メタンが燃焼すると水2molと炭素になると思ったんですけど、違います。どういうことか教えてください！

は単体 まず,メタン CH の燃焼熱を表す熱化学方程式 問4 解法 1 連立方程式の要領で解く! 1CH (気) + 202(気)=CO2(気) + 2H2O (液) + 890kJ ... ② ―物質1molが 完全燃焼している一 DATRE 次に,黒鉛Cの燃焼熱を表す熱化学方程式は, 1C (黒鉛)+O2(気) 一物質1molが = C(黒鉛) + 2H2 (気) 成分元素の単体 となります。最後に、求めるメタンCH4 の生成熱をQ [kJ/mol] とすると熱化学方 程式は,④式のように表すことができます。 = CO2 (気) + 394 ･･･③ 完全燃焼している 2H2 (気) + O2(気) -) CH (気) + 202 (気) CH4 (気) + QkJ ...4 化合物1mol ①式~③式を使って, ④式をつくるためにはどうすればよいでしょうか。④式の 中にない O2(気), CO2(気) H2O (液) を消去すればよさそうですね。 ここで, O2(気) は①式~ ③ 式のすべてにあるので, ① 式, ②式にしか含まれていない H2O (液)か, ②式,③式にしか含まれていない CO2(気) を消去した方が簡単そうです。 そこで, 今回はH2O (液) を消去してみます。 まず, ① 式×2-②式でH2O (液) を消去できます。 = 2H2O (液) + 286×2kJ Dit-2 ini CO2(気) + 2H2O (液) + 890 kJ ②式 2H2 (気) - CH² (気) -O2(気) e CO2(気) + (286×2-890)kJ ...⑤ H2O (液) を消去した 次に、⑤式+③式でO2(気)とCO2(気)をまとめて消去することができます。 CO2(気)+ (286×2-890)kJ③式 2H2 (気) -CHa (気) -O2(気) CO2(気) + 394kJ +)C(黒鉛)+O2(気) ( 286×2-890+394)kJ 2H2 (気) -CH (気) + C (黒鉛) O2(気)とCO2(気)を消去した｡ 最後に, 式を整理するとQを求めることができます。 C (黒鉛) + 2H2 (気)= CH (気) + (286×2-890+394) kJ 76011 +6+3

解説見ても全然わからないのでわかりやすく教えていただきたいです(T ^ T)

思考力のトレーニング 3 3分 分子式が CeHto である化合物の構造異性体のうち, 環状構造を1つだけもち, その環状構造が5つの炭素原子からなるものはいくつあるか。 正しい数を, 次 の①~⑥のうちから1つ選べ。 ただし, 立体異性体は考えないものとする。 ① 1 解答・解説 22 C原子5個の環状構造 HHH H-C 3 3 五員環という H-CC! HH H 結合しているHは12個 C C C-C 44 ⑤ 5 C C-C と決まる。 このC骨格のすべてにH原子が結合すると, C-C 6 6 H H-C-C-H になり、その分子式はC6H12になる。 H C 難 taik C- を1つだけをもつので, C6H10 のC骨格は, G=C₂ I H

10の(1)(2)の解き方が知りたいです。

10 メタンCH4とエタンC2H6の混合気体0.50mol に十分な量の酸素を加え、 完全燃焼 させたところ, 0.60molの二酸化炭素が発生した。 次の各問いに有効数字2桁 で答えよ。 (1) 混合気体中に含まれるメタンとエタンの物質量はそれぞれ何mol か求めよ。 (2) 生成する水の物質量は何mol か求めよ。 Q&A CI00S 0 31

なぜ分子量を質量と見なせるのですか？

*/ H ① 27 4 35 OH 問5 ある質量のセルロースに、少量の硫酸と十分な無水酢酸を加えて完全に反 ししし 応させたところ, トリアセチルセルロースが56g生成した。 最初のセル ロースの質量は何gか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 26 x= ② 29 3d (up) ⑤ 100 190 0110 H OH (第3回-17) 3 32 ⑥ 118 CH₂COOTD a 56

問2(b) なんでFe2＋と分かったのか教えて欲しいです🥲

第3問 次の問い (問1~3)に答えよ。 (配点20) 問1 合金に関する記述として誤りを含むものを、次の①~④のうちから一つ選 12 ① ブルマイトは、アルミニウムに銅･マグネシウム・マンガンを加えた合 金であり, 食器などに利用されている。 ② プロンズ(青銅) は,銅にスズを加えた合金であり, 美術工芸品などに 利用されている。 ステンレス鋼は、鉄にクロムやニッケルを加えた合金で、さびにくく, 台所用品などに利用されている。 ④ 真ちゅう (黄銅)は、銅に亜鉛を加えた合金で, 美しく加工しやすく、 五円硬貨などに利用されている。 きょうじん 問2 鉄は安価で強靭だがさびやすく, 合金や金属をめっきしたものがさまざま な用途に利用されている。 鉄に アをめっきしたプリキは缶詰の缶に, 鉄に イ をめっきしたトタンは屋外の建材などに利用されている。 (4) プリキやトタンの表面に傷がついて鉄が露出した状態で塩化ナトリウムな どの塩の水溶液が付着すると, 表面に局部電池が形成されて一方の金属が溶 け出してしまう。 後の問い (ab) に答えよ。 a ア ものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 13 ① ③ に当てはまる物質の化学式の組合せとして最も適当な ⑤ (6 ア Zn Zn Sn Sn Pb Pb イ Sn SININ Pb Zn Pb Zn Sh b下線部(a) に関連して, プリキ板とトタン板の表面に傷をつけて, それぞ れ 1%の塩化ナトリウム水溶液にしばらく浸した｡ それぞれの食塩水にヘ キサシアニド鉄(ⅢI)酸カリウム水溶液を滴下したときに観察される現象と して最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 14 ① プリキ板を浸した食塩水だけが青く変色した。 (2 トタン板を浸した食塩水だけが青く変色した。 ③ 両方の食塩水が青く変色した。 ④ プリキ板を浸した食塩水だけが赤く変色した。 ⑤ トタン板を浸した食塩水だけが赤く変色した。 ⑥ 両方の食塩水が赤く変色した。 てにあるくないニー C 1

このチオ硫酸2つの酸化数の数え方がわかりません。 教えていただきたいです。

(18) 1 二酸化硫黄 +2+9_6 4) H.S103 - Si (1 H-O-S-O-H (1 2 (18) 0: (1+2 +/+-2 6) NaC1O Ihrig bort?? =0= (1 H-O-S-S-H ☺) (0,+4) tr A[ 20= + ( +5,0) H₂ SOFOSF な チオ硫酸なって(4才) ☺ チオ硫酸 Sp3 Helos DX3

高二の化学基礎の問題です。至急答え付きで教えてもらいたいです

目標 3分 目標 6分 目標 6分 13 同位体が存在する元素の原子量 原子量の値は、概数値をそのまま用いることが多いが,ここでは原子量の値を計算によって求め てみよう。原子量は「同位体の相対質量× 存在比(%) 100 の総和」で求められる。 ① 塩素には CI が 75.0 %, "CI が 25.0%の割合で同位体が存在するとする。 塩素の原子量を有効 数字3桁で求めよ。 塩素の同位体の相対質量を3Cl=35.0, Cl=37.0 とする。 ② 天然の炭素には 12C が 98.9%, "3C が 1.10%の割合で同位体が存在する。 炭素の原子量を有効 数字3桁で求めよ。 炭素の同位体の相対質量を 'C=12 (基準), 'C=13.0 とする。 4 同位体の存在比 存在比(%) 100 の総和」を利用すると, 原子量・同位体の相対質量・ 存在比のどれか2つの値がわかれば, 残りの値を計算で求めることができる。 ① 塩素には 35CI と 37 CI の同位体が存在し, それぞれの相対質量は 35Cl=35.0, 3Cl=37.0 である。 塩素の原子量が35.5 であるとすると, 35CI の存在比 (%) を有効数字2桁で答えよ。 「原子量 = 同位体の相対質量× % ② 天然のホウ素には "B と "B の同位体が存在し, それぞれの相対質量は 'B=10.0, "B=11.0 で ある。 ホウ素の原子量が10.8 とすると, "B の存在比 (%) を有効数字2桁で答えよ。 「原子量 分子量 式量」の計算の徹底演習 % 5 同位体の相対質量 塩素には、2種類の同位体が存在し, その存在比は質量数35のCI が 75%, 質量数nの "CI が 25%である。 塩素の原子量が35.5とわかっているとき, "CI の相対質量を有効数字2桁で求めよ。 塩素の同位体の相対質量を 35Cl=35 とする。 23

高二の化学基礎の問題です至急教えてもらいたいです 答え付きで！お願いします。

20 Chapter 10 [学習日 月 日 目標 2分 目標 1分 目標 1分 化学結合と結晶のまとめの徹底演習 ② 2 ①の共有による金属原子どうしの結合を [② 3 や 張ると長くのびる性質[⑤ ]式で表す。 6 1 金属結合と金属結晶 以下の空欄を埋めよ。 金属中では,金属原子が規則正しく配列している。 金属原子の価電子は, 結晶内のすべての原子 に共有される形で結晶中を移動できる。このような電子を [① ]という。 という。 ①のはたらきにより金属は 」や、引っ ] をもつ。 ②からなる結晶を金属結晶といい, 2 イオン結合とイオン結晶 以下の空欄を埋めよ。 陽イオンと陰イオンは静電気的な引力である① な結合を② 結晶をイオン結晶という。 イオン結晶は③ できている結晶に比べて, 一般に融点が ③ 体の状態ではイオンが動けないので電気を ⑥ を「① 7 animation をよく伝え、たたくと薄く広がる性質 [ ④ animation 勝 4 原子と共有結合結晶 以下の空欄を埋めよ。 4 分 animation animation により結びつく。このよう といい。 多数の陽イオンと陰イオンが規則正しく配列してできた 式で表す。 イオン結晶は中性の分子から ]<.硬さは [⑤ い。また、固 が、水溶液や融解した状態では電気 animation animation 3 分子と分子結晶 以下の空欄を埋めよ。 分子が分子間力によって規則正しく配列してできた結晶を [① という。共有結 合・イオン結合・金属結合と比べて,分子間力は大変弱い。そのため、①の融点は一般的に く硬さは 「 ③ く, 昇華するものもある。また,分子自身は電気的に 式で表す。 中性であるためには電気伝導性が ]. Ou[Ⓡ 6 animation animation 原子が価電子を出し合って共有してできる ① によって結合するとき、分子の ような小さい単位をつくらず, 多数の原子が次々と①により結びついて規則正しく配列してできた 結晶を ① 結晶 (①の結晶) という。 ①の結合力は大変強いため, ① 結晶は一般的に融点が く.硬さはきわめて③ く,電気を通しにくい。①結晶はイオン結晶 と同様に ④ 式で表す。 ダイヤモンドと黒鉛は互いに炭素の⑤ である。代表的な① 結晶であるダイヤモンドでは,各炭素原子が ⑥ 個の価電子により 隣り合った炭素原子とそれぞれ①をつくり 形をつくるよ うに結合が繰り返された立体的な網目構造をしている。 この立体的な網目構造

化学式は覚えるんですか？つくりかたとかありますか？

強塩 ソ酸 する る離 離 は、 塩基 酸・塩基のまとめ 電離度･･･水溶液中に溶解した酸や塩基の物質量に対する, 電離した酸や塩基の物質量の割合。 強酸・強塩基･･･電離度が1に近い酸や塩基。 弱酸・弱塩基･･･ 電離度が1よりかなり小さい酸や塩基。 化学式 HCIT 塩酸(塩化水素) 硝酸 HNO3 硫酸洗浄剤などはH2SO4 酸 酢酸 炭酸 シュウ酸 リン酸 H3PO4 水酸化ナトリウム NaOH 水酸化カリウム KOH 水酸化カルシウム 水酸化バリウム アンモニア CH3COOH H2CO3 H2C2O4(COOH)2) とも書く Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3 価数 酸・塩基の強弱 強酸 強酸 強酸 弱酸 弱酸 弱酸 弱酸 強塩基 強塩基 強塩基 強塩基 弱塩基 価 1価 2価 1価 2価 2価 3価 価価 1価 1価 2価 Point! 2価 1価 アンモニアはNH3+H2ONH4++OH_ と電離するので価数が「1」の弱塩基だよ!

高一化学基礎です 以下の問題の求め方を教えてください🙇‍♀️

【5】 次の問いに答えよ。 (1) 82gに水酸化ナトリウム 0.20 molを溶かした溶液の質量パーセント濃度はいくらか。 小数以下第1位まで求めよ。 (2) 0.15mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 3.0Lには､水酸化ナトリウムが何g溶けているか 有効数字2桁で求めよ。 (3) 質量パーセント濃度20%で密度が1.2g/cm² の水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を整数値で求めよ。 3