CN-の電子式の電子の配置はどのように考えるのですか？

51 (1) (c) (2) (e) (3) (d) (4) CNの電子式 [CN]¯ 13 22 KeyPoint 共有結合では, 原子どうしが不対電子を互いに出し合って共有 し,共有電子対ができる。 LEDER

初歩的な質問なんですが、写真二枚目 （2）最後の最後の計算で僕は答え方を11としました なぜ11.1になるのかわかりません 有効数字的に見てなぜ最後0.1を入れるんですか？ 1枚目の参考書の考えでずっとしてきていました

一般には,次の1~3 に従って計算を行います。 最初は面倒に感じるかも しれません。 計算問題を解くときに読み返して、 少しずつ慣れてください。 1 足し算と引き算 最 有効数字の末尾の数字が1番左側にあるものに合わせます。 grom w 20.32 2コ 1.318) 32 + 46.1 67.738 A HOIX @²0X0 L&S g0IXO.I 未位(一番の位)が最も高いものに合わせる!! まちかど ご 四捨五入して 677 とする PL Box 小さいものに合わせる mm 0.1 何の皮が入って

中和についてです。 BとDは加水分解で出たNH3を考えていないですが、加水分解は起こらないんですか?? ちなみに、Cでは中和でNH3がなくなったから、加水分解のNH3を考えてPHを出すという考え方であってますか？

の, ヨウ化水素の生成量と反応時間の関係を表 している。 次のように条件を変えると, 曲線は (b)〜 (g) のどれに変化するか。 それぞれ答えよ。 (1) 反応温度を少し上げる。 (2) 触媒として白金を共存させる。 生成量 307発展 中和滴定とpH 0.10 mol/L アンモニア水10mL に, 0.10 mol/L 塩酸を滴下し pH変化を調べると,右図の曲線が得 られた。図中のA~Dの各点での pH を小数第2位 まで求めよ。 中和 (水の生成) による溶液の体積の変 化は考えないものとする。 アンモニアの電離定数K=2.0×105mol/L log102=0.30, log103= 0.48 pH A 0 反応時間 :B C中和点 D 4 10 14 塩酸の滴下量 〔mL] -- (f) g) 18 化学平衡 223

なぜかけているのか分かりません

の負重数の総↑ 温糸塚丁 「米) ものが存在することになる。 天然に存在するすべてのC原子のうち, 質量数が35のものの存 76%, 質量数が37 のものの存在比は24%である。 C1 原子2個から生成する Cl2 分子のうちで 70 の Cl2 分子の割合は何%か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 5.8 ② 18 ③24 4 36 5 58 ⑥ 76 64 モル質量と物質量 2分 原子 X およびZ からなり, 化学式がX2Z で表される物質が およびZのモル質量がそれぞれ Mx [g/mol] および Mz [g/mol] であるとき,物質 XZ3 5 g に含 いる X の質量を求める式として正しいものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 (1) ③ (4) (6) ✰✰ | 物質量と化学反応式 20 ② 2Mx 2Mx+3Mz 2Mx 3Mx+2Mz (5) 正しい。 原子量は, 同位体の相対質量と存在比か ら求められる、その元素を構成する原子の平均の相 対質量である。 同位体が存在しない元素では,原子 量はその原子の相対質量と一致する。 誤り。『炭素の原子量を12と定義し,他の原子の相 XXXXXXXXXXXX 対質量を求める。』 12 と定義されているのは、質量数12の炭素原子 12C1個の質量である。 炭素の原子量は12C と 13C の相対質量と存在比から求められ, およそ12.01 で ある。 正しい。 原子量は,各同位体の「相対質量×存在比」 の総和である。 5Mx 2Mx+3Mz 5Mx 3Mx+2Mz 64 (3) 10Mx 2Mx+3Mz 10Mx 3Mx+2Mz 5 5gのX2Z3 の物質量は, [mol] 2Mx+3Mz よって,5g の X2Z3 に含まれる X の質量は, 2Mx[g/mol]× [mol] X原子2個分の モル質量 10Mx 2Mx+3Mz 5 2Mx+3Mz - [g] X2Z3 の物質量 Point 物質量と物質の質量の関係 29 物質の質量 〔g〕=モル質量 〔g/mol] ×物質量 〔mol] 物質の質量 〔g〕 物質量 [mol] 62 (202 ( (20 2

この問題(3)についてです。解説の赤く丸つけた所がよく分かりませんでした。なぜこうなるのか丁寧に教えて頂きたいです！理解したら必ずベストアンサーに採用させていただきます🙌 どうか至急なのでよろしくお願いします🙏😭

264 アセテート繊維 01 神戸大改 1801 セルロースには, グルコース単位あたり 1個のヒドロキシ基が存在している。そ れらのヒドロキシ基の一部を酢酸とのエステルに変換することによって, アセテート繊 維がつくられている。 原子量 H=1.0,C=12,0=16 TA ① ヒドロキシ基をR-OH として,無水酢酸とのエステル化を化学反応式で示せ。 (2) 上の文中の [ | に適切な数を入れよ。 (3) 下線部の記述に関して、セルロースのすべてのヒドロキシ基を酢酸エステルへと変 換し, 化合物Aを合成した。 化合物Aの分子式を書け。 (4) セルロース 27g から化合物Aを合成した。 得られる化合物Aは何gか。 有効数字 2桁で答えよ。

なぜ赤でマークした所の計算が必要なのか教えて下さい！！なぜただ単に濃度じゃダメなのですか？

9:30 ¥86.沈殿が生じる濃度①4分 ある温度の AgCl 飽和水溶液において, Ag+ および CI-のモル濃度は, [Ag+] = 1.4×10mol/L, [Cl-]=1.4×10mol/Lであった。この温度において 1.0×10mol/Lの AgNO。 水溶液 25 mL に, ある濃度の NaCI 水溶液を加えていくと, 10mLをこえた時点で AgClの白色 沈殿が生じ始めた。 NaCI 水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちか ら一つ選べ。 ①8.1×10-5 9.6×10-5 ③ 2.0×10-4 ④5.1×104 [2022 追試]

答えを2桁とかにするってどこで判断すればいいんですか？🙇🏻

102 104 106 例題23 固体の溶解度と再結晶 硝酸カリウム KNO3 は、 水100gに20℃で32g 60℃で109g溶ける。 愛の (1) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gには,硝酸カリウムが何g溶けているか。 ** OR tigyek (2) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを20℃に冷却すると,再結晶して析出 する硝酸カリウムは何gか。 KeyPoint 溶解度は,溶媒100gの飽和溶液中の溶質の質量 [g] の値である。 ●センサー 溶質の質量 [g] 溶液の質量 〔g〕 S 100+s 析出量 [g] 溶液の質量 〔g〕 $1 $2 100+S1 (s, S1, S2 : 溶解度 S1>S₂) 解法 (1) 60℃の硝酸カリウム飽和溶液100gに溶けている KNO3 を 〔g〕 とすると, 溶質の質量 〔g〕 109 x=52.1...g=52g 100+ 109 溶液の質量〔g〕 (2)水100g に KNO3 は 60℃で109g, 20℃で32g 溶けるの で, 60℃の飽和溶液 (100+ 109)gを20℃に冷却すると. (109-32) g の結晶が析出する。 したがって, 60℃の飽和溶 液100g からの析出量をy〔g〕 とすると, 109-32 y = 36.8...g = 37g 100+ 109 IC 100 析出量〔g〕 溶液の質量〔g〕 100 |解答 (1) 52 g (2) 37 g 重要

（3）、解法の最後の アンモニアの物質量≒15mol までは分かるんですけど、求めるのはモル濃度なのになんでそれがそのまま答えになるんですか、？Lで割らなくていいんですか？🙇🏻‍♀️

o 例題22 溶液の濃度 96 次の各問いに答えよ。 原子量 H=1.0,C=12, N=14,0=16 (1) 尿素 (NH2)2CO3.0gを水に溶かし、全量を0.50Lとした。 この水溶液のモル 濃度を求めよ。 (2)12mol/Lの塩酸を水でうすめて、2.0mol/Lの塩酸 300mLをつくるには, 2 mol/Lの塩酸が何mL必要か求めよ。 (3) 質量パーセント濃度 28% 密度 0.90g/mLのアンモニア NHg 水溶液 (アンモ シニア水) がある。 この水溶液のモル濃度を求めよ。 KeyPoint 単位に着目して計算式や換算の方法を考えるとよい。 ●)センサー ●モル濃度 [mol/L] 溶質の物質量[mol] 溶液の体積[L] 1000mL 28% 解法(1) 尿素の分子量=14×2+1.0×4+12+16=60 3.0g 60g/mol =0.10mol/L 0.50 L (2) 必要な体積をV[L] とすると, 溶質の物質量は変化しない ので, 12mol/LXV [L] = 2.0mol/L× 300 1000 アンモニアの質量=9.0×102g× アンモニアの物質量= = -L V=0.050L (3) 溶液1L (1000mL) 当たりで考える。 アンモニア水の質量 = 0.90g/mL×1000mL=9.0×102g この中に28%のアンモニアを含むので よって 50mL ■解答 また, アンモニアの分子量は NH² = 17 なので, 100 28 -= 2.52×102g 100 2.52×102g = 14.8mol = 15mol 17g/mol (1) 0.10 mol/L (2) 50 mL (3) 15 mol/L S 5 原子量分子量 式量と物質量 .

1番のグルコースの燃焼熱の求め方がわかりません 二枚目は自分の考えです どこが間違っているか指摘いただけるとありがたいです。

■ 状態変化にともなう熱量 暑い日に庭や道に水をまく (打ち水) と, 水をまいた音 分の気温が少し下がる。これはなぜか。 point 液体が蒸発して気体になるときに吸収する熱量が蒸発熱である。 p.86 節末問題 2-1 376 1燃焼熱 グルコース C6H12061.00gを完全に燃焼させ, 発生する熱のすべて を14.0 ℃ の水 1.00 kg に与えたところ, 水の温度が 17.8℃ になった。 これより グルコースの燃焼熱 [kJ/mol] を求めよ。 ただし, 水1gの温度を1K上げるの に必要な熱量を 4.18J/(g・K) とする。 2.86×10² ⑥2.86×10 (6 位 2 ヘスの法則 メタノール(CH3OH), 炭素、水素の燃焼熱は,それぞれ 726 kJ/mol, 394 kJ/mol, 286 kJ/mol である。メタノールの生成熱をQ [kJ/mol] として, (1)~(3)の問いに答えよ

誰か2の解き方教えてください🙏できれば1も答えが合ってるか確認して頂きたいです🙇‍♀️

ex1. 98% 硫酸 H2SO4 (分子量98) の密度は1.84g/al である。 この溶液は何mol/Lか? 楽 ※ Point ! 1Lで考える 18.4m1 98% ¥10φ=98 1840 9800=18.4 ex2.6.0% 塩化ナトリウムNaClagの密度は1.04g/㎥である。 この溶液は何mol/kgか? (NaClの式量 58.5)