青の四角で囲んだところが分かりません🙏🏻

じゃんあってもX 問4 硫化水素HSと二酸化硫黄 SO2 はともに火山ガスの成分である。これらの \a 気体に関する次の問い(a~c)に答えよ。 0.1000 molのヨウ素12 を含む水溶液100mLに一定量の火山ガスを通じる と、H2SとI2 および SO2と12は,それぞれ式(1)と(2)に示すように反応し た。 H2S + I2 → S + 2HI SO2 +12 +2H2O → H2SO4 + 2HI 2.00×10 40° (1) (2) 火山ガスを通じた水溶液に水を加えて 1.00Lとした後,ビーカーCおよ びDに 10.0mLずつはかり取って、次の操作Ⅰ・Ⅱを行った。 操作 Ⅰ ビーカーCの水溶液中に含まれるI2の物質量を調べるため,デン プン水溶液を指示薬として, 1.00×10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定したところ, 10.0mL滴下したところで, 水溶液の 青紫色が消えて無色となった。 この滴定では,次の式(3) で表される反応が 起こった。 1.00x10x10ml I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S406 (3) 操作Ⅱ ビーカーDの水溶液中に含まれる H2SO4の物質量を調べるため, 十分な量の塩化バリウム BaCl2 水溶液を加えると,次の式(4) で表される 反応が起こり,200×10molの硫酸バリウム BaSO の沈殿が生じた。 H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCI 2.00410 200×10 -18- (4)

青い下線部なんですけど、なぜ高温だと酸化物イオンと炭素が反応するんですか？？

ビデ 化 ●アルミニウムの製造 化学基礎 ボーキサイト (主成分AL:O3W HO) 氷晶石(主成分 Nas AIF) 電解工場 アルミナ アルミニウム 液体得られない。 H2が発生しない!! 酸化アルミ ニウム ・導電棒 炭素 (陽極) 酸化アルミニウムと氷晶石の融解物 アルミ ニウム ミム (約1000℃) 融解したアルミニウム 炭素 (陰極) アルミニウムAIは, 天然にはボーキサイト「Al2O3mH2O)という酸化物の形で産出する。このボーキサ イトから不純物をとり除いた酸化アルミニウム(Al2O3 (アルミナを溶融塩電解するとAIが得られる。 アルミナの融点 (融点 2054℃)は高いが, 融点の低い氷晶石 Nas AIF (融点 1020℃)に少しずつ溶か していくと,比較的低温な約1000℃で融解する。 陰極では,AI3+ が還元されてAI が生成し, 炉の底にたまる。 陽極ではO2が酸化されるが、高温で あるため、電極の炭素と反応してCO または CO2が発生する。 このCOとCO2は不純物として残ら ないため、製造において都合がよい。 また、炭素電極は安価で化学的にも安定であり、高温で融ける 可能性がある金属を電極に用いるよりも優位性がある。 C+02 0 → CO + 2eT +2 C + 20 →CO2 + 4e 0 +4 陰極 A3+ + → Al +3 0 酸化 ADVANCE

化学基礎のリードaというワークの41ページのこの画像の8(2)(3)がどうしてこのような答えになるのかがわかりません。分かる方がいらっしゃったら解説していただけると助かります。

第2編 各元素の原子の相対象 というか。 12C 原子1個の質量は2.0×10-23g である。『C 原子が何個 集まると12gになるか。 1 原子量 26.0×1023個 75.0 3 100 25.0 100 3 自然界の塩素には,相対質量 35.0 のC1原子が75.0%, 相対質量 37.0 の C1 原子が 25.0% 含まれているものとし て,塩素の原子量を求める式の空欄を埋めよ。 35.0×(a)+37.0×(b)=(c) mol を単位記号に用いる物質の量を何というか。 5 物質を構成する粒子 1mol当たりの質量を何というか。 6 NV 標準状態とは,どういう温度、圧力の状態のことか。 (2) 気体分子1molが標準状態で占める体積は何Lか。 濃度c [mol/L] の水溶液 V [L] 中に含まれる溶質の物質 量はいくらか。 文字式で表せ。 8 アンモニアは窒素と水素から合成される。 H=1.0,N=14 とする。 (1)aN2+6H2- (c) 35.5 4 物質量 5 モル質量 6 (1) 0°C, 1.013 × 105 Pa (2) 22.4L 7 CV 8 (1) a=1, b=3, c=2 (2)17g/mol 1.4g 28g/mol =1.7g ×2 •cNH3 の係数 (a, b, c) を求めよ。 (3) 2.0L (2) 窒素 1.4g から得られるアンモニアは何gか。 9 比例の法則 (3) 窒素 1.0L から得られるアンモニアは何Lか 9 「水に含まれている酸素は,常に 89% (質量%) である。」 ということを表している法則を何というか。 基礎ドリル 原子量 H=1.0, He=4.0,C=12,N=14,016, Na=23, Mg = 24, Si=28, P=31,S=32,Cl=35.5,K=39,Ca=40,Fe=56,Cu=64,Zn=65, Br=80, Ag=108, アボガドロ定数 = 6.0×1023 /mol 1 次の分子の分子量を求めよ。 (1) 水H2O (4) アンモニアNH3 (2) 塩化水素 HC1 (3) 二酸化硫黄 SO2 (5) プロパン C3H8 (6) 酢酸 CH3COOH 2 次のイオンや物質の式量を求めよ。 (1) ナトリウムイオン Na+ (3) アンモニウムイオン NH+ (5) 水酸化カリウム KOH (7) マグネシウム Mg (9) ダイヤモンド C (2) 臭化物イオン Br¯ (4) 硫酸イオン SO- (6)リン酸カルシウム Cas (PO4)z (8) 銅 Cu (10) 二酸化ケイ素 SiO2

どうして赤マーカーのところでx-yになるのかがわからないです。解説お願いします🙇‍♀️

2- 2K-504 問3 水m(kg) に (mol) の硫酸カリウム K2SO が溶けた水溶液Aと, 水m(kg) にy (mol) の塩化バリウム BaCl2 が溶けた水溶液Bを混合したところ, 白色沈 殿が生じた。水のモル凝固点降下をK(K・kg/mol) としたとき,AとBを混合 した水溶液の凝固点降下の大きさ At (K) を表す式として最も適当なものを, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし,xyであり、水溶液中で硫酸カリ ウム K2SO4 と塩化バリウム BaCl2 は, それぞれ完全に電離しているものとす る。 At = 3 Ba2+zu- ① Ki(3x+3y) Ki(3x+y) Ki(x+y) ② (3) m m m Ki(3x+3y) Ki(3x+y) Ki(x+y) (4 ⑤ 2m 2m 人 2m 9

（1）の四角で囲んでいるところがなぜそうなるのかわからないので教えてください。 あとなぜ塩化アルミニウムが残るのではなく、塩化水素が残るのかも教えてください。

基本例題12 過不足のある反応 2.7gのアルミニウムAI を0.50mol の塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 2AI + 6HCI → 2AICI3 + 3H2 (1) 反応が終了したときに残る物質は何か。 また, その物質量は何molか。 (2)この反応で発生した水素 H2の体積は, 0℃ 1.013×105 Paで何Lか 考え方 解答 1) 化学反応式の係数 の比から. アルミニウ ムと塩化水素の物質量 を比較する。 2) 化学反応式の係数 の比から発生する水 素の物質量はアルミニ 3 (1) 2.7gのアルミニウム (モル質量 27g/mol) の物質量は $.02 H 2.7g ASD 27 g/mol (E) =0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 6 水素は, 化学反応式の係数から, 0.10mol× 2 = 0.30mol となり, 化水素が残る。 ウムの物質量の1/27 倍 である。 2A1 + 6HCI 反応前 0.10mol 変化量 -0.10mol 反応後0mol OOH 0.50mol よりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して, 塩 3H2 2AICI3 + (V) 0.50 mol 0mol ? (a) 0mol -0.30 mol +0.10mol +0.15mol 0.20mol 残る物質 塩化水素, 物質量 0.20mol 0.10mol 0.15mol 『

ここで先生が ホウ素は最外殻が8個で閉殻構造をとる、ホウ素の場合は最外殻が6個でも安定な配置となっています。 と仰っていました。 ホウ素は最外殻が3個で閉殻構造は取らないと思ったのですが、？先生がいっているのはどういうことですか？？

極性 ①結合の極性…共有能合している2原子間の電荷の偏り ASB ②分子の極性 構造式 H-L 結合の極性 分子の極性 10 " 10) FB TI H-Cl

16番です。 この問題って塩の加水分解と️①のやり方どちらでもいけますか??

町は、 同し濃 ⑤ pH12の水酸化ナトリウム水溶液を10倍に薄めると、溶液のpHは13になる。 の水酸化ナトリウム水溶液のpHより小さい。 15 (96 センター追試) pHの計算 2分 濃度不明の塩酸500mLと0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mL を混 復習 X BE 00-0 のうちから一つ選べ。 ただし、溶液中の塩化水素の電離度を1.0 とする。 ① 0.010 ② 0.020 ③ 0.030 ④ 0.040 ⑤ 0.050 (06 センター本試) 16 塩の水溶液の性質 1分 次の塩a〜e で、その水溶液が塩基性を示すものはいくつあるか。その 数を下の①~⑤のうちから一つ選べ。 a NH4CI b CH3COONa cNaNO3 dNa2CO3 e NaCl ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 ⑤ 5 (13 センター追試改) 2 図 17 中和滴定の指示薬 2分 中和滴定に関する次の ア イ ウ ~ 記述中の空欄ア ウにあてはまる語句お よび数値の組合せとして正しいものを次の①~⑥の うちから一つ選べ。 ① フェノールフタレイン 赤色 0.50 ② フェノールフタレイン 青色 0.25 ③ フェノールフタレイン 赤色 0.25 濃度が不明の酢酸水溶液 8.0mLに、 ア を2 E メチルオレンジ 黄色 0.25

塩素の種類2通りを３回×ホウ素の種類2通りで2^3×2で16種類だと思ったのですが8種類でした。 解説を読んでも納得できなかったのでなぜ8種類になるのか教えてください💦

問2 天然のホウ素Bと塩素 CIには, 同位体がそれぞれ2種類ずつ存在する。 表1 は,これらの同位体とその相対質量を示したものである。 表1の同位体の存在を 考慮すると,三塩化ホウ素 BCI には質量の異なる分子が何種類存在するか。最 適当な数を,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 2 |種類 表1 B およびCI の同位体 同位体 相対質量 10 B 10.0 11B 11.0 35 108 PCI 35.0 OB FAC 37 Cl 8050 37.0 as8s SIS.O OgM ① 6 ②8 ③ 10 OPS.C ④ 12 ⑤ 14 ⑥ 16

遷移元素は3族〜12族なのにどうして最外殻電子は1〜2になるのですか??

周期族 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 典型元素(非金属 He 2 Li Be 典型元素(金属元素) B C NO F Ne 3 Na Mg 遷移元素(金属元素) KAI Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 |Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe La~ 6 Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac~ Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og -アルカリ土類金属 ハロゲン 貴ガス 出 アルカリ金属 ③典型元素と遷移元素 (a) 典型元素 1,2および13~18族の元素群。 価電子の数は族番号とともに変化し, 同族元素は性質が類似。 単体の密度は小さく,化合物は無色のものが多い。 (b) 遷移元素 第4周期以降の3~12族の元素群。 最外殻電子の数は1~2で,同一 周期でも互いに性質が類似。 単体の密度は大きく, 化合物は有色のものが多い。

溶媒の体積はVmlって分かってるが、溶質の体積が分からないから溶液の体積が分からないってことで合ってますか？ でも溶質の体積って考えるんですか?なんかいつも固体入れててLで換算してるっけっと思いまして🙏🏻🙏🏻🙏🏻🙏🏻

11 NO. モル濃度[mol/L] (mal/2} 溶質の物質量 溶媒の体積 ようばいの体積 ✓ml じゃないの 711 ? r