至急お願いします。一番の元素分析と2番の分離が分かりません。詳しくお願いします!!

再試⑥ ☆R=8.31 ×103 ・Pa/K・mol 2.05ℓの気体となった。 この液 変化」 再試④ ★溶液で中和滴定したとこ ■ウム水溶液は何mℓ必要 るか。 ■一切板 が増加 3 亜鉛板 硫酸亜鉛溶液 3 2 3 1 高三 化学研究① 再試② 「有機物質の性質｣ 【1】 炭素 水素および酸素だけからなる化合物X30.0mg を試料皿Sにとり、 図のような装置 の酸化剤 (ⅡI) が入っている燃焼管に試料皿Sを入れて元素分析を行った。 U字管の質量は 26.6mg、B の質量は 42.2mg増加した。 また、 この化合物Xの分子量は60であった。 CUO 2 (1) 酸化銅(ⅡI) の役割を書け｡ ⑤ B (2) U字管 A, Bに入れる物質を次から選べ。 また、その物質を用いる理由を書け。 ⑩×2 ア. 食塩 イ. ソーダ石灰 ウ. 希硫酸 エ. 塩化カルシウム (3) 化合物Xの組成式、分子式を求めよ。 H=1.0 C=12 0=16 1 乾燥した O, A 記号 B 記号 理由 理由 組成式 【2】 次の混合物を水層とエーテル層に分離することができる試薬と、そのとき各層に分離され ⑥x9 る物質の化学式を書け。(塩になっている場合は、塩の化学式を書け) (1) ベンゼンとアニリン (3) 安息香酸ナトリウムとナトリウムフェノキシド (2) サリチル酸とサリチル酸メチル 試 薬 水 高三 組番氏名 分子式 ⑩5×2 エーテル層 15 よう

化学の平衡の問題です。解き方がまったくもってわからないので教えて欲しいです！！

模試対策 ⑩ 平衡>美永 311 次のA~Cの文を読み, 問 1~7に答えよ。 答の数値は四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし, 気 体は理想気体として扱うことができ, 固体触媒の体積は無視できるものとする。 また, 必要があれば次の 数値を用いよ。 気体定数R=8.3×10² Pa・L/(K mol) √2=1.41 A メタノール CH3OH は、 低公害自動車用の燃料や水素一酸素燃料電池の水素供給源などとして広く 利用されており、工業的には, 一酸化炭素と水素に固体触媒(CuO/ZnO/Alz0s) の存在下、約 520K, 約 1.0×107Paの条件下で製造されている｡ 以下では, ① 式以外の反応は考えないものとする。 CO (気) +2H2 (気) CH3OH (気) 問1① 式の反応に関する次の(ア)~ (オ) の記述のうちから、正しいものを二つ選びその記号を記せ。 (ア) 平衡状態においては、正反応と逆反応の反応速度は等しい。 (イ) 平衡状態においては,正反応と逆反応はどちらも起こっていない。 (ウ) 平衡状態において,物質量比は常に CO:H2CH3OH=1:2:1となる。 (エ) 触媒を加えると、正反応の反応熱は小さくなる。 (オ) 触媒を加えると、正反応と逆反応の活性化エネルギーはともに小さくなる。 問2 ① 式の平衡定数Kを平衡状態における各成分のモル濃度 [CO]、 [H2] [CH3OH] を用いて表せ。 B体積可変の反応容器に CO 1.0 mol と H2 2.0 mol を入れ, 固体触媒を加えたのち, 温度を520K, 圧 力を 2.60 × 106 Paに保ったところ、 ①式の平衡状態(状態Ⅰ) になった。 このとき気体の体積は 3.32L であった。 状態 Ⅰ から,温度を520 K に保ったまま圧縮して, ある体積に保 つと新たな平衡状態(状態II) になった。 問3 状態 Ⅰ において反応容器内に存在する気体の物質量は合計何 mol か｡ Klom 00.0110 01.0 問4 温度 520 K における ① 式の平衡定数Kの値を単位とともに記せ。) 問5 状態 ⅡIⅠにおける CH3OH のモル濃度は状態Ⅰのときの 2.82 (=2√2) 倍であった。 状態ⅡIにおけるCO のモル濃度は何mol/L か。 は 問6 状態 ⅡIにおける気体の体積は何Lか。 体積可変の反応容器に CO 1.0mol と H22.0 mol を入れ, 温度を520K, 圧力を 2.60×10-Paに保ったと き ①式の反応によって生成するメタノールの物質量と反応時間との関係を表すグラフは図1のようにな った。なお, ①式の反応の熱化学方程式は次の②式で表される。 CO (気体) +2H2 (気体) = CH3OH (気体)+93 kJ ② 問7他の条件はそのままで, 下線部の条件を次の(1), (2) のように変化させた場合, 生成するメタノー ルの物質量と反応時間との関係を表すグラフの概形として最も適するものをそれぞれ一つずつ選 びその記号を記せ。 ただし, それぞれの図中の破線は, 下線部の条件で反応させた場合のグラフ (図 1) である。 (1) 圧力を 2.60 × 106 Pa よりも高くする。 メタノールの物質量 図1 反応時間

初歩的な質問なんですが、写真二枚目 （2）最後の最後の計算で僕は答え方を11としました なぜ11.1になるのかわかりません 有効数字的に見てなぜ最後0.1を入れるんですか？ 1枚目の参考書の考えでずっとしてきていました

一般には,次の1~3 に従って計算を行います。 最初は面倒に感じるかも しれません。 計算問題を解くときに読み返して、 少しずつ慣れてください。 1 足し算と引き算 最 有効数字の末尾の数字が1番左側にあるものに合わせます。 grom w 20.32 2コ 1.318) 32 + 46.1 67.738 A HOIX @²0X0 L&S g0IXO.I 未位(一番の位)が最も高いものに合わせる!! まちかど ご 四捨五入して 677 とする PL Box 小さいものに合わせる mm 0.1 何の皮が入って

答え教えて欲しいです

原子が共有結合で結びつくときは,互いの不対電子を出し合ってできる電十刈を共有 ■同じ周期の貴ガスと同じ安定な電子配置となり、 安定化する。このとき, 原子間で共有 という。 一方, はじめから対になっていて, 原子間で共有 という。 電子対を ⑩5 ていない電子対を ⑩⑥6 共有電子対の1組 () を1本の線 (価標)に対応させ、分子中のつながりを表した式を という。 共有電子対は共有結合を表し,1組の共有電子対による共有結合を18 また、2個の共有電子対による共有結合を 19 結合を20 という。 分子の立体的な形は,分子をつくる原子および結合の種類によって決まっている。 例えば, 形,アンモニア分子は2 二酸化炭素分子は② 形,水分子は② 形, メタン分子は24 形などさまざまである。 • 分子の中には,原子が数千個も共有結合でつながった巨大なものもある。このような化合物 と呼ぶ。 を25 の原料となる小さな分子を が結合して高分子をつくる反応を 27_ を2 という。 が という。 3個の共有電子対による共 多数の2 できあがった アンモニウムイオン NH4+はアンモニアNH3に 水素イオンH+が結合してできる。このとき, アンモニアの窒素原子の②9_ 水素イオンに共有されている。このように, 電子対が一方の原子だけから提供されたと見なせる共有結合を3 をもつ分子やイオンが30 ・水分子やアンモニア分子は,銅や銀などの金属イオンなどとも30 金属イオンを中心として,29 といい,30 結合する分子や陰イオンを? したイオンを ③1 CO といい, H:N:H+H* H H:N:H 結合という。 結合することがある。 結合 という。

青線の式なる理由がほんとに意味がわかりません。どう考えたらこうなりません。考え方を教えてください

16 体が0 思考 えよ。 5. ヘスの法則次の熱化学方程式を用いて, 下の各問いに答えよ。 何 せるに 水の密 た点 か。 1/200 kJ 02 H2102 1 H2+ -O2 C(黒鉛) + O2 H2O (液) △H=-286kJ 2 Jom blad fr H2O (気) △H=-242kJ co2 △H=-394kJ 3 CH4O (液) + 102 2 VISHNU 焼 ΔH=-726kJ 726 KJ kJ/ 2 KJ H=1.0 0=16 CO2+2H2O (液) 水の蒸発に伴うエンタルピー変化は, 1.0gあたり何か。 メタノール CH4O (液)の生成エンタルピーは何kJ/mol か。 知識 86. 生成エンタルピーと反応エンタルピー 二酸化炭素CO2, 水H2O (液),プロパン C3HB の生成エンタルピーは, -394kJ/mol,286kJ/mol, -107kJ/mol である。 (1) CO2, H2O(液), C3Hg の生成エンタルピーを熱化学方程式でそれぞれ表せ。 (2) C3Hg の燃焼エンタルピーをx[kJ/mol] として, C3Hg の完全燃焼を表す熱化学方 程式を記せ。 (3) C3H の燃焼エンタルピーは何kJ/mol か。 第Ⅱ章 思考 SELI 87. 化学反応と熱・光次の文中の下線部が誤っているものを2つ選び, 正しい記述に改 は何molが。 めよ。 物質の変化と平衡 (ア) 反応エンタルピーは、生成物のもつエンタルピーから反応物のもつエンタルピー を引いた値に相当し,前者が後者よりも大きいときは、発熱反応になる。 (イ) 化学反応に伴って,エネルギーの一部が光として放出される反応を光化学反応と 2 lider いう。 吸収 (ウ) 吸熱反応がおこると, その周囲の温度が下がる。 16 (1) (エ) H2+O2 H2O2 (液) △H=-188kJ で表される △H は, 液体の過酸化水素 の生成エンタルピーである。 (オ)光合成では、光を吸収して,二酸化炭素と水から糖類と酸素がつくられる。(C) 思考 BM (1) 88. 化学反応と熱･エントロピー 次の記述のうち, 誤っているものを3つ選べ (ア) 大きい吸熱を伴う反応は, 自然に進行しやすい。 (イ) 発熱反応では、物質のもつエンタルピーは減少する。 放出 (ウ) 鉄は乾いた空気中で酸化され Fe2O3 になる。 このとき, まわりから熱を吸収す。 (エ) エントロピーの増大, すなわち乱雑さが増す反応は, 自然に進行しやすい。 (オ) 反応エンタルピーを直接測定することが困難な場合, ヘスの法則が利用される 液体の水2ml が生成する反応エンタルピー

こんな風に判別することができないものを （ふたつでているもの、O2とか1/2O2）xとおくと解けることができるんですよね？解き方あってますか

EB ACA 85 ヘスの法則次の熱化学方程式を用いて,トの各 ZE H2+ O2 1/12/02 H2O (液) △H=-286kJ 10cm H2O (気) △H=-242kJ CO2 AH=-394 kJ 3 CHO(夜) + O2 CO2+2H2O (液) 2 H2+ 1/1/20 -02 → ▬▬▬▬▬▬▬▬▬ C (黒鉛)+O2 【 燃焼 TH=-726kJ 水の蒸発に伴うエンタルピー変化は, 1.0gあたり何か。 メタノール CHO (液) の生成エンタルピーは何kJ/mol か。 KJ/2 知識 86. 生成エンタルピーと反応エンタルピー●二酸化炭素CO2, 水H2O (液), プロパン C3HB の生成エンタルピーは,-394kJ/mol, -286kJ/mol, -107kJ/mol である。 (1) CO2, H2O (液), C3H8の生成エンタルピーを熱化学方程式でそれぞれ表せ。 (2) C3H の燃焼エンタルピーをx [kJ/mol] として, C3Hg の完全燃焼を表す熱化学方 程式を記せ。 (3) C3H の燃焼エンタルピーは何kJ/mol か。 = に改 第Ⅱ章 物質の変化と平衡

化学の問題です。誰か分かりやすく解説していただけませんか？

K₁₂ = 138 × 10 ²3 3/3 マックスウェルの速度分布が成り立つとして、 問5, 6に答えよ. 問5 15℃における酸素分子の熱運動速度を求めよ。 (酸素の分子量32を用いよ.) 問6 20℃における電子の熱運動速度を求めよ。 (電子の質量me = 9.11 x 10-31kg を用いよ.)

至急お願いします‼️ 化学基礎です！ (3)の解き方教えてください🙏

[9] [318 [同位体] AとBはある元素の同位体である。 A の原子番号はZでAとBの 質量数の和は2m, A の中性子の数はBより2n大きい。 (1) B の電子の数をZ,m,n を用いて示せ。 (2) Aの中性子の数を2,m,nを用いて示せ。 W/(3) m=36,n=1, AとBの中性子の数の和が38のとき,この元素の元素記 号を書け。 A B 18 # 40=1/C=10=1/C=160 = 1² C = 6|0 = 1² C = 180 ^ M 32 A の中性子 の数をα, Bの中 性子の数をbとお いてそれぞれの関 係を考える。 & (2) hath-2 of cl m² +n - 2 + m -n²₂ (3) = 2M = 22=78 M 2 (mith- 2m-28 338

(4)でa=-Aw^2sinwtと、-w^2xがあるとおもうのですが、どっちにも当てはめられるのに、-w^2xじゃないと、だめですか

110章 力学Ⅱ 基本例題 30 単振動の式 図のように,質量 1.0kgの物体が,原点Oを中心と して,x軸上で振幅5.0mの単振動をしている。 x=3.0mの点Pにあるとき、物体は12Nの力を受け -0.50 0 ているとする。 指針 単振動の基本式を用いて計算する。 (1) 運動方程式F=mw'xから角振動数ωを 求め, T=2π/ωから周期を計算する。 (2)(3) x=Asinwt を用いて sinwt を求め, coswt を計算し, 速さを示す式v=Awcoswt から算出する。 また、振動の中心では速さが最 大になる。 おける速度、加 4) (5) a-ω'xを用いる。 加速度の大きさが 最大となるのは,振動の両端である。 解説 (1) 運動方程式F=-mw'xに, 点Pでの値を代入すると, -12=-1.0ײ×3.0 w=4.0 w=2.0rad/s 周期は, 2π T= W ○ 変位 x を表す式 x = Asinwt から, 3.0 = 5.0 sinwt xx (1) 単振動の角振動数と周期を求めよ。 (2) 物体が点Pにあるとき,その速さはいくらか。公ずつぼつが① (3) 振動の中心を通過するとき,物体の速さはいくらか (4) 物体がx=-0.50mの点Qにあるとき, 加速度はいくらか。 I 20 (5) 物体の加速度の大きさの最大値はいくらか。 本例題31 2π 2.0 == 3.14 sinwt 3 5 JESC 3.1s 基本問題 217,218,219 ばね振り子 Q 12N V=Awcasit にもっていく 3.0cm Goog 4 sin'wt+cos'wt=1から, coswt=± 点Pでの速さは, v=|Awcoswt|= 5.0×2.0× <=8 -=8.0m/s 5 (3) 振動の中心では,物体の速さが最大になる v=Aw=5.0×2.0=10m/s (4) 加速度と変位の関係式 α=-ω'x を用い a=-2.02×(-0.50)=2.0m/s2 と、 5 右向きに 2.0r (5) 振動の両端で加速度の大きさが最大とな a=Aw²=5.0×(2.0)²=20m/s2 Q Point 単振動の特徴 単振動において,振動の中心では, 速さが 加速度および復元力の大きさが0となる。 振動の両端では,速さが0. 加速度および 力の大きさが最大となる。

化重130 (1)(2)分からないので教えてください。

130. 〈酸化剤と還元剤〉 (1) 次の物質の組み合わせのうち, 混合した後,常温で放置すると反応が起こるものを すべて選べ。 (ア) KBr 水溶液と I2 (イ) KC1 水溶液と Brz (ウ) KBr 水溶液と Clz (エ) KI 水溶液と Cl2 [14 芝浦工大] (2) 次の反応(ア)~ (ウ) を参考に, 酸化剤 Fe3+, I2, Brz, Zn²+ を酸化作用の強い順に並べよ。 (ア) 2Fe3+ + 2I → 2Fe²+ + Iz SER(S) (イ) 2Fe2+ + Brz → 2Fe3+ + 2Br [¯] (ウ) I2 + Zn - → Zn²+ + 2I¯ [11 明治薬大〕