高校化学の結合エンタルピーについての質問です。 H-O結合の結合エンタルピーを求める問題で H2O(液)→2H(気)+O(気) の式を作って求めたのですが不正解でした。解説では H2O(気)→2H(気)+O(気) の式を作りエンタルピーを求めていました。 何故液体のH... 続きを読む

化学基礎の再結晶の範囲です。 ①硝酸カリウムに硫酸銅を混ぜて実験する（再結晶を行う）のはなぜですか？また、なぜ硝酸カリウムと硫酸銅なんですか？ ②硝酸カリウムは結晶として析出されるのに、硫酸銅は析出しない理由はなんですか？ 教えていただけると幸いです🙇

元素の意味で用いられているか単体の意味で用いられているかを答える問題です。 問題文：水を分解すると水素と酸素を生じる。 解答：単体 この水素はなぜ単体の意味で用いられているのでしょうか。 元素は物質の構成成分を表しているため，この時の水素は元素の意味で用いられているのでは... 続きを読む

高校1年生、科学基礎です。 1枚目の写真の下線部の部分をわかりやすく説明するとどうなりますか？ あと、2枚目の写真の表は何を表していて、どう見たらいいのですか? 写真見づらくてすみません。わかる方回答お願いしますm(__)m

C 同位体 天然に存在する水素原子には, 原子核が陽子1 個だけからなるH, 陽子1個と中性子1個から なるH, 陽子1個と中性子2個からなるHがあ る(図5)。 このように, 原子番号 (陽子の数)が同 どういたい isotope じで、質量数の異なる原子を互いに同位体 (アイ ソトープ)という。 同位体どうしは、互いに中性 子の数だけが異なる。 同位体は,陽子の数, 電子 の数は同じであり、化学的な性質は、ほぼ同じで ある。 多くの元素には同位体が存在し, 天然に存在す る各同位体の原子数の比 (天然存在比) は,ほぼ一 定である (表1)。 1 2 1 3 1

解答解説をお願いします。高校　化学基礎　組成式　化学式です。

ドリル イオンからなる物質の組成式名称・イオンの化学式 . ■ 次のイオンの組み合わせでできる物質の組成式と名称を記せ。 (1) カリウムイオン 塩化物イオン (4) カルシウムイオン, リン酸イオン (2)銅(II)イオン 水酸化物イオン (3)亜鉛イオン, 硝酸イオン (5) アンモニウムイオン, 硫化物イオン (6) カリウムイオン, 炭酸イオン (7) アルミニウムイオン, 硫酸イオン (8) カルシウムイオン, 酢酸イオン (10) 鉛(II) イオン, 酸化物イオン (9) ナトリウムイオン, 炭酸水素イオン 20 (1)Na2S (8) 酸化アルミニウム (9) 酢酸ナトリウム 次の物質を構成するイオンの化学式と名称を記せ。 (2) KNO, 次の物質の組成式を記せ。 (1) 塩化カリウム (2)ヨウ化カルシウム (3) 硫酸アンモニウム (4) リン酸マグネシウム (5) 炭酸ナトリウム (6)硝酸アルミニウム (7) 硫酸銅(II) (10) 塩化アンモニウム (3) FeCl (4) Ca(HCO3)2 (5)MgCl2 (6) FeSO4 (7) AIPO4 (8) CH,COONa (9) Cu20 (10) Al2(SO4)3

まず緩衝液とは？？って言う感じで 始めが残った酢酸のモル濃度から始まるのも意味わからなくて 分かりやすく解説して頂きたいですお願いします🙏

発展例題27 緩衝液 Cl=35.5 Ag=108 ■ 解答 0.10x 0.10x →問題 343 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて、緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を K=2.7×10 - 5mol/L, log102.7=0.43 とする。 考え方 緩衝液中でも、酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は, 中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。 これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pHを算出する。 (15.0/1000) L 10.0 1000 残った CH3COOH のモル濃度は, mol-0.10x- 5.0 1000 mol (15.0/1000) L = 0.0333mol/L また 生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 mol 1000 =0.0333mol/L [H+] [CH3COO-] はじめ 0.0333 平衡時 0.0333-x 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, CH3COOH H+ + CH3COO- 0 0.0333 [mol/L] 0.0333+x [mol/L] K₁ = ① [CH3COOH] [H+]= [CH3COOH] XK, 2 [CH3COO-] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] =K" となるため、 pH=-logio [H+] =-log10 (2.7×10-5)=4.57 (S)

化学基礎です この２つの問題が分かりません💦 教えて頂きたいです

記述1 元素の推定......→p. 43, 44 ある元素の原子は2価の陽イオンになりやすい。 この陽イオンのもつ電子の総数は18個だった。この元 素名を答えよ。 また、その根拠を説明せよ。 記述2 イオン半径の比較→p.46 酸化物イオン 02 とマグネシウムイオン Mg2 はともにネオン原子 Ne と同じ電子配置をもつが, 半径は 02 「より Mg2のほうが小さい。 その理由を答えよ。

(1)②と③の答えの理由が分からないので、教えてほしいです

基本例題2 構成元素の確認 ① 炭酸水素ナトリウムを水に溶かし、 炎色反応を調 べると,黄色の炎が見られた。 また, 粉末を図のよ うに加熱し、 生じた気体を石灰水に通じると白濁 した。 試験管の管口付近の液体を硫酸銅(II) 無水 塩につけると青くなった。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部 ①〜③の結果から確認できる元素は, それぞれ何か。 元素記号で記せ。 考え方 炭酸水素 ナトリウム P22 12 →問題 8.9 液体 (1) 石灰水- 試験管口を水平よりも上側に位置させると,どのようなことがおこるか。 (1) 炎色反応の色で、 含まれる元素を推測できる。 ナトリウム Na は黄色の炎色反応を示す。 ②では、石灰水の白濁から, 生じた気体 が二酸化炭素 CO2 であり、 炭素Cが確認できる。 ③では、硫酸銅 (II)無水塩を青変させることから, 生じた液体が水H2O であり、 水 Hが確認できる。 (2) 試験管口を水平よりも上側にすると、 管口付近に生じた水が, 熱 せられた試験管の底の方に移動し、試験管を破損する恐れがある。 そのため、試験管の口は水平よりも下側に位置させる。 | 解答 (1) 下線部①Na 下線部② : C 下線部③: H (2) 生じた水が加熱 された試験管の底の 方へ移動し、試験管 を破損する。

1枚目の気体の体積(L)＝　という式は公式なのでしょうか？また、何を表しているのかわからないです。解説お願いします。

78. 気体の体積の比較 解答(ア) OST 001 解説 気体の体積は,気体のモル体積[L/mol] ×物質量[mol]で求め られる。したがって,気体のモル質量を x[g/mol] とすると, 10gの気体 の体積は,次のように表される。 気体の体積[L]=モル体積 [L/mol] x 10 g x [g/mol] モル体積,および質量10gは一定なので,この式から,モル質量 x[g/mol]が小さいほど,気体の体積が大きくなることがわかる。 (ア)~(エ)の気体のモル質量は,次のようになる。 (ア) H2:2.0g/mol (ウ) CH4:16g/mol (イ) N2:28g/mol (エ) C3H8:44g/mol したがって、(ア)のH2 のモル質量が最も小さく, 体積は最も大きい。

なぜ赤線部のようにCα(mol/L)となるのですか？🙇🏻‍♀️

問題 083 弱酸・弱塩基のPH M 1回目 月 18 M 2回目 次の文章を読み、文中のにあてはまる数値を①~⑤から1つ選べ。 0.10mol/Lの酢酸水溶液がある。この溶液の電離度が, 25℃で0.010であ ①1 pHは[ 22 」である。 ④ ③ 3 4 ⑤ 5 ( 湘南工科大) 説 Point 弱酸水溶液の水素イオン濃度 [H] と電離度 C(mol/L)の酢酸 CH3COOH水溶液(電離度α)の[HF]を求めてみる。 電離したCH3COOH は,電離度がαなのでCa (mol/L)となり、反応式 の係数から, CH3COOH 1molが電離するとCH3COO~とH+が1molずつ 生成するため, CH3COO- は Ca (mol/L), H+もCa(mol/L) 生成する。 電離前 CH3COOH C[mol/L] CH3COO + H+ Ca [mol/L] Ca [mol/L] ↑電離せずに残っているのは、Cから電離したCαを引いたもの 電離後 C-Ca [mol/L]」 よって, [H+] = Ca 〔mol/L] となる。 C=0.10mol/L, α = 0.010なので,上のPointより [H+] = Cα = 0.10 × 0.010 = 1.0 × 103mol/L となり,pH=-10g10 (1.0×10-3)=3 である。 なお,問題とは関係ないが, 弱塩基の場合も次のPointにまとめておく。 Point C [mol/L] のアンモニアNH3 水 (電離度 α) の場合は, NH3 + H2O NH4+ + OH¯ 電離前 C[mol/L] 電離後 C-Ca [mol/L] Ca (mol/L) Ca (mol/L) よって, [OH-] = Ca 〔mol/L] となる。 第7章 反応速度と化学平衡