化学基礎です。92番の問題についてです。 回答では284を35.5で割っていますが、 CL2なのになぜ35.5✖︎2で割らないのですか？

92 [原子量と物質量] 相対質量35の35CIと相対質量37の37CIによって算出される Clの原子 量が35.5であるとき,284gの塩素 Cl2に含まれる,35Clの物質量は理論上いくらか。) 460 1+JHORETAGET (1) () 93 [質量] 次の各問いに答えよ。 C = 12, N=14,0=16, Ca=40 本体 (3) (1) 炭酸カルシウム CaCO3300gの物質量は何molか。 また, この中に含まれる酸素原子 の具は何か

プロピレンで3つ炭素が繋がっていて二重結合があるというのはわかりました。メチルはメチル基からきていますか？なぜ2つ目にメチル基と二重結合を書いているのでしょうか、メタンが2だからですか？でもメチルとメタンは違いますよね？ メチル-の意味を教えてください

(4) (2-メチル-プロピレン ( (methyl-propene) H 1 H-C-C=C 1 CH3 H -It

化学の平衡反応についてです。 写真の問題で、私は生成物を一旦反応物にして平衡にして考えたのですが、私の考えはなぜダメなのでしょうか？ 勝手に生成物を動かしてはいけないからでしょうか。 以前別の問題の解き方で、生成物を反応物にして平衡状態にする解き方があったのですが...

(前) 容積一定の密閉容器に水素とヨウ素を100mol ずつ入れて温度を T (K) に保つと, ヨウ化水素が 1.60mol 生じたところで平衡状態となった。 別の 密閉容器にヨウ化水素を4.00mol 入れて温度を T (K) に保って平衡状態に 達したとき, 容器内に存在する水素は何mol か。 最も適当な数値を, 次の ①~⑥のうちから一つ選べ。 9 |mol (量) ①0.050 ④ 0.40 (A1). (量)-0.8 -0.8 (後) 0.2 H₂ + I₂ 2 2 IH 1 1 2 Het 1₂ Z ZHI 0 X 0.2 2-X 2 +1.6 1.6 a 2-X +2x 27 ② 0.10 ⑤ 0.80 K= w [HI] ² [H₂] [I.] 416×16 4 4x² (2-x)" 2x (2-x) 8 ③0.20 ⑥ 1.60 -2 (16) ² x 10-² 2 [2 x 10-290 64 =64 16-8x=2x 10x=16 = 120= ¥68

分子式と構造式の作り方を教えて欲しいです。 メタンエタンプロパン…でＣの数がわかって、語尾がane.ene.yen(ｱﾝ､ｴﾝ､ｲﾝ)となっているかを見て何結合かわかるという認識かなと思ったのですが、(5)から分からなくなりました。シス、トランスの意味も教えて欲しいです

H H 【炭化水素の名称と構造式】 1.直鎖飽和炭化水素の名称を炭素数1から10まですべて書いてください。 メタン・エタン・プロパン・ブタン・ペンタン ヘキサン・ペブタン オクタン・ナン デカン 2. 以下の物質の分子式と構造式を書いてください。 (1) エタン C2H6 H H (3) エチレン CH C2H4 SH (5) アセチレン EH-CC-H H H H-C-C-H (7) 1-ブテン H C=C-C-C-H H (9) シス-2-ブテン C=C CH3 (11) n ･ ペンタン H 1 H CH3 H. C2 H2 H HHHH 1 C4H8 C4H8 H-C-C-C-C-C-H H HHH CH3 H (13) シクロブタン CH2-CH2 Br (19) 1,3-ブタジエン 1 CH2-CH2 (15) 2-メチルプロパン -c -C-H 1 H C4H8 C5H12 #>c=ç-ç= c²+ C= H H CH3 CaHio (17) トランス ･1,2-ジブロモエチレン H₂ Br C=C₁ C₂ H₂ Br₂ H 実は、 シス・トランスが存在 cis C=C H==C²~H CH3 trans C₂H5 C₂H5 [H] [C4H6] \H 2 (2) プロパン #H C3H8 H-C-C-C-H HH (4) プロピレン(プロペン) C3H6 P^~^²C=C-C-H H (6) n-ブタン H H H 1 H-CICIC-C-H HHHH (8) 1- プチン H H-CEC-C-C-H H H C4H6 (10) 3-ペンテンX ウソ 2-pentene が本当. H H-C-C=C H (12) ベンゼン # 14 CH3 H H 1+ H ゲ -C-C-H H or (14) 2-メチルプロペン H-C=C-C-H C4H8 H H Calio Br-C-C-Br C₂ H2 Br4 1 1 Br Br (16) 2.プロパノール 1 H-C-C-C-H H OH H (18) 1,1,2,2-テトラブロモエタン プリントも 信じるな!! 己を信じろ!! cstio C6H6 シス・トランス は存在しない、 C3H6O

（1）の③について、 最も圧縮されにくいものを、考える時に、 なぜ、最も体積が大きいものを選ぶのですか？

論述 232 理想気体と実在気体アンモニア,水素、メタ po ンの3種類の気体がある。 各気体の1molの の値が, RT 一定温度 T (273K) のもとで, 圧力とともに変化する ようすは,右図に示したようになる。 ここでは気体の 体積, R は気体定数を表す。 (1) 次の①~③に該当する気体は,図の気体 A~Cのうちどれか。 ① これらの実在気体のうちで最も理想気体に近い挙動を示すもの｡ ② 40 × 10Pa において、体積が最も小さいもの。 ③ 最も圧縮されにくいもの 1.1 1.0 pu RT 0.9 0.8 0.7 A B 0 20 40 60 80 100 圧力 〔×105 Pa〕 (2) 図の気体 A~C は, アンモニア (分子量17), 水素 (分子量 2), メタン(分子量 16 ) のうちのいずれかである。 気体Aの化学式を答えよ。 (3) 温度が一定の場合、実在気体が理想気体に近づくのは、圧力が低いときか, 高いと きか。 (4) BとCの曲線が理想気体と異なった挙動を示す原因を30字以内で説明せよ。 573 om 2)\J-6901188 ( 2) 05 *# ET)

（2）がわからないです、 教えてください。

SOFT OIX0.1 100 spet Im AS 44 水和水を含む結晶 硫酸銅(ⅡI) の溶解度(g/100g水)は,20℃で20,60℃で 40 である。 CuSO4=160, H2O=18 として, 次の問いに整数値で答えよ。 ( (1) 60℃の水100g に硫酸銅(ⅡI)五水和物を溶かし, 硫酸銅(ⅡI) の飽和水溶液をつ くるとき, 硫酸銅(ⅡI)五水和物は何g必要か (2) 60℃の硫酸銅(ⅡI) 飽和水溶液100g を 20℃に冷却すると,硫酸銅(ⅡI)五水和物 の結晶は何g 析出するか。(2) 134 OLE 522 (体の) ヒント 硫酸銅(ⅡI)五水和物の組成式はCuSO4・5H2O2桁で入

これは不斉炭素原子ですか？

p Sheet C 1 C 1 C-C 4 1 C

なぜアンモニアになるのかわかりません。 教えてください、、、！

入試攻略 M V 式量ではなく分子量を用いるのが適当なものを、次の①~⑥のうちから 1つ選べ。 Llom ① 水酸化ナトリウム②黒鉛資 ③ 硝酸アンモニウム アンモニア ④ ⑤ 酸化アルミニウム ⑥金(センター試験) -- への 必須問題 【解説】 化学の勉強を始めたばかりの人には判断がむずかしいかもしれません。 そ ういう人は第1章, 第2章を読んでからチャレンジするとよいでしょう。 ①~⑥を化学式で表すと, #12slom ① NaOH ② C 3 NH4NO3 4 NH3 5 A1₂03 6 Au Forxa 答え となります。 このうち 量は分子量ということになります。 場合と同じ数の NH。 の化学式 のNH。はアンモニアという物質の分子式です。 5 om 15 or D>JXCUSTO F ●と●が多数集まっ 物質 含まれbado アンモニア 残りの④以外の化学式はすべて組成式です。 構造は正確ではありませんが 次のようなイメージです。特湿は正確ではありません。 £ (ond & Tom\) *£* .**0*S (CVSSOIRET ●が多数集まった物質 ANDERERSEBUS! NH3 (lom O 1) lom I (2) 6 Au 041 最も簡単な 組成比 O ① Na + OH ③ NH4+ NO3 ⑤ A13+ O2- これらの化学式量は,組成式1つ分の相対質量で式量です。 は RADIOSAAT BERON 1:1 1:1 2:3 OERS X>>JRES

操作f は何をしているのでしょうか？詳しく教えていただきたいです。お願いします。🙇

18 解答にあたって必要があれば、 次の値を用いよ。 原子量: H=1.0, C = 12.0, N = 14.0, 0 = 16.0, Na=23.0, S=32.1, Cl=35.5, K=39.1, Ca=40.1, Ag = 107.9 金属イオンの沈殿生成反応を上手く利用することで, 溶液中に存在するイオンの分離や定 量などが可能となる。 次の文章Aはその分離に関して, 文章Bは定量に関して記述してい る。これらの文章を読み, 問 1~4に答えよ。 ただし, 気体はすべて理想気体とみなす。 A : 図1は Ca²+, Na+ Zn²+, Fe3+, Pb2+, Cu2+, Ag+ を含む試料溶液に対して,各イ オンを分離し,目視でその存在を確認した手順を示している。操作 a では試料溶液に塩C 酸を加えることで Ag+, Pb2+がCIと [ ①] 色の沈殿を形成する。 生成した沈殿を ろ別することで Ag+, Pb²+ を他の金属イオンと分離できる。 ここで塩化鉛の沈殿のみが [②] に溶けるため, 操作 bにより Pb²+ と塩化銀の沈殿との分離が可能となる。さら に操作 c〜f により、 残りの金属イオンもそれぞれ沈殿として分離され, 最終的に沈殿 せず試料溶液に残るのは Na + となる。 試料溶液 (a,Nat, Zhat, Feat, Pb2+, Coet, Ag+) 操作 a: 塩酸を添加する 沈殿 沈殿 溶液 操作b: ② を加える操作 c: H2Sを吹き込む 溶液 沈殿 Plat. Ca 溶液 (Na+ ) 溶液 溶液 (22分 解答は本冊 P.64 NH₂+(1₂0 f 操作e H2Sを吹き込む 2+ 操作 d:加熱して煮沸後, 容液 濃硝酸を数滴加え, NH4CI を加えたのち, アンモニア 水で塩基性とする 沈殿 3t Cacos 「 沈殿 102h 操作①: 酢酸を添加し, 煮沸後, アンモニア水で塩基性として (NH42CO3を 添加する 沈殿 Z²NH₂ + OH Hed+ CH₂ co off Ca 図1 金属イオンの分離手順 (各操作における金属イオン濃度や添加溶液濃度は分離に最適なものとする) 問3 1 (3) (4

(1)問題の解き方がまったく分からないので教えて頂きたいです。(1)はなぜ①になるのかよく分かりません。アはHまでは分かるのですが、Liになるのがよく分からなくて、Hの電子配置、一価陽イオンLiと覚えるのでもいいのでしょうか？イとかでそう言う問題を出されたら多分解けなくて、... 続きを読む

3. 64. 電子配置と結合図のア~オは、原子あるいはイオンの電子配置の模式図である。 次の 問いに答えよ。 イ Det= 原子あるいはイオンの電子配置の模式図 (●は原子核 は電子) (1) アの電子配置をもつ1価の陽イオンと,ウの電子配置をもつ1価の陰イオンからなる化合物 として最も適当なものを,次の ① ~ ⑥ のうちから1つ選べ。 ① LiF ② LiCl ③ LiBr ④ NaF 5 NaCl (6 NaBr ア I オ (2) ア~オの電子配置をもつ原子の性質に関する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のう ちから1つ選べ。 ① アの電子配置をもつ原子は, 他の原子と結合をつくりにくい。 ②イの電子配置をもつ原子は,他の原子と結合をつくる際, 単結合だけでなく二重結合や三 重結合もつくることができる。 IG ③ウの電子配置をもつ原子は,常温・常圧で気体として存在する。 ④エの電子配置をもつ原子は,オの電子配置をもつ原子と比べてイオン化エネルギーが大き Cam. 1 い。 ⑤オの電子配置をもつ原子は、水素原子と共有結合をつくることができる。