for their only company ってどういうことですか？ あと、下線部（3）の訳を教えていただきたいのですが

Many working mothers have had to give up their jobs The (2) - they cannot secure places for their children at such facilities. problem has become severe, and even students who are fortunate enough to receive admission to an after-school club benefit for only a limited time. Many others stay home alone, often (3)with a TV or 15 computer for their only company. nim at the problem and is trying to

写真の(3)についてですが、「20℃の水100ｇに32ｇ溶ける」ということは、どうすれば求められるのですか？

例題 14 溶解度 硝酸カリウム KNO3 の水 100g当たりの溶解度と温度との関係をグラフに 示した。 次の(1)~(3) の各問いに答えよ。 (1) 50℃ 400g に KNO3 は何gまで溶けるか｡ の水 (2) 30℃の水 50g に KNO3 を11g溶かした水溶液を冷やしていくと,何℃ で結晶が析出し始めるか。 (3) 60℃の水100g に KNO3 を 80g 溶かした水溶液を20℃に冷却すると, 結晶は何g析出するか。 指針 溶解度はふつう, 溶媒 100gに溶かすことがで きる溶質の質量 [g] で表す。 すなわち, 溶媒 100g で 飽和溶液をつくると、その質量は ( 100+溶解度の値) 〔g〕 となる。 解答 (1) グラフより, 50℃の水100g に KNO3 は 85 g溶ける。よって、水400gに溶ける質量は、 400g = 3.4×102g 答 85 g X- 100g AND A SU FIGU 溶解度[g/100g水] 120 100 80g 60 40 20 0 0 10 20 30 40 50 60 70 温度 [℃] (2) 水 50g に KNO3 を 11g 溶かした水溶液は、水 100g に KNO3 を 22g 溶かした水溶液と濃度が 同じである。 この水溶液を冷却すると10℃で 飽和溶液になり,これ以上温度を下げると結晶 が析出する。 答 10° (3) KNO3 は、20℃の水100gに32g しか溶けな いから, 析出する結晶は, 80g-32g=48g 答 76 AGNEHE

（1）の解説を教えて欲しいです

68 第3章 化学反応式の利用 演習問題4 反応量計算 (1) OHT+YOS 水溶液中のイオンの濃度は, 電気の通しやすさで測定することができる。 硫酸銀 Ag2SO4 および塩化バ リウム BaCl は,水に溶解して電解質水溶液となり電気を通す。一方, AgaSO4水溶液と BaCl 水溶液を 混合すると,次の反応によって塩化銀 AgCl と硫酸バリウム BaSO の沈殿が生じ,水溶液中のイオンの濃 度が減少するため電気を通しにくくなる。 Ag2SO4 + BaCl₂ → BaSO4 ↓ + 2AgCl ↓ イオ 08+0₂H+ (08)0 るた この性質を利用した次の実験に関する問いに答えよ。 MO+6H¹ ① 3.6 OHA+M 実験 0.010mol/LのAg2SO4水溶液100mLに濃度不明の BaCl2 水溶液を滴下しながら混合溶液の電 気の通しやすさを調べたところ, 表1に示す電流 (μA)が測定された。 ただし, 1 μA = 1 × 10 - A であ DE+0₂H8 + ¹MS00, H8+ HO + OMS 3. Mn0, +88' Se O 0 +211 200, +5H₂O₂ + S 表1 BaCl2 水溶液の滴下量と電流の関係 0x0001 +0+HA+TORAMS BaCl2 水溶液の滴下量(mL) 161 ② 4.1 2.0 3.0 4.0 5.0 AUTOLOAD EK J 6.0 7.0lo Exercise ③ 4.6 100 + HAL + OYO 592<******** 088+02, + ④ 5.1 CDS+THR+ OF (4) as + s = 問1 この実験において, Ag2SO を完全に反応させるのに必要な BaCl2 水溶液は何mLか。 最も適当な 数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 必要があれば、右の方眼紙を使うこと。SOH HOL A JA +18 Oall nate_HB + OmMDHS 電流 ( μA ) IS + 2 &H 70 *+ *HA + $08 44 0/10¹3x0 18 13 41 67 5:05.6 - 08 + 8 HS (g) INS+O.H ofif Odi h

化学基礎です。110の(2)と112の(2)、(3)が分からないので教えてください🙇🏻‍♀️💦

水 03 か 110. 水の生成●水素と酸素が反応すると水が得られる。 下の各問いに答えよ。 2H2 + O2 → 2H2O (1) 0.50mol の水素は何molの酸素と反応するか。 また, 水は何mol生じるか。(1) 水が 3.6g 得られたとき, 反応した酸素の質量は何gか。 (3) 標準状態 (0℃ 1013hPa) で 5.60Lの水素と反応する酸素の体積は何Lか。 111. 化学反応式と量的関係 アルミニウムに希硫酸を加えると, 水素が発生し, 硫酸ア ルミニウム Al2(SO4)3 を生じる。 下の各問いに答えよ。 air (a) AI + (b) H2SO4 → (c) Al2(SO4)3 + (d) H2 (1) 係数 (a)~(d) を求めよ。 ただし, 係数が1の場合には1と記せ。 (2) 1.2gのアルミニウムと反応する硫酸は何gか。 (3) 標準状態で1.4L の水素を得るために必要なアルミニウムは何gか。 112. 過不足のある反応 亜鉛Zn と塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) の反応について、下の 各問いに答えよ。 Zn + 2HCl - ZnCl2 + H2 (1) 1.0mol の Zn と 4.0mol の HCI を含む塩酸を反応させると, Zn がすべて溶けた。 残ったHCI は何mol か。 (2 0.20mol の Zn と 0.50mol の HCI を反応させると,どちらが何mol 残るか。 (3) 2.6gの亜鉛と0.10mol/L 塩酸 500mL を反応させると,どちらが何mol 残るか。 (原子量) H=1.0 C=120=16 Mg 24 Al = 27 S=32 Cl=35.5 Zn=65

問2の(2)についてです。答えは以下の通りなのですが、青で囲った104という数字がどこから出てきたのかわかりません。教えてください！！

179 [溶融塩電解] ナトリウム、カルシウム、アルミニウムなどは,それらの塩の水溶液を電気 分解しても単体を得ることが困難である。 ① 塩化ナトリウム水溶液を, 白金電極を用いて電 気分解すると, 陰極からは気体が発生して, ナトリウムの析出は起こらない。 このような金 属の製造には,適当な化合物を高温で融解して電気分解する方法(溶融塩電解法)が用いられ る。 例えば, ② アルミニウムは酸化アルミニウムを融解し, 炭素電極を用いて電気分解して 得ている。このとき, 電気分解の進行とともに,陰極ではアルミニウムが析出し, 陽極では 電極の炭素が消費されて二酸化炭素と一酸化炭素が発生する。 問1 下線部①の電気分解について,次の各問いに答えよ。 (1) ナトリウムの析出が起こらない理由を示せ。 (2) 陰極 陽極のそれぞれから発生する気体を混合して光を照射したところ、 爆発的に反 応した。 この反応の化学反応式を表せ。 (3) 陽極から発生する気体を臭化カリウムと反応させたところ, 赤褐色の物質が遊離し た。 この反応の化学反応式を表せ。 問2 下線部②の溶融塩電解を行い, 162gのアルミニウムを得た。 このとき, 陽極で発生 した混合気体(二酸化炭素と一酸化炭素) の体積は、 0℃, 1.013 × 10 Paで112Lであった。 C=12, Al = 27, 電気分解の電流効率を100% として, 次の各問いに答えよ。 (1) この電気分解の陰極と陽極で起こる反応を、 それぞれ電子eを用いた反応式で表せ。 (2) この電気分解において, 流れた電気量は何Cか。 (3) 陽極の炭素は、 何g減少したか。

演習5、6がわかりません… 化学を受けたことがないため、教えていただけると嬉しいです🙇

(2) CH3-C-OH, CH-CH-CH』 || O OH 演習 5 A 結合を 化合物A.B.CおよびDはいずれもCH』 の分子式を有する異性体である。これらはいずれも分子内に⑦7)[ 有している。 A, B およびCの(ア) ]結合に白金を触媒として水素を付加すると,いずれからもブタンを生成する。これ に対してDのア) | 結合に水素を付加すると2-メチルプロパンを与える。 CおよびDをそれぞれ, 臭素水と反応させる 結合に付加した化合物, CからはEが, D からはFが生成する。 Eには不斉炭素原子が1個存在するが と臭素が) Fには存在しない。 AとBも臭素水との反応により (7) [ | 結合に臭素の付加した化合物を生成し, AとBいずれから得 られる化合物にも不斉炭素原子が2個存在する。 問1 (ア) にもっとも適当な語を書け。 問2 AとBの構造式を書き, それぞれを区別できる化合物名を記せ。 どちらがで,どちらがBかは明記しなくてよい。 問3C,D,EおよびF の構造式を書き, 不斉炭素原子を C* で示せ。 HO-HO HOI -HO-0-0-H (S) ALL O 演習 6 次の文章(1)~(9) を読んで化合物A〜Lの示性式または構造式を記せ。 (1) 有機化合物 A, B, C, D はいずれも同じ分子式C4H10O をもつ。 (2) A,B,Cは金属ナトリウムと反応して水素を発生する。 (3) D はエタノールを濃硫酸と約130℃に加熱することによって得られる揮発性の高い液体である。 (4) BとDは硫酸酸性の二クロム酸カリウム溶液では酸化されない。 Aloes & SISAK H (5) A を酸化するとアセトンと同じ原子団(官能基) をもつが得られる。 (1)& * (9) 酸を触媒としてKとエタノールを反応させるとLが得られる。 UFT -0-0-880TXIA DER ION HO HOOOD HO HO (1) (6) Aから1分子の水が失われると, 3種類のアルケンF,G, H が生成する。このうち, GとHは幾何異性体の関係にあ HO HOQO3-HO る。 And POLSK HO. HD-0-0- XI S を行った。 化合物A 化合物 3 (7) 触媒を用いて F,G, H各々と水素を反応させると,いずれからもアルカンⅠ が得られる。 (8) 炭素鎖が直鎖状であるCを酸化すると, フェーリング液を還元する性質をもつJが得られ, Jをさらに酸化すると酸 its 30 #ARTJID&OH 14FA 性化合物 Kが得られる。 *.6388 中性物 化合

理解できません。

(14) 1個のアルミニウム AI 原子の質量は何gか。

答えを教えてください

【7】 次の①~⑤の化学反応式を表せ ① マグネシウムMg を希塩酸 HCI に加えると、 塩化マグネシウムMgCl2と水素 H2 が生成する Mg+ HCl → MgCl+Hz ② アルミニウム AIを希塩酸に入れると、 塩化ア ルミニウム AICI と 水素 H2 が発生する。 AL-Alcl3+Hz 2 ③塩化バリウム BaCl 水溶液に希硫酸H2SO4を 加えると硫酸バリウム BaSO4 の白色沈殿ができ る。 Baclz+H2SO4 BaSO4 ④銅Cuと濃硫酸H2SO4 が反応して硫酸銅 CuSO4とH2OとSO2ができる ⑤ 炭酸水素ナトリウムNaHCO3が加熱によ り分解しCO2 H2O, Na2CO3 ができる。

化学基礎化学反応式です。 明日考査あります。 係数の考え方が分かりません。詳しく教えて下さい🙇‍♀️

146. 化学反応式の係数 次の化学反応式の係数を記せ。 ただし, 係数が1になる場合も1と記せ ) C+ ( 1 ) 0₂ (2) CO ((1)) 2 (2) (1) C₂H4+ ( 3 ) 0₂ (2)CO₂+ ( 2 ) H₂O ) 0²H ( 7 ) + ²00 (2) — ²0 ( 7 ) + ²H²0 (1) (1) 4 (4) ( \ )CHO+( 3 )02 (2)C0z+(3) H2O - (5) (3) C3H8O+ ( 0₂ (3)CO₂+ (H₂O 2 9 ― □ 147. 化学反応式の係数 次の化学反応式の係数を記せ。ただし,係数が1になる場合も1と記せ。 → (√√(2) N₂ + ( + 3H₂ ( 2 ) NH3 (73) (2Y (JFe+ (+²2²) 0₂ (+Fe₂O3 -> ) (3) (2)KCIO3- (4) ( 2 )Al+( 3 )HCI → (5)) (2) Na+ (2) H₂0 (6) 2)NH₂CI+ Ca(OH)2 9 02 ( 2 )KCI+( 3 ) 0₂ (2) AIC13+( 3 ) H₂ (2) NaOH+( \ )H₂ - → (3) (3) A1+ (2) H+ ( 148. イオン反応式の係数 次のイオン反応式の係数を記せ。 ただし, 係数が1になる場合も1 (1) (2) Pb²+ +(2)C-( | PbCl₂ (2) (2) 6 (2) Ag+ +() Cu → ( 2 )Ag+( )CaCl+( 2 )H2O+( 2 ) NH ) Cu²+ +₁A³+ + ( +²³²) + -) H₂

高1の化学反応の量的関係の問題です。 答え合わせをお願いします🙇

(3) CH^+206CO2+2H2Oの反応において, CO2 が 5個できたとき、必要な CH4 と O2 の個数と生成し た H2O 個数を求めなさい。 CH4+202→CO2+2H2O CH4= +x/= 11:2 10 24 10 CH4 1:2 5:10 2:4 5個,02 10個, H2O 10個 2 次の化学反応式をみて,空欄にあてはまる数を答えなさい。 例 2CO+O2 → 2CO2 CO2 を10個つくるためには, CO は ( 10 ) 個, O2 は (5) 個必要である。 J ⓐ co. 400 DOH 10 2 (1) CH4+202 → CO2+2H2O ① CO2 が 10 個できたとき, CH2 は ( (0) 個, O2は(20) 個反応し,H2O は (20) 個生成する。 ② CO2が 3.0×1023個できたとき, CH4は( 60×10²) 個, O2は(3×1023 ) 個反応し、 H2O は (6.0X102) 個生成する。