先生から配られたテスト対策の穴埋めがわからないです、、どなたか教えてください🙏🏻🙏🏻

※1 イオン結合 : 陽イオンと陰イオンと結びつけるクーロン力 (静電気力)による結合 ※2 金属結合 : 金属原子どうしを結びつける自由電子 (結晶内を自由に動く電子) による結合 8. 次の文章中の( )に適する語句を入れよ。 水H2O ( 形の分子で、 O-H結合の極 性は ( く、水分子間に ( ) 結合を 作る。 水の結晶である氷では水分子が規則正しく配列 し、酸素原子Oにだけ着目するとダイヤモンド型の配列に なっている。 酸素原子Oには分子内の2個の水素原子H ( 結合している他、 他の分子の2個の水素 結合している。 水素原子Hは分子 T 一水素結合 0.099nm 0.176nm 原子Hが ( 内の1個の酸素原子と共有結合している他、 他の分子 の1個の酸素原子Oと水素結合している。 これらの結合に より、 氷は水に比べてすき間の ( い結晶構造で、 密度は液体の水よりも い。

この2は何の2ですか？

2-xfitis CH3 | CH3-CH-CH₂-CH3

高1科学基礎の問題です。 答えは③の水なんですが、食塩水を加熱したので食塩水の沸点じゃないんですか？ わからないので教えてください！

(4) 温度計は,どの物質の沸点を示すか。 最もふさわしい物質の番号を答えよ。 ① 食塩水 ② 食塩 ③ 水 温度計 -スタンド クランプ アルミニウム箔 (ア) (a) 食塩水 -金網 (A) 三脚 ガスバーナー- (イ) (b) アダプター -蒸留水 E

（2）の問題です。 254gから、2.5×10二乗gになるのは何故ですか？ 2.54×10二乗gではないのですか？ それとももともとの計算が間違えているのでしょうか？ よろしくお願いします。

に含まれるカルシウムイオン 次の各問いに答えよ。 Jgか。 (2) 4.0molの銅(ⅡI)イオン Cu²+は何gか。 (4) 27gの水H2O は何mol か。 ついて,次の各問いに答えよ。 NaCl には、何個の塩化物イオンが含まれるか。 Ti [2]

こんにちは！教えてください！ 化学式とイオン式の違いが分かりません。 写真のところに、Ｈ+が化学式って書いてあるのですが、H+はイオン式じゃないんですか？ それとも、化学式の中にイオン式が含まれているのですか？

りも小さい ■価数 1価 青 電子 (9+ [11+ H2が化学式じゃないの はひとい A 化学式 陰イオン 化学式 陽イオン H+ フッ化物イオン F- 水素イオン Na+ 塩化物イオン CI- ナトリウムイオン H3O+ 水酸化物イオン OH- - オキソニウムイオン アンモニウムイオン カルシウムイオン NH4+ 硝酸イオン NO3- Ca2+ 酸化物イオン 02- Zn²+ 硫酸イオン SO2- Cu2+ 炭酸イオン CO32- A13+ リン酸イオン PO23- Fe3+ 陰イオ レ イ 2価 亜鉛イオン 3価 銅(ⅡI)イオン アルミニウムイオン 鉄(ⅢI) イオン ]は多原子イオン

解き方教えてくれませんか？？ちなみに答えはイです！！！

11. 加熱と温度変化 10℃の氷を1気圧のもとで均一に加熱し、全部を120℃の水蒸気 にした。 加えた熱量と温度の関係を表すグラフは次のどれか。 (イ) [エ 熱量 熱量 熱量 温度 温度 温度 温度 熱量 K 温度 熱量

化学です 🧪 ブドウ糖C₆H₁₂O₆ 食塩 NaCl 重曹 NaHCO₃ この三種類の粉を水に溶かしたがどれも透明で区別できない 区別の仕方を考えよ 教えてください🤲🏻´- お願いします

最外殻電子数と価電子数は何が違うんですか？？

(4)の式がなぜそうなるのか教えてください！

C 一 第1章●粒子の結合と結晶の構造 89 基本例題 2 塩化ナトリウムの結晶 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 (1)単位格子に含まれるナトリウムイオン Na*,塩化物イオ ト>4 CI- ン CI-の数はそれぞれ何個か。 (2) 1個の Na* のすぐそばにある CI- は, 中心間距離が何 nm Na+ のところに何個か。 (3) 1個のNa* のすぐそばにある Na* は, 中心間距離が何 nm のところに何個か。V2 =1.4, /3=1.7 とする。 (4) 1 mol の塩化ナトリウムの結晶の体積は何 cm° か。 アボガドロ定数=6.0×10%/mol, 5.6°=176 とする。 (5) 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm° か。Na=23, Cl=35.5 とする。 -0.56nm- 指針 NaCl の結晶では, Na* と CI が接していて, Na* どうし, CI- どうしは接していない。 1 nm=10-9 m=10-7cm 解答(1) Na*(●):×12(辺の中心)+1(中心)=4(個) 答 4 1 CI(O):×8 (頂点)+×6(面の中心)=4(個)答 一_2 8 (2) 立方体の中心の Na* に注目すると,上下,左右,前後に1個ずつの CI- 計6個答 中心間距離は一辺の一で,0.28 nm 答 (3)立方体の中心の Na* に注目すると,立方体の各辺の中心の Na* 計 12個 答 中心間距離は面の対角線の一で, 0.56 nm×、2 ×- =D0.392 nm=0.39 nm 2 2 面の対角線 (4)単位格子(Na*, CI- がそれぞれ4個ずつ)の体積が(0.56 nm)°=(5.6×10- cm) なので,1mol (Na*, CI" がそれぞれ6.0×10°個ずつ)の体積は, 6.0×103 4 (5.6×10-cm)°× =26.4 cm=26 cm° 答 58.5g 26.4 cm 質量 3 より, (5) 密度=体積 =2.21… g/cm°=2.2g/cm° 答 3

一酸化炭素と二酸化炭素が同素体じゃないのはなんでですか？