この問題の計算と答え教えて欲しいです。

【@1】 次の各問いに答えよ。 ⑩ 水 暫| が何個? 10mol: @/0 )価- ozmo:x人 に = /のみみのぅ 6 =/> 6で個 : 凍っ @ 本素イオン 0.05mol には、水素イオンは何伺? 。 ④ 0の 2テト fit 委RG 、6ox /63 =665 XX 送 クミ/2 語をとこ ox2% 個からなるので、 って34ダが9 折

弱酸遊離反応についてです このカッコに何が入るか分かりますか？

せ) 強明公式 … NaHCOjaqにカルボン酸は co- を発生して 。【硬要] (支い酸の塩) (8 酸) (導いの考) (用ut酸) NeRco。 + Rzood 一 だZootHe + 遇0て1の式 + 人@9 2) アルコールと反広 ステルをつくる …。 次節で詳しく。

化学です。教えてください！！

水素イオン濃度とpH '@の6のGGGのの Our ovymwewey Bm ot orrmwtftuうな は weakと 人インag aaawnr me aaa kmewre enaakmmne me tokoraazarmmavcee Bioxereetommom len-ioxmvmr ommoumen lierearomaommen meopmwoomancer De ee 50がの1Eに24と. まT Ke ee 上リク64を 英 2 4イッンaacm ョomokoたインKTを KAaopt ma 0 2 honoromee NTWoayrie Premgedtxio-0g り Oomwrommemeig 9 Com owatmwgig tooeut oremkio | | | ceomwr matooot oggewrowwemeogo KokokwahC 7ンー PE IOをRs: mr oeray24ae weio 四(rJ-wkowwramxmae ec KoWeigomweoe (em-ixeeesatxie meorn

(１)で、1段階目の電離で［H+］＝［HS-］より、2段階目の電離の式の［H+］と［HS-］が約分されて消えて、［S²-］＝1.0×10-¹²mol/Lとならないのはどうしてですか？ pHを調節することが関係あるのでしょうか？ また(3)の回答の波線部についてなのですが、... 続きを読む

@ 仙人大・改 月 多段階電苑と溶解度積 、 穫化水素は。 水溶液中で二自階に電離する 段階の電区のようすと電次平衝の平和 定数友 と が> は 次のように表きれる =テーH~ こIHTtHsコー 7 mol/L S=王時HS ーーTpsS 1.0X10" m TLSデ HS-=王は+Sー ヶ 下層 ] _」 0x10 molル この2つを合わせた反応は, 次のように表される。 SIGS また, 硫化水素 この電旗平衝の平和定数は. =iyニ1.0X10 (moL)*である の節水液の濃度は。 室温では一定で1.0X10~' molルとする< 確化鋼(T)や硫化マ ンガン(T)は. 水浴液中で次の溶解平衛にある< CuS(園) =王Cut + 8 MnS(固) =一Mr* +S_ この溶解平街における溶解度積は. 次の値である。 os=[cuPSブ=6.5x10 "(moL)* aws=[Mn2[S2]=1.0x10『「 (moL)* oN pH=2.0 の大作に調式したときの犬化物イオン SZー の濃 JJ 上 たピーガ|記をE2つ用意し, 一方に

これの問3をどのように解くか教えてください！

決の水洪洪 A 一 D について, 問1一問3に答えよ。 A : 0.10 mol/L描基 B : 0.10 mol/L 酢酸水浴流 で: 0.10 mol/L 水酸化ナトリウス水浴流 D : 0.10mol/しアンモニ7水 問1 水浴流A 一 D を, pHが小さい順に左から記号で並べよ。 問2 水浴液D 中のアンモニアの電苑度は 0.016 である。この水浴溢の水酸化物イオ ン渡度は何 mol/L か。四捨五入により有効数字 2 桁で記せ。 問3 水浴液Eを10倍に希釈した水浴流の pH は 3.30 であった。 この希釈した水溶 液中の酢酸の電離度はいくらか。四捨五信により有効数字 2 桁で記せ。なお, 必要 があれば logio2.0ニ0.30 を用いよ。

これ絶対まちがってますよね？ 間違えてますか？先生からいただいた模範解答なのですが何回計算しても合わないです！比が だれかーーーーーーー😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫😫👽👽👽🧠

Cuに濃硝酸を加えると、銅はCu 一 Cu 十 2e~ の反応により酸化され る。これは、 1 m o 1 のCuが酸化されるときに2モルの電子が各われることを意味 するので、CuとHNO。』(濃)は( キ ):( ク ) で酸化半元反応することにな る。これをイオン反応式にすると、( ケケ ) で表される。 キ 1 グー Cu 填 2HNOs (濃) 二 2H* 一 2NOz 填 2HzO 十 CuT ク 4 Cuに希硝酸を加えると、CuとHNO。(希) は( コ ):( サ ) で酸化違元反応 することになる。これをイオン反応式にすると、( シ ) で表される。 コ 3 シ 3Cu 填 2HNO。 (和希) + 6H* 一 2NO 填 4HzO 十 3Cu* サ 8 Cuに熱濃確酸を加えると、CuとHzSO。(熱測)は( ス ):( セ ) で酸化違元 反応することになる。これをイオン反応式にすると、( ツソ ) で表される。 ス 1 ツ Cu 十 HzSOs (畠濃) + 2HY 一 SOz 十 2HzO 十 Cut セ 2 ※Cu (、Ag) は実際には酸化されにくいが、希硝酸、 濃硝酸、 替濃確酸には酸化されてしまい、 還元剤としてはたらく。

この比ってどうやって出すのですか？？ 8とか反応式みてもないですし！

Cuに濃硝酸を加えると、銅はCu 一 Cu 十 2e~ の反応により酸化され る。これは、 1 m o 1 のCuが酸化されるときに2モルの電子が各われることを意味 するので、CuとHNO。』(濃)は( キ ):( ク ) で酸化四元反応することにな る。これをイオン反応式にすると、( ググ ) で表される。 キ 1 ケー Cu 填 2HNOs (濃) 二 2H* 一 2NOz 圭 2HzO 十 Cu ク 4 Cuに希硝酸を加えると、CuとHNO。(希) は( コ ):( サ ) で酸化違元反応 することになる。これをイオン反応式にすると、( シ ) で表される。 コ 3 シ 3Cu 填 2HNO。 (和希) + 6H' 一 2NO 填 4HsO 填 3Cu サ 8 Cuに熱濃確酸を加えると、CuとHzSO。(熱測)は( ス ):( セ ) で酸化違元 反応することになる。これをイオン反応式にすると、( ツソ ) で表される。 ス 1 ツ Cu HzSOs (畠濃) + 2H* 一 SOz 十 2HzO 填 Cut セ 2 ※Cu (、Ag) は実際には酸化されにくいが、希硝酸、 渡硝酸、 替濃確酸には酸化されてしまい、 避元剤としてはたらく。

写真１枚目の(5)の質問です。 写真２枚目の解説に、Cuの数よりCu²の係数cは1 って書いてあるのですが、どうして1になるのですか？ また、電荷より b×1=1×2 b=2 という式がありますが、電荷のそろえ方が分かりません💦教えてください！

78. 作友式の係数 8 次の化学反応式の係到。、c。 のを求めよ eiR60aeCCO:オdkO 人前も OOT UE 2 gacarHk0 一 cCa(0Hz+g Et4E. kB gei+50。 一 cNO+TgHO (人ESAEAS eres+20。-つ cFez0x+gS0。 〔( 0 ei MaCuT6Agf 一> cCW*寺のAg (df CS計 0oAl+6Hf 一つ cAP寺9のHz (| (ggNO+2HO 一 cHNO+dNO (0

大問2(1) (b) (2)(b) (3) (b)を解説していただけると嬉しいです。解答も載せておきますのでよろしくお願いします。

物較屋noD塩の人数 | で用いると求められる。 の 人 酸・ 塩基が水深流で と人がわかっているとさっ抽Ga。n ーモル濃度(mol/L)x体積() 電気人で.住所)かわかっていると 物量(mol =人(人0 て 折の質還がわかっているとで生還aqD 8 ご 選り \ろいろな中和の重的関係 2 (2 10molルの水酸化ナトリウムNaOH水潜入 40mh を固体のシュ ッ隊HLCzO。で中和し (9 シュウ隊と砂酸化ナトリウムの中和の化学反 応式を書け。 () シュウ酸の質量は何g か。 g (⑬) 030g の馬本CHaCOOH を壮かした沙深流水 破化ナトリウム NaOH 水浴湊25mL で中和した (ぉ) 酢隊と水酸化ナトリウムの中和の化学友応式 を書け。 (この水酸化ナトリウム水湊六の濾度は何 molルか。 molL

この問題教えてください。

問2 自然界の鉛には, 2 種類の同位体が存在し, 自然界のヨウ素には, 同位体が存在し ない。表1 は, それぞれの原子の相対質量を示したものである。ヨウ化鋼(①) Cutの 式量を 190.4 とすると, Cu の存在比は何%か。有効数字箱で答えよ。 0 原子 相対質量 Yu 62.9 WCu 64.9 SOT 126.9