naohの分子量40とする。 naohの0.40％（w/v）水溶液、2.00L中のnaohのモル量を求めなさい。 答0.20mol 何故このようになるのですか？ あ

409 0.4% w/v = 10000 40g: 100ml = X:2000 10x=8000 .: x = 800 g 8008 408/401 = 20 mol 40g: xg = 100ml: 2000 x = 8009

化学です。 この⑵の解答の、分圧が2cになるのはどういう考え方から来るのでしょうか、教えていただけるとありがたいです

分圧=全圧X モル分率より、反応前ノダン 1. 0.10 +0.50 p反応前 (水素)=1.2×10°-2.0×10^=1.0×10 Pa (2) 反応途中での成分気体の分圧をそれぞれブタジエンα, 1-ブテン b, プタン c, 水素 d 〔Pa〕,反応 タジエンと水素の分圧をそれぞれ p°caHs, p°H2 〔Pa] で表すと, 1-ブテンとブタンの生成反応, ← a=p°ch-b-c, d=pH2-6-2c b:c=8.0:1.0 (圧力比=物質量比) より, b=8.0×10°Pa,c=1.0×10 Pa C4H6 + H2 - C4H8, C4H6 + 2H2 → C4H10 から, よって, p°caHs=a+b+c, p°Hz=d+b+2c 10 (3) 6+2c=1.0×10× 100 b+c 8.0×10 +1.0×10° よって, 消費されたブタジエンは, ×100= ×100=45 (%) p° C4H6 2.0×104 全圧=a+b+c+d=p°caHs+p°Hz-b-2c, p°CH6+p°H2=1.2×10より, 全圧=1.2×10°-b-2c=1.2×10 -8.0×10°-2×1.0×10° = 1.1 × 10° Pa (4) 全圧=1.2×10-b-2c=8.5×10 Pa より 6+2c=1.2×10-8.5×10=3.5×10^ Pa ブタジエンが全て反応したので (1) より, b+c=p反応前(ブタジエン) = 2.0×10^ Pa よって, b=5.0×10°Pa, c=1.5×10^ Pa b:c=1.0:3.0 (圧力比=物質量比) p.49 [30] (1)2.9×10mol (2)2.1×10 Pa (3)1.7×10 Pa [解説] (1)B 内の O2 分圧 poz=2.02×10Pax= =0.404×10 Pa 1 5 0.404×10×0.2 (5)燃焼後, 0.12molの水 mol である。 これが2^ 0.080×8.3×10 PH20- =1 2 よって, 水蒸気の一 p.50 [32] I (1) (ア) 1.0 (5) CH3- (p.84.8 Ⅱ (ア) 1.0×102 [解説] I(1)(イ)pV=- d=- 1.0 8.3×1C (2) pV=nRT- (3) 二量体の生 120x+60×

問5で乾燥剤としてソーダ石灰を用いることができる気体を選ぶ問題なのですが3で発生したNOが答えに入っていないのはなぜですか...？教えて頂きたいです。

次の反応 1~6について, 問1~5に答えよ。 1. 亜鉛を希塩酸に入れる。 2. 塩化ナトリウムに濃硫酸を加えて加熱する。 3. 銀を濃硝酸に入れる。 4. 水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを混ぜて, おだやかに加熱する。 5. 濃塩酸に酸化マンガン (IV) を加えて加熱する。 6. 酸化銅(II)に炭素粉末を混ぜて加熱する。 問1 有色の気体が発生する反応の番号とその気体の化学式を例にならってすべて記せ。 (例) 8-N2 問2 酸性酸化物の気体が発生する反応の番号とその気体の化学式を例にならってすべて記せ。 (例) 8→N2 問3 反応2で発生した気体の化学式および捕集方法を記せ。 問45の反応式を記せ。 問5 乾燥剤として酸化カルシウムやソーダ石灰を用いることができる気体が発生する反応をすべて 選び,番号で記せ。

（1）〜（3）までお願いします🙇

【演習3.【発展】 H=1.0C=12.0 N=14.00=16.0S=32.0 x 0.4% 025 4 CO. P (1) 尿素(NH2) 2CO 6.0g でつくることのできる, 0.4mol/Lの尿素水溶液の体積は何L か。 32 28 60x 10 =0.4 6.6L (2)10%硫酸(H2SO4) 水溶液を用いて, 0.50mol/Lの水溶液を100mL つくりたい。 10%硫酸水溶液が何g 必要か。 22.4 0.025 1120 448 (3) ある物質 X (分子量 M) の a % 水溶液の密度はd(g/cm3)であった。この水溶液 5,699 VmLに水を加えて 1L にしたときのモル濃度を求めよ。

赤く解答を書いているところの解説をお願いします 答えてくれた方はフォローとベストアンサーいたします

二酸化炭素は水に少し溶ける気体であり、0℃, 1.01×105 Paで水 1.00Lに二酸化炭素は 1.68L 溶ける。 以下の各問いに有効数字3桁で答えよ。 1.0℃、2.02×105Pa で、 1.00L の水に溶ける二酸化炭素の体積は、その温度と圧力のもとで何 Lか。 1,681.68 Com 222.4 X 22.4 0.075mol 336 0.075 Ⅱ. I を0℃,101×105Pa に換算した場合、 何Lになるか。 224168,0 1568 111011220 1120 0 1.26×105 Pa Ⅲ. 炭酸飲料は, 高圧で二酸化炭素を水に溶かした水溶液である。 200mLの容器に入った炭酸飲 料を0℃, 1.01×105Paの二酸化炭素中で開栓すると, 二酸化炭素が 84.0mL 出てきた。 開栓前 その炭酸飲料中の二酸化炭素の圧力を求めよ。 0.2L ⅣV. 波線部②について、大気中には二酸化炭素は400×10-2%の割合で含まれている。 気温 0℃、 大気圧 100×105Paの条件下で、 海水 100Lに溶け込んでいる二酸化炭素の物質量を求めよ。 3.00 x 10-3 mol (6) 図のように, U字管の中央を半透膜で仕切り, (a)には純粋な水 (純水) を (b)にはグルコース 水溶液を同時に両方の液面が同じ高さになるように入れ, 27℃に保って放置した。 I. (a), (b) いずれの液面が上昇するか。 h Ⅱ.Iの状態で、U字管全体の温度を上昇させると、水位はどうなるか。 次の (ア)~(エ)から選び、記号で答えよ。 (ア) 水位の差が大きくなる。 of (イ) 水位の差が小さくなる。 (a) (b) グルコース水溶液 (ウ) 水位が逆転する。 (エ) 水位は変化しない。 半透膜 Ⅲ. このグルコース水溶液は, 1.8gのグルコース C6H12O6 (分子量180) を水に溶かして200mLに したものである。 気体定数を R [Pa・L/(mol・K)] として、この水溶液の浸透圧II [Pa] をRを 用いて表せ。 15R

全て解答解説お願いします。 答えてくださった方はフォローベストアンサーします

7. 反応速度について、 次の各問いに答えよ。 (1) 化合物A と B から化合物Cが生じる反応において, AとBの初期濃度を変えて反応初期にお けるCの生成速度を求めると,以下の表のようになった。 品 Aの初期濃度 B の初期濃度 実験 反応初期のCの生成速度 [mol/L] [mol/L] [mol/ (Ls)] 1 0.10 0.10 2.0×10-3 2 0.10 0.20 4.0×10-3 3 0.40 0.10 3.2×10-2 I. この反応の反応速度式はv=H[A][B]yの形で表される。 x およびyの値を求め、反応速度式 を答えよ。 Ⅱ. Ⅰの反応速度式のの値を有効数字2桁で求め、単位をつけて答えよ。 (2) 温度が一定のとき, 反応速度は分子やイオンの衝突回数に比例する。 しかし、反応の温度を 10℃上昇させると, 衝突回数は一般に数パーセントしか増加しないのに反応速度は2~3倍にな る。その理由を, 45字以内で記せ。 (3) 3%の過酸化水素水 10mLに酸化マンガン(IV)の粉末 0.5gを加えたとき、時間と気体の発生 量との関係は、右図の点線アのようであった。 この実験を次の条件で行うと、そのグラフの概形は どうなるか。 右図中の記号で答えよ。 ① 過酸化水素水の温度を10℃高くする。 1.5%の過酸化水素水 10mLを用いる。 ③ 3%の過酸化水素水 20mLを用いる。 気体の発生 I ア オ 0 時間

yを求める時ボイルシャルルを使ってはダメなんですか？答えには気体の状態方程式を使って解いてありました あとzを求める時の窒素の分圧を求める時なぜ水蒸気圧を使っていいんですか？

p.119 55. 気体の圧縮 一定の温度 27℃のもとで, ピストン付きの30Lの密閉容器に窒素 0.010mol と水蒸気 0.010mol を入れたのち, ピストンを押して体積を10Lにしたところ、圧力はx 〔Pa〕 となった。 さらに圧縮すると、 体積y [L]になっ たときに液体が生じ始めた。 さらに続けて気体を圧縮して体積が 0.5y 〔L〕 になると, 圧力はz 〔Pa] になった。 27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×10 Pa として, x, y, zを求めよ。 (名城大)

この問題教えてください🙇🏻‍♀️酸化数の変化全く分からなくて明日のテストやばいです助けてください😭😭

□120 酸化数の変化 次の文章中の( 答えよ。 次に示す化学反応式において, 酸化マンガン (IV) 中のマンガンは ( ① )され、 の酸化数は ( ② )から( ③ )に変化する。 また, 濃塩酸中の塩素は一部が( ④ され、その酸化数は (⑤)から( ⑥ )に変化する。 MnO2 + 4HCI → MnCl2 + 2H2O + Clz (ウ) 0 (ク) +4 (ア) 酸化 (カ) +2 )に適する語句や数値をあとから選び, 記号で (イ) 還元 (キ) -2 (ｴ) +1 (ケ) - 4 (オ)-1

⑶⑷の解き方教えてください

10. アルミニウムの原子半径を求めるために、次の実験を行った。 ケミさんとリカさんの会話を見て、以下の問 題に答えなさい。 【実験】 1円玉を 27 枚用意し、質量を測ったところ27.0gだった。 メスフラスコに純水を 50.0mL入れ、27枚の1円 玉を静かに入れると、メスフラスコの目盛りは60.0mLになった。 純水の密度は1.0g/cm² とし、1円玉は不純 物を含まないアルミニウムからできていると仮定する。 ケミさん:この実験から、アルミニウム 1.0mol の体積が分かったね。 アルミニウムの単位格子は面心立方格子 なんだって。 emL リカさん: 計算するとアルミニウムの密度が(あ) g/cm3になるね。 ケミさん:面心立方格子中にアルミニウム原子は(い) 個あるから、単位格子の質量は(う) × 10-23g となるね。 そうなると、単位格子の1辺の長さは(え) ×10-8cmになるってことかな。 リカさん: 単位格子の1辺が分かれば、 原子半径を求めることができるね。 (1) 本文中の (あ)に入る数値を答えなさい。 答えは有効数字2桁で答えなさい。 (2) 本文中の(い) に入る数値を答えなさい。 答えは整数で答えなさい。 (3) 本文中の(う)に入る数値を答えなさい。 答えは有効数字2桁で答えなさい。 (4) 本文中の(え)に入る数値を答えなさい。 答えは有効数字2桁で答えなさい。 1.8の3乗根は1.2とする。 (5) アルミニウムの原子半径を求めなさい。 答えは有効数字2桁で答えなさい。 √2=1.4、 √3=1.7 とする。 1kJ/r v/mc モニ コノ 4.

（1、2）解説見てもわかりません教えてください🥹

190 鉛蓄電池 鉛蓄電池の放電にともなう変化について,次の問いに答えよ。ただ し,0=16,S=32, Pb =207 とする。 電子1molが流れるとき, 硫酸は放電前に比べて何mol 変化するか。 増加する ときは+, 減少するときは-の符号をつけて答えよ。 (2) 電子 1.00mol が流れるとき,正極の質量は,放電前に比べて何g変化するか。 増加するときは+, 減少するときは-の符号をつけて答えよ。