高一　化学基礎 計算 四角７番が全くわからんのですが、どうやって解けばいいですか？ 友達も「解けるわけなか」って言ってました汗 テスト直しが明日までの課題なのですが、その子はやる気がないらしく、、汗笑

Date ⑦AとBはある元素の同位体である。Aの原子番号はZ A & B a X 9 3 0 17 2m, Anita Bril 2n XE, AT BERE a. B₁ beg 21 a+b = 2m₁ A-h-2n I'll a beschik m. nike. (3) Bの電子数とAの中性子の数をそれぞれ9m.nで表せ (4)mが36,nが(中性子の和が、38のときの元素は何か。 図酸素原子には最も外側の電子殻の(イ)殻に6つの価L 電子がある。 ⑨分子間力のうち、すべての分子に働が弱い引力を(A)とよぶファンデルワーカ 4148の水素化合物のように、構造のよく似た分子です (A)と沸点の間に一定の傾向がある。 SODA

（3）の鉛イオンを沈澱として分離するために何の試薬を入れたらいいかが分かりません。フローチャートを見ましたが、よくわかりませんでした。 もしよろしければ教えていただけませんか🙇‍♀️

Ⅳ. 次に示す複数の金属イオンを含む水溶液から、()内のイオンのみを沈殿として分離する のに適した試薬を下から選びなさい。 ただし、試薬は十分に加えるものとする。 また、 同 じものを重複して選んでもよい。 試薬 (1) Fes Al3+ (Fe³+) ①アンモニア水 ② 希塩酸 ③ 水酸化ナトリウム水溶液 ②濃硝酸 ⑤硫化水素(酸性) (2) Ag Cu² Al3+ 3 Ag Pb Zn²4 Cu²+ Zn²+ Fe3+) (1) ③ (2) ② (Ag+) (Pb²+) (Fe3+) (3)

化学反応式の係数の問題は理解出来ているのですが イオン反応式はできません..。 イオン反応式電子の総数の合わせ方を教えてください( .. )

111. イオン反応式係数を補って,次のイオン反応式を完成させよ。 (1) ( ) Pb²+ + ( )CI¯ →→→→→→ () PbCl₂ (2) ( )Ag+ + ( ) Cu () AL + ( )H+ →→ (3) (4) ( ) Cr₂O7²- + ( )H+ + ( )I¯ → ( ) Cr³+ + ( )H₂O + ( ) 1₂ - ( () Ag+ ( )Cu²+ ) A1³+ + ( ) H₂

高一化学基礎のイオンの電子式についてのしつもんです。 CO2の電子式として写真の左の電子式をかいてはいけないですか？

CO2の電子式 0 :: 0 :: 0. 正解答 0 :: :: 0

高一生物リードα応用問題です。わかりやすく解説してほしいです。できれば図付きでお願いします🤲

87 単分子膜 ■ 0.0142gのステアリン酸 (分子式 C18H36O2)をシクロヘキサンに溶か し,正確に 250 mL の溶液にした。この溶液 0.100mLを水面に滴下したところ, シク ロヘキサンが蒸発し, ステアリン酸分子が水面に拡がり, 分子が1層に並んだ面積 26.4 cm²の膜(単分子膜) をつくった。 (1) ステアリン酸のシクロヘキサン溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (2) 単分子膜でのステアリン酸1分子当たりの面積を2.2×10-15 cm² とすると,ステア リン酸1mol には分子が何個含まれていることになるか。 [大阪工大 改]

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

第4編 無機物質 12 イオン反応 第 SO COF おもなイオンの沈殿反応 塩化物イオン、硫化物イオン、水酸化物イオンとの反応 試薬の水溶液 金属イオン Ca²+ (無) Na+ (無) A13+ (無) Zn²+ (無) Fe2+ (淡緑) Fe3+ (黄褐) Pb²+ (無) Cu²+ (青) Ag+ (無) Cro CIを含む 水溶液 X X X X PbCl2(E × AgCl2 Ag2S 2 おもなイオンの検出 ① 陰イオンの反応 X X X × PbS (黒) CuS (黒) S2 を含む水溶液 酸性 中性塩基性 X X X Al(OH) (E X +3 Zn(OH)2 ( ZnS (白) Fe(OH)2 ( FeS ( Fe(OH)2(! Fes (黒)*4 Fe(OH)3 (赤褐 PbS 黒 Pb(OH)E Pb(OH) 20 CuS (黒) Cu(OH)2 (青白) 6 Cu(OH)20 Ag₂S Ag₂018) Ag-Q (CaCOs, AgaCrO. 反応するイオン(沈殿の化学式,色) OH を含む水溶液 NH3 水 X:沈殿を生じ X AI(OH)3 (白) Zn(OH)(日) Fe(OH)) (a) 塩化物イオンとの反応 *BbClは熱湯に溶ける。 *2 AgCl は発により分解する。また、アンモニア水に溶ける。 (b)硫化物イオンとの反応 Without ZnS(白), CdS(黄), MnS (淡赤), SnS (褐)以外の磁化物の沈殿は、すべて黒色 *3 Al3+ では, Al2S3が加水分解し, AI (OH) 3 が沈殿する。 *4 Fe3+ は,HSで還元されて Fe²+ になったのち, FeSを生成する。 (C) 水酸化物イオンとの反応 (AI (OH) (過剰のアンモニア水にも溶けない。 *7 Ag+ と OH では, AgOHが分解し, Ag2Oに変化して沈殿する。 *8,910 過剰の ジウム水溶液で沈殿が溶解。 AI (OH) 3 [Al(OH)4] - (無色) Zn(OH)2 Pb(OH) 2 [Zn(OH)4]2- (無色) ②硝酸塩,アンモニウム塩、アルカリ金属の化合物 すべて水に溶ける。 [P (OH)4]2- (無色) (BaCO3. 【BaCrO4, *5, 67 過剰のアンモニア水で沈殿が溶解。 Zn(OH)2 → [Zn (NH3)4]2+ (無色) Cu(OH)2 → [Cu(NH3)4]2+ (深青色) Ag2O → [Ag (NH3)2]+ (無色) 文社 NaOH水 Ca(OH) ( X Pb (PbSO4, Ph(PbCrO4, ② 鉄 3 Fe Fe Li- 3 ガ 析)

化学基礎の酸化、還元です。 よろしくお願いします。

22 次の酸化還元反応において, ① 酸化された原子 と ② 還元された原子を指摘し, その原子 の酸化数の変化を示せ｡ (1) 2Cu+O2→2CuO (2) Cu+Cl2→CuCl② (3) 2CuO+C-2Cu+CO2 (4) H2O2+H2S→2H2O+S (5) 2KI+B122KBr+Iz (6) Zn+H2SO4ZnSO4+Hz (7) MnO2+4HCl→MnCl2+2H2O+Cl2 (8) Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2

高校1年化学基礎、物質の構成の範囲です 元素と単体の違いが分かりません。 教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️

「よく出る 6 元素と単体 次の①~⑧の文中の下線の語は, 「元素」 「単体」のどちらを意味しているか。 それぞれ 「元素」また は 「単体」で示せ。 ① 水を電気分解すると, 水素と酸素が得られる。 ② スクロース (ショ糖)は炭素・水素・酸素からなる。 ③ 海水にはマグネシウムが含まれている。 (4) 空気中に最も多く含まれているのは窒素である。 ⑤ 地殻中に最も多く含まれているのは酸素である。 ⑥ 塩素は酸化作用が強く, 水道の殺菌に用いられる。 ⑦ 発育期にはカルシウム食品を多く食べる必要がある。 ⑧ 救急車には酸素吸入装置が準備されている。 ① [ ②[ ] 4 [ ⑤ [ ]⑥[ ] ⑧[ ] ③[ ] 0 [ ] } の よく出

記述の場合酸化鉛だけではだめですか？だめなら理由も教えて下さい！

JOERE 例題 次の文の □に適当な語句、数値を入れよ。 ( 16, S = 32, Pb =207) 鉛蓄電池は、負極に鉛、正極に“[ 放電により負極の鉛1molが反応したとき、負極板は ® 電すると、負極・正極ともに が生成されるため、 電解液に② [ ■ を用いたもので、放 例えば、 質量が増加する。 ■g,正極板は ずつ重くなる。 また, 鉛蓄電池に放電時とは逆向きに電流を流すと、 逆反応が起こ る。この操作を といい, ⑥の可能な電池を 7 (蓄電池) という。 考え方 鉛蓄電池の構成は、次の通り。 (-) Pb | H2SO4ag | PbO2 (+) で繰り返し使用できる電池を二次電池、充電 できない使い切りの電池を一次電池という。 4 Pb1mol (207g) が消費され, PbSO Imol 放電時の反応は, 2- →PbSO4 + 2e (-) Pb + SO4²-. (303g) が生成するので、質量は 303207 = 96〔g〕 重くなる。 (+)PbO2 + 4H+ + 2e+SO2- →PbSO4 + 2H2O 両極の変化を1つにまとめると. Pb + PbO2 + 2H2SO PbO1mol (239g) が消費され, PbSO4 1mol (303g) が生成するので、質量は 2PbSO + 2HO 放電により,両極には水に不溶な PbSO が極板に付着するため, 質量が増加する。 303 - 239 = 64 〔g〕 重くなる。 解答 ① 酸化鉛(IV) ② 希硫酸 ③ 硫酸鉛(ⅡI) ④96⑤ 64 ⑥ 充電 ⑦ 二次電池 放電の逆の反応を充電といい, 充電が可能 17 電池 157

至急‼️教えてください🙇‍♂️

問13 次のイオン反応式に係数をつけて完成せよ。 (正しい係数をつけ, イオン反応式をすべて書くこと!) (1) Pb2+ + Cl PbCl₂ (2) Cu+Ag+ Cu²+ + Ag