(1)の2に関してですが、H2SO4はどんな働きをしてるのですか？

・還元と電池・電気分解 ⓓ131. 〈酸化還元滴定> (1) 過酸化水素水の濃度を滴定によって求めたい。 濃度が未知の過酸化水素水Aをコニ カルビーカーに10.0mL入れ, 硫酸を加えて酸性にした。 この水溶液に 2.00×10 -2 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットを用いて滴下したところ, 終点 までに12.0mLの過マンガン酸カリウム水溶液を要した。 H=1.00, O=16.0 ① 滴定の終点を決定する方法を40字程度で記せ。 下線部で, 硫酸の代わりに塩酸あるいは硝酸を用いることはできない。 その理由 を書け。

なぜ正極はこのような式になるんでしょうか？？ 負極は正極より電子を離しやすいからこの式になるのは理解できるんですが、、 そもそもなぜ負極から2e－貰ってるはずなのにe－だけしか貰ってないことになっているんですか？？ 教えて欲しいです🙇‍♀️

Date ユンガン乾電池 Znの 4 還元剤 炭素棒(正区) セパレーター 急激に電流が流れるのを防いだり、 イオンが通過できるもの (19.) + 絶縁体(正極・負極を分離) 電池式 二酸化マンガン zn.lzhcl2ag,NH4clag MnOz,c 酸化剤 正極) MnO2 C を含む。 電解液は ZnCl2 ag(主成分) NH4Clag(添加物) 負担… Zn→Zn²+ +2e- It ₂ MnO₂ + fft + e- → MnO (OH) 光棒の「」!! 酸化水酸化マンガン

なぜ正極はこのような式になるんでしょうか？？ 負極は正極より電子を離しやすいからこの式になるのは理解できるんですが、、 そもそもなぜ負極から2e－貰ってるはずなのにe－だけしか貰ってないことになっているんですか？？ 教えて欲しいです🙇‍♀️

Date ユンガン乾電池 Znの 4 還元剤 炭素棒(正区) セパレーター 急激に電流が流れるのを防いだり、 イオンが通過できるもの (19.) + 絶縁体(正極・負極を分離) 電池式 二酸化マンガン zn.lzhcl2ag,NH4clag MnOz,c 酸化剤 正極) MnO2 C を含む。 電解液は ZnCl2 ag(主成分) NH4Clag(添加物) 負担… Zn→Zn²+ +2e- It ₂ MnO₂ + fft + e- → MnO (OH) 光棒の「」!! 酸化水酸化マンガン

(3)教えて欲しいです！！

x 801=gA 80 鉛蓄電池 法政大改 二次電池として古くから使用されてきたものに鉛蓄電池がある。鉛蓄電池は正極活物 負極活物質に②「 を用いている。 放電時,(ア)正極 質に 電解液に(a) | においては(b) ■ 反応 (1) 負極においては (c) [ 反応が起こり、電子の授受が行わ れる。 鉛蓄電池は放電を続けると (2) が消費されるとともに,両電極表面に ③ |が蓄積されて電解液の濃度は低くなり, 電圧は徐々に低下する。 上の文中の① ~ ③ に化学式 (a)~(c)にあてはまる語句を入れよ。 (2) 下線部(ア) (イ)の反応をe を含むイオン反応式でそれぞれ表せ。 鉛蓄電池の放電によって、負極の質量が12.0g増加した。 正極, および (a)の質量変 化は何gか。増加か減少かも明記し、有効数字2桁で答えよ。 なお, (a) の質量変化に は反応による水の増減も含めること。 重要 原子量 H=1.0, 0 = 16, S =32,Pb=207

至急！！ このプリントの埋まっていないところ教えていただきたいです

「COD、DOによる河川の水質検査を考える。」 |COD化学的酸素要求量は水中に溶けている有機物を酸化分解するのに必要な酸素量mg/L | DO溶存酸素は水中に溶けている酸素量mg 39円 55÷64=158 158×0.0050=0.79/158×0.05K- 1000 |オキシドールの濃度を調べる。 本時は、操作を考察し、 酸化還元滴定で濃度を求めてみよう。 |薬品について、 過マンガン酸カリウムKMnO4水溶液 0.05mol/L 100mLを用意し、 市販のオキシドール H2O2 | 10.0mLを10倍に希釈した溶液を滴定する。 H2O2の密度は1.02g/cm²とする。 他の試薬は各班で考えよ。 器具: 授業ノートの中和滴定を参考に操作を考えましょう ① 過マンガン酸カリウムの半反応式 (イオン反応式)を記せ。 |半反応式 MnO4 +8H+→50→Mn²+4H20 ②過酸化水素の半反応式 (イオン反応式)を記せ。 |半反応式 H2O2 → O2+2H++2e- ③ この酸化還元反応をイオン反応式で記せ。 イオン反応式 ④ この酸化還元反応を化学反応式で記せ。 |化学反応式 実験のデータ 1回目 2回目 始めの体積 14.65mL mL mL 35.80mL mL mL | 終わりの体積 | 体積 mL mL mL mL (1) 過マンガン酸カリウムの質量 (2) 市販 (薄める前)のオキシドールの濃度は何mol/Lか、 何%か 求めよう。 モル濃度を求める。 過マンガン酸カリウム水溶液 0.05mol/L 100mL を作るために何g必要か。 |質量パーセント濃度を求める。 テーマ 目的 準備・器具・薬品など |酸化還元滴定 |操作・考察 3回目 平均

酸化還元反応の実験 空欄部分全て教えていただきたいです🙇🏻‍♀️💦

「COD、DOによる河川の水質検査を考える。」 |COD化学的酸素要求量は水中に溶けている有機物を酸化分解するのに必要な酸素量mg/L | DO溶存酸素は水中に溶けている酸素量mg 39円 55÷64=158 158×0.0050=0.79/158×0.05K- 1000 |オキシドールの濃度を調べる。 本時は、操作を考察し、 酸化還元滴定で濃度を求めてみよう。 |薬品について、 過マンガン酸カリウムKMnO4水溶液 0.05mol/L 100mLを用意し、 市販のオキシドール H2O2 | 10.0mLを10倍に希釈した溶液を滴定する。 H2O2の密度は1.02g/cm²とする。 他の試薬は各班で考えよ。 器具: 授業ノートの中和滴定を参考に操作を考えましょう ① 過マンガン酸カリウムの半反応式 (イオン反応式)を記せ。 |半反応式 MnO4 +8H+→50→Mn²+4H20 ②過酸化水素の半反応式 (イオン反応式)を記せ。 |半反応式 H2O2 → O2+2H++2e- ③ この酸化還元反応をイオン反応式で記せ。 イオン反応式 ④ この酸化還元反応を化学反応式で記せ。 |化学反応式 実験のデータ 1回目 2回目 始めの体積 14.65mL mL mL 35.80mL mL mL | 終わりの体積 | 体積 mL mL mL mL (1) 過マンガン酸カリウムの質量 (2) 市販 (薄める前)のオキシドールの濃度は何mol/Lか、 何%か 求めよう。 モル濃度を求める。 過マンガン酸カリウム水溶液 0.05mol/L 100mL を作るために何g必要か。 |質量パーセント濃度を求める。 テーマ 目的 準備・器具・薬品など |酸化還元滴定 |操作・考察 3回目 平均

乾電池の直列つなぎ、並列つなぎと、電圧の関係 わかる方いらっしゃいますか？？教えていただきたいです

教えてくださいおねがいします‼︎‼︎

化学 第2問 次の問い (問1~3)に答えよ。(配点20) 問1 鉄の腐食は、鉄のイオン化によって引き起こされる。 このため, 橋脚などの 鉄柱には鉄のイオン化を防ぐため, 金属のイオン化傾向や電池の原理が応用さ れている｡ 図1に示した, Zn や Sn を用いた実験の装置 ア~エのうち, Feがイオン化 されにくい装置が二つある。 その組合せとして最も適当なものを,下の①~⑥ のうちから一つ選べ。 ただし、ウ,エでは食塩水中を流れる電流は微小であ り, 電気分解はほとんど起こらないものとする。 6 ア イ ウ I 導線 導線 |Zn Fe 食塩水 ① アイ ④ イウ |Sn Fe + + |Zn 導線 Fe 食塩水 食塩水 図 1 鉄のイオン化を防ぐ実験の装置 (2) アウ (5) イ, エ Sn (3) ア,エ ⑥ ウエ 10 + 導線 Fe 食塩水 次で開く...

2枚目の考察1.2.3について教えてほしいです、、！！ 特に、1と3の誤差が大きい場合についてを詳しく教えていただけると嬉しいです！！

しょうゆ 探究2 混合物である醤油から塩化ナトリウムを取り出す方法を考えよう。 p.14~17 探究 2 混合物の分離 Check! 課題 いろいろな物質の混合物である醤 油から塩化ナトリウムのみを取り 出す方法を考える。 取り出した物 質の質量を測定し, 醤油中の塩分 がんゆうりつ 含有率を求める。 仮説 醤油には,塩化ナトリウムのほか にタンパク質やアミノ酸などの燃 えやすい有機物が含まれている。 したがって,いくつかの操作を組み合わせて, 燃えない塩化ナトリウムを 分離することができると考えられる。 塩化ナトリウムだけを取り出すこと ができれば,その質量を測定し,いろいろな醤油の塩分含有率を求めるこ 5 7J HAS とができるのではないか。 こいくち うすくち 準備 醤油(濃口, 薄口, 減塩など数種類) 蒸発皿, 電子てんびん, ガラス棒, ろうと台,三脚,金網, ガスバーナー, トーチバーナー, 100 mL メスシリ ンダー,薬さじ(金属製),100 mL ビーカー,ろうと,ろ紙,純水(蒸留水) ① 醤油 10mLを蒸発皿に取り 操作 ②③ 醤油の質量を測定する。 トーチバーナー 10 ② ①の醤油を加熱し水分を蒸発 させる。 ③ 蒸気が出なくなり残った固形 -蒸発皿 けむり -金網 物が黒くなって煙が出てきたら, 上からもトーチバーナーで煙が 出なくなるまで加熱し,固形物 を完全に燃焼させる。 ガスバーナー -⑤ で得られた ろ液 ④ 蒸発皿に少量の純水を加え, 底に付着した固形物もすべてビ ーカーに入れる。ビーカーに純 水 20mL を加えよくかき混ぜる。 ⑤④で得られた液体をろ過する。 ろ紙の上から純水をかけてろ紙 の上の固形物をよく洗う。 ⑥⑤で得られたろ液を蒸発皿に入れ, 加熱し、水分をすべて蒸発させ、 放冷後、残った白色固体の質量を測定する。 保護眼鏡をかけ, ドラフト内などの通気のよい場所で、やけどに注意して行う。 第1部 物質の構成 三脚 6 0X30 20 結果得られ 試料 塩化ナト! 含 ① 操 ②2 実 比較 ③3 2 を正 考察 944 ま ④ 濃 ムの ケミ|探 探究2で の質量を測 て醤油中 醤油 質量を測定: 10.25

記述の場合酸化鉛だけではだめですか？だめなら理由も教えて下さい！

JOERE 例題 次の文の □に適当な語句、数値を入れよ。 ( 16, S = 32, Pb =207) 鉛蓄電池は、負極に鉛、正極に“[ 放電により負極の鉛1molが反応したとき、負極板は ® 電すると、負極・正極ともに が生成されるため、 電解液に② [ ■ を用いたもので、放 例えば、 質量が増加する。 ■g,正極板は ずつ重くなる。 また, 鉛蓄電池に放電時とは逆向きに電流を流すと、 逆反応が起こ る。この操作を といい, ⑥の可能な電池を 7 (蓄電池) という。 考え方 鉛蓄電池の構成は、次の通り。 (-) Pb | H2SO4ag | PbO2 (+) で繰り返し使用できる電池を二次電池、充電 できない使い切りの電池を一次電池という。 4 Pb1mol (207g) が消費され, PbSO Imol 放電時の反応は, 2- →PbSO4 + 2e (-) Pb + SO4²-. (303g) が生成するので、質量は 303207 = 96〔g〕 重くなる。 (+)PbO2 + 4H+ + 2e+SO2- →PbSO4 + 2H2O 両極の変化を1つにまとめると. Pb + PbO2 + 2H2SO PbO1mol (239g) が消費され, PbSO4 1mol (303g) が生成するので、質量は 2PbSO + 2HO 放電により,両極には水に不溶な PbSO が極板に付着するため, 質量が増加する。 303 - 239 = 64 〔g〕 重くなる。 解答 ① 酸化鉛(IV) ② 希硫酸 ③ 硫酸鉛(ⅡI) ④96⑤ 64 ⑥ 充電 ⑦ 二次電池 放電の逆の反応を充電といい, 充電が可能 17 電池 157