COOH

解説でA1molにH2molが付加し〜AはC=C結合を2つ持つ、とあるのですがC=C1つと環1つと考えられないのはなぜですか?

31. よって、Aの構造式は2つのケトンの酸素 るようにつなげばよい。 CH3、 C=x=C CH₂ CH3 答え (1) C7H14 H2C- H2C (2) CH3 | CH CH CH、 CH3、 CH2-CH3 C=C CH3 CH3 CH2 CH2 H3C CH3 カーメンタン C=C CH₂-CH3 CH3 T 00.(HO) 入試攻略 への 必須問題5 FA 化合物Almolに白金を触媒として水素を付加すると水素2molが吸収 され,カーメンタン(C10 H20) が生成した。 また,Aをオゾン分解 (注)すると, 化合物B (C9H14O)とホルムアルデヒド (HCHO)が生成した。 O AFROA!! 03 M || NIO C=C CH₂ CH₂ (Chlom)1 ((A)lona) [ CH2-CH3 **** HO MANAJESÝÍÈPUL SE FINANTS HC-C-CH2-CH2CHHO SHIC R₁₁ R3 R₂.0 R4 R2 A 化合物 B POS 14 A C=O + C=O アルデヒドまたはケトン C-CH3 (注) オゾン分解 まな 分子内で炭素原子間に二重結合(C=C) をもつ化合物は,次に示す ようにオゾンによる穏やかな酸化で二重結合が切断され, アルデヒドま [HO たはケトンになる。 R1 R3 CH₂ CH T A C-H || HomO dominkl (0) CH R2 RA R1~R」 は Hまたは アルキル基 問 化合物Aとして推定される最も妥当な構造式を示せ。 (奈良県立医科大) CHEARS 解説 AlmolにH2が2mol 付加し, ｶーメンタンが生じることから,A は C=C結合 を2つもつ、p-メンタンと同じ炭素骨格で,炭素原子数が10の炭化水素である。 炭素原子数から考えて, A1分子をオゾン分解するとB1分子とホルムアル デヒドが得られる。 03 A B + HCHO 炭素原子数10 = 9 + 1 ホルムアルデヒドは、次のような構造がオゾン分解を受けると生じる。 PER H OFULL 03 C=CH₂ +40CCISAMENT H p-メンタンと同じ炭素骨格になるように, Bの3つのカルボニル基のうち1 つをホルムアルデヒド, 残り2つを六員環になるようにつなげば、 Aの構造式 が決まる。 CC= ホルム ホルム アルデヒド と､六員環に をつなぐ 答え CH3-C C=0 +O=C をつなぐと、 イソプロピル基と同じ骨格に SPE C-C-C-C-C CH-CH2 CH2-CH② =C-C=0 六員環 CCH-C C- C .C HO-0-0-HO CH2 'CH3 C. C HO よって HeC các0 イソプロピル基 CH3 C. CH H2C CH2 CH CH2=C^CH3 TOSED ***($(onydio) <+s G

写真は授業で配られたプリントです。 A郡よりもB郡の方が理想気体にちかくなっているのはなぜですか？ また二酸化炭素のが無極性なのにC郡に分類されているのはなぜですか？

実在気体の理想気体からのずれ 標準状態 (0℃, 1.013 × 105 Pa) での理想気体1mol の 体積は 22.4Lとされているが､ 実在気体では少し異なる。 これは、実際は気体の種類によって分子の大きさや分子間 が異なるので、 気体1 mol の体積も少しずつ異なるため である。 A群のように、分子量の小さい無極性分子は、 理想気体 22.414Lに近い値を示している。 しかし、C群のように、 CO2, C12 などは分子量が大きいため、 HC1, NH3 などの極性 分子は分子どうしが強く引き合うため、 理想気体の体積よ り小さい値を示している。 PVA (PV), すべて温度0℃ A群 無極性分子量 小 B群 無極性分子量大 C群 ●極性分子量大 19 気体1mol の体積 (0°C, 1.0×10'' Pa) 沸点 モル体積 (°C) (1/mol) A群 C 化学式 分子量 H2 He N₂ Ar OFF CHA HCI CO2 NH3 Clz SO2 2 4 28 40 32 16 36.5 17 -253 -269 -196 -186 - 183 -164 -85 -79 -34 -10 22.43 22.42 22.40 22.40 22.39 22.38 22.25 22.26 22.09 22.06 21.89

なぜ2分の1になるのか教えて欲しいです

x+(-2)=-1 x=+10 したがって, Ca(CIO)2・2H2O に含まれる CI の酸化数は +1 で ある。 CaCl2 は, Ca2+ と塩化物イオン CI からなる物質なので, CaCl2 に含まれる CI の酸化数は-1である。 12 ･③ b 高度さらし粉に希塩酸を加えると,次の式 (1) の反応が起こ 1060 10x S JOSM る｡ ○Ca (CIO)2・2H2O + ④HCI → CaCl2 + 4H2O + 2Cl2 (1) 発生した塩素 Cl2 の体積は、 0℃, 1.013 × 10 Pa(標準状態)で 448mL であり,その物質量は, JOOSUA AA 448×10-³ L 22.4L/mol =0.0200 mol - 式(1)より, 2.50gの高度さらし粉に含まれる Ca (CIO)2・2H2O (式量179) の物質量および質量は, 1 2 o 0.0100 mol 2.50g 1.79gx100=71.6 (%) 0.0200 mol× 2 モ700 179g/mol×0.0100mol=1.79g TO したがって, 高度さらし粉に含まれる Ca (CIO)22H2Oの含有 率(質量パーセント) は,合 4 ではないのか MORA OFTOE