塩を陰イオンと陽イオンに分けて、それにH+とOH-をつけて元の物質に戻してそれの強酸とか強塩基とかの強さを比べて酸性、塩基性、中性に区別すると教えてもらったんですけど解けなくて考え方あってますか？？

4 次の(a)~(f)の塩について、 (a) NaHSO4 下の問いに答えよ。 (b) KNO3 (c) NaHCO3 (e) NH4CIFTOH (f) CaCl(OH) 強酸+強産 塩基性 48 (d) CH3COONa (1) (a)~(e)の水溶液の性質(酸性・中性塩基性) を記せ。

鉛蓄電池の正極の式なのですが、波線部を2枚目のように書いても正解にはなりますか？

2. (1)(E) PbO₂ + 4H+ + SO4² +2ePbSO4 + 2H₂O 2- () Pb+SO4²PbSO4 +2e¯ (O) Pb+PbO2 + 2H2SO4-2PbSO4 + 2H

（3）がわかりません。

24 ⑤ 過酸化水素や二酸化硫黄は,反応する相手によって, 酸化剤・還元剤のどちらにも なる。 次の反応では, 酸化剤・還元剤のどちらとしてはたらいているかを答えよ。 (1) H2O2 + 2H+ + 2e] 2H2O (2) SO2 + 4H + + 4e (3) SO2 + 2H2O → → SO² S+ 2H2O + 4H + + 2e¯

この2つの問題で、後者の問題はなぜ、前者の問題のように解けないのですか？聞いてることは同じようなことにしか思えません。教えてくださる方いませんか

方を優先 考える。 ◎高位は0以外である。 一の位は奇数である。 一の位は0である。 十の位の順に場合に 考える。 の出し、取り出 の問いに答えよ るか｡ 395 一般] p.26 例4 委員の3人を兼任 396 p.26 例題 4 397. (1) 男子と女子が交互に並ぶとき, 男女の並び方は, 男女男女 男子は奇数番目 女子は偶数 男女男女男の1通りである。 男子5人の並び方は 5P5通りある。 番目に定まる。 そのそれぞれに対して, 女子4人の並び方が4P4 通りずつある。 よって 求める並び方の総数は積の法則により sPsxF=5・4・3・2・1×4・3・2・12880 (通り) (2) 女子4人を1人とみなして6人が並ぶと考えると, その並び方 隣り合うものは1つにまとめ は6P6通りある。 て考える。 れぞれに対して, 女子4人の並び方は 4 P4 通りずつある。 よって、求める並び方の総数は積の法則により P6×4P4=6・5・4・3・2・1×4・3・2・1=17280 (通り) (3) 両端の女子の並び方が 4P 2通りある。 そのそれぞれに対して、残りの7人の並び方がP7通りずつあ る。 よって、求める並び方の総数は積の法則により, 4P2X7P7=4･3×7・6・5・4・3・2・160480 (通り) (4) まず男子5人が並び、その間と両端の6か所から4か所を選ん で女子が並ぶと考えると, 求める並び方の総数は積の法則によ り, sPs×6P4=5・4・3・2・1×6・5・4・343200 (通り) (2) 0000口 (67) #! □ 女子が両端にくる。 71619 AADA 397 男子5人、女子4人が1列に並ぶとき,次のような並び方は何通りあ 全員が運転できる。 (1人) 4人) 男子と女子が交互に並ぶ。 女子4人が続いて並ぶ。一 女子のどの2人も隣り合わない。 数:27 例題 5 残り 6人 男から先に 考えて 1人1人 2台) 制限のある両端の並び方を優 先して考える。 hokka 先に男子が並び、その間と両 端の6か所から4か所を選ん で女子が並ぶと考える。 0狙えらではなん (( ) [___¶- -) 1000 398 8人が5人乗りと4人乗りの2台に分乗して旅行をする。座る位置 区別するとき、次の場合に何通りの座り方があるか。 f 3人だけが運転できる。 1608 → 第6章 第6章

マーカーを引いたところからよく分かりません。なぜ2つのK+と3つのSO42-を加えるのですか？？ 式(30)というのはマーカーを引いた上の式のことです。

[酸化剤] 2MnO4 +16H+ + 100 [還元剤] 5H2O2 →2Mn²+ +8H2O 10H + + 502 +100' 5H2O2+2MnO4- +6H+5O2+2Mn²+ +8H2O 式(30) の両辺に2K+3SO² を加えると,次の化学反応式が得られる。 5H2O2 + 2KMnO4+3H2SO4502+2MnSO4 + K2SO4 +8H2O

イに入る答えについて！ 解き方は分かるんですけど、どうやっても計算結果が8.35…×10の4乗となってしまい、四捨五入して8.4×10の4乗となって答えと微妙に違ってしまうんです。 答えは写真にある通り8.3×10の4乗です。 途中計算は有効数字のプラス一桁まででやると習っ... 続きを読む

入試攻略 文中の □に適切な数値を有効数字2桁で求めよ。 ただし, 水銀の密 視できるものとし、水溶液と純水の密度はいずれも 1.0g/cm² とする。 度を13.6g/cm²,76.0cmHg=1.0×10 Pa とする。 また, 水の蒸発は無 さらに、溶液は希薄溶液とし, 気体定数R=8.3× 10° Pa･L/mol･K と する。 コロイド 必須問題 への 紐 牛 Jm O1X 断面積が1.0cm²である左右対称のU字管の中央 に半透膜を置き, 左側には非電解質である物質A 木県 0.10gを溶解した水溶液10mL を入れ、右側には 水10mLを入れた。 この半透膜を水分子は通過で できるが,物質Aは通過できない。 1.0×105 Pa, 300 Kで平衡状態に達したとき, 右図のように左右の液面差は2.72cmになっ |Paであり, 液面差による圧力とつり た。このとき生じた浸透圧はア 合っている。この結果より, 物質Aの分子量はイと求められる。 (京都大) 分散してい ア:2.72cm の液面差に相当する圧力が浸透圧です。 この圧力の単位を Paに するために,一度, cmHg 単位に変換します。 76.0 〔cmHg] =1.0×10° [Pa] により, Pa単位に変換しましょう。 13.6 1.0 倍なので, 水銀の密度は水溶液の密度の コロイ 水溶液柱と同じ圧力をかけることができます。 1.0 13.6 そこで,圧力は 2.72cm 水溶液=2.72× A 2.72cm 2ソルとグル 1.0 Pa単位にこれを変換すると, 1.0×10° [Pa] × 76 (cmHg) Pa 13.6 cmHg 水溶液 (密度1.0g/cm²) 2.72 X- (272× ・同じ圧力 1.0 13.6 cm ~ 2.72cm 物質Aの 水溶液 1.0 倍の高さの水銀柱で 13.6 ≒2.63･･･×102 [Pa] 水 - 半透膜 cmHg となります。 こっちが3.6倍なら (10 水銀 (密度13.6g/cm²) 13:00 ←水銀に 関して 29 希薄溶液の性質 267 と ゲル 水銀 柱

どこが間違っているのでしょうか？

126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸 50.0 mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸 化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。 また, x [mol/L] の塩酸 1.00 L に, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500 L を 加えた混合溶液から, 塩化ナトリウムが11.7g 得られた。 必要であれば,HC1=36.5, NaCl=58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の モル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。

式と答えわかる人いますか😭😭おねがいします

答えよ (1)0.010mol/Lの酢酸水溶液がある。この水溶液の水素イオン濃度が 5.0×10mol/Lのとき、この酢酸の 電離度を求めよ。 (2) 1.0mol/Lのアンモニア水の電離度が0.0042 のとき、この水溶液のアンモニウムイオンのモル濃度は いくらになるか。 Q2 次の水溶液のpHを求めよ。 ただし、 温度は25℃、水のイオン積Kw= [H+] [OH-] = 1.0 x 10-14 mol²/L2 とせよ (1)0.0010 mol/Lの塩酸(電離度は1とせよ) (2)5.0×10mol/Lのアンモニア水溶液 (電離度を0.020 とせよ) (3) [H+]=1.0×10mol/Lの塩酸を水で100倍に希釈した溶液。 (4) pH=6 の塩酸を水で1000倍に薄めた溶液。

酸化数についてよく分からないです(　߹꒳​߹ ) 特に（2）が分かりません。誰か教えていただけませんか、、、。 横画面だし丸つけしちゃったので見ずらくてごめんなさい💦

149. 酸化還元反応 次の(1)~(3)式について,( )内に下線部の原 - ]] に「酸化」「還元」のいずれかを記せ。 の酸化数を記入し, [ (1) (2) (3) 2A1 + Fe2O3 ( (007 (+30) [酸化]¥れた一 MnO2 + (+4) [酸]された。 4HNO3 (1) Al2O3 (+) [還元]された -[還え]された 4HCI (4) → Cu (NO3) 2 (76) 2Fe + ) された •[ A Mant. MnCl2 ○された。 2H2O + + 2H₂O 2NO2 (142) 括) + Cl2

硫酸と水酸化ナトリウムが中和する時の化学反応式の解き方がイマイチよく分かりません💦 解説して頂けると嬉しいですm(_ _)m

Na₂SO4 + 2H₂O Na₂SO4 + 2H₂O 解説 硫酸と水酸化ナトリウムは次のように電離する。 H₂SO4 2H+ + SO4²- 1 NaOH ->>> Na+ + OH- 29 H₂SO4 + 2NaOH H₂SO₂ + 2NaOH → H+ + OH- ->>> たせばよい。 H₂SO4 -> ***** H2O なので, ① 式のH+ と ② 式のOH-の係数をあわせて両式を I → 2H+ + SO₂²×1 + 2NaOH -> 2Na+20H™ ..2x2 H₂SO4 + 2NaOH Na₂SO4 + 2H₂O →