（4）の解説で なぜ体積が一定なら濃度が変化しないと言えるんですか？ イメージがついていないので教えて欲しいです

「入試攻略 への 必須問題 次の (*) 式の平衡状態に対して、 下の (1)~(6) を行うと,左右どちらに進 んで新しい平衡状態になるか。 N2 (気) +3H2 (気) (1) 温度を上げる。 (3) 圧力を上げて圧縮する。 (5) 全圧を一定にして, He を加える。 解説 (1) 吸熱方向, つまり左に進みます。 H2 N₂ (2) N2 の濃度を小さくする方向, つまり右に進みます。 (3) 気体分子数を減らす方向 (1+32), つまり右に進みます。 NzのmolHzのmol NH の mol NH3. (4) 容積が一定なので, He を加えても N2, H2, NH3 の濃度はすべて変化しま せん。 つまり、平衡状態のままです。 H2 N2 2NH (気) + 92kJ ...(*) (2) N2 の濃度を大きくする。 (4) 容積を一定にして, He を加える。 (6) 触媒を加える。 ● NH₂ the PN₂ + V 0 1=dis 1750 He を 加える He を 加える (5) 全圧を一定にして He を加えるのなら, 容積を増大させなければいけませ ん。 つまり、膨張させて全気体の濃度を小さくするという外的変化を与え ることになり, 気体分子数を増やす方向, (3) とは逆の左に進みます。 ぼくが入っても、 [N2] [H2] [NH-]は 変化していません ・He ピストンを上に移動 させないと、内圧が 同じになりません ・He

僕のノートで言うところの3段目の計算式でcosの前に負の符号は問題ではありません 僕はつけない理由が分からないので教えて欲しいです 僕はcos-4πをcos4πに変換するには cos=-cosの形にしないといけないから負の符号が着くと考えました

35₁ | trijn_ (Li)" |_h²6** (炭) [8] [9-1}" - (Cos & + jism)" - (cos (-) + Asn (-2)) = n ス = ((os ² + 1 sm ²³²)^² = (- (057² - Asin =√1) ^ = cos 4+ isin + cos na tischka (as (²) sn (-2) 9/32 RN X coso - 24 -SMO SMO. No. どちらも肩に負の をつけると、本にかえれる! Date ·loso

どうして10の22乗になるのですか？

例題 ダイヤモンド C1.2gに含まれる炭素原子Cは何個か。 1.2g =0.10mol 12 g/mol 粒子の数は, 6.0×1023/mol×0.10mol=6.0×1022 (個) (4) F2.8 に含まれる鉄原子は何個か。 解答 物質量は,

全く理解できません。3つとも詳しく教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

8 アンモニアは窒素と水素から合成される。 H=1.0, N=14 とする! (1) aN2+6H2 → cNHsの係数a,b,c を求めよ。 (2) 窒素 1.4g から得られるアンモニアは何gか。 (3) 窒素 1.0Lから得られるアンモニアは何Lか。 ? /CE Fat Tom C

なぜ亜鉛の結晶には自由電子は無いのですか？

58 結晶の種類 (1) 次の(a)~(i) の結晶の種類は,下の(ア)~(エ) のどれか。 2 Coz (a) 二酸化炭素 (c) 亜鉛 510Z (d) 二酸化ケイ素 (e) 硫黄 (f) 酸化カルシウム (g) 酸素 (h) 銅 Ca (i) スクロース (ショ糖) (エ) 金属結晶 (ア) イオン結晶 (イ) 分子結晶 (ウ) 共有結合の結晶 (2) (1) の(a)~(d)のそれぞれの結晶で, 結晶の構成粒子間にはたらいている結合の名称ま たは力の名称を記せ。 (3) (1)の(e)~(i) の結晶のうち, 多数の原子間を移動する電子があるのはどれか。 ➡63 (b) 塩化カリウム SI k

この問題の(2)の(イ)で、2枚目の写真の構造式はそれぞれ3枚目の解答の写真の何番に当たりますか？

(2) 次の分子式で表される各化合物の構造異性体をすべて構造式で示せ。 C4H10 (イ) C3H6Cl2 (ウ) C2H4O (I) C3H₂N (原子量) H=1.0C=12

平均の反応速度は なぜマイナスをつけて求めるのですか？

重要ポイント2 化学反応の速さ (1) 平均の反応速度 金属ナトリウムと水は直ちに反応するが, 金属マグネシウムと水との反応は室温ではほとん ど進行しない。 しかし, マグネシウムを粉末とし, 100℃まで加熱すると, 水(熱水)と激しく 反応する。 このように, 反応の速さは、 反応の種類,温度,圧力,濃度などによって異なる。 反応の速さは, 一般に,単位時間に減少した反応物のモル濃度や,単位時間に増加した生成 物のモル濃度で表される。 たとえば,物質Aが関係する反応で,物質Aの濃度が時間なのと A1 [mol/L] ([A1] と表す), 時間たのとき A2 〔mol/L] ([A2] と表す) となったとすると､ このときの反応速度は 右は [A][A]] 4 [A] [mol/(L)] ([A₁] > [A₂], t₂ > t₁) 4t と表される。 気体反応の場合,単位時間の分圧の変化量で表してもよい｡ v=== することによ 一 化学反応は、ある 「反応し、は == 濃度 [mol/L] [A][] [A2] 0 t₁ 453 時間

化学の解説の(3)についてわからないところがあります。 右辺:1/2K2SO4+MnSO4+5/2Fe(SO4)3+4H2Oでどうして、K2SO4の係数が1/2でFe(SO4)3の係数が5/2になるのですか。

175. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液に、 硫酸鉄(ⅡI)水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn2+ と鉄(ⅢI)イオンFe3+ が生成 した。この反応について,次の各問いに答えよ。 (1) 過マンガン酸イオンと鉄(ⅡI)イオンの変化を,電子eを用いた反応式でそれぞれ 表せ。 (2) 過マンガン酸イオンと鉄(ⅡI)イオンの反応を, イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI)の反応を, (2) で省略されているイオンを補っ て化学反応式で表せ。 747 175. 酸化還元反応式のつくり方･･・・・ Mn²+ +4H2O 解答 (1) MnO4- +8H+ +5e- Fe2+ Fe3+ +e - (2) MnO4- +8H+ + 5Fe2+ (3) 2KMnO4+8H2SO4 + 10FeSO4→ | +7 → Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O K2SO4+2MnSO4+5Fez (SO4)3 +8H2O 解説 酸化剤・還元剤の働きを示す式を書き, 酸化剤と還元剤の電子 の出入りの数が等しくなるように, 式を組み合わせてイオン反応式をつ くる。これに,省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。 (1) 硫酸酸性水溶液中で, 過マンガン酸イオン MnO4- は電子を受け取 ってマンガン(ⅡI)イオン Mn²+ に変化する。 MnO4- → Mn²+ +2 問題 176 180 → Mn の酸化数が +7 から +2に5つ減少するので, 左辺に 5e を加える MnO4- +5e- → Mn²+ 左辺の電荷の合計は - 6,右辺は+2なので,両辺の電荷の合計が等し くなるように, 左辺に 8H+ を加える。 MnO4- +8H+ +5e→ Mn²+ 水素原子の数を合わせるように,右辺に4H2Oを加える。 MnO4- +8H+ + 5e ¯ → Mn²+ +4H2O ...1 また, 鉄(II)イオンFe2+ は電子を1つ失い, 鉄(ⅢI)イオンFe3+ になる。 Fe2+ → Fe3+ +¯ ...2 (2) ①+②×5 から, 電子e を消去すると,次のようになる。 MnO4- +8H+ + 5Fe2+ Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O ... ③ (3) 硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4と硫酸 鉄(ⅡI) FeSO4 の反応なので、 ③ 式の両辺に K + と 9SO42-③を補うと, KMnO4+4H2SO4+5FeSO4 • K + + Mn²+ + 5Fe3+ +9SO2+4H2O ここで,右辺において, 陽イオン K+, Mn²+, Fe3+ と陰イオン SOか らできる化合物は, それぞれ K2SO4, MnSO4, Fez (SO4)3 となるので, 右 辺は次のように示される。 5 右辺: 1/12/K2SO4+MnSO4 + // Fez (SO4)3 +4H2O 2 両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。 2KMnO4+8H2SO4 +10FeSO4 K2SO4+2MnSO4+5Fez (SO4)3 +8H2O ① 反応 増加す eを ②酸 に1 ③SC (4H2 5Fe2 5SO4 らを ISO

水素が2molはどこから分かるのか教えてほしいです🙇🏻‍♀️💦

(1): 2H₂O+2e 陽極 : 40H- - ~104 H₂+2OH- O₂+2H₂O+4e e- 1) 3.600

【硫酸銅水溶液の電気分解】 (2)について聞きたいです。 ワークの解答では、✖️4と書いてあるのですが、 授業ではこういった場合✖️1/4で正解してました。 気体と電子の比を比べるまでは理解したのですが、 そのまま掛ける時と、分数にして掛ける時の違いが分からないです。

[知識] 294. 硫酸銅(II)水溶液の電気分解 白金電極を用いて, 硫酸銅(II)CuSO4水溶液を32 分10秒間電気分解すると,陽極から0℃, 1.013×105Paで336mLの気体が発生した。 2 (1) 各極での変化を電子eを用いた反応式で表せ。 Ops 00&HISH.19(-) (火) (2) 流れた電気量は何Cか。また,流れた電流は何Aか。( (3) このとき陰極に析出する物質は何gか。 (下) [知識]の向 (木) 儀 (2 (