短期攻略の化学基礎の31の問4から質問です 塩と酸の反応の原理が他と異なるものを選ぶ問題なんですが 解説を見てもわからないです。 結局何が異なるのでしょうか？

問 次の化学反応式 ① ~ ⑤ のうちから,塩と酸の反応の原理が他と異なるものを 一つ選べ。 NaCl + CH3COOH CH3COONa+ HCI- 2 NaCl + H₂SO4- → NaHSO4 + HCI 3 CaCO3 + 2 HCI- CaCl₂ + H₂O + CO2 4 FeS + 2 HCI- FeCl2 + H₂S 52 NaHSO3 + H₂SO4 → Na2SO4 + 2 H₂O + 2 SO2

なぜ沸点の大きさがh2o,hf,nh3の順番になるのかわからないです。教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️՞

沸点 (°C) 100 590 0 -50 - 100 -150 0 HA 2.2 2-2 H₂O 410 212 X HF NH 3 50 20 16族 PH 3 |17族| 15族 H₂S HC1 40 60 分子量 H₂Se ASH 3 HBr 80

化学　オストワルト法 【問題】 オストワルト法において反応が過不足なく完全に進んだ場合、アンモニア1.0molから得られる硝酸はおよそ何molか。ただし、二酸化窒素と温水が反応して生成した一酸化窒素は再利用しないものとする。 解答解説が写真です。 【質問】 ❶青マーカ... 続きを読む

5.オストワルト法では,以下の通りに反応が進行する。 4NH3+5024NO+6H2O ① (2) (1 TAG=79 2 1.0x=0.666≒0.67[mol] × 3/²/² = The dyna 2NO + O2 → 2NO 2 3NO2+H2O→2HNO3 + NO ...... ③ E ① で 1.0mol のNH から1.0mol のNO が生成し.② では 1.0 mol の NO から 1.0mol のNO2 が生成する。 ③から②にNOが再利用されない とすると,③で得られる HNO3 は V

化学 気体 問5についてです ここでの混合気体の体積はなぜ窒素のみでの計算なんですか？飽和蒸気圧でのジエチルエーテルは気体として混合気体の体積にはいらないんですか(𐊭 ࿁ 𐊭ˋ)？

3306 N2 Xcol 近 Tuel 6c つぎに、体積を自由に変えることができるピストン付きの容器に、窒素とジエチ ルエーテルを同じ物質量ずつ入れた。 温度を330Kにして, 容器の体積を6.0Lに したとき、容器内のジエチルエーテルはすべて気体になっていた。 このときの混合 気体の全圧は,100 × 105Pa であった。 ジエチルエーテルの蒸気圧曲線は図2の 通りである。 P10×2/2=500-104 ={ 2 70-[[me! 81 8:3:10:330 問3 ジエチルエーテルの物質量 (mol) を求め 3桁目を四捨五入して有効数字2 桁で記せ。 解答に至る導出過程も記すこと。 105x6 = "¹=4 →→xadec 2X= ・より x=0.11 V=45_0_096833249 =2.94 PV 5x104×6 8-3-103×330 4 ピストンを動かして混合気体の全圧を1.00 × 105 Pa に保ちながら,温度を 330K から 267 Kまで徐々に下げていった。 以下の(a)~(d)の各温度において, 容器内にジエチルエーテルの液体が存在しているものをすべて選び、その記号 0-1095-8-3-0). を記せ。無い場合は｢無し」と記すこと。 P= →105×2=5.0×10 ご利用のとき287K以 (a) 308K それ以仕度性園 4,66740 (b) 300 K 4,55×10 (c)292 K 4.924/0€ (d)) 284 K + T = 1/-5240²³ T ゴリじみ 4-3404 問5 問4の最後の状態(全圧 1.00 × 105 Pa, 温度 267 K) における窒素の分圧 N₂0 V (?) Da (Pa) と混合気体の体積(L) を求め, 3桁目を四捨五入して有効数字2桁で記 ませ。 解答に至る導出過程も記すこと。 ただし, 267 K におけるジエチルエーテ ルの飽和蒸気圧は1.7 × 10 Pa とする。 8.3×10×267 -4RT = 282 (0x370 5-104²$ PED 問6 問5において,凝縮(液化)していたジエチルエーテルの物質量 (mol) を求 め、3桁目を四捨五入して有効数字2桁で記せ。 解答に至る導出過程も記すこ と。 南栓 HRE M3 (636-26) LO 15 -404521-7-10P10-19.

Ⅱのイとウの解き方を教えてください！

132 第4章 溶解度 演習問題 18 次の文章を読み、各問いに答えよ. 気体はすべて理想気体とし、 気体の水への溶解についてへ ンリーの法則が成立する. また, 標準状態 (0℃, 1.013 × 10 Pa) で1molの気体の体積は 22.4L とし,気体定数は R = 8.31 x 103Pa・L/(mol･K) とする. [I] 酸素は, 20℃, 1.00×105 Pa において水1Lに1.40×10-3mol溶解する. 20℃で 2.00 × 105 Pa の空気が水 100L に接しているとき, 100Lの水に溶解している酸素の体積は標準状態で何Lで あるか、有効数字2桁で書け.なお, 空気を構成する成分 (体積百分率) のうち、約78% は窒素, 21% は酸素であり,残りの約1%はアルゴンや二酸化炭素である. (岩手大) 0℃, 1.013 × 105 Pa において, 1.00Lの水に窒素は 24.0mL, 酸素は 49.0mL 溶解するものと する. 次の空欄 (ア) (ウ) にあてはまる最も適切な数値を有効数字2桁で書け.た だし,気体の溶解度は混合気体においても変わらないものとし, 原子量は N=14.0, 0 = 16.0 とす る.また, 水の蒸気圧は無視してよい｡ 体積が一定の密閉容器に水20.0L と窒素 0.200molを入れて温度を0℃に保ったところ, 容器 内の圧力は 1.013 × 105 Paとなった.この状態で、容器内の気体部分の体積は ある. (ア)で 容器の体積を保ちつつ、 0℃, 1.013 × 105Paにおいて 2.49Lを占める酸素をさらに容器内に導 入し、温度を0℃に保って放置した. このとき, 容器内の酸素の分圧は Pa であり, 水 (イ) に溶けている酸素は (ウ)である. (東京理科大改)

【有機化学】です （iv）の問題です。なぜ、カルボン酸>フェノールなのに、反応しないんですか？ (iii）の問題はカルボン酸>フェノールで反応してるのに、意味がわかりません。

反応が起 確認問題 31 76, 7-7 に対応 次の反応の化学反応式を答えよ。 ただし, 反応しない場合は 「反応しない」と答 X+/ えよ｡ (i) 安息香酸にエタノールを加える。 (ii) 安息香酸に炭酸水素ナトリウム水溶液を加える。 (ii) 安息香酸に水酸化ナトリウム水溶液を加える。 (iv) 安息香酸のナトリウム塩の水溶液にフェノールを加える。 解説 芳香族カルボン酸に関する問題です。 特に安息香酸について出題されています。 安息香酸には,カルボン酸のもつ, 次の性質があります。 03223.65SENG- ② アルコールと脱水反応してエステル化する その他、次の2点をきちんと覚えましょう。 ③ 芳香族炭化水素を酸化して得られる 酸性は、スルホン酸カルボン酸>炭酸>フェノール類の順になっている A QUH (i) (1) (ii) COOH + CH3CH2OH COOH + NaOH COOH + NaHCO3 (ii) (iv) 反応しない -> COOCH2CH. + H2O CooNa + H2O cooNa (+ + H2O + CO2 49 何度もいうが 「酸の強さ」は重要じゃぞ Trovy Opon HC ON SALY Z Pf +RCH +HC

高1の化学の問題です。 求め方と答えを教えていただきたいです。 早めに回答していただけると嬉しいです

5 3.水素の燃焼反応 (2H2 + O2 → 2H2O) について、 次の問いに答えよ。 ただし、気体はすべて標 準状態にある。 (各2点) (1) 5個の水素分子からできる水分子は何個か。 (2) 5mol の水を得るためには、 酸素は何mol必要か。 (3) 水素が20g ある時、 酸素が多量にあれば、 何gの水が得られるか。 (4) 酸素が 5.6L ある時、 反応に必要な水素は何gか。 (5) 水素 58L 全てを反応させるために必要な酸素は何Lか 4. プロピン CH4 を完全燃焼させると、二酸化炭素と水が発生する。 以下の問いに答えよ。 ただし、 気体はすべて標準状態にある。 (各2点) C3Ha+ (1) 解答欄の化学反応式を完成させよ。 (2) 二酸化炭素を132g 生成させるとき、 CH4 は何g必要か。 (3) 酸素が 44.8L あったとき、 生成される二酸化炭素は何Lか。 (4) CH4 が0.25mol あったとき、 必要な酸素は何Lか。 02 0.25 0,50 X cog 0 022 5. エタンC2H6 30g の完全燃焼について以下の問いに答えよ。 ただし、気体はすべて標準状態にあ る。 (各2点) (1) 解答欄の化学反応式を完成させよ。 (2) 反応に使用した酸素は何gか。 (3) 生成する水は何gか。 (4) 生成する二酸化炭素は何Lか。

この問題のウとエの計算式をお願いします🤲

2】 次の各問いに答えよ。√2 = 1.4 √3=1.7とする。 (1) ある金属の結晶構造は, その単位格子が下の図a であり, 一辺の長さは 3.0×10-8cm, 結晶の密度は 6.3g/cm²である。 図a (ア) この結晶格子の名称を記せ。 (イ) この結晶格子の単位格子中には原子が何個存在するか。 (ウ) この金属原子1個の質量は何gか。 (エ) この金属原子の原子半径は何cmか。答は小数第3位を四捨五入せよ。

全て理解が出来ないので回答と細かくやり方を教えて欲しいです。

III. 質量パーセント濃度が36.5%で、密度が1.20g/cm3の濃塩酸について、次の各問いに答えて ください。 ただし、 HC1 = 36.5とする。 (1)この濃塩酸1.0Lの質量は何gか。 UA30 (2) この濃塩酸1.0L中に含まれる塩化水素の質量は何gか。 afg00NT (3) この濃塩酸のモル濃度を求めてください｡ ⅣV. 質量パーセント濃度98%の濃硫酸の密度は1.80g/cm²である。この濃硫酸のモル濃度を求めて ください。 ただし、 H2SO4=98とする。 JULEASUMonts 7

気体についてです。 (2)の答えが(c)変わらない なのですが、何故でしょうか？

(2) ある温度において, 気体状のベンゼンと液体状のベンゼンが共存している。 温度を一定 に保ちながら,気体の体積を半分にすると、容器内の気体部分の圧力は何倍になるか。 15 $10.4 (a)2倍になる To atsto) P (b) 半分になる 18 19 (c) 変わらない TIE AS