(2)の解答ですが、4Z =1・C(Tb-Td)の右辺がどうしてこのようになるのかわかりません。誰か教えてください。

.がりを加えると| チ | がおぉこり, 沈左が生じる。 p上(は|証り| ig ら 上 豆腐を凍結乾燥してできる高野豆腐(凍り豆腐)は | ル | である< | 会合.味水, 親水.塩析 凝析.遂析。 ゾル 呈E240グのにピラたニン クリ内還llの2区 国 次の文章を読み, 問 1 から問4 に答えよ。 (配点 : 50 点) 固体液体. 気体の三つの状態を物質の三態といい, 三態間の変化を状態変化という。物質の 三能は, 温度や圧力を変えると相互に変化する。たとえば, 液体の内部においても液体が気体に 夜化して気泡が生じる現象を沸騰といい, 沸騰が起こるときの旭度を沸点という。また, 物質の 状態を縦軸に圧力, 横軸に温度を示して表した図を状態図という。 問 1 ある純物質の気体 1 molが入った容器を毎分 Z[KJ] の割合で冷やした。 図 1 に冷却時間と 物質の温度の関係を示す。次の(1)から(3)に答えよ。なお, 容器内の圧力は一定に保たれてい るものとする。 (1) bからc,. cからd, dからe, eからf の間では, この物質はそれぞれ主にどのよう な状態で存在しているか。 適切なものを⑦)からの中から選べ。 ツ) 回体と気体 の⑦ 体 め) 固体と液体 加 疲 体 ④ 気 体 人の) 液体と気体 は) 固体, 液体, 気体 (2②) この物質の凝固熱と江縮熱の大きさの比を示せ。 (3) この物質の液体 1 mol の温度を 1C 下げるときに放出される熱量を Zならびに図 1 の縦 軸の7。 7 7。 7 のうち必要なものを用いた式で記せ。考え方も答えよ。

化学反応式の係数がわかりません。 (4)〜(6)まで解説お願いします。

109. 化学反応式 次の(①-(⑦の化深化を化学反応式で示せ。 () 酸化銅(TI)CuO に水素 H。 を通じながら加熱すると, 銅 Cu と水 HzO が生じる。 (2) マグネシウム Mg を塩酸 HCI に加えると, 塩化マグネシウム MgCl と水素 Hz が生じる。 () ナトリウム Na を水 Hz0 に加えると, 水酸化ナトリウム NaOH と水素 H。 が生じる。 0 大際カルシウム CeCO。 は才化水素 HOI と反応して, 塩化カルシウム CaC。 とポ HO と二酸化炭 素 C0。 を生じる。 (5) 炭酸水素ナトリ ウム NaHCO。 が分解し, 炭酸ナトリ ウム NazCO。 と水 HzO と二酸化炭素 CO0。 を 5 (6《) 水酸化カルシ ウム水溶液 Ca (OH)。 が二酸化炭素 CO0。 を吸収する 司 炭酸カルシウム CaCO。 と水 Hz0 が生じる。 (7) 酸化鉄(皿)Fe。0。 と一酸化炭素 CO が反応し, 鉄Fe と二酸化炭素 CO0。 が生じる。

(2)赤丸のとこはなぜ1000c㎥なのですか？ いち10.0mlで1.0.0c㎥ではないですか？

でのだめ こめの。 敵色城が CE 3kH 旨すー のや ~ … te間際 溶液を 5. 食酢の 度 es% 儲杉 m正 ー 薄めた 濃 酢を純水て 確( 5人悟に# ご 正 1 Eャー 中和点 所 でに 0.12 mo ル/L の水 まま ら和本 隊。 un YO : 食酢中に含まれる 1) A溢 の衣醸の 濃度は何 3 mol/L か 作酸の質量パーセン Pl 濃度は何% か。 て 2 大 必要であ った。 のみ とす る6 [ [ 1 mol7 際ら |

サリチル酸のエステル化です。メタノールとのときは-COOHと反応で、無水酢酸のときは-OHと反応で、この反応場所の違いは何ですか？

6②) 72てを万e 7礼 メ※の(と 法 0 Ce7 ー ア6キ( ーーー

この答えを教えてください🙇‍♀️ （2）は求め方もお願い致します！

関(no人ME 証較MIN 0。AY /2/9 (人) _てC+) C唱COo有H AA 2.6た(6 個⑨②) 8 所5 (WoA/0 4由 MM の 菩0 / 2くん/の(し) (0 Nac( AN/2A6の條 0970 (人 Ceの 。) 。 2. 6人 2

この問題は公式を知っていたらいきなり使っても問題ないですよね？ K=ca、[H⁺]=caはどれにでも当てはまりますか？

上四記必 叶柄定 員簡 - 6.090mWルの計 了水の放 了の入度々および水素イオン林度を 3 c[mol/L) の酢酸水溶液におい て, 酢酸の電離度がwのとき、 電離する酢酸分子は cotmol人L] なので, 生じる酢酸イオン, 水 素イオンも co【mol/L]となる。 電離平衡時の量的関係を調べ, 回のに代人 し9 夫 1 CHaCOOH =三 CHaCOO0- + 店 | はじめ c ー -縛 : 平衡時 c(4一ゅ) c@ oo 還 : wぐ1であり, 1o=ニ1 とみな 4の 電陰| ように表される。 IceHecoo-IH邊 (oo [CH。COOH] cn-の 人人5 |際だがつうGE [=ce=0.030mol/LX0.030=9.0X10-!m

大学受験化学です この問題で2枚めの答えに「酢酸は全量が分子として存在しているとみなせる。」と書いてありますがその場合酢酸イオンってなくないですか？ 考え方がよくわからないので教えて欲しいです。

門 4 0.016 mol/L の酢酸水溶徹 50 mL と 0.020 mol/L の塩酸 50 mL を混合した浴 裕中の, 酢酸イオンのモル濃度は何 mol/L か。最も適当な数値を次の⑩~ー のうちから一つ選べ。ただし, 酢酸の電離度は 1 より十分小さく, 電離定数 は 2.5 X 10*mol/しとする。| 4 |movr ①⑪D 102010 和合。20えの SA 0 ⑳ 10 仙 20 0 @ 50x103?

この2つの問題を教えてください！

ii練習問題 較 質量パーセント濃度 40 %の塩化ナトリウム水溶液600 g と8.0 %の塩化ナトリウム水溶液 80 g を混信 | した水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。 モル濃度 2.0 m CeHizO。 (グル

6.のグラフがどうなるのか分かりません。 教えて下さい。

_meん 2 waelwe う2wし= oeうし- のo3Lx 2の = の92の. 本嘩1細 とCの3 /eを ーータ- 2っのと 1 化学反応式を示せ。 で 有 ョ 。 しaco ーー Yeだ ォ (の4のの 2 反応の前後における物質量の比較 賢量の減少量がすべて二酸化炭素である ものとして表を完成させよ。 炭酸カル> シウムの質量 1.0g 2.0g 3.0g 4.0g 炭酸カルシウムの物質量 5 みみの/6 の.の2の ののの の:のなの ーカー内の塩化水素 H 6 CI の物質量 の-66o のce6o の.o66 の.o6の 。 発生した二酸化炭素の物質量 の3x eoD (っ.ox co Gexies| (5esリ の.のooる3 . の.o 2o 0.o2和4 oi 2 \ ONAUS eV 0 6= ve 7z2Sそ MV 72r sr WV 3. 表をもとに, 炭酸カルシウムと二酸化炭素の値を 寺 グラフにプロットし, 線を引いて完成させる(右図) 発。。肖 ュ 生 エ ヒー 2.e の 4. グラフをもとにすると, 炭酸カルシウムが過不足な 者 了ア く反応したのは, 炭酸カルシウムの物質量がいくつの 物 ときか。 に p-o3o eo [moll還引 ナオ ト の.の3 の ll ーー 小き 0 0sro erepo oreho oeep 用いた CaCO。 の物質量〔mo] 5. 4.0 gの炭酸カルシウムを反応させたとき, 3.0 gのときと比べ, 二酸化炭素の物質量が増加しなかったの はなぜか。 本器 <あるの 、 odにで"人Seてで こすこと

この問題の解説お願いします🙇‍♀️ ちなみに黄色が問題、その下の数字が答え、右の画像が問題の訳です。

2. For he synthesis of water, 2H。+ O。 -> 2H。O. What would be 2 reacti _rate 下Tstarted with 下T started only reactants, and after 1005s, 1 had a _ concentration of 19.9 mol dm3 ofwaters 0.122 CaCO。 -- CaO+CO。, is a common decomposition reaction. What W the reaction rate be 下Tstarted with 1 mol dm 9 of CaGO』, and ater 5