電気分解についてです。 この問題の(6)水溶液の濃度の話なのですが、自分は陰極で銅が析出する分濃度は薄くなると思いましたが、解答では陰極で析出する分陽極で銅が溶けるため濃度は変わらないとありました。なぜ陽極で銅が溶けるのでしょうか。電極も白金なので自分にはどこから溶けるのか... 続きを読む

168.硫酸銅(II) 水溶液の電気分解硫酸銅(II) 水溶液100mLをとり,白 金を電極として1.0Aの電流を通じたところ, すべての銅(II) イオンを銅として 析出させるのに32分10秒間必要であった。 (1) この電気分解の反応を1つにまとめた化学反応式を記せ。 (2) 析出した銅は何gか。 (3) 最初の硫酸銅(II) 水溶液の濃度は何mol/L か。 (4) 陽極で発生する気体の名称を書け。 また, それは何molか。 Pt Pt 硫酸銅(II) 水溶液 g mol/L 第7章 mol (5) 電気分解終了後の溶液中に含まれるイオンの名称を書け。 また, それは何molか。 ただし, 水の電離に ついては考えなくてよい。 mol mol (6) 両電極を銅として電気分解すると, 硫酸銅 (II) 水溶液の濃度は電気分解の前後でどのように変わるか。 CS CamScanner でスキャン の解説動画 例題 31

ヨードホルム反応についてです。授業でヨードホルム反応の反応式を以下の画像のように習ったのですが、調べると様々な式が出てきて混乱してます。 この式は正しいのでしょうか？

CH3-C-R + 312 + 4 Na OH || CHI₂ f Na O - C - R + NaI + 2H₂0 11

中和滴定についてです。 写真にある解法1と解法2で、どうやって使い分ければいいかを教えてください。 自分にはこの2つの解法はどちらも大してやってることは変わらないと思ってしまいます。そのため、もしどっちかでしか解けない問題、またはこっちの方が楽に解けるなどがあるならば教えて... 続きを読む

<問〉 濃度のわからない希硫酸8.0mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液で中和滴定したところ, 16mLが必要だった。 希硫酸の濃度は何mol/Lか。 有効数字2桁で求めよ。 【解法1】 化学反応式の係数比から解く。 <問〉の化学反応式は, H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2H2O → と書けます。 希硫酸の濃度をx [mol/L] とすると, 希硫酸 8.0mL中のH2SO4は x(mol) 8.0 [mol [mol ← 1K 1000 にしをかける」 と となり, molが求められます K 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液16mL中のNaOHは 0.10mol 16 -X- 1K 1000 となります。 以上のことから,その量関係は次のようになります。 1H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (反応前) X- -mol 8.0 1000 16 0.10x- -mol 1000 (反応後) 0 0 中和が終わると,酸と塩基がともに 0molになります 化学反応式の係数比 (H2SO4 NaOH=1:2)を読みとって計算します。 1mol 2mol = xx H2SO4 NaOH 8.0 1000 16 -mol 0.10x- -mol 1000 H2SO4 NaOH よって, x=0.10mol/L 【解法2】 ■公式 を利用して解く。 ちゅうわてん 第12講 酸と塩基(中和) 中和が終わる点を中和点といいます。 中和点では,酸と塩基がともにÖmol と なっていましたから、 (14081TH 1) = (+10%. 17 14 OH mel 中和点までに 中和点までに 重要公式 の amol) が成り立ちます。 cs CamScanner でスキャン

48の（2）です （1）で全圧はおよそ1.3×10の5乗と出たためモル分率を分圧/全圧で求めたのですが、微妙に違う値が出てきました｡これは誤差ですか？それとも解き方が間違っているのでしょうか？

M Ax 8.3 x 1-8×10×166*+ =^2160 y = 2.2 × 10'3 0.67 1.000 x1 = 15 xx 220×10 x 0.5 = 15×2 CO XC=0.7× y = 0·7 × X 131x Xxx M = 0.7 X10X Mory

問5が解説を見てもわかりません。 解いている時に金属結合は電気陰性度が低い同士の結合だからアだとわかったのですが他がわかりません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

化学基礎 (a B 電気陰性度は、結合をつくっている原子が電子対を引きつける強さを表す数 値である。 原子Aの電気陰性度をα 原子Bの電気陰性度をとするとき (≧b aとbの平均をxとしαとbの差をyとする。 化学基礎 問4 下線部(a)に関連して、結合をつくりにくいため電気陰性度の値がない元素群 はどれか。 最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 4 a+b x= y=a-b 2 金子非 非非 1族とか 針金 ① アルカリ金属 ② アルカリ土類金属 ③ ハロゲン 貴ガス(希ガス) 結合をつくりにくいから (b)このxとyで表される点(x,y)が,図1の三角形のア~ウのどの領域に入る かにより、 AとBの間の結合がイオン結合、 共有結合, 金属結合のどれに近い かを大まかに判断できる。 この考え方は, 1940年代にドイツの化学者ケテ ラーらによって提唱されたもので、 図1の三角形はケテラーの三角形とよばれて いる。 (c) アメリカの化学者ポーリングが定義した電気陰性度の値は、 非金属元素のフッ 素Fで最大に, 金属元素のセシウム Csで最小になる。 フッ素 F2. セシウム Cs. フッ化セシウム CSFの三つの物質の原子間の結合について,それぞれxと yを計算し、三つの点(x, y) を頂点とする三角形が図1の三角形である。 問5/下線部(b) に関連して、 化学結合の種類と図1の三角形にあるアウの領域の 組合せとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 5 QUEWNO イ イオン結合 ア 共有結合 イ 金属結合 ア ウ イ イ イ ウア アウア ア ア イ ウ ⑥ ウ イ ア 2 ア [ウ H Li Be He BCNOD ve Na Mg AlsiPSC An イ kca 共 0 1 2 3 4 図 1 xy 問6 下線部(c)に関連して、 図1の三角形の頂点の一つは、 座標が (2.4.3.2) であ る。 フッ素FとセシウムCsの電気陰性度の値はそれぞれいくつか。 最も適当 なものを次の① ⑥ のうちから一つずつ選べ。 フッ素F 6 4 ① 0.0 ④ 2.4 セシウム Cs/ 7 2 ② 0.8 ③3) 1.6 3.2 (6 4.0 3/2 2.8 a+bx2 ×2 2 =2.4→2a+2b=4.8 2a+2h=4.8 +2a-2h=6.4 =11.2 45 a-b=3.2- ->> 2a-2l=6.4 Ha 0.4 3,2 -4- -l=3.2-2.8 -5- a = 2.8

化学基礎の酸化と還元の範囲です。この問題の1の解説の意味がわかりません。

164. 酸化還元反応次の反応のうちから,酸化還元反応をすべて選べ。 NaCl + AgNO3 2 Cu+2H2SO4 AgCl + NaNO3 CuSO4+2H2O+ SO2 ⑤ 3 MnO2+4HCI 4 CaO+2HCI → 5 HCI+NaOH MnCl2+2H2O+Cl₂ CaCl2+H₂O NaCl + H2O

(2)の問題でなぜこのような答えになるのかがわからないので教えてください

6 [冷却曲線] 次の文章を読んで,以下の問いに答えよ。 物質や水溶液を冷却していくときの 温度と時間の関係を表したグラフを冷 却曲線という。 右のグラフ① は純水, グラフ①、 グラフ②はある水溶液の冷却曲線を表 LA C D BAN している。 この水溶液は水100g に グラフ② 1.0gの非電解質を溶解してできた水溶 E G H 液である。 ただし, 水のモル凝固点降 下を 1.85Kkg/mol とする。 (1)Bにおける水の状態は何とよばれるか。 F 時間 (2) 凝固点降下度 At を求める式を A~D, E~H を用いて表せ。

この問題の解説をしてほしいです。

問4 次の各塩の水溶液は,酸性, 塩基性, 中性のいずれを示すか。 (1) NaNO3 (2) CuSO4 (3) Na2CO3

化学基礎の物理量のところです…！ D　の（6）がわかりません詳しく解説していただけませんか…？

例題 水素原子H1.5×10個は何gか。 粒子の数 量の計算では、まず物質量を求めるとよい。 物質量は、 1.5×10 6.0x103/mol =0.25 mol 質量は、1.0g/molx0.25mol=0.25g (1) 銀原子 Ag 3.0×10個は何gか。 (2) 水分子 HO1.5×10個は何gか。 (3)カルシウムイオン Ca6.0×10個は何gか。 例題 ダイヤモンドC1.2gに含まれる炭素原子Cは何個か。 容物質量は, 1.2 g =0.10mol 12 g/mol 粒子の数は, 6.0×10²/molx0.10mol=6.0×10 (個) (4)鉄Fe 2.8gに含まれる鉄原子は何個か。 (5) アンモニア NH 8.5gに含まれるアンモニア分子は何個か。 (6) 炭酸ナトリウムNa2CO3 1.06gに含まれるナトリウムイオン Na* は何個か。

密度とモル濃度の関係を教えて欲しいです。 密度とモル濃度が関係すると問題が解けなく、コツなど教えていただけると助かります。 詳しく書いていただいたら嬉しいです😭

4 濃度の換算 % mol/L → 150× +250× 100 = 5.5 100 濃度 98.0%の濃硫酸 (密度1.83g/mL)のモル濃度 [mol/L] を次の①~④の順に従って求めよ。 分子量 H2SO4=98.0 ※濃硫酸とは濃度の大きい硫酸水溶液のことであり, 溶質は硫酸分子 H2SO4 である。 c mal / L X VILE CU (mol) ① この濃硫酸1.00Lの質量は何gか。 (1L=1000mL) 100*224 = 1.83 × 1000 = 1,88×103 1.83×103g ②この濃硫酸 1.00L中に含まれる硫酸分子 H2SO4の質量は何gか。 ①の値を使った式で記せ。 ③ この濃硫酸1.00L中に含まれる硫酸分子 H2SO4 の物質量は何molか。 ④①~③より濃硫酸のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 g mol mol/L