for their only company ってどういうことですか？ あと、下線部（3）の訳を教えていただきたいのですが

Many working mothers have had to give up their jobs The (2) - they cannot secure places for their children at such facilities. problem has become severe, and even students who are fortunate enough to receive admission to an after-school club benefit for only a limited time. Many others stay home alone, often (3)with a TV or 15 computer for their only company. nim at the problem and is trying to

下の場合この4つの問題をどうやってとくのか教えて欲しいです

(7) ANB AN B = (9) ANB I (0 16, 7 9 B 8 U 4 (8) BUC (10) AUT

明日までなので急いでます よろしくお願いします

類題 2 図のような装置で直流電流を流して電気分解を行った。 このとき電解槽Bから発生した気体は標準状態で0.84L であった。 原子量は Cu=63.5 (1)電解槽Àの陽極付近のpHはどう変化するか。 (2) 回路に流れた電子は何mol か。 Pt Pt CuSO4水溶液 電解槽A A 電源 電流計 Pt Pt NaOH水溶液 電解槽B ユー Cu² Cutt SO² H2O Nat OH Hoo 24

急いでます 教えてください

類題 2 図のような装置で直流電流を流して電気分解を行った。 このとき電解槽Bから発生した気体は標準状態で 0.84L であった。 原子量は Cu=63.5 (1) 電解槽Aの陽極付近のpHはどう変化するか。 (2) 回路に流れた電子は何mol か (3) 電解槽Aの陰極付近で析出する金属の質量を求めよ。 A 電源 電流計 Pt Pt Pt Pt CuSO4水溶液 NaOH水溶液 電解槽 A 電解槽B コー Cut 504 H₂O NET OH H₂0 21 HO

答えは1molなんですが、3molになってしまいます 教えて欲しいです

入試攻略 への 必須問題 THE A 次の3つの化学反応を順次行うと, Almol から最終的に F は何mol得 られるか。ただし, B, D は十分量あり, ③式によって生じたCは, もう一 度 ②式の反応でEに変え、さらに③式の反応によってCが出てこなくなる までDと反応させ、すべてFにする! タンの間で移してもいい50 4A+ 5B _4C + 6D ... ① 2C + B 2E ·②② 3E + D → 2F + C･･･③ C P AV → F

問題が英語ですみません。あるイオン(mg/kg=ppm)が海（1.027 g/mL）にある時のの密度（M）の求め方がわかりません。 chlorideの場合、0.531や 0.546Mなど試しているうちに答えが複数出てきてしまいどうやるのが正解か分からなくなってしまいました。... 続きを読む

TAKE-HOME QUIZ: Solutions 1. The table below gives concentrations of ions in natural waters. a) Given the densities indicated, determine the molarity of each of the ions. Attach work. [9.750 1950 OCEAN: 1.027-1022 10.7768 mL ion name chloride sodium sulfate magnesium calcium potassium bicarbonate bromide strontium average OCEAN concentration mg/kg (ppm) molarity (M) 19350 (9.3514A 10760 2710 1290 411 399 142 0.14 67 0.067g 8008 7 Nat 7+ 10 ( 39+ L 16 Ca²+ 32+ M = mo RIVER: 1.003 b) All solutions must be CHARGE BALANCED, meaning the total number of positive charges must equal the total number of negative charges. Here's an example: average RIVER concentration mg/kg (ppm) molarity (M) 5.750.0575 5.15 0.0515 8.250.0825 3.350003 13.400134 1.30001 520.052g N/A N/A mL 13 SO4²- 26- total charge: balance: Demonstrate that seawater is charge balanced based on the information in the table. 39- 13 Cr 13-

化学基礎の酸化剤還元剤の問題です (2)の化学反応式が分かりません。 画像2枚目が解答です

ュウ酸水溶液が酸化剤, 還元剤としてはたらくとき, 電子の授受を表す式は, 193 酸化剤と還元剤の反応 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液とシ →A, B それぞれ次のア,イのようになる。 下の問いに答えよ。 ア. MnO4- + 8H + + 5e- イ. (COOH)2 - 2CO2 + 2H+ + 2e¯ (1)2つの水溶液が反応したときの変化をイオン反応式で書け。 (②1)の反応を化学反応式で書け。 (2) → Mn²+ + 4H2O

（1）の解説を教えて欲しいです

68 第3章 化学反応式の利用 演習問題4 反応量計算 (1) OHT+YOS 水溶液中のイオンの濃度は, 電気の通しやすさで測定することができる。 硫酸銀 Ag2SO4 および塩化バ リウム BaCl は,水に溶解して電解質水溶液となり電気を通す。一方, AgaSO4水溶液と BaCl 水溶液を 混合すると,次の反応によって塩化銀 AgCl と硫酸バリウム BaSO の沈殿が生じ,水溶液中のイオンの濃 度が減少するため電気を通しにくくなる。 Ag2SO4 + BaCl₂ → BaSO4 ↓ + 2AgCl ↓ イオ 08+0₂H+ (08)0 るた この性質を利用した次の実験に関する問いに答えよ。 MO+6H¹ ① 3.6 OHA+M 実験 0.010mol/LのAg2SO4水溶液100mLに濃度不明の BaCl2 水溶液を滴下しながら混合溶液の電 気の通しやすさを調べたところ, 表1に示す電流 (μA)が測定された。 ただし, 1 μA = 1 × 10 - A であ DE+0₂H8 + ¹MS00, H8+ HO + OMS 3. Mn0, +88' Se O 0 +211 200, +5H₂O₂ + S 表1 BaCl2 水溶液の滴下量と電流の関係 0x0001 +0+HA+TORAMS BaCl2 水溶液の滴下量(mL) 161 ② 4.1 2.0 3.0 4.0 5.0 AUTOLOAD EK J 6.0 7.0lo Exercise ③ 4.6 100 + HAL + OYO 592<******** 088+02, + ④ 5.1 CDS+THR+ OF (4) as + s = 問1 この実験において, Ag2SO を完全に反応させるのに必要な BaCl2 水溶液は何mLか。 最も適当な 数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 必要があれば、右の方眼紙を使うこと。SOH HOL A JA +18 Oall nate_HB + OmMDHS 電流 ( μA ) IS + 2 &H 70 *+ *HA + $08 44 0/10¹3x0 18 13 41 67 5:05.6 - 08 + 8 HS (g) INS+O.H ofif Odi h

5. 解説お願いします!! イオン化傾向についてです

(問1) [反応の進行] 次の金属と化合物 (水溶液) の組み合わせで, 反応する ものはその変化をイオン反応式で示し、 反応しないものは×印を記せ。 () CuSO4, Fe Cu+Fe-Cu+Fe** (1) Mg.. NaCl (2) Zn, (CH₂COO)₂Pb (4) Hg, AgNO3 (5) A1, HCI (1) X (2) Zn + Pb ²² -> Zn²+ + Pb (3) X (4) Hg + 2 Ag+ -> Hg²+ + 2 Ag |(5) ZAR+ 6H² → 2Al³+ + 3H₂. CX Na > Mg (2) 2+ Na → Na²+ +2e- 24 Mg2+ + 2e - → Zn → Zn² 24 +2e= Pb2+ + 2e- → Pb → Mg Na + Mg²+ → Na²+ + Mg Zn> Pb (3) Ag, Cu(NO₂) z Lik Ca Na Mg Al Zn FelNi Sn Pbl H₂ Cu Hg Ag| Pt Au 2+ Cu²+ +2e- Cut Ag² +2e=→→ Ag 2+ Zn+ Pb²+ → Zn²+ + Pb (5) Al>H 2+ 4) Cu > Ag Cu Ag²²+ + 2e² (4) Hg > Ag 2+ Hy → H₂²² +2e² 2 Ag+ + 2e → Ag → Cu²+ + Ag 2+ 24 H₂ + 2A₂₁² ²→ H₂²² + Ag Hg 6 2A1→2A1² +8e- 6 BH+fe → 3H₂ 2A1+BHT →2A1²+ + 3H₂ 6 イオン化傾向が水溶液>金属のときは反応しない イオンのままでいたい

化学は反応式系が多くて分かりません。 例えばこれだったら電子の数を合わせて（？）一つの式にしますよね、でもほかの単元とかだとこれしてない気がします、ほんとに漠然とした質問でごめんなさい。 Googleとかで上手に調べることもできず、反応式系の作り方一覧とか知りたいんですけど... 続きを読む

「入試攻略 次の化学反応式を記せ。 (1) 銀に希硝酸を加える。 (2) ヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。ける天 (3) 硫化水素の水溶液に二酸化硫黄を通じる。 必須問題 への (2) ( 還元剤: Ag +) 酸化剤:NO3 Ag+ + e) x3 3Ag + NO3 + 4H+ + 3e + 4H+ HはHNO3 の電離によるものなので,両辺に3つ NO ... H+, NO3をHNO3, Ag+, NO3 を AgNO3とします。 3Ag + NO3 + 4H + + 3NO 24HNO3 → 還元剤: 21¯ +) 酸化剤: H2O2 + 2e 2I + H2O2 + 2H+ → I2 +2e- 答え (1) 3Ag + 4HNO3 (2) 2KI + H2O2 (3) 2H2S + SO2 NO + 2H2O 3Ag+ + NO + 2H2O ■ + 2H+ → I2 + 2H2O 2H2O 両辺に存在するH+ を消去します。 Mom 01.0. 3Ag+ + 3NO + NO + 2H2O 3AgNO3 I は KI, H+ は H2Oの電離によるものなので,両辺に2つの K+と2つの OHを加えて,K+, I を KI, H+, OH を H2Oとします。 (3) ( 還元剤: H2S - S + 2H+ + 2e-) ×2 +) 酸化剤:SO2 + 4e + 4H+ 2K + + 21 + H2O2 + 2H+ + 2OH → I2 + 2H2O + 2K+ + 2OH- 2H2O 2KI H2O が両辺に存在するので,これを消去し、 残った K+, OH は KOH と します。 2KI + H2O2 + 2H2O → I2 + 2H2O + 2K+ + 2OH_ 2KOH S + 2H2O 2H2S + SO2 + 4H → 3S + 4H + 2H2O I2 + 2KOH 3S + 2H2O を加えて, 3AgNO3 + NO + 2H2O