1.3(L/mol)^-2じゃないんですか

体のモル濃度は, 20mol× [N2]=- 5.0L 20mol× 1 1+3 3 1+3 30mol 5.0L 5.0L [H2]= [NH3]= -=6.0 mol/L したがって,平衡定数Kは, [NH3] 2 6.02 K= ≒1.3(L/mol)2 [N2] [H2] 3 1.0 x 3.03 ( 2 ) 反応条件の変化による平衡の移動と、 反応速度とは = 1.0mol/L = = 3.0mol/L T

高校で習う化学基礎・化学の中で「物質の濃度」と「有機化学の構造」という所はどの単元にあたりますか？

I 物質の構成 物質の成分と構成元素・・ 原子の構成元素の周期表 化学結合 物質とその利用・ セルフチェックシート ☐☐☐ CONTENTS▪▪▪ Ⅱ 物質の変化 と 日中和と 化学反応式 水素イオン濃度 酸化還元反応 総合問題 セルフチェックシート・ Ⅲ章 物質の状態 の変化 気体の性質 溶液の性質・ 論述問題 総合問題 セルフチェックシート 20 38 42 電 気･ 化学反応の速さ 化学平衡と平衡移動・・ 78 90 100 102 105 「化学 106 112 122 132 134 1.37 ⅣV 物質の変化と平衡化学 の変化 光 138 148 158 166 178 180 セルフチェックシート 185 ■V無機物質 非金属元素の単体と化合物・ 典型金属元素の単体と化合物 面遷移元素の単体と化合物・ イオンの反応と分離 無機物質と人間生活 総合問題 セルフチェックシート VI 有機化合物 有機化合物の特徴と構造••••• 肪族炭化水素・ を含む 芳香族化合物 CD 有機化合物の構造推定・ 有機化合物と人間生活 ◆論述問題 総合問題 セルフチェックシート･ 化合物 VI 高分子化合物 合成と天然 論述問題 総合問題 セルフチェックシート 特 英文読解を要する問題 付録 292 アミノ酸とタンパク質、核酸 300 合成樹脂とゴム･ 312 320 326 328 333 解 186 202 210 220 226 228 230 233 234 240 248 262 ･276 280 284 286 291 334-341 ~342-349 -350-360

この問題をどうやって考えたら解きやすくなりますか？

学年末考査復習 (無機物質) (1) 気体の製法性質 ①次の物質の組み合わせで生成する気体は何か。 ア 炭酸カルシウムと塩酸 ウ、亜硫酸ナトリウムと希硫酸 オ、塩化ナトリウムと濃硫酸 キ、銅(又は銀)と濃硫酸 ケ、 銅 (又は銀)と濃硝酸 サ高度さらし粉と塩酸 ス、亜鉛と塩酸 ソ、塩素酸カリウムに二酸化マンガン イ、硫化鉄と希硫酸 (又は塩酸). ⑧8 エ、塩化アンモニウムと水酸化カルシウム カ、フッ化カルシウムと濃硫酸 ク、 銅 (又は銀)と希硝酸 二酸化マンガンと濃塩酸を加え加熱 シ、過酸化水素に二酸化マンガン セ、酸素に無声放電 タ、 ギ酸に濃硫酸

グリセロリン脂質のどの性質が生体膜を構成するのに適しているのですか？

高二化学の問題です。答えと解説お願いします。教えて下さいお願いします。

3. (1) 不揮発性の物質を溶かした希薄溶液(濃度の低い溶液)は,純溶媒のときとは性質が 変わる｡ 蒸気圧高くなる 低くなる} 沸点: (高くなる 低くなる] 凝固点: "高くなる ・ 低くなる } 4t [K〕=K [K.kg/mol]xm[mol/kg] 質量モル濃度 沸点上昇度 モル沸点上昇 4t' 〔K〕=K, 〔K.kg/mol]×m [mol/kg] 凝固点降下度 モル凝固点降下 質量モル濃度 沸点上昇度および凝固点降下度は, 「一定量の溶媒に溶けている溶質の エ[ ] に比例する」 が,溶質が る。 比例定数 K., K, は溶媒に固有の値である。 ] の場合は電離も考慮す (2) 溶媒と溶液を半透膜で仕切ると, "{溶媒 溶質} 分子が半透膜を通ってｷ(溶媒溶液) のほうへ拡散する([ ])。 溶媒が半透膜を通って〔ク しようとする圧力を " といい, 希薄溶液では溶液の する」が,溶質が [オ] の場合は電離も考慮する。 II (Pa]=c [mol/L) x R [Pa L/(mol-K))×T [K] (*[ 浸透圧 モル濃度 気体定数 絶対温度 [] と絶対温度に比例 の法則)

混合物の沸点が高くなるのはなぜでしょうか？例えば水と食塩水なら濃度が高くなるほど沸点が高くなると、この写真の参考書に書いてありました。水と水より沸点が低い物質との混合物でも沸点は高くなるのでしょうか？

2 混合物の融点・沸点 1. 混合物の融点・沸点 食塩水と純粋な水の沸点を比 べてみると, 標準大気圧 (1.01×10Pa p.89 ) のもとで 水の沸点は100℃であるのに対して, 食塩水の沸点は 100℃よりも高くなる。 食塩水をさらに沸騰させている と。 水分が減少して濃度が濃くなるので, 沸点がさらに 高くなる(p.137) (図1)。 このように, 混合物は, 融点 凝固点ともいう)・沸点 のほか密度 溶解性などの性質が, 構成成分の割合によ って異なる。 したがって, 物質の融点・沸点などを測定 することにより, その物質が純物質か混合物かの見当を つけることができることが多い。 温度 (℃) 104 103 102 101 100 -2 -3 -4 -6 -7 水の沸点 |水の凝固点 | 沸点 凝固点 0 2 4 6 8 10 12 塩化ナトリウム水溶液の濃度(%) 塩化ナトリウム水溶液の濃度が濃くなる ほど、沸点は高くなり, 凝固点は低くなる。 図1 塩化ナトリウム水溶液の濃度と 凝固点 沸点の変化

問の5がわかりません。 考え方を教えて下さい！ ちなみに答えが1番と5番です。

性体の等量 素原子を2つ 種類は重ね合わ 本は次の構 鏡像異性体の えよ。 COOH C CCI OH OCH (c) bとc のみからな molのAと にけん化を 近い値を 2 次の文を読み、下の問1~問5に答えよ。 次の記述①~⑨は, A~Jの10種類のイオンの性質について説明したもので ある｡ ① A.Bは金属元素を含む陰イオンであり,C~JA12+, Mn²+, Fez+, Feat, Cu2+, Zn2+,Ag+, Pb2+ の陽イオンのいずれかである。 ② Aの水溶液は赤紫色, Bの水溶液は赤橙色である。 ③ 酸性水溶液中で、CはAと反応してDを生じ,その際, Aは還元されて淡赤 色のEとなる。Cの水酸化物は緑白色の沈殿であるが, 酸化されやすく、容易 に赤褐色の沈殿 ア に変化する。 Dはチオシアン酸イオンと反応して血 赤色を呈する。 ④ Aを中性水溶液中で還元すると、黒褐色の沈殿 イ を発生する。 ⑤ Bの水溶液に塩基を加えると, 加えると再びBに戻る。 殿を生じる。 ⑥F~Jの水溶液に少量のアンモニア水を加えると沈殿を生じるが, さらにア (b) ンモニア水を加えると, F,G,Hから生じた沈殿は錯イオンを形成して溶解 する。また, H, I, Jから生じた沈殿は水酸化ナトリウム水溶液を過剰に加 えると溶解する。 ⑦Gは青緑色の炎色反応を示す。 G の水酸化物は青白色を呈するが, 加熱する と黒色の沈殿 I に変化する｡ ⑧ C,F,G, H, Jの塩基性水溶液に硫化水素を通じると, C, F, G, J からは黒色の沈殿を生じるが, Hからは白色の沈殿 が生じる。 (c) オ ⑨ FおよびJの水溶液に塩酸を加えると,いずれも白色沈殿を生じる。 Fから (d) 生じた沈殿はチオ硫酸ナトリウム水溶液に溶ける。 また, Jから生じた沈殿は 熱水に溶ける。 (a) の粉末に濃塩酸を加えて加熱すると, 刺激臭のある黄緑色の気体X イ を生じる。 ウ に変化して黄色を呈するが、 酸を ウ を含む水溶液にFを加えると, 暗赤色の沈 問1 問

重要問題集249(3) この問題で2枚目のようSBRを置けるのはなぜですか？ ブタジエンは繰り返し単位が無いと教わったのでこの表し方は出来ないのだと思っていました。 それとも1:xの比がn個みたいな感じだからいいんですかね、教えてください🙇‍♀️

146 17 合成高分子化合物 (1) 文中の空欄に当てはまる適当な語を記せ。 BY (2) 下線部①~③の高分子化合物の構造式を記せ。 異性体がある場合はいずれか一つを 記せばよい。 DV (3) SBR 100gに含まれるブタジエン由来の単位構造中の二重結合をすべて水素付加す るのに水素が2.50g必要であった。 このSBR のスチレン由来の単位構造とブタジエ ン由来の単位構造の物質量 (mol) 比はいくらであるかを求め, 最も簡単な整数比で記 ○せ。SBRの末端の構造は無視して考えよ。 H=1.0,C=12,0=16 (4) 下線部④の性質を有する樹脂を一般に何と呼ぶか。 O ア 250. <高分子化合物の計算〉 [17 名古屋工大] H=1.00, C=12.0, N=14.0, O=16.0 (1) ある PET (ポリエチレンテレフタラート)の1分子中には1.0×10個のエステル結 合が存在していた。 この PET の分子量を有効数字2桁で求めよ。 [17 岩手大〕 (2) ナイロン 66 に関して, アジピン酸10gを十分な量のヘキサメチレンジアミンと重 合させたときに得られるナイロン66の質量(g) を有効数字2桁で求めよ。 ただし, 得 られたナイロン66の平均分子量は十分に大きく, アジピン酸はすべて重合したとす [ 17 岐阜大 〕 る。

全て分かりません… 答えを教えてください…🥲

3) 次の (1)~(4) の結晶について、下の各問いに答えよ。 (1) 多数の原子どうしが価電子を共有することで形成された結晶。 (2) 多数の陽イオンと陰イオンが、 ( ① ) によって規則正しく配列することで形成された結晶。 (3) 多数の金属原子が、その価電子である ( ② ) によって結びつき形成された結晶。 (4) 多数の分子が分子間力で引き合い形成された結晶。 (1) ~ (4) の結晶の種類として, 適当なものを次の語群から選び,記号で答えよ。 間 1 分子結晶 ウ共有結合の結晶 [語群] アイオン結晶 イ 金属結晶 問2 文中の ( ① ), ( ② )に当てはまる適当な語を答えよ。 問3 問4 問1 (1) (1) ~ (4) の結晶に該当する物質を次の語群から選び, 記号で答えよ。 [語群] ア 塩化カルシウム ウ ドライアイス イダイヤモンド (1) ~ (4) の結晶の性質として適当なものを次の記述から選び, 記号で答えよ。 ア 非常に硬く、融点が高い。 ウ 属性や延性をもつ。 問2① 問3 (1) 問4 (1) (内容) (1) グラフの縦軸 (2) 0, (2) 5 (2) (2) (3) 4) 右のグラフを見て,次の各問いに答えよ。 (1)このグラフの縦軸は,何の値を示したものか。 また,その内容を40字以内で説明せよ。 (2)図中に,口,○,◎印で示された同族元素の名称をそれぞれ答えよ。 (3) 教科担当記入欄 提出締切 イ 結晶は電気を通さないが, 水溶液は電気を通す。 やわらかく, 昇華しやすい。 (3) 10 0 提出日 エマグネシウム Anthony 15 5 10 原子番号 15 20

(6)の問題で電子が18になる理由を教えてください。

例題4 原子とイオンの構造 17, 19, 21 (1) 塩素原子 CI について, 35, 17 はそれぞれ何を表しているか。 (2) 塩素原子 弘CI について, 陽子, 中性子,電子の数を答えよ。 (3) (1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。 また, 陽子, 中性子, 電子のうち, (1)と(2)の塩素 原子において数が異なるものはどれか。 (4) (1)の原子の電子配置を、例のように記せ。 例 窒素原子 K(2)L(5) (5) (2)の原子はどのようなイオンになるか。 化学式で記せ。 (6) カリウム原子Kがイオンになったとき, (5) のイオンと同じ数になっているのは、陽子, 中性子, 電子のどれか。 すべてあげ, その数とともに答えよ。 (7) 19K の中でも, K の原子核はやや不安定で, 放射線を放出して異なる原子核に変わる。 このような性質をもつ原子を何というか。 N 指針 (1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。 陽子の数を原子番 号といい, 元素記号の左下に記す。 陽子と中性子 解説動画 Hall の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に記す。 (4)~(6) 電子はふつう,内側の電子殻から順に配置されていく。 収容できる電子の最大数は,K 殻2個, L殻8個, M殻 18個･･･である。 価電子の数が少ないとそれを失って陽イオンに, 価電子の数が多いと電子を受け取って陰イオンになる。 開答 (1) 35 質量数, 17: 原子番号 (2) 陽子 : 17, 中性子: (37-17) 20, 電子: 17 (3) 同位体,中性子 (4) K(2)L(8)M(7) (5) C1 (6) 中性子:20, 電子: 18 (7) 放射性同位体 111 原子番号= 陽子の数=電子の数 質量数=陽子の数+中性子の数 J *li tiht r