（1）の問題のNH3が受け取るH+で体積がかけられてないのは何故ですか。 ほかの問題でも体積をかける式とかけない式があります、、、 どんなときにかけるのか教えてください。

153. 中和の量的関係 (2) 次の各問いに答えよ。 ( (1) 0℃,1.013×105 Pa で 5.6Lのアンモニアを水に溶かして250mLとした。 この 溶液の10mLを中和するのに必要な 0.10mol/Lの塩酸は何mLか。中で (2) 0.20mol/Lの希硫酸10mLに0℃ 1.013×105Paで56mLのアンモニアを吸収さ せた水溶液を中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か。 思 考

この問題の答えはなんですか？？？ 教えてください<(_ _)>

4 図はエタノールの蒸気圧曲線である。 容積 1.0L の密閉容器に 0.010mol のエタノールのみが 入っている。 容器の温度が40℃および 60℃のとき, 容器内の圧力はそれぞれ何Paか。 圧力の 値の組合せとして最も適当なものを、次の①~ ⑦ のうちから一つ選べ。 ただし, 気体定数は R = 8.3 x 10°Pa・L/ (mol・K) とする。 また、 容器内での液体の体積は無視できるものとする。 蒸気圧 〔×10 Pa] 10 9 8 7 2 1 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度(℃〕 ② 40℃での圧力 [Pa〕 1.8 x 104 1.8 x 104 1.8 x 104 2.3 x 104 2.3 x 104 2.6 x 104 2.6 x 104 60℃での圧力 [Pa] 2.3× 104 2.8 x 104 4.5 x 104 2.3 x 104 2.8 x 104 2.8 x 104 4.5 x 104

この答えが全然わかりません。 答えの求め方を教えてください！！

2 過酸化水素の分解によって発生した酸素を, 水上置換でメスシリンダー内に捕集する。 メ スシリンダー内の気体の体積が 27 ℃, 1.013 × 10Pa で 150mL であるとき, 酸素の物質量は何 mol か。 ただし, 27℃における水の飽和蒸気圧は3.6 × 10' Pa, 気体定数は R = 8.3 × 10 Pa・L/ (mol・K) とする。

化学基礎の問題です！どれが答えか教えてください

問5 気体分子の熱運動について述べた次の文の イ して最も適当なものを、 あとの① ~ ⑥ の中から一つ選びなさい。 分子の数の割合 0 分子の速さは同じではないため、 いろいろな温度における分子の速さを比較するには, 気体をつくる分子は熱運動によって空間を飛びまわっている。 同じ温度でも, それぞれの ア の速さが用いられる。 異なる温度, t1, t2 における気体分子の速さの分布が, 図1のように 表されるとき, 温度が高いのは, イ の方である。 ① 2 3 4 (5 6 t₁ t₂ os (3) 分子の速さ 図 1 ア 30¬JORTCURTEROSE ( イ 最も速い分子 最も速い分子 平均 平均 最も遅い分子 最も遅い分子 t1 ア t₁ に当てはまるものの組合せと 5 t2 t2 2 tı HAVE EXERC t2 人 8 SUOEXERS ta

⑸の解き方を教えてください

108 2018年度 化学 〔II〕 以下の問いに答え, 17 24 しいものを各解答群の中から1つ選び、記号をマークしなさい。 て にあてはまる答として最もふさわ 水質汚濁の指標としてpH, 濁度化学的酸素要求量 (COD), 生物学的酸素 要求量(BOD),全有機炭素濃度 (TOC) 浮遊物質量 (SS) など数多くある。中で も COD が汚濁指標としてよく用いられている。 COD は, 酸化剤によって水中 の主として有機物を酸化させ、そのとき試料水 1Lあたり消費される酸化剤の量 を,それに相当する酸素の質量(mg/L) に換算した値で表示される。 COD の測定は世界的には二クロム酸酸化法 (COD cr) を採用する場合が多い が,日本ではより環境負荷の少ない過マンガン酸酸化法 (COD Mn) が用いられて 8 ag d s.e いる。 0:01 8.0 S.OF (1) 環境問題に関心のある MJ 君は,飲み忘れて気のぬけた炭酸飲料(二酸化炭 素は完全に除かれている)をそのまま流しに捨てた場合の水質汚濁について COD Mn 法を用いて調べた。 まず、この飲料を脱イオン水で300倍に希釈し た。 (ア)を使ってその水溶液を正確に10mLコニカルビーカーにはかり 取り,ここに脱イオン水を加えて約100mLとし,(イ)を加えて酸性にし 次に、(ウ)を加えてよく振りまぜた後、数分間放置した(この操作は 試料中に含まれる塩化物イオンが反応するのを防ぐ目的で行った)。さらに (ア)を用いて 5.0mmol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液10mL を加え, 沸騰水浴中で30分間加熱した。 ここに 12.5mmol/Lのシュウ酸ナトリウム水 3 溶液10mLをア)を用いて加えて混合した。 (エ)に5.0mmol/L 過マ ンガン酸カリウム水溶液を入れ, コニカルビーカーに少しずつ滴下すると, 9.0mL加えたところで(オ)ので、滴定の終点とした。 (09/01 %)*9

答えが12.2mlになるのですが、どうゆうふうに求めるのかを教えて下さい。

(8) 0.10mol/Lの塩酸 10.0mL に, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を何 mL 加える と、その混合溶液のpHがちょうど12.0 となるか。 数値は小数第1位まで求めなさい。 HO+"₂00H0H+ ₂00 @

αグリコシド結合とはどのような結合のことですか？どこに注目して考えているのですか？

最後の問題で、なぜ先に35を引いた状態ではなく先に積を求めてから35を引くのか教えていただきたいです🥺

I 〔2〕 の問いに答えよ。 ただし、必要に応じて, 以下の値を用いよ。 式量: CsCl=168 アボガドロ定数: 6.0 × 102/mol 1nm=1×10-9m 0.66 =1.4 7 y 8 〔2〕 次の文章を読み, (i)~(iv) の問いに答えよ。 √2=1.4, 3=1.7/5 = 2.2 20 塩化ルビジウム (RbC1) および塩化セシウム (CCI) は, 室温でそれぞ れ図に示した模型で表されるイオン結晶の構造をとる。 これらの結晶では陽イ オンと陰イオンが規則正しく配列しており, この最小単位を単位格子とよぶ｡ 塩化ルビジウムの単位格子には塩化物イオンとルビジウムイオンがともに イ 個, 塩化セシウムの単位格子には塩化物イオンとセシウムイオンがと ウ 個含まれている。 0-41 0.4152 x0.41 CI™ 塩化ルビジウムの結晶構造 Rb + 0.15 CI Cst 塩化セシウムの結晶構造 41 164 1,681 0. 2.2- 1,738 2 塩化ルビジウムの単位格子の1辺の長さとルビジウムイオンの半径は, それ ぞれ 0.66nm, 0.15mm であり, 塩化セシウムの単位格子の1辺の長さは 0.41mm である。 したがって, 塩化物イオンの半径は A mm となる。 ま た, セシウムのイオン半径は B nm となり, 塩化セシウムの結晶の密度 は Cg/cm3となる。 この塩化セシウム1.0cm²の結晶を水に溶解させて 全量を100mLとすると, 塩化セシウム水溶液の濃度は D mol/Lとなる。 2.5 C g/cm3の塩化セシウムの結晶中に含まれるセシウム原子はすべて質 量数 133の安定同位体であったが,これとは別に, 放射線源として使用されて 2.5 6 いる塩化セシウムの結晶の密度を計測すると, Cg/cm3 より 0.10g/cm3 x 大きい値であった。 このセシウムが1種類の放射性同位体のセシウム原子のみ で構成されていたとすると, そのセシウム原子の質量数は エ と推定され 92 いる。 0.413=

(1)~(3)まで全て分からないので教えていただきたいです。

170 □□ 飽和蒸気圧 容積 2.0Lの密閉容器に、 0℃である量の空気と水を入れ、ゆっくり温度を上げる と、容器内の気体の全圧は右図のように変化した。 次 の問いに答えよ。 (1) 容器内に入れた空気の物質量は何mol か。 (2) 120℃における水の飽和蒸気圧は何Paか。 (3) 容器内に入れた水の物質量は何mol か。 3.5 3.0 2.5 2.0 1051 Pa 1.0 20.5 5 1.5 内容 20 40 60 80 100 120140 温度 [℃] 0 AI 0

(1)なぜ、ag➕をyとしてcl -を0.1+yとしておけるのですか？ (2)yは(1)のXより小さいのでってなんで小さいと分かって、0.1➕y(近似)0.1とわかるのでしょうか？ また、赤で囲ったyってどの数字を表しているのですか？

塩化銀 AgClの溶解度積 Ksp=[Ag+][Cl-]=1×10-'" [(mol/L)] とす ると､ 数字1桁で求めよ。 ただし, 溶解による体積変化は考えなくてよい。 次の (1), (2) に対する塩化銀の溶解度 (単位はmol/Lとする) を有効 (1) 水 (2) 0.1mol/Lの希塩酸(電離度は1とする) (1) 溶解度をx [mol/L], すなわち1Lあたり x [mol] の AgCIが溶解した とします。LO 溶解平衡時の濃度は, [[Ag+] = xm] [Cl-]=x なので, Ksp=[Ag+] [Cl-]=1×10-10 [(mol/L)²〕 に代入すると, xxx=1×10−10 [(mol/L)²2] よって, x=1×105 [mol/L] (2) 溶解度をy〔mol/L〕,すなわち1Lあたりy [mol] の AgCl が溶解した とします｡ 希塩酸中では[Cl-]=0.1 [mol/L] であることを考慮すると,溶解平衡時 の濃度は, [[Ag+]=y/ [Cl-]=0.1+ ・I+AM なので, Ksp=[Ag+][Cl-]=1×10-10 〔(mol/L)〕に代入すると, [2H] yx(0.1+y)=1×10-10 [(mol/L)*] 12.H] 共通イオン効果を考えると、はい)のより小さいので、 Q1+y≒0.1 と近似してかまいません。 そこで, yx(0.1+y)=v0.1=1×10-y =< 1/1/1417213260327 よって, y=1×10 [mol/L] 答え (1) 1×10mol/L なんひろなる [ all bolala (2) 1×10mol/L 260 A 319